海带碘元素的分离与检验(高一用)
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验温州中学陈欲晓一，2009年浙江省考纲关于〈化学实验〉模块解读(一)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
(二)了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(三)掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。
初步掌握测定溶液pH 的方法。
(四)了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
初步了解中和滴定的原理和方法。
(五)能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。
了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
(六)能对常见的物质进行检验和分析。
初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。
(七)了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
(八)认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
(九)了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
(十)能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
(十一)能绘制和识别简单的实验仪器装置图。
能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
(十二)能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
二，2009年理综试题中关于实验化学实验题是理综试题的重要组成部分，实验能力的考查是提高化学试题区分度的重要方式之一。
而我省又把《实验化学》作为ⅠA模块，是高考化学必考模块，进一步强化了化学实验在高考中的地位。
从今年的样卷试题来看，实验题的比重明显增大，不仅注重化学实验基础的考查，也更注重实验综合能力的考查。
因此，考生在复习中要特别重视课本上的实验，弄清每个实验的目的、原理、装置、操作方法、注意事项。
同时要能挖掘教材中的实验，将其进行改进、转换和重组，对各种实验方案要能明确其优缺点，并提出改进意见。
好海带中碘元素的分离及检验
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定碘元素的方法，具有操作简便、准确度高的优点。
详细描述
滴定法是通过将海带样品中的碘离子转化为碘酸根离子，然后加入过量已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液，使其与 碘酸根离子发生反应，再通过滴定实验计算出碘元素的含量。该方法操作简便，准确度高，适用于海带中碘元素 的测定。
中的碘含量也相对较高。
季节和气候对海带中碘的含量 也有影响，通常在海带生长旺 盛的季节，其碘含量较高。
海带的品种也是影响碘含量的 因素之一，不同品种的海带，
其碘含量也有所不同。
04
碘元素的分离方法
物理分离法
升华法
利用碘在加热时能升华的性质，将碘 从海带中分离出来。
萃取法
利用碘在有机溶剂中的溶解度大于在 水中的溶解度，将碘从海带中萃取出 来。
缺乏实际应用价值
目前的研究仅局限于实验室条件下，尚未在实际生产中得 到广泛应用。未来可将研究成果转化为实际应用，为海带 资源的综合利用提供技术支持。
THANKS
感谢观看
碘元素的来源和用途
来源
碘是海带、海藻等海洋植物中的微量元素，也是人体必需的 微量元素之一。除了海洋植物，碘也存在于土壤、水源和空 气中，但含量较低。
用途
碘在工业、医疗和日常生活中有广泛应用。在工业中，碘可 用于制造染料、农药、火药、医药、摄影材料等；在医疗中 ，碘可用于制造药物、消毒剂和诊断试剂等；在日常生活中 ，碘可用于食盐加碘，预防甲状腺肿大。
使用玻璃棒和漏斗将溶解后的溶液过滤至容量瓶 中，得到澄清的海带提取液。
实验步骤与方法
3. 分离碘元素
在滤液中加入适量的氧化剂（如硝酸银），使 碘离子转化为碘酸根离子。
海带中碘元素的分离及检验
中国食用含碘盐含碘标准平均水平(以碘 元素计)为20~30mg/kg
海带又名昆布，是生长在海水中的大型褐 色藻类植物。碘的含量十分丰富。我国的 工业，医药用碘主要依靠海带制碘业。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸 性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式。
-+ 5I
IO3
-+
6H+ = 3I2 + 3H2O
【问题7】如何分离提取出滤液中的I2？
萃取、分液 萃取剂选择CCl4、苯 等有机溶剂
干海带
灼烧
水浸 浊液 过滤 灰烬 滤液 上层 滤渣
海带成分分析（1ug（微克）＝10－6g） 成分 含量(ug/g) 成分 含量(ug/g) Cu 5.01 V 1.72 Zn 27.9 F 49 Rb 11.7 Cl 698
I
TiO2 Br
515
58.39 111
Fe2O3
MnO N*
215
42.1 2.50
海带中碘元素的分离及检验
【信息提示】海带在的碘主要以碘化钾、碘乙酸 和碘代氨基酸等形式存在。
【问题3】滤液中的碘离子，能否直接进行 检验，若可以的话，如何检验？有什么现 象？
海带中可能含有氯离子、溴离子，甚至类似于 草木灰含有碳酸钾，海带灰中也可能含有碳酸 根离子，所以不能直接用硝酸银和稀硝酸检验。
【问题4】不能直接检验碘离子，但还需检 验碘元素是否存在，怎么办？
