68.专题十第4练 沉淀溶解平衡-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)

专题十电解质溶液
第4练沉淀溶解平衡
1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（）
A．n(OH-)增大B．n(Ca2+)增大C．c(Ca2+)不变D．c(H+)增大
2．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（）
3．在25℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。

下列有关说法中正
确的是（）
4．A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的K sp变大
4．已知难溶性物质K 2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。

则下列说法错误的是（）
A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动
B．分析可知T1＞T2＞T3
C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动
D．该物质的K sp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)
5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（）
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大
C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是（）
[K sp(BaSO4)＝1.1× 10−10、K sp(BaMoO4)＝4.0 ×10−8，溶液体积变化可忽略不计]
A．79.6%B．85.6%C．94.5%D．98.9%
7．已知下列物质在20℃下的K sp如下，
下列说法不正确的是（）
A．20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI ＞Ag2S。

B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3
C．测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4
D．某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl－最先沉淀出来
8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。

滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知
Ag2CrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是（）
A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．a l、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a l＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
11．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．a点对应的K sp小于b点对应的K sp
12．室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。

己知：，，下列说法正确的是（）
A．上层清液中，
B．当时，
C．在的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小
D．当时，
13．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．K sp(CuS)的数量级为10－21
B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > K sp(CuS)
C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点
D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
14．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。

常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）
A ．趋势线A 表示硫酸钡
B ．常温下，Ksp(BaCO 3)＝1×10-11
C ．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀
D ．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
()()
23
24
c CO 10c SO -
-= 15．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu 和CuSO 4，可生成CuCl 沉淀除去Cl -，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu 2+(aq)
2Cu +(aq) ΔH 1=akJ/mol ；Cl -(aq)+Cu +(aq)
CuCl(s) ΔH 2=bkJ/mol ，实验测
得电解液pH 对溶液中残留c(Cl -)的影响如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．溶液pH 越大，K sp (CuCl)增大
B ．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl -的去除
C ．反应达到平衡后，增大c(Cu 2+)，c(Cl -)减小 D
．
1
2Cu(s)+1
2
Cu 2+(aq)+Cl -(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
16．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度变化如图所示。

据图分析，下列判断正确的是（ ）
A ．K sp [Cu(OH)2]数量级为10-20
B ．d 点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
D ．b 、c 两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
17．常温下，将AgNO 3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L 的NaBr 、Na 2SeO 3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br −、23SeO -
用X n−表示，不考虑23SeO -
的水解）。

下列叙述正确的是（ ）
A ．滴加AgNO 3溶液时首先析出Ag 2SeO 3沉淀
B ．与a 点对应AgBr 体系为稳定的分散系
C ．可用NaBr 溶液除去AgBr 中的Ag 2SeO 3
D ．饱和AgBr 、Ag 2SeO 3溶液中，c(Ag +)后者是前者的2
倍
18．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
19．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
1．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)
是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的K sp的关系为K sp(m)=K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
2．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是（）
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少
C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液
D．K sp小的物质其溶解度一定比K sp大的物质的溶解度小
3．下列说法正确的是（）
A ．25°C 时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c （Ag +）＝c （Cl ﹣）
C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH 多
D ．氯化铜水解的实质是Cu 2+与水电离产生的OH ﹣结合成弱电解质Cu(OH)2 4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)： ①常温下，pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
②pH ＝2的盐酸与pH ＝1的盐酸，c(H ＋
)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶解程度不同 ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH ＝7，则c(Na ＋)＝2c(SO 2-
4)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ，则三者关系为：K a ·K h ＝K w 其归纳正确的是 ( ) A ．③⑤
B ．④⑤
C ．①②④
D ．全部
5．常温下，某PbI 2悬浊液中存在平衡PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，加入少量KI 固体并完全溶解。

下列说法错误的是(
)
A ．溶度积常数K sp (PbI 2)减小
B ．溶液中c(I －)增大
C ．沉淀溶解平衡向左移动
D ．悬浊液中固体质量增大
6．一定温度下，难溶电解质CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO 3
Ca 2++2-
3CO ，其平衡常数
K sp =c(Ca 2+)∙c(23CO
)，称为CaCO 3的溶度积。

该温度下，向CaCO 3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是( )
A ．CaCO 3的溶解平衡不移动
B ．CaCO 3的K sp 不变
C ．c(Ca 2+)增大
D ．CaCO 3的溶解度增大
7．已知：工业生产中可用ZnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+，可表示为Cu 2+
(aq)+ZnS(s) Zn 2+(aq)+CuS(s)。

下列说法不正确的是( ) A ．溶解度：S(ZnS)＞S(CuS) B ．通入气体H 2S 后，c(Zn 2+)变小
C ．反应平衡常数K =
sp sp (ZnS)(CuS)
K K
D ．反应达平衡时，c(Cu 2+)=c(Zn 2+)
8．下列说法正确的是( )
A ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣
B ．温度一定时，当AgCl 水溶液中Ag +和Cl ﹣浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液
C ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质
D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，c(Cl ﹣)增大，K sp 值变大 9．下列叙述中正确的是（ ）
A ．NaHSO 4固体溶于水时，只破坏了离子键
B ．向0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中
()
()
+
-
3c H c CH COO
减小
C ．氨水与SO 2反应恰好生成NH 4HSO 3时：c(H ＋)＋c(H 2SO 3)=c(OH -)＋c(SO 23-
)＋c(NH 3·H 2O) D ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度
10．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液说法不正确的是（ ）
A ．在pH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在
B ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀
C ．该溶液中c(SO 24-
)：[c(Cu 2+)+c(Fe 2+)+c(Fe 3+)]>5：4
D ．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO 4溶液 11．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．小苏打溶液显碱性：HCO 3-
+H 2O
CO 23-
+H 3O +
B ．常温时，0.1mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O
NH 4+
+OH -
C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：
D ．用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4(s)+CO 23
-
CaCO 3(s)+SO 24-
12．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解
毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：K sp(CaCO3)=1×10-10，K sp(CaSO4)=9×10-6]。

下列说法错误的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO2
3-(aq)十CaSO
4
(s)CaCO3(s)+SO2
4
-(aq)
C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3大于CaSO4
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，
2-
4
2-
3
c(SO)
c(CO)
=9×104
14．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同
C．K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生
D．K a（HCN）＜K a（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
15．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是( )
A．Y 点：c(Ca2+)＞c(SO2-
4)，Z点：c(CO2-
3
)＞c(Mn2+)
B．溶度积：K sp(MnCO3)＞K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4)
C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D．T℃时，CaSO4(s)+CO2-
3(aq)CaCO3(s)+SO2-
4
(aq)的平衡常数K的数量级为103
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 17．下列由实验得出的结论正确的是( )
A．A B．B C．C D．D 18．下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D。