人教版高中化学必修一物质的量同步试题(含有答案)

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
§1-2物质的量(1)
一、选择题
1．下列叙述正确的是( )
A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B ．摩尔是七个基本物理量之一
C ．摩尔是物质的质量单位
D ．摩尔是物质的数量单位
解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A 项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B 项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg ，数量是一个值，无单位，故C 、D 两项均错。

答案：A
2．(双选题)下列说法正确的是( )
A ．H 2的摩尔质量是2 g
B ．1 mol H 2O 的质量是18 g
C ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1
D ．2 g H 2含1 mol H
解析：摩尔质量的单位是g·mol －1，故A 项错误，C 项正确；1 mol H 2O 的质量是18 g ，故B 项正确；
2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有2 mol H ，故D 项错误。

答案：BC
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A ．32 g O 2所含的原子数目为N A
B ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N A
C ．1 mol SO 2含有的SO 2分子数目为N A
D ．0.5 N A 个Cl 2的物质的量是0.5 mol 解析：32 g÷32 g/mol ＝1 mol ，故32 g O 2所含分子数为N A ，原子数为2N A ，A 项错误。

答案：A
4．下列物质含分子数最多的是( )
A ．0.8 mol SO 2
B ．1.806×1022 H 2O
C ．11.2 g CO
D ．32 g SO 2
解析：根据公式计算，B 项是0.3 mol ，C 项是0.4 mol ，D 项是0.5 mol 。

答案：A
5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( )
A ．16 g
B ．18 g
C ．112 g
D ．126 g
答案：D
6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( )
A ．6.02×1022 个
B ．1.202×1023 个
C ．0.1个
D ．0.2个
解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。

答案：B
7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A ．16
B ．64
C ．32
D ．96
解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可
知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol ，由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol
＝16 g/mol ，故该物质的相对分子质量为16。

答案：A
8．比较1 mol N 2和1 mol CO 的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。

其中相同的是( )
A ．①
B ．①②
C ．①②③
D ．②③ 解析：1 mol N 2与1 mol CO 的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。

答案：C
9．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。

下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH 3COOK 的叙述正确的是( )
A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 g
C ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧
D ．1 mol CH 3COOK 含有3×6. 02×1023个H
解析：A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1，错误；C
项，2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH 3COOK 含有3个H ，所以1 mol CH 3COOK 含有3×6.02×1023个H 。

答案：D
10．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．2.3 g Na 变成Na ＋时，失去的电子数为0.2N A
B ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数
C ．28 g N 2所含的原子数为N A
D ．N A 个O 2与N A 个H 2的质量之比为8:1 解析：Na ＋为＋1价，2.3 g Na 为0.1 mol ，失去的电子数为0.1N A ，A 错误；19.6 g H 3PO 4即为0.2 mol ，
含有0.2N A 个H 3PO 4，等物质的量的H 2SO 4与H 3PO 4含有相同的氧原子数，B 正确；28 g N 2即1 mol(28 g÷28
g·mol －1＝1 mol)，应含2N A 个N ，C 错误；N A 个O 2的物质的量为1 mol ，其质量为32 g ，N A 个H 2的质量为2 g ，则二者质量之比为16:1，D 错误。

答案：B
11．下列叙述中正确的是( )
A ．1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数
B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子
C ．1 mol H 2中含有2 mol 氢离子和2N A 个电子
D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项H 2中不存在H ＋；D 中阿
伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。

答案：B
12．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol CO 和b mol O 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )
A ．a:b
B ．a:2b
C ．a:(a ＋2b)
D ．a:2(a ＋b)
解析：反应前后原子个数守恒。

答案：C
13．下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )
A ．32 g O 2所含的原子数目为N A
B ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1. 5N A
C ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：32 g O 2是1 mol,1 mol O 2含有2 mol 氧原子，氧原子的数目为2N A ，故A 错误；每摩水中含有3 mol 的原子，0.5 mol 水中含有的原子数目为1.5N A ，B 正确；1 mol H 2O 中含有的H 2O 分子数目为N A ，C 正确；0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol ，D 正确。

答案：A
14．一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是( )
A.N N A
B.4N N A
C.N 4N A
D.3N 4N A
解析：一个NH 3中含有4个原子，已知NH 3中原子的总数是N ，则NH 3的分子数是N 4，n (NH 3)＝N 4N A。

