2021-2022学年河北省沧州市找王中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年河北省沧州市找王中学高二化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是( )
A. NaHSO4
B. KAl(SO4)2
C. NaHCO3
D. CH3COONa
参考答案：
B
略
2. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

当在恒温下，将密闭
容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。

则下列叙述正确的是（）
A．反应速率增大 B．W的体积分数降低
C．N的转化率提高 D．平衡向右移动
参考答案：
B
略
3. 关于维生素的叙述中，不正确的是
A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要
C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高
D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
参考答案：
C
略
4. 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结
构
A．CO2 B．NF3 C．PF5
D．OF2
参考答案：
C
5. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是 ()
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法确定
参考答案：
A
略
6. 下列各化合物的命名不正确的是
A、2－甲基－4－己烯
B、2，2－二甲基
戊烷
C、2，3－二甲基戊烷
D、2－甲基－4－
己基庚烷
参考答案：
A
7. 下列反应中，属于消去反应的是
A.
B.
C.
D.
参考答案：
D
略
8. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为 ( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
参考答案：
A
略
9. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是
A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
参考答案：
A
略
10. 对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是
可逆反应，③只是复分解反应，
④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。

其中正确的
是
A．①③ B．只有
④ C．④⑤ D．②④
参考答案：
B
11. 大多数水生生物只能在一定的pH范围内的水中生存，你认为这pH范围是
A．1～5 Ｂ. 5～6.5Ｃ. 6.5～9.5Ｄ. 9～14
参考答案：
C
略
12. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
参考答案：
B
13. 只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH 参考答案：
D
试题分析：A、盐酸和Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4不反应，现象相同，不能区别，A错误；B、向Na2SO4、NH4Cl溶液中加入氯化钡溶液无现象，不能区别，AlCl3和MgSO4与氯化钡都生成白色沉淀，也不能区别，B错误；C、Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4和硝酸银反应都生成白色沉淀，现象相同，不能区别， C错误；D.向以上四种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象分别为：无现象，先生成白色沉淀后消失，生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，生成白色沉淀，反应现象不同，可以区别，D正确；选D.
考点：考查物质的鉴别。

14. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
参考答案：
C
略
15. 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A． HNO3 B．饱和澄清石灰
水 C．C2H5OH D． H2SO4
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：
试回答下列问题：
(1)写出该反应的离子方程式。

在该氧化还原反应中，HCl的作用是。

(2)集气瓶B中盛装的是。

(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。

实验开始后，C中反应的离子方程式
为。

实验室中可用检验反应生成的阳离子。

在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式。

(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式。

(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因
是。

(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。

A．有白色沉淀 B．无现象 C．先生成白色沉淀而后消失
(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。

实验室中可采用来吸收有毒的氯气。

该反应的离子方程式为。

参考答案：
(1)MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋C12↑＋2H2O 还原性和酸性
(2)饱和食盐水
(3 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ KSCN溶液
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(4) C＋2H2O＋2Cl2 CO2＋4HCl
(5) 氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色
(6) B
(7) 氢氧化钠溶液 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI(g)H2(g)+I2(g)反应， H2物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________；该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4
d．NaHSO3
参考答案：
（1）0.1mol/（L·min） 64 b （2）向右b
略
18. （8分）在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol
PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。

计算并回答：
(1) 平衡时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。

(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。

欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为，。

欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为， b的取值范围
为，c的取值范围为
(3) 保持同一反应温度，若将起始物改为3 mol PCl3，3 mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为__________（百分数表示，保留一位小数；已知：）
参考答案：
（每空1分）
（1）1 ，
（2）关系：a+c=3 ， b+c=4 范围：0≤ a <2 ,1≤ b <2 ,1< c ≤3
（3）26.7%
略
19. 有机化合物A只含C、H两种元素，且其相对分子质量为56，与A相关的反应如下：
（1）指出反应类型：A→B G→H
（2）写出和E同类别的所有同分异构体: （3）写出反应方程式:(要求注明反应的条件)
E→F
（4）在G中最多有个原子处在同一个平面.
参考答案：
略。