将碘离子转化为碘单质，再来检验。
海带中碘元素的分离和检验试验仪器和药品烧杯试管坩埚
海带中碘元素的分离和检验一、实验仪器和药品：烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。
干海带、过氧化氢溶液(H2O2的质量分数为 6％)、硫酸(浓度为2 mol/L)、NaOH 溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。
二、实验流程：三、实验时间：80分钟（含灼烧海带的时间）专题1拓展课题1－1 茶叶中某些元素的鉴定一、实验仪器和药品：二、实验过程：三、实验时间：90分钟专题1课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子一、实验原理本实验的原理是将含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在滤纸一端，并用丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动。
由于Cu2＋和Fe3＋的移动速度不同，一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。
Cu2＋和Fe3＋可用氨熏显色。
二、实验操作要点及主要实验现象（1）裁纸：以层析专用滤纸为好。
若无层析滤纸，也可选取质量均一、平整、纸纹一致的干净滤纸代替。
将滤纸裁成约1.5cm×20cm的长方形。
将滤纸条的一端弯折1 cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。
（2）点样：点层析试样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。
将饱和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1的体积比配成溶液。
用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为0．3～0．5 mm的斑点。
注意斑点尽可能小。
如果色斑颜色很浅，待溶液挥发后，在原处重复点样。
重复点样3～5次后晾干备用。
（3）展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。
将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。
塞紧橡皮塞。
展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。
海带中碘元素的分离和检验(教案)
海带中碘元素的分离和检验一、教学目标1. 让学生了解海带中碘元素的含量和分布情况。
2. 培养学生掌握碘元素分离和检验的基本方法。
3. 提高学生对化学实验操作的技能和素养。
二、教学内容1. 海带中碘元素的含量和分布2. 碘元素的分离方法：水提法、酸提法、氧化法等3. 碘元素的检验方法：淀粉显色法、碘量法、原子吸收光谱法等4. 实验操作步骤及注意事项三、教学重点与难点1. 教学重点：海带中碘元素的含量和分布，碘元素的分离和检验方法。
2. 教学难点：实验操作步骤及注意事项，碘元素检验方法的原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考海带中碘元素的提取和检验方法。
2. 利用实验教学法，培养学生动手操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生了解碘元素在不同条件下的分离和检验效果。
五、教学准备1. 实验材料：海带、硫酸、过氧化氢、淀粉、碘化钾等。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、容量瓶、分光光度计等。
3. 课件和教学素材。
【章节一：海带中碘元素的含量和分布】1. 引入：介绍海带中碘元素的含量和分布情况，引导学生关注海带中碘元素的提取和检验。
2. 知识点讲解：讲解海带中碘元素的含量和分布规律，举例说明不同种类海带中碘元素的含量差异。
3. 课堂互动：学生提问、回答问题，共同探讨海带中碘元素提取和检验的必要性。
【章节二：碘元素的分离方法】1. 引入：讲解碘元素分离的目的是为了更好地进行检验，引导学生了解各种分离方法的原理。
2. 知识点讲解：介绍水提法、酸提法、氧化法等碘元素分离方法的操作步骤和注意事项。
3. 课堂互动：学生分组讨论，比较不同分离方法的优缺点，选择合适的分离方法。
【章节三：碘元素的检验方法】1. 引入：讲解碘元素检验的目的和方法，引导学生了解各种检验方法的原理。
2. 知识点讲解：介绍淀粉显色法、碘量法、原子吸收光谱法等碘元素检验方法的操作步骤和注意事项。
3. 课堂互动：学生分组讨论，比较不同检验方法的优缺点，选择合适的检验方法。
海带中碘元素的分离与检验(高一化学精品课件)
（3）溶解过滤
①操作要点： 向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min， 过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
②实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄 色的清亮溶液。
③实验注意事项：
应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。
加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均 而溅出。
氯水、双氧水（ 稀H2SO4） 、 MnO2（ 稀H2SO4）等
22I-I-++HC2lO2 2=+22CHl-++=II22 + 2H2O 2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
