2017-2018学年湖北省黄冈市高二(下)期末化学试卷
湖北省黄冈中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
北省黄冈中学2017-2018学年春季高二年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 N：14 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分。
1—8题为必考试题。
9—16为选考试题，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意。
1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的△H=＋283.0kJ·mol －1C．已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）＋O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2 D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能2、某温度下，在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B．升高温度，平衡正向移动C．加入少量W，逆反应速率增大D．当气体密度不变时，说明反应达到平衡3、下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（）A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO －）C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42－＋H2O PO43－＋H3O＋D．常温下，由水电离产生的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液，NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－能大量共存4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）－I5、为探究外界条件对反应：mA（g）＋nB（g）cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
2017-2018学年湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题(Word版)
黄冈市2018 年春季高二调研考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2018 年7 月2 日上午10﹕00~11﹕30 注意：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，每部分都含有必考内容和选考内容，必考内容所有考生必须作答，选考内容考生选取《选修3 物质结构与性质》或《选修5 有机化学基础》两个模块中一个作答，选取选考模块时第Ⅰ卷、第Ⅱ卷要保持一致，满分100 分，考试时间90 分钟。
2．请将所选选考模块内容和所有题目的答案均填写在答题卷的相应位置。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48 分）本卷包括16 小题，每小题3 分，1-8 题为必考试题，9-16 为选考试题，共48 分。
每小题均只有一个选项符合题意。
1．下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+ NaOH（aq）═ NaCl（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n(s) m A n(aq)＋n B(aq)（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．下列有关说法中错误的是（）A．对M(s) ==X(g)＋Y(s)反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）2- + + -A．常温下的溶液中：CO3、Na 、NH4 、AlO2- - 2+B．室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3 、Br 、Ba+ - + 2-C．加入Mg 能放出H2 的溶液中：NH4 、Cl 、Na 、SO4- -D．室温下c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3 、I4．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，Ksp(AgCl)＝1×10-12。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应2. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有机物中可以看作醇类的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ①③D . ②④4. （2分）某有机物的分子式为C5 H4ClF3 ，就其结构来说，该有机物不可能是A . 含两个双键的链状化合物B . 只含—个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物5. （2分）下列关于有机化合物的认识正确的是（）A . 淀粉和纤维素是同分异构体B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同6. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是（）A . 丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上B . 丙烯分子中所有原子都在同一平面上C . 丙烯与HCl加成可能生成一种产物D . 丙烯能发生加聚反应7. （2分）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（）A . 在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色B . 石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃C . 无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气D . 蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2 ，加热出现红色沉淀二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）某烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种．（1）请写出A、B、C的结构简式．（2）相对分子质量是314的有多少种？9. （9分）在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向．它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放；自洁除杂，提高动力．如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成．（1）用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置，按气流从左到右的顺序填写装置编号：________（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是________ ，B瓶溶液的作用是________ ；C瓶溶液的作用________（3）装置①的作用是________ ．装置③中所盛的是________ 溶液，作用是________（4）装置④中所盛固体药品是________ ，它可确证的产物是________（5）尾气应________10. （5分） (2020高二下·吉林期中) 按要求回答下列问题：（1）现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：A．CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)B．乙醇和乙二醇C．丙醇和甲苯D．和①互为同系物的是________ 。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
黄冈市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
