2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)

2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试

学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;

2．请将答案正确填写在答题卡上;

一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）

1.下列叙述错误的是（）

A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出

C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个

D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

【答案】A

【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用

率均为 74\% ，故 A错误；

B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；

C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶

体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；

D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀

不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；

2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)

据此作出的下列判断中，错误的是（）

A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体

B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体

C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体

D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体

【答案】C

【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；

B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；

C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；

D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯

化物可形成相同类型的晶体，故正确；

故选 C。

3.下列说法正确的是（）

A. \ KOH和\ MgCl_2都是离子晶体，均含有共价键和离子键

B. 金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C. \ H_2O的热稳定性比\ H_2S强，是由于\ H_2O分子间存在氢键

D. 在\ N_2、\ CO_2和\ SiO_2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

【答案】B

【解析】

4. 1919年， Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（）

A. \ CS_2与\ NO_2

B. \ CO_2与\ N_2O

C. \ SO_2与\ O_2

D. \ PCl_3与\ BF_3

【答案】B

【解析】 A．二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故 A错误；

B．二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，故 B正确；

C．二氧化硫和氧气分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其空间构型不同，故 C 错误；

D．三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故 D错误；

5.下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A. 用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B. 固体或熔融后易导电，熔点在\ 1000^circ C左右的晶体可能是金属晶体

C. \ Li Na Mg的熔点逐渐升高

D. 温度越高，金属的导电性越好

【答案】B

【解析】

6.下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是（）

A. 硫酸钾溶液

B. 雾

C. 氢氧化铁胶体

D. 水

【答案】A

【解析】 A．硫酸钾溶液是溶液，属于分散系但是不能产生“丁达尔效应”，故 A符合题意；

B．雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，故 B不符合题意；

C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故 C不符合题意；

D．水为纯净物，不属于分散系，故 D不符合题意；

故选 A。

7.下列说法中不正确的是（）

A. \ NaHSO_4在水中电离破坏的化学键是离子键和共价键，在熔融状态下电离时破坏的化学键是离子键

B. \ NaCl和\ HCl气化时，克服的作用力相同

C. \ H_2O比\ H_2S分子稳定，是因为\ O的非金属性强于\ S的非金属性

D. 碘单质升华，克服了分子间作用力

【答案】B

【解析】 A． NaHSO_4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 NaHSO_4=\!=\!=Na^++H^++SO^2-_4，所以破坏了 NaHSO_4中的离子键和共价键， NaHSO_4在水中电离，破坏了离子键，电离方程式为： NaHSO_4(熔融)=\!=\!=Na^++HSO_4^-，故 A正确；

B． NaCl是离子化合物，含有离子键， HCl是共价化合物，含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故 B错误；

C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，故 C正确；

D．碘升华克服的是分子间作用力，故 D正确。

故选 B。

8.下列有关共价键的叙述正确的是（）

A. 共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的

B. 氟化氢的分子式是\ HF，而不是\ H_2F，可用共价键的方向性来解释

C. \ HCl、\ Cl_2与\ H_2分子中均含有\ sigma键，且\ sigma键为轴对称

D. 共价单键是\ sigma键，共价双键是\ pi键

【答案】C

【解析】 \sigma键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的， \pi 键是由两个原子轨道以“肩并肩”重叠形成的， A项错误；

氟化氢的分子式是 HF，而不是 H_2F可用共价键的饱和性来解释， B项错误；

所有分子中的 \sigma键均为轴对称， C项正确；

共价双键是由 1个 \pi 键和 1个 \sigma键构成的， D项错误。

故选 C。

9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A. \ CH_4和\ NH_4^+ 是等电子体，键角均为\ 60^circ

B. \ NO_3^-和\ CO_3^2-是等电子体，均为四面体结构

C. \ H_3O^+ 和\ PCl_3是等电子体，均为三角锥形结构

D. \ B_3N_3H_6和苯是等电子体，\ B_3N_3H_6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】D

【解析】解； A、 CH_4和 NH_4^+ 价电子总数都为： 8，原子数相等价电子数相等为等电子体； CH_4的价层电子对数＝ \sigma + \dfrac12(a-xb)＝ 4 + \dfrac12(4-4\times 1)＝ 4+ 0＝ 4， NH_4^+ 的价层电子对数＝ 4 + \dfrac12(5-1-4\times 1)＝ 4+ 0＝ 4，空间结构都为正四面体形，键角 109^\circ 28′，故 A错误；

B、 NO_3^-和 CO_3^2-原子数相等，价电子总数分别为： 5+ 3\times 6+ 1＝ 24， 4+

3\times 6+ 2＝ 24，原子数相等价电子数相等为等电子体； NO_3^-的价层电子对数＝3 + \dfrac12(5+ 1-3\times 2)＝ 3+ 0＝ 3， CO_3^2-的价层电子对数＝ 3 + \dfrac12(4+ 2-3\times 2)＝ 3+ 0＝ 3，空间构型都为平面三角形，故 B错误；

C、 H_3O^+ 和 PCl_3价电子总数分别为： 3+ 6-1＝ 8， 5+ 3\times 7＝ 26，不是等电子体； H_3O^+ 的价层电子对数＝ 3 + \dfrac12(6-1-3\times 1)＝ 3+ 1＝ 4， PCl_3的价层电子对数＝ 3 + \dfrac12(5-3\times 1)＝ 3+ 1＝ 4， VSEPR模型都为正四面体形，去掉孤电子对数 1，空间结构都为三角锥形，故 C错误；

D、 B_3N_3H_6和苯的价电子总数分别为： 3\times 3+ 5\times 3+ 6＝ 30， 4\times 6+