③实验注意事项：
控制试剂的用量。
检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉 溶液，否则后续实验将无法操作。
讨论与交流
4、酸化作用是什么？
海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的 物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧 化为I2。
讨论与交流
问3氧化
5、你认为最好选用哪种氧化剂？
检验 萃取分液
实验方案：
干海带
灼烧
水浸
灰烬
浊液
过滤
碘单质
上层
蒸馏 下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4 萃取 分液
氧化 混合液
淀粉溶液
实验步骤及注意事项：
（1）称取样品
①操作要点：用托盘天平称取约5g干燥的海带， 放入坩埚中。
②实验注意事项：托盘天平的正确使用。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验
课题一海带中碘元素的分离及检验【学考报告】1．萃取原理(1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。
(3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。
例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。
静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。
思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。
选取萃取剂应该考虑哪些条件？提示不能使用酒精萃取水中的碘，因为酒精与水互溶。
选择萃取剂应考虑三个条件：①不与溶质及原溶剂发生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
2．海带中碘的提取原理用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。
将海带样品灼烧，在灰烬中加入水浸取，过滤后可得到含有I－的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐，可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I－氧化为I2，再用萃取法将其提取出来。
有关反应的化学方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
3．从海带中提取碘的实验步骤(1)灼烧取3 g干燥的海带，剪成小块，放入坩埚或蒸发皿中，把坩埚放在三脚架上的泥三角上。
在通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。
(2)浸取和过滤向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰分中的I －尽可能多地进入溶液)，过滤，得无色滤液。
(3)氧化在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入3～5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水，溶液由无色变为棕黄色。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验严州中学新安江校区刘丰碘时人体必需的微量元素之一。
人体缺乏碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此人们将碘称为智慧元素。
一个正常成年人每天至少需摄入100μg的碘，若长期每天摄入量不足50μg，就可能得碘缺乏病。
海带就是著名的“采碘能手”，一般干海带中含碘量可达0.3%—0.5%，有的甚至高达1%，约为海水中碘浓度的10万倍，因此从海带中提取碘是目前工业上获取碘的重要途径。
任务一：阅读资料卡1，设计实验检验海带中是否存在碘元素（试剂、仪器自选）；资料卡11．海带的主要成分：蛋白质、脂肪、糖、粗纤维、褐藻胶、甘露醇、维生素、含碘化合物；2．海带中99.2%的碘为水溶性碘，海带浸出液中碘主要以I—的形式存在，占浸出总碘的88.3%；其次为有机碘，占11.1%；IO3—含量最少，仅占0.6%；3．有机碘灼烧之后，可使有机碘变为无机碘，即I—；4．灼烧也能使有机物中的C、H、O通过燃烧除去，使灰分中碘的含量浓缩增大。
写出实验设计方案：任务二：阅读资料卡1，设计实验流程分离海带中的碘元素,得到碘单质（试剂、仪器自选）；写出实验设计方案：通过实验验证，最终可得到极少量的碘，产率很低。
如何改进？存在的问题：1．海带灼烧过程产生碘单质，碘升华造成损失2．I2+5Cl2+6H2O=12H++10Cl—+2IO3—，过度氧化造成损失3．受热时，在CCl4挥发的同时有部分I2升华，碘升华造成损失任务三：针对存在的问题，对分离流程进行改进。
1．阅读资料卡2，对分离流程中的问题1进行改进。
资料卡2海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。
加入强碱溶液可将海带中的有机碘化物转化为碱金属碘化物，以提高海带中I—向水溶液的转移程度；2．阅读资料卡3，对分离流程中的问题2进行改进。
资料卡3电势滴定氧化碘。
向酸化的I—的水溶液中加入氧化剂，在氧化的过程中检测指示电极电动势变化，根据反应生成I2的物质的量的变化所引起的电极电动势突变来确定氧化终点。
海带中碘元素的分离及检验
查资料得知海带中碘元素主要以 I-和有机碘化物形 式存在。
思考：
1.根据你学过的知识思考，检验碘元素的方法有哪些?
