原子结构 元素周期律基础练习题参考答案

1.
2. 一定量的锎（98252Cf ）是有用的中子源，1mg （98252Cf ）每秒约放出2. 34xl99
个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关锎的说法错误的是（ D ）
A.98252Cf 原子中，中子数为154
B.98252
Cf 原子中，质子数为98
C.98252
Cf 原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 3. 原子核外电子排布规律
4. 原子半径和离子半径
（1）分子： Ne 、CH 4、NH 3、H 2O 、HF ；（2）离子： Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、NH 2-、H 3O +、OH -、O 2-、F - 。

3．18电子的微粒：
（1）分子： Ar 、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、CH 3CH 3、N 2H 4、H 2O 2、F 2、CH 3OH 、CH 3F 等；
（2）离子： S 2-、Cl -、K +
、Ca 2+
、HS - 。

这个符号表示的是 核 符号。

其中
① X 表示的是 元素符号 ②A 表示的是 质量数
③Z 表示的是 质子数 ④A 和Z 的关系是 Z+N=A
⑤c=1时表示的是 原子或单原子分子 c ≠1时表示的是 多原子分子
⑥d=0表示的是 原子或分子 d>0表示的是 阳离子 d<0表示的是 阴离子
⑦e 表示的是 化合价
1.元素周期表的结构
3. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（ AD ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
4. 下列叙述正确的是（BC）
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5.有X、Y两种元素，原子序数≢20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是（A）
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
1.化学键的类型
根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。

⑴分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。

常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：
①非金属单质分子。

如：稀有气体、H2、Cl2、N2等。

②结构对称的直线型分子。

如：CO2
③结构对称的正三角形分子。

如：BF3、BCl3
④结构对称的正四面体型分子。

如：CH4、CCl4、P4
而其它大多数分子则为极性分子。

如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。

判断AB n型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。

如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

几种常见共价分子的空间构型
①直线型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Ｃl、Ｎ≡Ｎ、CH≡CH
②V 型：Ｈ2Ｏ键角 (H-O-H)为104°30´
③平面型：CH2＝CH2、及苯 C6H6
④三角锥型：ＮＨ3 键角(H-N-H)为107°18´
⑤正四面体：ＣＨ4 和ＣＣl4 及ＮＨ4+ 键角为109°28´；Ｐ4 键角为 60°
⑶相似相溶原理：
极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。

4.分子中具有 H－F、H－O、H－N 等结构条件的分子间才能形成氢键。

氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。

使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。

又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸点（-86℃）高出很多。

此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。

原子结构 元素周期律基础练习题(四)
1. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ A ）
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF 2. 下列叙述正确的是（BC ）
A ．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强
B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 (D)
A.NH 4NO 3
B.Cl 2
C.H 2O 2
D.Na 2O 2
4. Q 、R 、X 、Y 、Z 为前20号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，且Y 原子序数小于Z 。

(1)Q 的最高价氧化物，其固态属于分子晶体，俗名叫 干冰 ：
(2)R 的氢化物分子的空间构型是 正四面体 ，属于 非极性 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 Si 3N 4 ； （3）X 的常见氢化物的空间构型是 三角锥形 ，它的另一氢化物X 2H 4是火箭燃料的成分，
（4）Q 分别与Y 、Z 形成的共价化合物的化学式是 CS 2 和 CCl 4 ；Q 与Y 于 非极性 分子(填“极性”或“非极性”)。

5. W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。

其中Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的L 电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W 、Z 的原子序数相差10，且Z 原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W H ，X C ，Y O ，Z Na 。

（2）XY 分子中，X 原子与Y 原子都达到8电子稳定结构，则XY 分子中X 和Y 原子用于成键的电子数目分别是 2和4 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有σ键，π键。

（3）XY 2与ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 NaHCO 3 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。

该化合物阴离
子能够相互缔合的原因是：因为HCO 3—
中含有O —H 键，相互之间可通过O —H┅O 氢键缔合。

6. 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子和离子的电子排布式错误的是(B)
A ．Ca 2＋ 1s 22s 22p 63s 23p 6
B ．F － 1s 22s 23p 6
C ．S 1s 22s 22p 63s 23p 4
D ．Ar 1s 22s 22p 63s 23p 6
7. 有第四周期的A 、B 、C 、D 四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A 、B 、C 、D 依次增大。

已知A 与B 的次外层电子数为8，而C 与D 为18。

根据原子结构，判断A 、B 、C 、D 各是什么元素？ (1)哪些是金属元素？K 、Ca 、Zn
(2)D 与A 的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。

Br －：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6K ＋：1s 22s 22p 63s 23p 6
(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？K
(4)B 与D 两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。

离子化合物 CaBr 2 [··Br ····
··]－Ca 2＋[·
·
Br ··
····]－
8. 已知元素X 、Y 的原子最外层分别有n 个和m －5个电子，次外层分别有n ＋2个和m 个电子，据此推断元素X 和Y 分别是_ S __和_ Al _(填元素符号)；其电子排布式分别为1s 22s 22p 63s 23p 4和1s 22s 22p 63s 23p 1；其价电子的轨道表示式分别为。

这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH 三者之间发生反应的离子方
程式为：H ＋＋OH －===H 2O Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋
＋3H 2O 。

9. (1)元素T __6__这种同位素的符号是__14 6C ______。

(2)元素Y 与氢元素形成一种离子YH ＋
4
，写出该微粒的电子式_ H ∶N ···· H
H
∶H]＋
__。

(用元素符号表示)
(3)元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是Cl (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是b 。

a ．常温下Z 的单质和T 的单质状态不同
b ．Z 的氢化物比T 的氢化物稳定
c ．一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_ H 2CO 3__，理由是弱酸性或非氧化性酸。