江西省新余市2020高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法错误的是
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
3．某有机物的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）
A．该有机物的分子式为C12H12O4
B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应
4．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。

已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。

则下列有关说法正确的是( )
Q R
Y Z
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键
D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()
A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应
6．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()
A．制取氯气B．探究漂白性
C．收集氯气D．尾气吸收
7．人体血液存在、等缓冲对。

常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。

已知碳酸、磷酸。

则下列说法正确的是
A．曲线表示lg()与的变化关系
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当时
D．当增大时，逐渐减小
8．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．S SO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
10．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
11．下列表示不正确
．．．的是
A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图：
C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：
12．改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。

若pK a＝-lgK a，下列叙述错误的是
A．直线b、d分别对应H+、OH－
B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C．HAc电离常数的数量级为10-5
D．从曲线a与c的交点可知pK a＝pH＝4.74
13．联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。

已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。

下列判断错误的是（）
A．元素T在自然界主要以游离态形式存在
B．元素非金属性强弱：Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．X与氧元素形成的氧化物不止一种
14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2N A
B．25℃时，1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3N A
C．常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2N A
D．88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N A
15．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是
A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性
B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。

主要反应及装置如下:
主要反应物和产物的物理性质见下表:
实验步骤如下:
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时
搅拌回流、使其充分反应;
②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;
④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;
⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题:
（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。

a.烧杯
b.漏斗
c.玻璃棒
d.铁架台
（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是____。

（3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。

（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。

a.乙醇
b.蒸馏水
c.HCl溶液
d.NaOH溶液
（6）本实验的产率是_____%。

(计算结果保留一位小数)
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是__；③的反应类型是__。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是__。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳__。

（4）写出⑨的反应方程式__。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线__。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．NH 3、NO x 、SO 2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（l ）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。

CH 4在催化条件下可以将NO 2还原为N 2。

已知：
-142221CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)ΔH =-890.3kJ mol ⋅① -12222N (g)+2O (g)=2NO (g)ΔH =+67.7kJ mol ⋅②
则反应42222CH (g)2NO (g)CO (g)N (g)2H O +=++ （1）△H=_______ （2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN ）的反应为：
①在一定温度条件下，向2L 恒容密闭容器中加入2 mol CH 4和2 mol NH 3，平衡时NH 3体积分数为30%，所用时间为10 min ，则该时间段内用CH 4的浓度变化表示的反应速率为______ mol ·L -l ·min -1，该温度下平衡常数K= ___。

若保持温度不变，再向容器中加入CH 4和H 2各1 mol ，则此时v 正 ___（填“>”“=”或“<”）v 逆 。

②其他条件一定，达到平衡时NH 3转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示。

X 代表 ___（填字母代号）。

A 温度 B 压强 C 原料中CH 4与NH 3的体积比
（3）某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na 2SO 3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。

A--E 分别代表生产中的原料或产品，b 表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

阳极的电极反应式为_______ 19．（6分）化合物X 为医用药物，它的合成路线如下：
已知：①1. RCH=CH 2
②RBr RMgBr
③ RCHO+R’CH 2CHO+
(1)A 的名称为______，A 分子中最多______个原子共面。

(2)写出第①步反应条件______；F 的结构简式______；第⑤步反应类型：______； (3)第③步的化学反应方程式：______；G 和合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：
______；
(4)G 经反应可得到716K(C H )，写出K 的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。

(5)已知：22¢
NH NH KOH 3Δ
RCHO RCH −−−−−→写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G 的路线，并在括号注明条件 1-戊醇 _____ ______________（______）G 。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】
乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+H 2O ，结合相关装置分析
【详解】
A 、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A 不选；
B 、B 装置是乙醇的催化氧化装置，故B 不选；
C 、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C 选；
D 、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D 不选； 故选C 。

2．B 【解析】 【详解】
W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X 为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。

综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。

A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；
B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X，B错误；
C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简单阳离子氧化性：W>Y，C正确；
D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

3．B
【解析】
【详解】
A．由结构简式可知该有机物的分子式为C12H12O4，故A不符合题意；
B．能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1 mol该有机物最多能与5 mol H2反应，故B 符合题意；
C．只有羧基能与NaHCO3反应，则0.1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液可生成0.1 mol CO2，气体体积为2.24 L（标准状况下），故C不符合题意；
D．分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题意；
故答案为：B。

4．C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。

A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项错误；
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项错误；
答案选C。

5．A
【解析】
【详解】
A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；
D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。

故答案是A。

6．B
【解析】
A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；
B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；
C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；
D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。

故选B。

7．D
【解析】
【详解】
A. ，lg=lgKa 2-lgc(H+)，即lgx=pH-7.2，所以曲线II表示lg与的变化关系，故
A错误；
B.由图所示的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C. 由得lg=pH-6.4，当时，pH=6.4；当时，
pH=7.2，故C错误；
D. ，，则，当增大时，c(H2CO3)逐渐减小，故D 正确。