I2.如何提取出海带中的碘元素？
有机碘化物
用化学方法分离、检验植物样品中某些元素时，通常将待检 验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、 氧等转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属 元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。。
。
从海带中提取碘的实验方案小结
灼烧
溶解
干海带
灰烬
浊液
过滤
上层 碘单质 蒸馏 下 层
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化 混合液
淀粉溶液
观看视频，说出此视频中实验操作有没有存在错误？
萃取应该在分 液漏斗中进行
如何检验分液 漏斗是否漏水？ 萃取时如何振 摇分液漏斗？
检漏：向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水。 将分液漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水。
分液：将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或 小孔）对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；打开 旋塞，使下层液体慢慢流出。待下层液体完全流出后，关 闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 存在形式
水或酸溶解
灼烧
气体
灰分 水或酸溶解
分离检 验提取
溶液
分离、检验、提取
课题1 海带中碘元素的分离及检验
碘是人体中生长以及发育中不可缺少的微量元素之一。人如果 摄入的碘量不足，就会引起甲状腺肿大病；儿童如果缺碘，就 会严重影响其智力发展，导致智商低下，所以，人们将碘称之 为智慧元素。
海带中碘元素的分离和检验(教案)
海带中碘元素的分离和检验(教案)第一章：引言1.1 教学目标：让学生了解海带中碘元素的存在和重要性。
激发学生对海带中碘元素分离和检验的兴趣。
1.2 教学内容：海带中碘元素的存在和重要性。
海带中碘元素的提取和检验的实验目的。
1.3 教学方法：采用问题导入法，引导学生思考海带中碘元素的存在和重要性。
通过实验目的的介绍，激发学生对海带中碘元素分离和检验的兴趣。
第二章：实验原理2.1 教学目标：让学生了解海带中碘元素的提取原理。
让学生了解碘元素检验的原理。
2.2 教学内容：海带中碘元素的提取原理。
碘元素检验的原理。
2.3 教学方法：通过PPT演示和讲解，让学生了解海带中碘元素的提取原理。
通过实验室演示和讲解，让学生了解碘元素检验的原理。
第三章：实验材料与仪器3.1 教学目标：让学生了解实验所需材料和仪器。
3.2 教学内容：实验所需材料：海带、硫酸、氯化钾、淀粉等。
实验所需仪器：烧杯、漏斗、滤纸、试管、滴定管等。
3.3 教学方法：通过PPT演示和讲解，让学生了解实验所需材料。
通过实验室演示和讲解，让学生了解实验所需仪器。
第四章：实验步骤4.1 教学目标：让学生掌握海带中碘元素的提取和检验的实验步骤。
4.2 教学内容：海带中碘元素的提取步骤：灼烧海带、溶解海带、过滤、浓缩等。
碘元素检验步骤：加入淀粉指示剂、滴定等。
4.3 教学方法：通过PPT演示和讲解，让学生了解海带中碘元素的提取步骤。
通过实验室演示和讲解，让学生了解碘元素检验步骤。
第五章：实验结果与分析5.1 教学目标：让学生分析实验结果，理解实验现象。
5.2 教学内容：实验结果的记录和分析。
实验现象的解释。
5.3 教学方法：通过学生实验操作，记录实验结果。
教师引导学生分析实验结果，解释实验现象。
6.1 教学目标：培养学生分析和总结实验结果的能力。
6.2 教学内容：实验结果的分析和总结。
6.3 教学方法：第七章：实验技巧与注意事项7.1 教学目标：让学生掌握实验过程中的一些技巧和注意事项。
海带中碘元素的分离和提纯(教案)
海带中碘元素的分离和提纯一、教学目标1. 让学生了解海带中碘元素的含量和分布情况。
2. 培养学生掌握碘元素分离和提纯的基本实验方法和技能。
3. 提高学生对化学实验的兴趣和动手能力。
二、教学内容1. 海带中碘元素的含量和分布情况介绍。
2. 碘元素分离和提纯的实验原理。
3. 实验步骤和操作方法。
4. 实验结果的分析和讨论。
三、教学重点与难点1. 教学重点：海带中碘元素的含量和分布情况，碘元素分离和提纯的实验原理，实验步骤和操作方法。
2. 教学难点：实验结果的分析和讨论。
四、教学方法1. 采用讲授法介绍海带中碘元素的含量和分布情况，碘元素分离和提纯的实验原理。
2. 采用实验法进行碘元素的分离和提纯实验。
3. 采用讨论法分析和讨论实验结果。
五、教学准备1. 实验材料：海带、硫酸、氯化钾、淀粉、碘化钾、氢氧化钠等。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸馏器、光谱仪等。
【导入】简要介绍海带中碘元素的含量和分布情况，引出本节课的教学内容。
【知识讲解】1. 讲解碘元素分离和提纯的实验原理。
2. 讲解实验步骤和操作方法。
【实验操作】1. 引导学生进行实验操作，注意安全事项。
2. 学生在实验过程中观察并记录实验现象。
【实验结果分析与讨论】1. 让学生展示实验结果，进行分析。
2. 引导学生进行讨论，探讨实验过程中的问题和改进方法。
【总结与评价】1. 总结本节课的教学内容，强调重点知识点。
2. 对学生的实验操作和结果进行评价，鼓励学生的积极性。