湖北省黄冈市2018年春季高二年级期末考试化学试题本试卷分第l卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．两部分共4页。
卷面总分100分。
考试时间90分钟。
第1卷（选择题共48分）本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B．室温下向 1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1N A C．常温下 1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－4．某电池的总反应方程式为，其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（）A．充电时，阳极附近溶液的pH增大B，充电时，转移 1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 gC．放电时，BF4－向PbO2电极移动D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－5．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式△H>0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动6．25℃时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)．下列说法不正确的是（）A．此时水的电离程度并不是最大B．混合溶液中的离子浓度：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数7．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应B．常温下，向0.10mol·L－1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解C．利用以下实验器材(规格数量不限)：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为K SP[Mg(OH)2]>K SP[Cu(OH)2]8．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法中正确的是（）A．向密闭容器中加入 1 mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量有可能等于a kJB．反应物的总能量低于生成物的总能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态[选修3：物质结构与性质](9—16题)9．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．10．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（）A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O211．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”12．在非金属单质中，若原子间以共价单键相连，那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8—N，N为该非金属元素的族序数．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）A．ⅥA B．ⅢAC．ⅤA D．ⅣA13．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同D．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n＝3，则分子结构为三角锥形14．已知CoCl n·mNH3可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）A．m＝4，n＝2 B．m＝4，n＝5C．m＝3，n＝3 D．m＝5，n＝315．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO32－和NO3－B．O3和SO2C．CO2和NO2－D．SCN－和N3－16．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（）A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低B．五种元素均在元素周期表的s区C．电负性和第一电离能均为：Y>X>WD．五种元素的单质所形成的晶体类型不相同[选修5：有机化学基础](9—16题)9．下列说法正确的是（）A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应10．分析下列表格：①组②组CH4、聚乙烯、CH3CH＝CHCH3、乙烯将以上物质分为两组的依据是（）A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．根据物质是否能发生取代反应C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应11．下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）①乙烷(乙烯)催化剂、加热条件下通入氢气②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏⑤苯(苯酚)加入浓溴水、过滤A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤12．某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C21H25O5B．该物质含有四种含氧官能团C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应D．1 mol该物质最多能与 2 mol NaOH反应13．有机物可以通过不同的反应得到①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反应类型依次为（）A．酯化、取代、缩聚B．酯化、消去、缩聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化14．下列说法正确的是（）A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B．2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种15．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（）A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应B．该聚酯纤维不能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大16．某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（）A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键B．由A生成E发生还原反应C．F的结构简式可表示D．由B生成D发生加成反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共5道题本卷包括必考试题17—19题和选考题20—21题．17．(10分)经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y，及可吸入颗粒等．（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：△H＝－900.0 kJ·moL－1△H＝＋180.0 kJ·moL－1已知NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．a．容器内压强不再变化b．混合气体密度不再变化c．混合气体的平均相对分子质量不再变化d．NO的质量分数不再变化（4）下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是________，物质A是_________(填名称)．18．(8分)常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1) NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.1 0.1 pH＝9② c 0.2 pH＝7③0.2 0.1 pH<7（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c 由大到小的顺序是_________．