陕西省西安市长安区第一中学2015_2016学年高一化学下学期第一次月考试题(实验班,无答案)

长安一中2015~2016学年度第二学期第一次月考
化学试题
时间：90分钟满分：100分
Ⅰ卷（共44分）
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分)
1、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则其气态氢化物中R元素的化合价是（） A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
2、具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）
A.最外层电子数大于4
B.具有负化合价
C.最高价氧化物对应水化物是酸
D.具有可变化合价
3、某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（）
A．它的银盐不溶于水
B．它的氢化物很不稳定
C．它的单质是白色固体
D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列
4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( )
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2：1
5、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。

X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。

下列说法正确的是（）
A．直接电解海水可获得Z的单质
B．原子半径：Q>W>Z>Y>X
C．Q的含氧酸一定是强酸
D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
6、下列排序正确的是( )
A．沸点：PH3<NH3<H2O
B．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C．熔点：MgBr2<SiCl4<BN
D．酸性：H2CO3<HClO <HNO3
7、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。

下列各对粒子中，空间结构相似且互为等电子体的是（）
A．CS2与NO2 B．C6H6与B3N3H6
C．H2O与NH3 D．PCl3与BF3
、下列说法或有关化学用语的表达正确的是(
．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于
．基态Fe原子的外围电子排布图为
．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
．根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于
10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(
11、下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥
B.①②④
C.③⑤⑦
D.③⑤⑧
16、下列有机物分子中有手性的是( )
A. B. HCHO
C. D.
17、有5种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是( )
A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X的最高价氧化物的立体构型为三角锥型
D．ZO2是极性键构成的非极性分子，Z原子的杂化方式为sp杂化
18、下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
19、下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④
C．④⑤⑥ D．②③⑦
20、已知H3PO3为二元酸，为中强酸，而H3AsO3的酸性与H3PO3差异很大，为极弱的酸。

下列描述中不正确的是( )
A．H3PO3的结构为
的结构为
As O
的最高价氧化物对应水化物能发生反应
24、（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是______________（用化学式表示），氢化物最稳定的是___________（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是__________（用元素符号表示）。

（2）M 的基态原子的价电子排布式为_________________，属于______区元素。

向M 和氨水的混合物中不断通入氧气，M 不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式______________________________________________。

（3）这14种元素中第一电离能最小的是________（用元素符号表示，下同），电负性最大的是______________，I 、H 、C 、G 四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________________。

（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是___________（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是________（填离子符号）。

（5）J 和B 可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程____________________________________________________________。

25、（共14分）(1)石墨晶体属于___________晶体（填晶体类型），它能够导电的原因是__________________________________________________________________。

（2）金刚石属于___________晶体（填晶体类型），其中碳原子的配位数为_________________。

若碳原子的原子半径为r ，则晶胞的边长为__________（用r 表示），金刚石的密度为______________
（用r 表示）。

（3）1 183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K 以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为________；其中为密堆积的是__________(填“1”或“2”)；1中的空间利用率为_____________。

(4)如图为NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为NaCl 晶体中Na ＋
与Cl －
所处的位置(不考虑体积的大小)。

该晶胞可以看成Cl －做_____________堆积（填堆积类型），Na ＋
填充在 Cl －组成_____________空隙内（填空隙名称），用 Cl －的半径r 表示该空隙的孔径大小为_______________，
且Na ＋
填充该空隙的填充率为________________，决定该填充率大小的因素是_____________________________________________________。

_________________________
__________________分子（填“极性”或“非极性”
长安一中2015~2016学年度第二学期第一次月考
化学答题纸
Ⅱ卷（共56分）
23．(共11分) (1) A______________、C_________________。

(2) _________________________
(3) ______________________。

(4) _____________，电子式为_________________。

（5）___________________________________________________________________。

(6)乙醇的作用是____________________________________________，
立体构型为________________________
24、（16分）（1）___________， ______________， ___________， __________
（2）_________________， ______区元素。

方程式______________________________________________。

（3）________， ______________，顺序为_______________________________。

（4）___________， ________
（5）____________________________________________________________。

25、（共14分）(1) ___________，原因是______________________________________。

（2）___________， _________________。

__________，______________。

（3）________； __________； _____________。

(4) _____________，_____________，_______________，________________，因素是__________________________________________________________________________。

26．(14分)(1) ________，理由是_______________________________________________
_________________________________________________________________;
____________________________________________________
(2) _____________________________________________________________________，
______________________________________________________________________。

(3) __________键形成的______________分子；杂化方式为__________，数目之比为________________。

(4)化学式为________，化学键类型为________。