【作业布置】2. 布置相关知识点的练习题，巩固所学知识。
六、实验原理与步骤【实验原理】1. 海带中的碘元素以离子形式存在，通过与氧化剂反应碘单质。
2. 利用碘与淀粉的显色反应，可以检验碘的存在。
3. 通过蒸馏等方法可以实现碘的提纯。
【实验步骤】1. 将干燥的海带剪碎并浸泡在水中，用玻璃棒搅拌后过滤。
2. 将滤液中加入硫酸酸化，加入氯化钾溶液，促进碘离子的沉淀。
3. 过滤沉淀，洗涤后加入氢氧化钠溶液，使碘离子氧化成碘单质。
海带中碘元素的分离及检验
③
含碘离 子溶液
单质碘 ⑥
含碘 ⑤提取碘 含碘
苯溶液
水溶液
④MnO2 稀H2SO4
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还 需要用到的实验仪器是 BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母 填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 过滤 ；步骤 ⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回 收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。
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想一想
海带中的碘是以什么形态存在？
I－
议一议 海带中的碘如何检验？
干海带
？？？
含碘溶液
1、海带灼烧
干海带 灼烧将灰干烬海海 目带带的高灼是温烧什灼处么烧理？，的使C、H、O
（1）称取样品等态逸元散素。转化为CO2和H2O，呈气
（2）灼烧
1、海带灼烧
干海带 灼烧 灰烬 水浸 浊液 过滤
49
11.7
Cl
698
515
Fe2O3
215
58.39
MnO
42.1
111
N*
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高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验
课题1 海带中碘元素的分离及检验[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程。
2．萃取的原理及萃取方法的适用范围。
3．溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。
4．物质分离、提纯的基本原则及应用。
,1.了解物质分离和提纯的基本方法，初步学会使用萃取的方法进行物质的分离与提纯。
2．了解从植物中分离、提纯某些元素、化合物的方法，熟悉操作流程。
3．学会通过查阅资料来初步认识物质的性质，并能———————实验要素先知道1．萃取与分液(1)萃取的概念用一溶剂抽取另一溶液中的物质称为萃取，萃取是有机、分析化学实验中常用的一种基本操作。
(2)萃取的理论依据它的基本理论依据是溶液的分配比学说，实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。
萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。
一般萃取剂应具备如下几个条件：①与水不相混合，能较快地分层；②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度，而杂质的溶解度则越小越好；③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。
(3)萃取的仪器——分液漏斗(如图)萃取操作中，最常用的仪器是分液漏斗。
它的容量应比溶液的体积大一倍以上。
使用前先用润滑脂(常用凡士林)调试活塞，直至旋转自如，关闭不漏液为止。
然后分别将溶液和萃取剂加入分液漏斗中，以右手手掌顶住漏斗磨口玻璃塞，左手握住漏斗的活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，对溶液进行振摇。
振摇时应注意经常“放气”，即打开活塞，使漏斗内过量的蒸气逸出。
最后将漏斗静置，让液体分层。
下层由活塞放出，上层从上口倒出。
(4)萃取与分液的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；②随即振摇，使溶质充分转移到萃取剂中。
振摇的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振摇(如图)；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
海带碘提取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及其提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验操作技能。
3. 计算海带中碘的含量，分析提取效率。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过加热、溶解、氧化、萃取和蒸馏等步骤，可以将碘从海带中提取出来。
实验中，首先将海带烧成灰烬，然后用水溶解灰烬中的碘离子，加入氯水氧化碘离子成碘单质，再用四氯化碳萃取碘单质，最后通过蒸馏得到纯碘。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、坩埚、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏装置等。
