华师大版七年级下溶解度及溶解度曲线专项练习

教学内容
溶解度和溶解度曲线
溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型，经常以选择题和填空题的形式出现，考查的内容集中在信息的整合与运用上，这类题目涵盖面广，综合性强，较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力，是中考化学的重点，也是失分点。

就近几年中考化学与溶解度曲线相关的试题，将归纳如下。

一、固体物质溶解度的定义：
1、概念有四个要素：一是要指明在一定温度下（因为固体溶质的溶解度主要受温度的影响），二是溶剂的质量是100克（没有特别说明时，这里的溶剂一般指水），三是要达到饱和状态（不饱和溶液的状态是随机的，没有固定的性质），四是溶解度的单位是克。

2、考查溶解度定义时往往有如下一些不正确的说法：①、氯化钠的溶解度是36.5克（没有指明温度）；②、在20℃时，100克水里溶有36.5克氯化钠，所以在20℃时氯化钠溶解度为36.5克（没有指明溶液是否达到饱和状态）③、在20℃时，10克水里最多只能溶解3.65克氯化钠，所以在20℃时氯化钠溶解度为3.65克（溶解度要求溶剂的质量是100克，应把水的质量换算成100克，所以在20℃时氯化钠溶解度为36.5克）④、在20℃时，100克水里最多能溶解36.5克氯化钠，所以在20℃时氯化钠的溶解度为36.5。

（没有单位）
二、溶解度曲线是每年中考的必考题，下面以一个实例来说明溶解度曲线应该把握的要点。

如图，有A、B、C三种物质的溶解度曲线图，
1、点的信息：①、溶解度曲线中点的位置不同，其含义不同。

如在溶解度曲线上的点表示
在某一温度下某物质的溶解度，溶液是饱和溶液；溶解度曲线以上的各点表示该物质不但
是饱和溶液，且该溶质还有剩余；溶解度曲线以下的各点，都表示是该物质的不饱和溶液。

②、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，利用溶解度曲线可以查出
某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

③、交点的含义：表
示在同一温度下某些物质的溶解度相等。

2、根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况还可以看出温度变化后，溶液中溶质质量分数的变化情况及溶液饱和程度的饱和。

4. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及饱和溶液和不饱和溶液转化方法。

5. 根据溶解度曲线的形状走向，可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：当A中混有少量B时的可以用冷却热饱和溶液的方法来除去少量的B，当B中混有少量的A时可以用蒸发溶剂后趁热过滤来除去少量的A，Ｃ中混有少量Ａ时可以升高温度来除去少量的Ａ。

精选试题：
1、对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是①温度②100g溶剂③100g水④溶液已饱和⑤溶质已溶解的质量
⑥溶液的质量（）
A、①②④⑤
B、①③④⑥
C、①②⑤⑥
D、全部
2、下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )
A、100 g水中最多能溶解36 g NaCl,则NaCl的溶解度为36g
B、20℃时, 100 g水溶解了23g NaCl，则20℃时,NaCl的溶解度为23 g
C、20℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 g
D、30℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl,则30℃时NaCl的溶解度为37 g
3、将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( )
A、易溶物质
B、可溶物质
C、微溶物质
D、难溶物质
4、将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（）
5、如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序
排列的是_ _ （填物质序号）。

6、根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C、将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D、t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
7、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。

下列说法错误的是( )
A.物质W能溶解在水和乙醇中
B.t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
8、如图5为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是( )
A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B.t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和
溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量
最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
9、如图6是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.乙是微溶物质
B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
10、下图是A、B、C三种固体物质的溶解曲线图，请根据图示回答：
（1）P点表示的意义是________________。

（2）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。

（3）将A的不饱和溶液变成饱和溶液，采取的方法有______（填一种即可）。

11、下图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：
（1）温度为 _________℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g，
所得溶液的溶质质量分数是______。

（3）将接近饱和的A溶液，变成饱和溶液的方法有_________、_________（答出两种
方法）。

12、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，A的溶解度为__________．
（2）t1℃时，B、C的溶解度大小关系是_________．（3）t2℃时，在A、B、C的饱和
溶液中，溶质质量分数最大的物质是_________．（4）t2℃时，将A、B、C各25g分别
放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是____，将其转化为不饱和溶液的方法有两种
______、______．
13、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

①判断甲溶液在A点时处于__________状态。

②t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要___________g水。

③t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，
对烧杯中剩余溶液描述正确的是_______。

Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙
Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙
14、小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。

此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。

（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，25℃时，KNO3的溶解度是_______g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO3固体。

（2）小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下：①计算；②称量：准
确称量KNO3固体_______g；
③量取：用_________（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取
蒸馏水，操作如图2所示；
③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。

请指
出小玉在配置溶液过程中的操作错误_____________。

由于以上错误操
作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可
能采用的方法是______________。

最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

15、如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是_________．
（2）____℃时，a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等．
（3）M点表示t3℃时a物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）在t4℃时，含有a和c物质的饱和溶液，要有a晶体析出，应采用的方法是________．
16、如图所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。

经过对图示的分析，判断下列说法中错误的是( )
A．30℃时乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小
B．20℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
17、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )
A、用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出
B、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C、揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
D、夏季,池塘里的鱼常浮出水面
18、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2）在t2℃时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质
a、b、c，其中溶解最多的物质是_______。

（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质
质量分数由大到小的关系是________（填序号）。

（4）从图中我还能得到的信息有____________（写一条）。

19、20℃时，将等质量的甲、乙两种同体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如下图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如下图所示。

(1)在A、B试管的溶液中，水作____，20℃时，（填“A”或“B”）____ 试管中，一定是饱和溶液。

(2)若要使A试管中，剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法）_____________。

(3)若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”）____析出的晶体多。

(4)20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号）_ ___。

①升温到40℃
②加入少量甲物质
③加少量水
④蒸发部分溶剂，恢复到20℃
⑤加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃
20、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是______的溶解度曲线。

（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是_____溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为____g。