答案：C
15．下列叙述中正确的是( )
A ．H 2O 的相对分子质量为18 g
B ．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等
C ．3.0 mol OH －的质量为51 g
D ．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
答案：C
16．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A ．(a /4b )mol －1
B ．(b /a )mol －1
C ．(a /b )mol －1
D ．(b /4a )mol －1
解析：阿伏加德罗常数表示1 mol 物质含有的粒子数。

a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个
氧原子，有关系式N A ·4a mol ＝b ，N A ＝(b /4a )mol －1。

答案：D
17．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等
B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16:1
C．2.4 g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为0.1 N A
D．17 g NH3所含的原子数目为4 N A，所含的电子数目为10 N A
解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，N A个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，N A 个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即16:1；C项不正确，因为Mg
Mg2＋，2.4 g镁即0.1 mol Mg，失去0.2N A个电子，D项正确，17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故N A个NH3分子含有4N A个原子，10N A个电子。

答案：C
18．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的碳原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A．①④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤
解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为1:1；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为1:2，碳原子数目之比为1:1，一个CO 和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为2:3；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为7:11。

答案：D
19．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()
A．16.5 g·mol－1B．85 g·mol－1 C．55 D．55 g·mol－1
解析：利用质量守恒定律15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5(g)，M(E)＝16.5 g
0.3 mol＝55 g·mol －1。

答案：D
20．下列说法正确的是()
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位
解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。

B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。

C项，1 mol H2O中含N A个H2O分子，1 mol H2O 的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，结论正确。

D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。

答案：C
21．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()
A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为 6.02×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。

答案：B
22．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是()
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4
解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。

氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，C正
确；B.0.1 mol×4≠ 3.6 g 18 g·mol －1，B 错误；D. 6.02×1022
6.02×1023 mol －1
≠0.1 mol×4，D 项错误。

答案：C
23．下列说法正确的是( )
A ．32 g O 2所含的原子数目为N A
B ．0.5 mol H 2SO 4含有的原子数目为3.5N A
C ．HNO 3的摩尔质量是63 g
D ．0.5N A 个氯气(Cl 2)分子的物质的量是1 mol
解析：32 g O 2所含原子数为：32 g 32 g/mol
×2×N A ＝2N A ，A 错误；0.5 mol H 2SO 4含有的原子数目为0.5 mol×7×N A ＝3.5N A ，B 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，C 错误；0.5N A 个Cl 2的物质的量为0.5N A N A
mol ＝0.5 mol ，D 错误。

答案：B
24．下列有关N A (阿伏加德罗常数)说法错误的是( )
A ．0.012 kg 12C 含有的12C 是N A 个
B ．N A 个水分子的质量是18 g/mol
C ．1 mol O 2中含有的氧分子数为N A 个
D ．含有N A 个氧原子的H 2SO 4的物质的量是0.25 mol
解析：N A 个水分子的物质的量为1 mol ，其质量为18 g ，B 错误。

答案：B
25．1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )
A ．64 g
B ．64
C ．64 g/mol
D ．32 g/mol
解析：1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023mol
－1＝0.02 mol ，则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g 0.02 mol
＝64 g/mol ，C 正确。

答案：C
26．下列说法正确的是( )
A. 物质的量可理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
解析 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量，其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子等。

答案 C
27．下列说法正确的是( )
A ．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
B ．0.012 kg 12
C 中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023
C ．0.5mol NaCl 中含有NaCl 的微粒数约为3.01×1023
D ．1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子
解析 国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，单位是mol －1，A
错；0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023，其不是一个精确值，B 错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 错。

答案 C
28．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A. 10mL H 2O
B. 0.8mol NaOH
C. 54 g Al
D. 1 g H 3PO 4
解析 摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系，H 2O 、NaOH 、Al 、H 3PO 4的摩尔质量分别为18 g/mol 、40 g/mol 、27 g/mol 、98 g/mol ，H 3PO 4的摩尔质量最大。

答案 D
29．下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )
A. 32 g O 2所含的原子数目为N A
B. 0.5mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A
C. 1mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D. 0.5N A 个氢气分子的物质的量是0.5mol
解析 32 g O 2的物质的量是1mol ，含有氧分子的个数为N A ，含有氧原子数目为2N A 。

