湖北省襄阳五中2012届高三上学期期中考试化学试题.pdf

襄阳五中高三年级上学期期中考试
化学试题
2011.11
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O：16 Mg：24 Cu： 64
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（ ）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2．下列有关物质的表述中正确的是( )A．18O的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：N C．次氯酸的电子式： D．NH4+的结构式： 3．下列所采取的分离方法正确的是（ ）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离4．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。

发生的化学反应为：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu 。

下列说法不正确的是A．上述反应属于置换反应B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5
mol5．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应6．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。

下列说法正确的是A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑B. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C. 用
Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+==Ce3+ + 2Fe3+D. 铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物7、下列叙述正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-
571.6kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有B．乙溶液含有C．丙溶液含有D．丁溶液含有9．已知
：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ·mol－1C(s) + O2(g)=CO2(g)
△H=－393.5kJ·mol－1O2（g）△H是
10、NA表示阿伏加德罗常数的值，A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
B．：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，2molN2转移的电子数目为6NAC．0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，0.1NAD．4.6gC2H6O的分子结构中含有的C－H0.5NA
11．不能鉴别、、和四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂组是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液12. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×个原子13．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热14．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体X的成分可能是A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 C．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 D．0.6 mol NO
二、非选择题（共6小题，共58分）
15．（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是
：_________>_________>___________>___________（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：__________________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。

标准状况下，X的密度为3.17
g/L。

Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。

X、Y、Z有如图转化关系：①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。

写出反应的离子方程式
_________。

16．（9分）（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。

①写出配平的该反应的化学方程式：______________________ →_______________________②被氧化的元素是 。

（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是
：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
________________________________________________17．（10分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见图)：(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的结构式为 ，1molC中含有 个共价键。

(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。

则： ①A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为。

③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。

18．（10分）（1）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。

目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下图左：①下列有关说法正确的是____。

a．C3 H8中的碳原子都采用的是sp3杂化b．O2、CO2、N2都是非极性分子 c．每个N2中，含有2个键d．CO的一种等电子体NO+，它的电子式为NO:]+② CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排式为 。

Zr原子序数为40，价电子排布4d25s2，它在周期表中的位置是 。

为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。

一种复合氧化物体结构如上图右，则与每个Sr2+紧邻的O2-有
个。

（2）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。

19．（10分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 （2）两同学利用图所示装置进行测定①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是 。

③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。

若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。

（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

20．（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。

（2）已知：①
CH4(g) + 4 NO2(g)=4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1② CH4(g) + 4 NO(g)=2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H= 。

（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 。

（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示n3= p= 。

答案DADCBBADABDCBC
15．（1）HClO4 > H2SO4 > >H2CO3 （1分） Cl > P> S （1分）
（2）①Cl2 + 2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O （2分）
②K2S （1分） S2－ + H2O HS－ + OH－ （2分）
③5SO32－ + 2 MnO4－ + 6 H+===5SO42－ + 2Mn2+ + 3 H2O （2分）
16.（1）①12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO33 H2SnCl6 +2 As + 6H2O （2分） Sn （1分）
(2)①2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl （2分） ② CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑（2分）
（3）CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝725．76kJ·mol－1 （2分）
17. (1)H-O-H（1分）4NA（2分）。

(2)①H2O＞NH3＞H2S（2分），H2O（1分）；
②4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O，（2分）
③SO2 + 2H2S===2H2O + 3S（2分）
18（2）sp2、 sp3（分） 15NA（1分）
19．（10分）
（1）Cu2+ + 2HCO3-==CuCO3↓+ CO2↑+ H2O （2分）
（2）②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D （1分）
③ cab （2分） ； b （1分）
④ （2分）
（4）（样品质量和）样品充分灼烧后的质量 （2分，其他合理答案可给分） 20、（10分，每空2分）（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）-173.4kJ/mol （3）1：3
（4） 0.375 0.15
ABCD。