初中化学总复习质量守恒定律、化学方程式 课件(共30张PPT)
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(1)反应前的图示中含有 2 种分子； (2)图中所示的化学方程式_2_C_O__+__2_N_O__催=_化_=剂_2_C__O_2_+_N__2；
(3)从图中你还能获取的信息是
__在__化__学_反__应__中__，_分__子__可__分_，__原__子_不__可__分__等____。
信用会计年终个人工作总结分析报告 各位领导,同志们: 大家好!
考点整合 考点三、四种基本反应类型
互相交换成份
两种或两种以上
一
单质和化合物
考点整合
例7. 如图所示的微观化学变化的反应类型是（ C ）
A. 置换反应
B. 化合反应 C. 分解反应
D. 复分解反应
反应前
反应后
每个小球代表1个原子
分析：由图形可以看出，反应前是一种分子，反应后变 成了两种分子。
例题与练习
2. 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物 质的 _原__子__ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的 前后，原子的 __种__类__ 没有改变，原子的 __数__目__ 没有增减， 原子的 _质__量__ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的各 类和质量在反应前后均保持不变。
考点整合
2
知识网络
化学方程式
书写依据 书写步骤 意义
质量守恒定律 客观事实
内容 解释 应用
化学反应
应用 基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
其他类型 —— 氧化反应、还原反应等
考点整合
考点一、质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的 __质__量__ 总和，等于反应后 生成的各物质的 __质__量___ 总和。
例8. 右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，
它们所描述的化学方程式是（ C ）
点燃
A. C + O2 CO2
点燃
B. 2CO + O2 2CO2
点燃
C. 2H2 + O2 2H2O
点燃
D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
反应在点燃 条件下进行
各物质的分子个 数比为2 : 1 : 2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 从该反应获取的以下信息中，正确的是（ A ） ① 过氧化钠属于氧化物 ② 该反应属于置换反应 ③ 反应前后氧元素的化合价发生变化 ④ 实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A. ①③
B. ②④
C. ②③④
分析：根据化学方程式能得到一些信息。
D. ①②③
25
例题与练习
练7. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题：
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上， 右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液 挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再 将锥形瓶放在天平左盘上。
（1）该反应的化学方程式为__C_l_2_+_H_2_O_＝__H__C_l_+_H__C_l_O__________。 （2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的 溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示 其原理____H__C_l_+_A__g_N_O__3＝__A__g_C_l_↓_+_H_N__O_3__________。
2. 化学方程式的意义及书写 3. 四大基本反应类型 难点：有关质量守恒定律的探究实验
例题与练习
练习1. 根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能 得到的生成物是（ A ）
A. KNO3
B. C12
C. H2
D. NaOH
分析：化学反应前后，元素的种类应该不变。
例题与练习
练习2. 植物进行光合作用可简单表示为
的是（ 0
+22
A. 变化后待测的W质量为5 g
B. Q物质中含有的元素种类是W、P、R三种物质中所有元素种类之和
C. 该变化的反应类型是分解反应
D. P物质可能是单质
分析：此题首先要确定哪些是反应物，哪些是生成物。
例题与练习
练习5.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
10
考点整合 考点二、化学方程式 3. 意义 （1）表示反应物、生成物及反应条件； （2）表示各物质之间的质量比； （3）表示各物质粒子之间的数目比。
11
例题与练习
例4. 下列化学方程式的书写不正确的是（ C ）
高温
A. CaCO3 CaO + CO2↑ △
B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5
例题与练习
例1. 在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的 是（ B ） A. 煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B. 伐倒的树木放置一段时间后质量会减少 C. 铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D. 高锰酸钾受热分解后固体质量减少
分析：质量守恒定律，只能用于解释化学变化。
例题与练习
例2. 某物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：
① 必须以 __客__观__事__实__ 为依据，绝不能凭空臆造； ② 遵守 __质__量__守__恒__定__律__，即化学方程式两边各种原子的总
数要相等。
9
考点整合 考点二、化学方程式 1. 概念：用 _化__学__式___ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 书写 （2）步骤： “写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式 → 配平 → 中间用等号连接 → 注明反应条件和生成物状态。
考点整合
例6.（1）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将 铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自 身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为 ： ______C_u__+_2_F__eC__l3______C__u_C_l_2 _+_2_F__e_C_l_2 ____。
（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段 时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生 成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体， 请写出此反应的化学方程式 _2_A__g_N_O__3_____2_A_g__+_2_N__O_2__+_O__2_↑_； 该反应中氮元素在不同物质中所显化合价 __不__同___（填“相同”或 “不同”），所显化合价是 __+_4_、__+_5______。
