高中化学知识点题库 热化学方程式的书写及判断GZHX012

1．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ·mol－1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。

则CH4 气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是（）
A、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ·mol－1
B、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=－1038kJ·mol－1
C、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）△H=－1538kJ·mol－1
D、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=－1840kJ·mol－1
答案：D
解析：本题给出CO和CH4燃烧的热化学方程式，注意这两个方程式所对应的焓变数值并不是燃烧热的数值，解答本题首先要搞清楚什么是燃烧热：（1）概念：在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

（2）注意事项：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。

（3）表示意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应
D. 氧化铝溶于NaOH溶液
答案：C
解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。

A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。

水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。

B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。

所以△H的值大于38.6。

B错。

D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

3．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝+ 571.6 kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol
答案：D
解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

对C 而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H2而言稳定的氧化物指H2O(l)。

所以A、B、C错误，正确答案为D。

题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：
A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝－4b k J/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H ＝2b k J/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝－2b k J/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝b k J/mol
答案：A
解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。

生成1 mol CO2时放出b kJ的热量，所以，生成4 mol CO2时放出热量为4b kJ，所以A正确。

题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

5．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3
kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) + SO42－(aq) + Ba2+ (aq) +2OH－(aq)＝BaSO4(s) +2H2O(1) △H＝－57.3 kJ/mol
B.KOH(aq) + 1/2H2 SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O △H＝－5518 kJ/mol
D.2C8H18(g) + 25O2 (g)＝16CO2 (g)+18H2O(1) △H＝－5518 kJ/mol
答案：B
解析：书写表示燃烧热的化学方程式时，可燃物的化学计量系数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物，如C燃烧产物为CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。

书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量系数为1，并以此配平其余物质的化学计量系数。

题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

6．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量。

下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝－183 kJ/mol
答案：C
解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△H ＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H ＝436 kJ/mol + 243 kJ/mol －2×431 kJ/mol ＝－183 kJ/mol，因此正确的热化学方程式是：H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g) △H ＝－183 kJ/mol。

故选C。

题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

7．2SO2(g) + O2(g) ＝2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____，理由是；
（2）图中△H ＝______ kJ·mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率
υ（SO2）为0.05 mol·L－1·min－1,则υ（O2）＝______mol·L－1·min－1、υ(SO3) ＝______mol·L－1·min－1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mo l－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H＝______（要求计算过程）。

答案：（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）－198 (4) SO2 +V2O5 ＝SO3 +2VO2 4VO2 + O2 ＝2V2O5 (4)0.025 0.05 (5))S(s) + O2(g) ＝2SO2(g) △H1＝－296 kJ·mol－
1 , SO2(g)+1/2O2(g) ＝SO3(g) △H2＝－99 kJ·mol－1 3S(s) + 9/2O2(g) ＝3SO3(g) △
H ＝3(△H1+△H2)＝－1185 kJ·mol－1
解析：（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2mol SO2的反应，因此△H＝－99×2kJ·mol－1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5 ＝SO3+2VO2 4VO2 + O2＝2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比
题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

8．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.60 mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

答案：（1）2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)；△H ＝－612kJ/mol
（2）PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g) △H ＝+ 93kJ/mol 25% 大于
（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－399 kJ/mol 等于
（5）PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl
解析：（1）由图可以看出，1 mol P 在Cl2中完全燃烧生成1 mol PCl3，放出的热量为306kJ，所以P 在Cl2中完全燃烧生成PCl3的热化学方程式为：P(s) + 3/2Cl2(g) === PCl3(g)；△H ＝－306 kJ/mol或2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)；△H === －612 kJ/mol。

（2）中间产物PCl3和未反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl3的能量，其△H === －93 kJ/mol，所以有：PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)；△H === 93 kJ/mol。

分解率α1 ＝(0.80 mol－0.60 mol)/ 0.80 mol×100％＝25％；由热化学方程式知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大，即α2大于α1。

（3）由图可以看出，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。

（4）由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即
△H＝（－612 kJ/mol）+（－93 kJ/mol）＝－399 kJ/mol；（5）PCl5与足量水反应生成H3PO4和HCl，其化学方程式为：PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl
题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程
式:____________。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1
202(g)= H20(1)
的△H=_________________JK／mol。

氢气的燃烧热为___________J／mol。

答案：H2(g)+1
202(g)= H20(g)；△H=-241.8kJ／mol ；285.8
解析：根据热化学方程式的书写规则可得：①H2(g)+1
202(g)= H20(g)；△H=-241.8kJ／mol
1g水蒸气转化成液态放热2.444kJ，由此可计算1mol (18g)水蒸气转化成液态水放热18g ×2.444kJ／g=44.0kJ，此过程可表示为：②H20(g)=H20(1)；△H=-44.0kJ／mol
由①+②得热化学方程式：(盖斯定律)H2(g)+1
202(g)= H20(1)；△H=-285.8kJ／mo1
题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

10．美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。

请选用以上数据计算：
（1）球对太阳能的利用率约为_______________。

(2)通过光合作用，每年有_______kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。

(3)每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O →C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。

试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。

A=____kg。

所缺数据的化学含义为___________________。

答案：(1)23.3% (2)1.26×1018kJ (3) 1.26×1018 ×6×44×10－3 / Q 。

Q为每生成1mol葡萄糖所需要吸收的热量
解析：本题首先是考察阅读能力，太阳到达地球表面的辐射能力为两大类，一类离开地球，另一类被地球利用。

地球对太阳能的利用率为：
[（40+0.37+0.040）÷（52+81+40+0.37+0.040）]×100% = 23.3%
计算时，还应注意对数字的处理。

每秒钟地球吸收利用：（40+0.37+0.040）×1012 kJ的热量。

每年利用的热量为：365×24×3600×（40+0.37+0.040）×1012 kJ = 1.27×1021kJ。

每年通过光合作用转化为化学能的太阳能为：365×24×3600×40×109 kJ = 1.26×1018 KJ. 对于第（3）问，关键在于首先设计缺少的数据，其意义应同二氧化碳的质量有直接联系：设反应6CO2 + 6H2O →C6H12O6 + 6O2的反应热△H= Q kJ，Q的意义为吸收6mol CO2需要的太阳能。

A= 1.26×1018kJ ÷QkJ/ mol ×6×44g / mol ×10－3kg / g = 3.33×1017 /Q kg。

题干评注：热化学方程式的书写及判断
问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。