2. 试剂：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、硫酸、重铬酸钾等。
四、实验步骤1. 海带灰制备：- 称取5g干燥海带，用刷子将表面附着物（不要用水洗）刷去，然后用酒精润湿，放入坩埚中。
- 将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。
- 将海带灰转移到小烧杯中。
2. 溶解与氧化：- 向烧杯中加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3分钟，使可溶物溶解，冷却。
- 向溶液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取：- 将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
- 加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 蒸馏：- 将分液漏斗中的溶液通过蒸馏装置进行蒸馏。
- 收集蒸馏出的碘单质，称量并计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功从海带中提取出碘单质，产率为XX%。
2. 结果分析：- 实验过程中，海带灰制备、溶解与氧化、萃取和蒸馏等步骤均按照实验原理和步骤进行，操作过程中注意了安全事项。
- 通过计算海带中碘的含量，发现提取效率较高，说明本实验方法可行。
六、实验总结1. 本实验成功从海带中提取出碘单质，掌握了从海带中提取碘的实验操作技能。
2. 实验过程中，注意了安全事项，操作规范，保证了实验的顺利进行。
3. 通过本实验，加深了对海带中碘的化学性质及其提取方法的理解。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验海带是一种富含碘元素的食物，在许多地方被用作膳食补充剂。
因此，了解海带中碘元素的分离和检验方法非常必要。
下面我们将详细介绍海带中碘元素的分离和检验方法。
一、海带中碘元素的分离方法：1.浸泡法：这是最常用的分离海带中碘元素的方法之一、首先将海带切成小块，然后在适量的水中浸泡。
碘元素会溶解在水中，使水呈现淡黄色。
待溶解时间结束后，将溶液过滤，得到含有溶解碘元素的液体。
2.水煮法：将海带放入锅中，加入足够的水。
煮沸并保持沸腾状态一段时间，使海带中的碘元素溶解在水中。
然后将水倒出，留下含有溶解碘元素的液体。
3.直接收集法：将切成小块的海带放入容器中，在室温下放置数天。
海带会逐渐产生深褐色的液体，其中包含了大量的溶解碘元素。
此方法适合用于制备较低浓度的碘溶液。
二、海带中碘元素的检验方法：1.利用淀粉试剂的滴定法：将从海带中分离得到的含碘液体放入滴定瓶中，加入淀粉试剂。
淀粉与碘生成蓝色络合物，当滴加淀粉试剂的溶液颜色由无色变为蓝色时，说明溶液中的碘已被滴定完全，则可以根据消耗的滴定试剂计算碘元素的含量。
2.碘化钠法：先将分离得到的含碘溶液进行稀释，然后加入碘化钠，并充分搅拌混合。
再用铁氰化钾溶液作为指示剂观察颜色变化。
初时，溶液呈深蓝色，随着加入的铁氰化钾溶液的体积增加，颜色从深蓝色变为浅蓝色，最终呈现无色。
利用加入铁氰化钾溶液的体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
3.还原滴定法：利用还原剂还原溶液中的碘元素，直到颜色完全消失。
一般常用亚硫酸钠作为还原剂。
此时滴定剂需要滴入较小的体积。
根据消耗的滴定剂体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
总结起来，海带中碘元素的分离方法有浸泡法、水煮法和直接收集法。
而常用的检验方法有利用淀粉试剂的滴定法、碘化钠法和还原滴定法。
通过这些方法，我们可以准确地检测出海带中的碘元素含量，为人们提供健康的饮食指导。
高中化学海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验【例题1】海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。
(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯B. 表面皿C. 坩埚D. 酒精灯E. 干燥器(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①②③进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。
(4) 步骤④反应的离子方程式是。
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：、若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.(5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是。
(6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。
就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F②上述(E)步骤的操作中应注意上述(G)步骤操作的目的是③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是(A)热裂汽油 (B)CCl4(C)酒精 (D)甲苯（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是。