（2）在②组实验中c_____0.2(填“<”、“>”或“＝”)．（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．（4）常温下，已知K SP[Cu(OH)2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L －1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．19．(8分)硫酸锰铵[(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入 a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．②煮沸溶液并趁热过滤．③往热滤液中加入 b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．④称得产品质量为 c g．根据以上信息，回答下列问题：（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．(TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％)则(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______(填数字，取整数)．[选修3：物质结构与性质](20—21题)20．(12分)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为ns n np n，D是地壳中含量最多的元素，E 元素原子序数为26．（1）D2－的结构示意图为___________．（2）运用等电子体理论可知， 1 mol BD中含有π键的数目为___________N A．（3）BD32－中心原子杂化轨道的类型为___________杂化；A4C2D3所含的化学键有__________________．（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ (用分子式表示)．（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________．21．(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A 元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示)．（2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________．DA3是___________分子(填“极性”或“非极性”)．（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么?___________________________（4）若[E(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(NH3)4]2＋中的两个NH3分子被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2＋的空间构型为_________ (填序号)．a．正四面体b．平面正方形c．三角锥形d．V形（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为 a pm，密度为dg·cm－3(1pm＝10－10cm)．写出阿伏加德罗常数N A的表达式___________．(用M、a、d表示)[选修5：有机化学基础](20—2l题)20．(12分)—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)．实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm－3)；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．根据上述实验，回答下列问题：（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品(填物质名称)．（2）简述配制混酸的方法：____________________．（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．（5）分离产品方案如下：操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)．21．(14分)某有机物E的合成路线如下：回答下列问题：（1）B的分子式为___________；C中含有的官能团有___________ (写名称)．（2）写出C→D反应的化学方程式：___________．A→B的反应类型为___________．（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：___________．（4）能发生银镜反应B的同分异构体有_________种．（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．__________________________________________________________________答案与解析：1．D A选项中氯碱工业上采用的是阳离子交换膜；B选项中钢铁制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀，但由于铜不能与H＋反应，故铜制品只能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀；C选项中，氢键不是化学键．是一种特殊的分子间的作用力，故错误．2．C H2O与CH2D2均含有10个质子，且二者的相对分子质量相同．故A选项正确．B选项中1L pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1N A，加水稀释，促进醋酸电离，故H＋的数目大于0.1N A，B正确．C选项中，尽管NH4Cl的总量相同，但NH4＋水解程度不同，浓度越小，水解程度越大，故前者NH4＋数目大，C错误．D 选项中加入0.1molCu(OH)2，即相当于0.1mol CuO和0.1mol H2O，即电解了0.1molCuSO4，故共转移0.4N A电子．3．A A选项中使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，题中所给离子均可大量共存；B选项中，在酸性条件下，NO3－可把Fe2＋氧化成Fe3＋；C选项中由水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L，溶液可能为强酸，也可能为强碱，若为强酸，则题中几种离子不能大量共存；D选项中，说明溶液中有强氧化性的离子存在，而还原性离子S2－、SO32－则不能大量共存．4．B 该电池为二次电池，放电时，负极：Pb－2e－＝Pb2＋，正极：PbO2＋4H＋＋2e－＝ Pb2＋＋2H2O；充电时，电源的正极与电池的正极相连，电源的负极与电池的负极相连，故阳极：Pb2＋＋2H2O－2e－＝ PbO2＋4H＋，阴极：Pb2＋＋2e－＝ Pb；不难知A选项中，充电时，阳极附近的pH变小，A错误；转移1mol 电子，阴极生成0.5mol Pb，即增重103.5g，B正确；放电时，BF4－向负极移动．5．C 从图a可得出该反应为，从图b中也看出T1>T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误；B选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C选项中，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D选项中，若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误．6．D 盐酸与氨水等量恰好反应生成NH4Cl时，水的电离程度最大，当pH＝7时，即向NH4Cl溶液中再加NH3·H2O，水的电离程度减小，故A选项正确；当溶液显中性时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝c(Cl－)，B选项正确；C选项中，二者等体积混合后，，且知：，故，C正确；从C选项的分析中，，D错误．7．B A选项中向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体，而胶体具有丁达尔效应，A正确；B选项中，白色沉淀应为CaCO3，，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，促进了HCO3－电离；D选项中，先出现蓝色沉淀，即Cu(OH)2溶液，故K SP[Cu(OH)2]< K SP[Mg(OH)2]．8．