中考科学(化学)探究题 学案

科学探究——（明确目的原理）解“难”题（学案）

【复习目标】

1、了解化学探究题的重要考点

2、学会根据探究目的明确探究原理，提升解题析题能力； 【复习重难点】明确探究的目的和原理

【试题引入】

试题再现

小乐对溶液的导电性进行如下实验研究： （1）检测哪些溶液能导电

小乐设计了相关的实验电路图，并进行了如表所示的检测：

①在虚线框中将实验电路图补充完整；

②通过检测结果初步推断：溶液能导电是因为溶液中存在大量自由移动的▲ 。 （2）溶液导电性强弱是否与溶液的浓度有关

查阅资料：溶液的导电性强弱可用电导率仪（如图所示）测定出的电导率（单位：S/m ）大小进行衡量；电导率数值越大，溶液的导电性越强。

实验设计：配制20℃时不同浓度的硝酸钾溶液；依次测定它们的电导率，并将数据记录在如下表格中。（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ） ①将表格栏目补充完整。 ▲ 。

②写出实验设计中的错误之处，并说明原因。 ▲ 。

组别 溶液 现象 检测结果

1 100mL 10%的硝酸钾溶

液

灯泡亮 能导电

2 100mL 10%的硫酸溶液 灯泡亮 能导电

3 100mL 10%的氢氧化钠溶液 灯泡亮 能导电

4 100mL 10%的蔗糖溶液 灯泡不亮 不能导电 组别 1 2 3 4

5 硝酸钾溶液浓度

（%） 5

10 15 20 25 ▲

目的： 原理：

电极

待测溶液

【例题分析】

【试题再现】

1、小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：·

（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 ▲ 。

（2）装置乙试管中观察到的实验现象是 ▲ 。

（3）若室温下氢气的密度为ρg/L ，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 ▲ （用字母表示）。 （4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由 ▲ 。 实验编号及装置 实验步骤

实验现象

①天平

称量生锈的生铁片的质量

生锈的生铁片的质量为m g

②装置甲

先通入一段时间CO ，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO 至室温

生锈的生铁片变成光亮的银白色 ③装置乙

将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应

试管中 ▲ ；测得室温下产生氢气的体积为V L 目的： 原理：

【试题再现】

2、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm ）的分子组成。取W g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO 2、H 2O 和N 2。现按下图所示装置进行实验：

(1)实验开始时首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________。 (2)以上装置中需要加热的仪器有A 、D 两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。

(3)实验测得B 、C 装置分别增重m 1克和m 2克，则该物质化学式中x 、y 的比值为 目的： 原理：

3、为了证明一种物质M是否属于碳元素单质系列中的一种，首先要证明M是否只含碳元素。为达到此目的，有人设计下图装置进行实验：

目的：

原理：

【试题再现】

4、高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：资料1:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2

资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。

（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；

假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是

（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：

把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是。这一实验基于的假设是。

目的：

原理：

1、小林在初中科学课上学习了氧气的实验室制法后，想用其他方法制取氧气。他请教老师后，

决定用二氧化碳和过氧化钠反应来制取氧气，该反应原理为： 2Na

2O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

，其实

验装置如图所示：

(1)用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满? ▲。

(2)C装置中澄清石灰水的作用是▲。

(3)为了收集到干燥的氧气，应将气体干燥装置接在图中哪两个装置之间? (填字母)。

2、为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)。某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g。实验装置如下图所示：

(1)A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是▲

(2)A中发生反应的化学方程式为▲

(3)B中所盛的试剂是▲。

(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是▲（填序号）

①实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，CO

2

来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量CO

2

气体

(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是▲

(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验前后其质量增加了3．6g，则该矿样的纯度为▲％。

课后反思小结