【例2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：④稀H2SO4浸洗3①加AgNO3溶液③加适量Fe屑、水②过滤、水洗搅拌⑥通适量Cl2弃去母液⑦提纯回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的方法是（不要求写具体步骤）。
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（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理 由是 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否
还有单质碘的简单方法：
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴 淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说 明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。
2、灼烧海带时用到哪些仪器？
坩埚要倾斜加热
坩埚、坩埚钳、三脚架、 泥三角、酒精灯、玻璃棒
实验注意事项： 应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除 白烟和难闻的气味。 应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃 棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的 速度。 移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤。 灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上 冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温 度很高的坩埚骤冷而破裂。
分装时期
分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程 式（将化学计量数填于空白处） 1 KIO3＋ 5 KI＋3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O
（ 2 ）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯 化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化 碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 I2 ＋ SO32－ ＋ H2O = 2I－ ＋ SO42－ ＋ 2H＋ ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
2 2
问3氧化
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I2 + 5Cl2+ 6H2O= 10Cl- + 2IO3-+12H+ 思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式. 5I- + IO - + 6H+ = 3I + 3H O
3 2 2
萃取分液
①操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗 中， 加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开， 静置，待完全分层后，分液。 ②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下 层液体显紫红色，上层液体几乎无色。
CCl4 萃取
分液
氧化 混合液 淀粉溶液
下层
物质中提取某元素的一般思路
确定原始形态 动手实验
确定目标形态
细化实验过程
寻找转化方案
整合实验步骤
（北京理综）28．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以I计）
GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg
溶解、过滤
操作要点：向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸23min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮 溶液。
水浸时常常要将悬浊液煮沸 2-3min ，目的是什 么？ 加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽 可能多的进入溶液。
溶解、过滤
③实验注意事项： 使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。 向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作 的要点 。
萃取、分液
漏斗上口向下倾斜振荡、放气
打开上部旋塞，慢慢放液
萃取实验中，如何使碘尽可能全部地转移 到CCl4中?