初中化学
质量守恒定律、化学方程式
考纲与考点分析 考纲要求: 1. 了解质量守恒定律的含义并能解释一些化学现象。 2. 能正确书写 包括配平 化学方程式，并理解它的含义。 3. 能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律。 4. 了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。 5. 能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
量为(M + N) D. 若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b - a) g Y2
分析：参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和，并 不是简单的相对分子质量相加。
考点整合
考点二、化学方程式 1. 概念：用 _化__学__式___ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 书写 （1）原则：
示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。
④
H2O
①
示例：
通电
① 分解反应：2H2O 2H2↑+ O2↑
B
A
△
② 置换反应：__C_u__O__+_H__2_____C_u__+__H_2_O___；③
②
③ 化合反应：__C__a_O__+_H__2_O______C_a_(_O_H__)2__；
H2O
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含
有 ___C_、__H___ 元素，可能含有 ___O___ 元素。
分析：H2O + CO2
淀粉 + O2
H
O C ？ OC、H O
例题与练习
练习3. 有A、B、C三种物质各5 g组成的混合物，在一定条件
下发生反应：
B + C = 2A + D
点燃
R + 6O2 4CO2 + 5H2O，根据质量守恒定律，R的化
学式为（ A ）
A. C4H10O C. CH4O
B. C3H6 D. C2H4O2
分析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目 不变。
例题与练习
例3. 下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述错误的是（ C ） A. Z的化学式为XY3 B. 若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m + n) g Z C. 若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质
是化合反应
各物质的质量 比为1 : 8 : 9
分析：此题考察化学方程式与宏观物质变化、质量关系、微观 粒子变化 、粒子数量变化等。
例题与练习
例9. 课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙” 游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个
反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所
反应前的质量/ g
5
5
5
0
反应后的质量/ g
3
0
6
6
参加反应和生成的质量/ g 2
5
1
6
充分反应后剩余物质中含有6 g A、6 g D和若干克B。则参加 反应的B、C的质量比为 __2__: _5__。
分析：此题关键是根据反应，找出参加反应的B 、C和生成的 A、D的质量。
练习4. 在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30 g，经电火 花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确
我是去年才考进信用社的,像一张白纸, 什么也 不懂, 所以要 勤于学 习,努力 使自己 进 入信合员工的角色,时间很快就过去了, 这一年 的工作 汇报如 下:
一年里我能够加强自身爱岗敬业意识 的培养, 进一步 增强工 作的责 任心、 事业心, 以 主人翁的精神热爱本职工作,做到“干 一行、 爱一行 、专一 行”,牢 固树立 “社兴 我 兴、社衰我衰”的工作意识,全身心地 投入工 作;能够 牢固树 立“客 户至上 ”的服 务 理念,时刻把文明优质服务作为衡量各 项工作 的标准 来严格 要求自 己,自觉 接受广 大 客户监督,定期开展批评与自我批评,力 求做一 名合格 的信合 人;在 领导和 同事们 的 悉心关怀和教导下,通过自身的不懈努 力,各方 面都取 得了一 定的进 步,现 在也能 够 比较圆满的完成了本年度的工作任务, 同时在 思想觉 悟等方 面也有 了一定 的提高 。 在担任会计工作时,能够认真做好组织 和领导 安排的 每一项 工作,积 极学习 会计核 算 及其他各种业务,积极组织资金,提高资 金营运 效益。 办理会 计事务 严格按 照资金 性 质、业务特点和核算要求进行准确地 分析判 断并及 时处理 账务,确 保账务 处理达 到
考点一、质量守恒定律
3. 应用： （1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象； （2）确定某物质的组成或化学式； （3）求算化学反应中某种物质或元素的质量； （4）判断化学反应的类型。
注意：① 质量守恒定律只适用于化学变化中，对于 物理变化不能用它来解释；② 化学变化中分子总数、 元素化合价可能改变。
“五无”,账户处理达到“六相符”的 基 本要求,在目前的工作岗位
分析：将符号转变成自己所熟悉的化学式
24
例题与练习 练习6. 几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1
型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施， 是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图， 产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
铜棒
硫酸铜 溶液
A
碳酸钙
粉末
B
C
① 请将化学方程式补充完整：
④ 复分解反应：_C__a_(O__H_)_2__+_H__2S__O_4_____C__a_S_O_4__+_2_H__2O__ 。 分析：写出方程式要符合反应的基本类型，反应物必须含有前
一个反应的一个生成物。
课堂总结 1. 质量守恒定律：两变五不变，两个可能变 五不变：质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量 两变：物质的种类、分子的种类 两个可能变：分子数目、元素化合价
点燃
C. Al + O2 Al2O3 D. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 分析：判断化学方程式的正误要考虑化学式、配平、
反应条件、气体沉淀符号等。
考点整合
例5. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可 作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧 化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：
(3)从图中你还能获取的信息是
__在__化__学_反__应__中__，_分__子__可__分_，__原__子_不__可__分__等____。
信用会计年终个人工作总结分析报告 各位领导,同志们: 大家好!
