2021新教材高中化学第1节第1课时硫和二氧化硫练习 人教版必修2

第1课时硫和二氧化硫
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A ) A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
解析：因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，进而发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO
4↓，故所得沉淀为BaSO4。

2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( B )
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④B．②③⑤
C．①②③④D．②③④⑤
解析：①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。

3．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( B )
A．a处黄色褪去，说明非金属性：Br>S
B．b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质
C．c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性
D．d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，
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加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。

二、非选择题
4．硫的含量影响钢铁性能。

一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。

某测定硫含量的流程如下：
(1)气体a的主要成分有CO2、__SO2__、__O2__。

(2)若钢样中硫以FeS 的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋
高温
5O2═══1__Fe3O4__＋3__SO2__。

(3)吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是__H2O2＋SO2===H2SO4__。

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于
yz
硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为__ ×100%__。

x
解析：(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的主要成分是SO2、CO2、O2；
(2)由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒
高温
定律可知，3 mol FeS反应生成1 mol Fe3O4和3 mol SO2，反应方程式为3FeS＋5O2═══Fe3O4＋3SO2；(3)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式为H2O2＋SO2===H2SO4；(4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，z mL NaOH
yz g yz
溶液相当于硫的质量为yz g，硫的质量分数为×100%＝×100%。

x g x
5．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程
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式：__Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是__溶液变红__，继续通入过量SO2气体，现象是__不褪色__。

②将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是__溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失__，其反应的离子方程式为：__5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋__。

③将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是__溶液变浑浊，后又变澄清__。

④若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请大胆判断所得溶液是__H2SO4__(填溶质的化学式)。

若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__ 碳酸盐或碳酸氢盐__，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为__品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水__。

解析：①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3HSO－3H＋＋SO2－3 ，溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。

②SO2通入酸性KMnO4溶液中，MnO－4氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。

③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。

④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明有SO2，再除去SO2，确认除净SO2后再检验CO2的存在。

6．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。

(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2S＋Cl2===S↓＋2HCl2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。

(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

请回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是__SO2__。

(2)气体A中肯定不存在的气体是__H2S__，理由是__H2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊__。

(3)气体A中可能存在的气体是__CO2、HCl__。

解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有SO2，因
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为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定无H2S，因为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。

7．某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组
织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。

于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。

不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。

(1)根据所学知识可以采用什么方法检测漂白方法使用了SO2？__取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用SO2进行漂白__。

(2)SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的什么性质？__还原性__。

△
(3)写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。

__S＋O2═══SO2__。

解析：(1)SO2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原色。

(2)SO2具有还原性，可用作抗氧化剂。

(3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2。

能力提升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列说法中错误的是( AB )
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但也能使之褪色
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
解析：SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其强氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错，D正确；二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B错；SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。

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2．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是( D )
①溴水②Ba(OH)2 溶液③石灰水④Na2CO3 溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4 溶液⑦Na2SO3溶液
A．只有①B．①④⑤
C．④⑥⑦D．①④⑦
解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2 的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2↑；稀硫酸、Na2SO4溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。

3．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是( AC )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色不褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C错误；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。

4．下列离子方程式正确的是( AB )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
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解析：SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋
H2O，A项正确；B项正确；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCO－3===HSO－3＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。

5．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内溶液Y分别可能为( A )
A．①④B．①②
C．②③D．③④
解析：SO2、氯水均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。

二、非选择题
6．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。

某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：__分液漏斗的玻璃塞没有取下来__；
△
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)═══MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__3N A__；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：__品红褪色__，D__品红褪色__；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象
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分别为
B：__褪色的品红溶液又恢复成红色__。

D：__无明显现象__。

解析：A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活塞后液体不能流下。

(2)根据制取Cl2的反应原理可知，每生成1 mol Cl2，消耗4 mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。

(3)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的。

加热后会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。

7．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1 小组同学认为Na2O2 与SO2 反应生成了Na2SO3 和O2，该反应的化学方程式是
__2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2__。

(2)请设计一种实验方案，证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：__取少量试样于试管中，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体导入品红溶液。

若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3__。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
BaCl2溶液稀硝酸
将B中反应后的固体溶解于水——→白色沉淀——→
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？__不合理__。

请简要说明两点理由：①__稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4__；②__如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将BaSO3氧化成BaSO4__。

解析：(1)已知“Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2”，再联想Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，即得答案。

(2)证明含Na2SO3即证明含SO2－3。

SO2－3的特征反应是与H＋反应生成
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能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。

(3) 该项实验目的是检验是否有Na2SO4生成，即检验是否存在SO2－4。

但是，“第2小组同学认为
Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成”，即被检验样品中混有Na2SO3，
Na2SO3易被Na2O2、HNO3氧化为Na2SO4，所以该实验方案不合理。

Earlybird。