湖北省枣阳市白水高级中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

14．现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 ( )A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即
不变，增大压强T℃时，反应物总能量-198
（3）-1185 kJ·mol-1?
22．（10分）
（1）
（2）吸热
（3）小
（4）2/3
（5）bc
23．（10分）
（1）A(g)+3B(g)2C(g)；
A．①②
B．②③
C．③④
D．①②③④
12．反应：L（s）＋a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴
表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。下列判断正确的是( )
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．1＋a＜b
C．100
D．无法确定
7．某化学反应其△H＝－122 kJ／mol，△S＝231 J／（mol·K），则此反应在哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是( )
A.增大压强 ? B.升高温度? C.使用催化剂?D.多充入O2ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )
6．已知在450℃时，反应H2（g）＋I2 （g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）＋I2
(g)的化学平衡常数为( )
A．50
B．0．02
出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的
1.6倍。下列说法正确的是A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1B． 在2 s时，体系内
压强为反应前的1.1倍? C．平衡时，体系内含N2O4?0.25 molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
c、v正（H2 ）＝v逆（H2O）
d、c（CO2）＝ c（CO）
23．（10分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中， A、B、C浓度变化如图()所示；若保持其他条件
不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。?反应的化学方程式为t1 min后，A.保持其他条件
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率
4．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都
变化的是(? )
二 、非选择题（本题共4小题，共40分）
21.（12分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99
kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A表示，（2）图中H=__________kJ·mol-1；
____________（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后H2的转化率为____________
（5）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________________
a、容器内压强不变
b、混合气体中c（CO）不变
（3）已知单质硫的燃烧热为H=-296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H=________
22．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________________
13．可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B反应，达到平衡状态时，A.?平衡混合物体
积是反应开始的3/5? B.?平衡混合物中各物质的浓度2:3:3
C.?单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C
D．平衡混合物中各物质的浓度相等
①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H1
C（s）＋1／2O2（g）＝CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3
S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H4
③H2（g）＋1／2O2（g）＝H2O（l）；△H5 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H6
A．①
（2）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0．01 mol／L，c（H2O）＝0．03
mol／L，c（CO2）＝0．01 mol／L，c（H2）＝0．05 mol／L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
B．327.9 kJ
C．655.9 kJ
D．600.8 kJ
11．在密闭容器中有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m＋n＞p，则下列说法正确
的是( )
①升温时，c（B）／c（C）比值减小
②充入C，则A、B的物质的量增大
③充入B，则A的转化率变大
④加入催化剂，气体的总物质的量不变
D．已知中和热为△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要
大于57.3 kJ
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
白水高中2015年高二年级九月月考化学试题
一 、选择题（本题共小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1．下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．碳和一氧化碳 B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙炔和1 mol苯 D．淀粉和纤维素
2．下列说法或表示方法中正确的是( )
CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
20．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴
定碱液，所测出的碱液的浓度值
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
B．②
C．②③
D．①②③
9．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)?2HBr（g）ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转
化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A．a＞b?B．a＝b C．a＜b D．无法确定反应生成氮气和水蒸气。已知
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8
kJ?mol-1
C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0
：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；ΔH=+67.7kJmol-1② N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-534kJmol-1③
H2O（）=H2O（g）；ΔH=44kJ?mol-1
则肼和NO2完全反应生成2 molH2O（l）时所放出的热量为( )
A．100.3 kJ