山东省2012届高三5月高考冲刺模拟化学试题解析版

山东省2012届高三5月高考冲刺题

理科化学综合

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共12页，满分240分。考试用时150分钟。

第I卷（必做，共88分）

注意事项：第I卷共22小题，全部为单项选择题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；

Ca－40；Fe－56

一、选择题（本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的）

二、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题6分，共42分）

7．下列表示物质结构的化学用语正确的是

（）

A．8

B．标准状况下， 1.0 N A（设阿伏加德罗常数为N A）

C．Cl－

D

8．下列说法错误的是

（）

A．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

C．生成物的能量与反应物的能量一定不相等

D．纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当

9．下列有关结构和性质的说法中，正确的是

（）

A．酸性：HCl＞H2CO3，所以，非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

10．下列说法正确的是

（）

A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键

C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物

D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的

11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

D．①②③④

12．下列除杂的操作方法错误的是

（）

A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸

B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42- C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋

D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥

13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg（NO3）2，则c（S2－）减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

24．（12分）

（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl ＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列

说法或表示错误的是（）

A．氧化剂是O2B．HO2在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO2D．1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移

（2）已知：C（s）＋O2（g）CO2（g）；

1393.5

H

∆=-kJ·mol－1

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；

3131.

H

∆=+kJ·mol－1

则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g）H2O（g）＋CO2（g）的H

∆=。

（3）在10 L密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）＋2H

2

（g）CH3OH（g）；CO的转化率（α）

与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则

在A点该温度下的平衡常数K＝。

②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开

始到达平衡状态所需的时间t A t C（填“大于”、

“小于”或“等于”）。

（4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4＋）＜（Cl－）时，则反应的情况可能为（填

写序号字母）

A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

B．氨水与盐酸恰好完全反应

C．盐酸过量

②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。

③实验过程中，氨水中的溶质NH3·H2O的电离程度先后（填“增大”、“减

小”或“不变”）。

25．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如

24

①反应I的化学方程式为。

②反应II的离子方程式为。

③已知25 ℃时Fe（OH）3的K sp＝4.0×10－38，反应II后溶液中c（Fe3＋）＝4×10－5mol•L－1，

则Fe3＋完全沉淀时的pH＝。

④加入饱和KOH溶液的目的是。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，__________。（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH 充电

放电

3Zn＋2k2FeO4＋8H2O，

下列叙述正确的是（）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2

B．充电时正极反应为：Fe（OH）3＋5OH－＝FeO42－＋4H2O＋3e－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

（5）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、。

26．（16分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。不能检验溶液A中Fe3＋的试剂为（填编号，下同）①KMnO4②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN

（2）氧化剂可选用

①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2

（3）要得到较纯的产品，试剂可选用

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2⑤Cu2（OH）

2

CO3

（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）

①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却

（5）欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还

需，下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填

字母序号）

（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热

至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。