答案 A
30．某原子的摩尔质量为M g/mol ，则一个该原子的实际质量是( )
A. M g
B. M 6.02×1023g
C. 1M g
D. 6.02×1023×M g 解析 摩尔质量与相对原子质量及1mol 原子的质量数值相等，所以1mol 原子的质量为M g ，而1mol
原子中含有的原子数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量为M 6.02×1023
g 。

答案 B
31．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. a /4b mol －1
B. b /a mol －1
C. a /b mol －1
D. b /4a mol －1
解析 每摩尔硫酸中含有4mol 氧原子。

根据公式：n ＝N N A
，N A ＝N n ，可推出D 正确。

答案 D
32．下列说法不正确的是( )
A ．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B ．6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比等于7:8
C ．3.2 g O 2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D ．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
解析 H 2SO 4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H 3PO 4分子的质量为98 g ，二者数值相等，A 正确；6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为二者的式量之比，即28:32＝7:8，B 正确；3.2 g O 2物质的量
为：3.2 g 32 g/mol
＝0.1mol ，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C 正确；0.5×6.02×1023个CO 2物质的量为0.5mol ，质量为0.5mol×44 g/mol ＝22 g ，D 不正确。

答案 D
33．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是( )
A. 0.5mol NH 3中含2N A 个原子
B. 22 g C 3H 8(丙烷)气体中含5.5N A 个氢原子
C. 4℃时9mL 水中含N A 个分子
D. 0.2mol Na 3PO 4中含0.8N A 个Na ＋
解析 比较各物质所含原子数的多少时，只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可。

原子的物质的量越大，则原子数越多。

A 项，0.5mol NH 3中含0.5mol×4＝2mol 原子，原子数为2N A ；B 项，
22 g C 3H 8中含22 g 44 g/mol ＝0.5mol 原子，氢原子数为4N A ；C 项，4℃时9mL 水的质量为9 g ，故9 g 18 g/mol
＝0.5mol ，水分子数为0.5N A ；D 项，0.2mol Na 3PO 4中含0.2mol×3＝0.6mol Na ＋，Na ＋数为0.6N A 。

答案 A
二、填空
34
10.(1)相同物质的量的SO 2和SO 3，所含分子的数目之比为______，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，它们的质量之比为__________________________。

(2)相同质量的SO 2和SO 3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。

解析：
答案：(1)1∶13∶42∶34∶5 (2)5∶415∶165∶6
35．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。

解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，又1 mol 的粒子数为6.02×1023，则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。

Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1，故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。

答案：1.505×1024 3.01×1024427.5
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

解析：设0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等，则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3，解得x＝2.408×1023。

答案：2.408×1023
(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________。

解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3，已知Al3＋为0.4 mol，所以SO2－4为0.6 mol。

答案：0.6 mol
36．(13分)(1)3.6 g H2O的物质的量是________，含有____________________________个水分子，含有________mol H。

(2)11.7 g NaCl的物质的量是________，含有____________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。

(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。

答案：(1)0.2 mol0.2×6.02×10230.4
(2)0.2 mol0.2×6.02×10230.2×6.02×10230.4
(3)0.05 mol0.85 g0.45 mol0.5 mol0.05 1.15
37．(10分)回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

(1)质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：
①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。

(2)相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：
①HCl________HF；②HNO3________H3PO4；③Mg________Al；④Na＋________Al3＋。

(3)比较分子数目多少：
①9 g H2O________11 g CO2；②1 g H2________1 g O2。

(4)比较下列物质中氢原子数目多少：
①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；②1.6 g CH4________0.4 g H2。

答案：(1)①>②＝(2)①>②<③<④<
(3)①>②>(4)①<②＝
38．(10分)4 g NaOH 溶解在水中，要使Na ＋
的离子数与水分子数之比为1100，则需要水的物质的量为
________mol ，其溶液中有________mol OH －，中和这些OH －，需要________mol H ＋、________g H 2SO 4。

解析：n (NaOH)＝ 4 g 40 g·mol
－1＝0.1 mol ，n (Na ＋)＝n (OH －)＝0.1 mol ，n (H 2O)＝10 mol ，中和反应中H ＋和OH －是个数比11发生反应，则n (H ＋)＝n (OH －)＝0.1 mol ，n (H 2SO 4)＝0.05 mol 。

m (H 2SO 4)＝4.9 g 。

答案：10 0.1 0.1 4.9
15．(13分)(1)0.3 mol NH 3分子中所含质子数与________个H 2O 分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。