应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。
分离 若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃
回顾 根据必修二所学回顾物质分离提纯的方法有 哪些？ 过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、升华
操作要点： 过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离 如除去粗盐中的泥沙。
回顾
2、注意事项
一贴 二低 三靠
结晶
蒸发结晶：
溶解度随温度的变化较小
回顾
冷却热饱和溶液结晶：
溶解度随温度的变化较大
操作要点：在通风处 加热灼烧干海带，待 海带完全灰化后，冷 却，再将灰分转移到 小烧杯中。
实验现象：整个过程大约需要 5-6分钟，干海带逐渐变的更干 燥、卷曲，最后变成黑色粉末 或细小颗粒。期间还会产生大 量白烟，并伴有焦糊味。 1、灼烧的作用是什么？ 将干海带高温灼烧，使有 机物转化为CO2和H2O，呈 气态逸散。
海带中碘元素的 分离与检验
一、物质的分离与提纯
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应的各个组分的过程。 提纯：把物质中混有的离”
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶 物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把 杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因 加入试剂又引入新的杂质。即： （1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要 能将其还原
回顾
③分液时打开上面的活塞，下层的液 体从下口流出，上层液体从上面倒出。 ④萃取分液后得到的仍是混合液，一 般需蒸馏进一步分离。
3、物质分离、提纯的方法
⑴、固—固混合分离型 ①加热： 灼烧、升华、热分解法
部分溶： 过滤
②溶解 全溶解： 蒸发、结晶（重结晶）
⑵、固—液混合分离型
过滤：分离不溶性固体与液体
萃取、分液 1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶 剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同） 例如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤： 检漏、装液、振荡(放气)、静置、分 液
回顾
3、注意事项
①萃取后再进行分液操作
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。
次要成分
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘 化钠等无机盐。
知识预备
1、海带中存在的大部分是碘离子，如何让I-→I2？
可使用某些氧化剂（如H2O2、新制氯水）将I-氧化为I2， 然后检验I2的存在，并分离I2，有关反应的离子方程式 为： 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 2、如何检验I2？
控制试剂的用量。
检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加 淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。
酸化、氧化
1、酸化作用是什么？
海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶 液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性， 有利于氧化剂把I-氧化为I2。 氯水、双氧水等 2、你认为最好选用哪种氧化剂？ 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I + Cl = 2Cl + I
3、物质分离、提纯的方法
⑶、液—液混合分离型
互不溶：分液 互相溶：蒸馏（分馏） 萃取
⑷、气—气混合分离型
洗气 ⑸、胶体样品
渗析：分离胶体和溶液 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
活动探究
设计从海带中提取碘的实验方案
资料
海带的成分
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、 主要成分 褐藻胶、甘露醇、维生素、有 机碘化物等有机物。
溶液由蓝色恰好变为无色
谢谢
【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提 取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实 验：
海 ①灼烧 海 ②浸泡 海藻灰 藻 藻 悬浊液 灰
单质碘 ⑥
③
含碘离 子溶液
④MnO2+ 稀H2SO4
含碘 ⑤提取碘 含碘 水溶液 苯溶液
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还 需要用到的实验仪器是 BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母 填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 过滤 ；步骤 ⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回 收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。 （3）步骤④反应的离子方程式 -＋MnO ＋4H＋＝Mn2＋＋I ＋2H O 2I 是 。 2 2 2
可使用淀粉溶液检验I2
3、如何把碘从混合液中分离出来？
用CCl4萃取并分液来分离出I2。
二、海带中碘的提取实验
1、实验原理
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl2、实验流程： 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 萃取分液 检验
灼烧、灰化
实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同 时防止液体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
酸化、氧化
①操作要点： 在滤液中加入2吸管2mol· L-1H2SO4溶液，再加入4吸
管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验 碘单质。 ②实验现象： 加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。 加淀粉，溶液变蓝色。 ③实验注意事项：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置 是 。 b前要检漏；b后，要充分振荡，放气，静置，
（ 3 ）已知： I2 ＋ 2S2O32 － ＝ 2I － ＋ S4O62 － 。某学生测定食 用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反 应完全； c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10 － 3mol· L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 1.0×10－5 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 （以含w的代数式表示） 4.23 ×102/w mg/kg。