C A选项中，1 mol H2(g)与2mol I2(g)，不可能完全反应生成2mol HI(g)，故放出的热量比 a kJ少；该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；由题知，E(H—H)＝b kJ/mol，E(I—I)＝c kJ/mol，由△H的计算公式，△＝b＋c－2E(H—I)＝－a，即2E(H—I)＝(a＋b＋c) kJ/mol，即断开2mol H—I键所需能量为(a＋b＋c) kJ；D选项中，断开1mol I—I键，形成2mol H—I键，均表示正反应，故不能判断反应是否达到平衡．[选修3：物质结构与性质](9—16题)9．A 能量处于最低的状态即为基态；B选项中2s上的电子激发到2p上，应为激发态，能量较高；C选项中2p上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低；D选项中，应先填满2s，再填2p，错误．10．D CaC2中存在离子键和非极性共价键；冰中存在极性键和氢键；C2H4晶体中存在极性键、非极性键；H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，符合题意．11．B B选项中，核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有未成对电子，如氧原子，，含有2个未成对电子．12．C 从图中可以看出，该原子与相邻原子的成键数为3，故N＝5，即该单质的元素位于VA族，该单质为白磷，P4．13．B A选项中三种分子各原子的最外层电子数不满足8e－结构，如BF3中，B 周围只有6e－；B选项中，NaCl晶体中，每个Na＋距离相等且最近的Na＋有12个，每个Cl－距离相等且最近的Cl－有12个；同一能级上运动的电子，其运动状态各不同；D选项中，AB n中n＝3，无孤电子，则分子结构应为平面三角形．14．D 依题意，配合物中有2个Cl－处于外界，而八面体配合物的配位数为6，即n－2＋m＝6，m＋n＝8，D选项符合题意．15．C C选项中，CO2与NO2－具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2－为16，故二者不能互称为等电子体．16．A 从图中可以看出，X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩；A选项中，NH3分子间形成氢键，故沸点：NH3>PH3，A正确；五种元素位于元素周期表的P 区，B错；电负性应为X>Y>W，第一电离能应为X>W>Y；D选项中五种元素单质形成的晶体均为分子晶体．[选修5：有机化学基础](9—16题)9．A B选项中，核磁共振氢谱中，前者有两种峰，后者有三种峰，可以区分，B错误；C选项中，中是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键；油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，D错误．10．D ①组中各物质不能与溴的四氯化碳溶液反应；而②组中各物质含有或－C≡C－，可以与Br2的CCl4溶液反应．11．B 除乙烷中乙烯可通入溴水中；除苯中苯酚，应加入NaOH溶液，然后分液．12．C 改物质的分子式应为C21H26O5；改物质中有三种含氧官能团，分别是：羰基、酯基、醚键，B错误；羰基与碳碳双键可与H2发生加成反应，故最多可与 5 mol H2发生加成反应；该物质只能与 1 mol NaOH反应．13．B 三种反应类型分别为酯化反应，消去反应和缩聚反应，其中酯化反应也可叫取代反应．14．D A选项中只有伯醇才可催化氧化成醛，即C3H7—CH2OH，故只有2种；2—氯丁烷消去时可生成1—丁烯或2—丁烯，二者互为同分异构体；3—甲基—3—乙基戊烷中有3种不同的H原子，故一氯化物有3种，C7H8O属于酚类和同分异物体共有3种，D正确．15．C A选项中合成该物质的反应为缩聚反应；该物质属于聚酯，可以水解；D 选项中该物质虽然含有亲水羰基，但由于含有较多C原子，故不能溶于水．16．A 根据题目信息，可知A中一定含有—COOH，—CHO，能与溴水发生加成反应，可能是，也可能是－C≡C－，故A选项不正确．A可能是OHC－CH＝CH－COOH、OHC－C＝C－COOH．17．(每空2分，共10分)(1)SO2和NO X(填对1个得1分)(2)△H＝－1800.0 kJ·moL－1(3)d(4)NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；硫酸18．(每空2分，共8分)(1)cab (2)> (3)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)519．(每空2分，共8分)(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(填对1个得1分)(2)(3)减少产品损失(1分)，同时便于干燥(1分)(4)7[选修3：物质结构与性质](20—21题)20．(每空2分，共12分)(1)(2)2(3)sp2离子键、共价键(填对1个得1分)(4)3d64s2(5)HNO3(6)21．(14分)(1)Al(2分) O(2分)(2)(2分)(第二级电离可以不写)非极性(2分)(3)H2O的沸点高(1分)，水分子间存在比分子间作用力大的氢键(1分)(4)b(2分)(5)(2分)[选修5：有机化学基础](20—2l题)20．(12分)(1)二硝基甲苯、三硝基甲苯(只答三硝基甲苯也给分)(2分)(2)取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌(2分)(3)(球形)冷凝管(1分)a(1分)(4)(2分)(5)蒸馏(1分)邻硝基甲苯(1分)(6)77.5％(2分)21．(14分)(1)C9H10O(2分)：羰基、溴原子(2分)(填对1个得1分)(2)(2分)取代反应(1分)(3)(2分)(4)14(2分)(5)(3分，每步1分)。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷A卷
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol②2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列说法错误的是（）A . 反应①②均为放热反应B . 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C . 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D . 25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol2. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . 只有①③B . ③④⑤⑥C . ①④⑤⑥D . 全部正确3. （2分）第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（）A . 单质有较高熔点B . “类钫”在化合物中呈＋1价C . “类钫”具有放射性D . “类钫”单质的密度大于1 g·cm－34. （2分）有关化学用语正确的（）A . NH3的结构式为：B . NH4Cl的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：5. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料6. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列气体中，能用排水法收集的是（）A . NH3B . NO2C . NOD . Cl27. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列物质属于离子化合物的是（）A . HClB . NH3•H2OC . （NH4）2SO4D . CH3COOH8. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质不含有氧元素的是（）A . 氯酸钾B . 氯化钾C . 次氯酸D . 空气9. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率10. （2分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是（）A . 如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B . 量筒中发生了取代反应C . 生成蓝色的烟D . 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性11. （2分） (2019高三上·宁江月考) 下列离子组能在0．