考点整合 考点三、四种基本反应类型
互相交换成份
两种或两种以上
一
单质和化合物
考点整合
例7. 如图所示的微观化学变化的反应类型是（ C ）
A. 置换反应
B. 化合反应 C. 分解反应
D. 复分解反应
反应前
反应后
每个小球代表1个原子
分析：由图形可以看出，反应前是一种分子，反应后变 成了两种分子。
例题与练习
2. 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物 质的 _原__子__ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的 前后，原子的 __种__类__ 没有改变，原子的 __数__目__ 没有增减， 原子的 _质__量__ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的各 类和质量在反应前后均保持不变。
考点整合
2
知识网络
化学方程式
书写依据 书写步骤 意义
质量守恒定律 客观事实
内容 解释 应用
化学反应
应用 基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
其他类型 —— 氧化反应、还原反应等
考点整合
考点一、质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的 __质__量__ 总和，等于反应后 生成的各物质的 __质__量___ 总和。
例8. 右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，
它们所描述的化学方程式是（ C ）
点燃
A. C + O2 CO2
点燃
B. 2CO + O2 2CO2
点燃
C. 2H2 + O2 2H2O
点燃
D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
反应在点燃 条件下进行
各物质的分子个 数比为2 : 1 : 2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 从该反应获取的以下信息中，正确的是（ A ） ① 过氧化钠属于氧化物 ② 该反应属于置换反应 ③ 反应前后氧元素的化合价发生变化 ④ 实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A. ①③
B. ②④
C. ②③④
分析：根据化学方程式能得到一些信息。
D. ①②③
25
例题与练习
练7. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题：
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上， 右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液 挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再 将锥形瓶放在天平左盘上。
（1）该反应的化学方程式为__C_l_2_+_H_2_O_＝__H__C_l_+_H__C_l_O__________。 （2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的 溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示 其原理____H__C_l_+_A__g_N_O__3＝__A__g_C_l_↓_+_H_N__O_3__________。
2. 化学方程式的意义及书写 3. 四大基本反应类型 难点：有关质量守恒定律的探究实验
例题与练习
练习1. 根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能 得到的生成物是（ A ）
A. KNO3
B. C12
C. H2
D. NaOH
分析：化学反应前后，元素的种类应该不变。
例题与练习
练习2. 植物进行光合作用可简单表示为
的是（ 0
+22
A. 变化后待测的W质量为5 g
B. Q物质中含有的元素种类是W、P、R三种物质中所有元素种类之和
C. 该变化的反应类型是分解反应
D. P物质可能是单质
分析：此题首先要确定哪些是反应物，哪些是生成物。
例题与练习
练习5.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
10
考点整合 考点二、化学方程式 3. 意义 （1）表示反应物、生成物及反应条件； （2）表示各物质之间的质量比； （3）表示各物质粒子之间的数目比。
11
例题与练习
例4. 下列化学方程式的书写不正确的是（ C ）
高温
A. CaCO3 CaO + CO2↑ △
B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5
例题与练习
例1. 在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的 是（ B ） A. 煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B. 伐倒的树木放置一段时间后质量会减少 C. 铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D. 高锰酸钾受热分解后固体质量减少
分析：质量守恒定律，只能用于解释化学变化。
例题与练习
例2. 某物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：
① 必须以 __客__观__事__实__ 为依据，绝不能凭空臆造； ② 遵守 __质__量__守__恒__定__律__，即化学方程式两边各种原子的总
数要相等。
9
考点整合 考点二、化学方程式 1. 概念：用 _化__学__式___ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 书写 （2）步骤： “写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式 → 配平 → 中间用等号连接 → 注明反应条件和生成物状态。
考点整合
例6.（1）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将 铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自 身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为 ： ______C_u__+_2_F__eC__l3______C__u_C_l_2 _+_2_F__e_C_l_2 ____。
（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段 时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生 成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体， 请写出此反应的化学方程式 _2_A__g_N_O__3_____2_A_g__+_2_N__O_2__+_O__2_↑_； 该反应中氮元素在不同物质中所显化合价 __不__同___（填“相同”或 “不同”），所显化合价是 __+_4_、__+_5______。
初中化学
质量守恒定律、化学方程式