(3)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________。

(4)有以下四种物质：
①22 g 二氧化碳；②8 g 氢气；③1.204×1024个氮气分子；
④4 ℃时18 mL 水
它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

解析：(1)0.3 mol NH 3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol －1＝1.806×1024，每个H 2O 分子中有
10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al 2(SO 4)3中n (Al 3＋)n (SO 2－4)
＝2:3，即0.4 mol n (SO 2－4)＝2:3，n (SO 2－4)＝0.6 mol ；(3)根据质量守恒定律m (C)＝16 g ＋20 g －31.76 g ＝
4.24 g ，M (C)＝4.24 g 0.04 mol
＝106 g/mol 。

(4)各物质的物质的量为①n (CO 2)＝0.5 mol ，②n (H 2)＝4 mol ，③n (N 2)＝2 mol ，④n (H 2O)＝1 mol ，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g ，②8 g ，③56 g ，④18 g ，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol ，②8 mol ，③28 mol ，④10 mol ，所含电子数最多的是③。

答案：(1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol (4)② ② ③ ③
39．(10分)在KCl 和CaCl 2的混合物中，K ＋和Ca 2＋物质的量之比为2:1，则该混合物中含CaCl 2的质量分
数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1 mol Cl －的该混合物的质量是多少克？
解析：n ＋n 2＋＝21，即n n 2
＝21，w (CaCl 2)＝1×1112×74.5＋111×1×100%＝42.7%。

由于物质的量之比为2:1，设比的系数为n ，则n (Cl －)＝2n ＋2n ＝4n ＝1，n ＝14
，所以n (KCl)＝0.5 mol ，n (CaCl 2)＝0.25 mol ，m ＝0.5 mol×74.5 g·mol －1＋0.25 mol×111 g·mol －1＝65 g 。

答案：42.7% 2:1 65 g
40．(1)49 g H 2SO 4的物质的量是________；1.5 mol H 2SO 4的质量是_______，其中含有_______ mol H ，含有_______g O 。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH 3的相对分子质量为17，则NH 3的摩尔质量为________。

②N A 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b ，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g ，则铁原子摩尔质量为________。

解析：(1)H 2SO 4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n (H 2SO 4)＝m 2SO 4M 2SO 4
；1个H 2SO 4中含有2个H 、4个O ，则1 mol H 2SO 4中含有2 mol H 、4 mol O ；O 的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：
m (O)＝n (O)·M (O)。

(2)依据摩尔质量的定义式：M ＝m n
，结合物质的量(n )与N A 的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。

答案：(1)0.5 mol 147 g 3 96
(2)①17 g·mol －1 ②aN A b
g·mol －1 ③bN A g·mol －1 41．相同物质的量的CO 2和O 2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO 2和O 2，其物质的量之比为________。

解析 由题意可设CO 2、O 2分别为1mol ，其分子数为N A 个，CO 2、O 2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3N A 、2N A ，原子数之比为3:2；二者所含氧原子数均为2N A ，氧原子数目之比为1:1；设CO 2、
O 2质量分别为1，二者物质的量之比为 1 g 44 g/mol : 1 g 32 g/mol ＝8:11。

答案1:13:21:18:11
42．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为_____ ___mol。

(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol，质量为________g。

解析(1)n(OH－)＝N
N A＝
6.02×1023
6.02×1023 mol－1
＝1mol，其摩尔质量数值上与其式量相同，即为17 g/mol。

(2)n(H2O)＝N
N A＝
3.01×1023
6.02×1023 mol－1
＝0.5mol，所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol，每个水分子含
10个电子，0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol。

(3)n(NH＋4)＝
1.204×1023
6.02×1023 mol－1
＝0.2mol，m(NH＋4)＝n·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g。

答案(1)117 g/mol
(2)0.5 1.5 5
(3)0.2 3.6
43．12.4 g Na2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

解析由Na2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na＋，题中有Na＋0.4mol，则有0.2mol Na2R。

M(Na2R)
＝m Na2R
n Na2R＝
12.4 g
0.2 mol＝62 g/mol，Mr(Na2R)＝62求得Ar(R)＝62－2×23＝16。

已知m(R)＝1.6 g，由n
＝m
M，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol。

答案62 g/mol160.1mol
44．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。

(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。

解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的；
(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。

答案(1)3:21:1(2)a: (a＋2b)。