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、K+、Cl-、S2-B . Na+、K+、Cl-、AlO2-C . Al3+、SCN-、H+、Cl-D . Al3+、Na+、NO3-、Br-12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂B . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C . 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D . 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应13. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系14. （2分）(2018·北京) 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好C . 制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D . 室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大16. （2分） (2016高二下·南阳期末) 有机物M的结构简式如图所示。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数b＞cB . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣C . 原子半径X＜WD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ2. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 1﹣丁烯的键线式：B . 乙烯的分子式：CH2=CH2C . ﹣CHO的电子式：D . 丙烷分子的比例模型为：3. （2分）化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A . ①②③⑧B . ①④⑤⑦C . ②③④⑥D . ④⑤⑦⑧4. （2分） (2018高二上·惠来期中) 某化学反应其△H= -122 kJ/mol △S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）A . 仅在低温下可以自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下可以自发进行D . 在任何温度下都能自发进行5. （2分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变6. （2分） (2018高二下·西城期末) 19．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷C卷
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NAC . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NAD . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA2. （2分）甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液3. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B . 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C . 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4. （2分）(2019·长宁模拟) 2A(g) B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大6. （2分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质7. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列实验装置能达到实验目的是（）A . 海水蒸馏B . 钾在空气中的燃烧C . 测定中和热D . 牺牲阳极的阴极保护法二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2016高一下·莆田期中) 如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．（1）Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性①浓硫酸可以干燥氢气________②浓硫酸使木条变黑________③热的浓硫酸与铜片反应________④浓硫酸使胆矾变为白色________（2）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的玻璃仪器有________（写仪器名称）；（ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数）．（3）Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：①浓硫酸与铜片反应的化学方程式为________．②反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是________．9. （6分） (2017高一上·遵义开学考) 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。
2018年秋季高二年级期末考试化学试题
湖北省黄冈市2018年秋季高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制 2018年元月23日上午8：00～9：30 注意事项：1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56第I 卷（选择题 共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D ．氨气可作为焊接金属的保护气2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是A ．23,,HCO Ca CI -+-Na +B ．2224,,,S Cu K SO -++-C ．33,,,HCO K CI Al -+-+D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+3．下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．．加入醋酸钠D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是A ．c （HA ）<c （A -）B ．c （Na +）<c （A -）C ．c （Na +）＝c （HA ）+ c （A -）D ．c （H +）+ c （Na +）＝c （OH -）+ c （A -）5． 氧化还原广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确．．．的是 A ． 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ． 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ． 用磁铁矿炼铁的反应中1mol 四氧化三铁被CO 还原成Fe ，转移9mol 电子D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁融化 6．下列离子方程书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： 3324333()Al NH H O NH Al OH +-+=+↓B ．43NH HCO 溶液与过量的NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O --+=C ．醋酸钠的水解反应：323CH COO H O CH COOH OH --+=+D ．碳酸钙溶液溶解于稀硝酸中：23222CO H CO H O -++=+7．“嫦娥一号”卫星可能用到的一种高能电池－银锌电池其电极反应为：222Ag O H O e -++2Ag →+2OH -，222()Zn OHe Zn OH --+-→，则下列说法中不正确．．．的是 A ．Zn 为负极而2Ag O 为正极 B ．电解质溶液呈强碱性C ．放电时OH -由电池内部从正极向负极移动D ．电子由2Ag O 极经外电路流向Zn 极8．2018年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德 埃特尔，他在表面化学研究领域作出开拓性贡献。