考纲与考点分析 考纲要求: 1. 了解质量守恒定律的含义并能解释一些化学现象。 2. 能正确书写 包括配平 化学方程式，并理解它的含义。 3. 能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律。 4. 了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。 5. 能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
量为(M + N) D. 若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b - a) g Y2
分析：参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和，并 不是简单的相对分子质量相加。
考点整合
考点二、化学方程式 1. 概念：用 _化__学__式___ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 书写 （1）原则：
示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。
④
H2O
①
示例：
通电
① 分解反应：2H2O 2H2↑+ O2↑
B
A
△
② 置换反应：__C_u__O__+_H__2_____C_u__+__H_2_O___；③
②
③ 化合反应：__C__a_O__+_H__2_O______C_a_(_O_H__)2__；
H2O
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含
有 ___C_、__H___ 元素，可能含有 ___O___ 元素。
分析：H2O + CO2
淀粉 + O2
H
O C ？ OC、H O
例题与练习
练习3. 有A、B、C三种物质各5 g组成的混合物，在一定条件
下发生反应：
B + C = 2A + D
点燃
R + 6O2 4CO2 + 5H2O，根据质量守恒定律，R的化
学式为（ A ）
A. C4H10O C. CH4O
B. C3H6 D. C2H4O2
分析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目 不变。
例题与练习
例3. 下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述错误的是（ C ） A. Z的化学式为XY3 B. 若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m + n) g Z C. 若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质
是化合反应
各物质的质量 比为1 : 8 : 9
分析：此题考察化学方程式与宏观物质变化、质量关系、微观 粒子变化 、粒子数量变化等。
例题与练习
例9. 课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙” 游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个
反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所
反应前的质量/ g
5
5
5
0
反应后的质量/ g
3
0
6
6
参加反应和生成的质量/ g 2
5
1
6
充分反应后剩余物质中含有6 g A、6 g D和若干克B。则参加 反应的B、C的质量比为 __2__: _5__。
分析：此题关键是根据反应，找出参加反应的B 、C和生成的 A、D的质量。
练习4. 在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30 g，经电火 花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确
我是去年才考进信用社的,像一张白纸, 什么也 不懂, 所以要 勤于学 习,努力 使自己 进 入信合员工的角色,时间很快就过去了, 这一年 的工作 汇报如 下:
一年里我能够加强自身爱岗敬业意识 的培养, 进一步 增强工 作的责 任心、 事业心, 以 主人翁的精神热爱本职工作,做到“干 一行、 爱一行 、专一 行”,牢 固树立 “社兴 我 兴、社衰我衰”的工作意识,全身心地 投入工 作;能够 牢固树 立“客 户至上 ”的服 务 理念,时刻把文明优质服务作为衡量各 项工作 的标准 来严格 要求自 己,自觉 接受广 大 客户监督,定期开展批评与自我批评,力 求做一 名合格 的信合 人;在 领导和 同事们 的 悉心关怀和教导下,通过自身的不懈努 力,各方 面都取 得了一 定的进 步,现 在也能 够 比较圆满的完成了本年度的工作任务, 同时在 思想觉 悟等方 面也有 了一定 的提高 。 在担任会计工作时,能够认真做好组织 和领导 安排的 每一项 工作,积 极学习 会计核 算 及其他各种业务,积极组织资金,提高资 金营运 效益。 办理会 计事务 严格按 照资金 性 质、业务特点和核算要求进行准确地 分析判 断并及 时处理 账务,确 保账务 处理达 到
考点一、质量守恒定律
3. 应用： （1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象； （2）确定某物质的组成或化学式； （3）求算化学反应中某种物质或元素的质量； （4）判断化学反应的类型。
注意：① 质量守恒定律只适用于化学变化中，对于 物理变化不能用它来解释；② 化学变化中分子总数、 元素化合价可能改变。
“五无”,账户处理达到“六相符”的 基 本要求,在目前的工作岗位
分析：将符号转变成自己所熟悉的化学式
24
例题与练习 练习6. 几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1
型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施， 是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图， 产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
铜棒
硫酸铜 溶液
A
碳酸钙
粉末
B
C
① 请将化学方程式补充完整：
④ 复分解反应：_C__a_(O__H_)_2__+_H__2S__O_4_____C__a_S_O_4__+_2_H__2O__ 。 分析：写出方程式要符合反应的基本类型，反应物必须含有前
一个反应的一个生成物。
课堂总结 1. 质量守恒定律：两变五不变，两个可能变 五不变：质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量 两变：物质的种类、分子的种类 两个可能变：分子数目、元素化合价
点燃
C. Al + O2 Al2O3 D. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 分析：判断化学方程式的正误要考虑化学式、配平、
反应条件、气体沉淀符号等。
考点整合
例5. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可 作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧 化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：