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2017-2018学年湖北省黄冈市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n（s）⇌mA n+（aq）+nB m﹣（aq）（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．（3分）下列有关说法中错误的是（）A．对M（s）═X（g）+Y（s）反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．（3分）已知：pAg=﹣lgc（Ag+），K sp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液则图象在终点后变为虚线部分D．图中x 点的坐标为（100，6）5．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+nY（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D．t℃时，该反应的平衡常数为406．（3分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．（3分）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3 COO﹣）的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：若pH ＞1，则HA 是弱酸；若pH=1，则HA 是强酸8．（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ可解释H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的反应速率的变化D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z 的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ 键与π 键的数目之比是2：1C．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z 形成的分子的空间构型是三角锥形11．（3分）下列各组微粒互为等电子体的是（）A．H3O+和OH﹣B．CH3+和NH4+C．NO3﹣和NO2﹣D．SO42﹣和PO43﹣12．（3分）下列关于σ 键和π 键的理解不正确的是（）A．σ 键能单独形成，而π 键一定不能单独形成B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转C．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH 中σ 键都是C﹣C 键，所以键能都相同D．σ 键比π 键的重叠程度大，形成的共价键强13．（3分）如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为﹣2价，则Q的化合价为（）A．﹣3 B．﹣2 C．+3 D．+214．（3分）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′15．（3分）几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石16．（3分）下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）17．（3分）生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解B．官能团相同的有机物一定是同类有机物C．1mol 与足量银氨溶液充分反应，可生成2molAgD．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质18．（3分）下列有机化合物的命名或结构书写正确的是（）A．CH3CH2CH2Cl的名称：氯丙烷B．CH2OHCH2COOH的球棍模型：C．C2H5COOCH（CH3）2的键线式：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH19．（3分）下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应D．乙炔和氯气的加成反应20．（3分）某有机物的结构简式如图，有关它的说法正确的是（）A．该有机物中所有原子都共面B．1mol 该有机物水解时消耗5 mol NaOHC．分子式为C14H9Cl5D．1mol 该物质能与12mol H2加成21．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C．除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D．常温下甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气体物质22．（3分）分子式为C6H12O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．1 种B．2 种C．4 种D．8 种23．（3分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入NaOH 溶液，分液B．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和硫酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH 溶液中洗气24．（3分）如下流程中a、b、c、d、e、f 是六种有机物，其中a 是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）A．若a 的相对分子质量是42，则d 是乙醛B．若d 的相对分子质量是44，则a 是乙炔C．若a 为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则 f 的分子式是C16H32O2D．若a 为单烯烃，则d 与f 的最简式一定相同三、非选择题25．（8分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O 和0.1mol/L NH4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是。
（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH 最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）。
（3）溶液④中的离子浓度由大到小为。
（4）在0.10 mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8 时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）]=2.2×10﹣20）。
26．（10分）（Ⅰ）A、B、C 为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的 A 溶液、B 溶液、C 溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，一段时间后，测得c 电极质量增加了32g。
常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系如图2所示。
请回答下列问题：（1）电极 b 上发生的电极反应为。
（2）乙烧杯中的总反应为。
（3）计算电极 e 上生成的气体在标准状况下的体积为。
（Ⅱ）（4）粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。
在如图3所示装置中，接通电路一段时间后，纯Cu 电极质量增加了 3.2g。
在此过程中，甲池负极反应式，乙池硫酸铜溶液的浓度（填“变大”，“不变”，“变小”）。
27．（8分）在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=QkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下（1）上述反应中Q0（选填“＞”或“＜”）。
（2）下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是。
a．容器中压强不变b．△H 不变c．v 正（H2）=v 逆（CO）d．CO 的质量分数不变（3）在850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：①计算：0～4min 时，H2O（g）的转化率=。