故选D。

8．D
【解析】
【详解】
A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

9．B
【解析】
【分析】
A.S点燃条件下与O2反应不能生成SO3；
B.Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀；
C.SiO2一般情况下不与酸反应；
D.FeCl3溶液会发生Fe3+的水解；
【详解】
A.S点燃条件下与空气或纯O2反应只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHC O3，所以能实现，故B正确；
C.SiO2与盐酸溶液不发生，故C错误；
D.FeCl3溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最终得不到无水FeCl3，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。

解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

10．B
【解析】
【详解】
若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B 不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；
X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选B。

11．C
【解析】
【详解】
A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；
B.氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；
C.水分子为V型，不是直线型，故错误；
D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

12．B
【解析】
【分析】
微粒的浓度越大，lgc越大。

酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中
c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。

据此分析解答。

【详解】
A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确；
B. 根据图象，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；
C. HAc电离常数K a=
()
()
3
3
c H c CH COO
c CH OOH
()
C
+-
⋅
，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，K a=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，
故C正确；
D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pK a＝-lgK a＝-lg c(H+)=pH ＝4.74，故D正确；
答案选B。

13．A
【解析】
【分析】
X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，可确定X为碳(C)，Y为锗(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al)，Z为磷(P)。

【详解】
A．元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；
B ．元素非金属性强弱：P>Si>Ge ，B 正确；
C ．因为CO 2通入NaAlO 2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H 2CO 3> Al(OH)3，C 正确；
D ．C 与氧元素形成的氧化物为CO 、CO 2等，D 正确；
故选A 。

14．C
【解析】
【详解】
A ．因为MgS 与NaHS 的摩尔质量都是56g.mol -1，所以112gMgS 与NaHS 混合物的物质的量为2mol ，而MgS 与NaHS 混合晶体中含有阳离子分别为Mg 2+、Na +，故112gMgS 与NaHS 混合晶体中含有阳离子的数目为2N A ，A 正确；
B ．Na 3PO 4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na 3PO 4=3 Na ++ PO 43-，则1L 0.1mol·L －1的Na 3PO 4溶液
中Na +的物质的量为0.3mol ，故1L 0.1mol·L －1的Na 3PO 4溶液中Na +的数目为0.3N A ，B 正确； C ．常温下，Cu 与浓硫酸不反应，C 错误；
D ．乙酸乙酯的结构式为，88g 乙酸乙酯的物质的量是1mol ，一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性共价键，故88g 乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N A ，D 正确；
答案选C 。

15．D
【解析】
【详解】
A. 元素周期表中Be 和Al 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以2Be(OH) 可能有两性，故A 正确；
B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At ）为有色固体， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B 正确；
C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C 正确；
D. S 和Se 位于同一主族，且S 元素的非金属性比Se 强，所以2H S 比2H Se 稳定，故D 错误；
故答案为：D 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯的分离 H ++OH -=H 2O 、+OH -−−→+H 2O b 57.0%
【分析】
首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=7~8，沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。

【详解】
（1）该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；
（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；（3）根据分析步骤③中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；
（4）下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：
H++OH-=H2O、+OH-−−→+H2O；
（5）洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馏水，所以选b；
（6）原料中有13.7g对硝基甲苯，即
13.7g
137g/mol
=0.1mol，所以理论上生成的对甲基苯胺应为0.1mol，实际
得到产品6.1g，所以产率为
6.1g
100%
0.1mol107g/mol
⨯
⨯
=57.0%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．羧基、肽键（或酰胺键）取代反应定位
+2H2O+CH3COOH+H2SO4或（任写1种）
【解析】
(1)根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；
(2)通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析；
(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为；
(5)根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

(6)先用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【详解】
(1)根据G的结构图，G中官能团的名称是羧基和肽键(或酰胺键)；反应③中C的—SO3H被取代生成D，则反应类型是取代反应；
(2)通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；
(3) F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成，与羧基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表示为：；
(4) 根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为，⑨的反应方程式：
+2H2O+CH3COOH+H2SO4；
(5) D的结构简式为，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于邻间对位置上，同分异构体结构简式或（任写1种）；
(6)先用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易被氧化，故合成路线如下：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．-958.0kJ•mol -1 0.025 0.1875(mol/L)2 ＜ B 阴 SO 32--2e-+H 2O=2H ++ SO 42-
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律分析计算；
(2)①根据三段式结合平衡时NH 3体积分数为30%计算出反应的氨气的物质的量，再结合v(CH 4)=n V t 和
K=3423c(HCN)c (H )c()c(CH NH )
计算，保持温度不变，再向容器中加入CH 4和H 2各1 mol ，根据Q c 与K 的关系判断； ②根据图示，X 越大，转化率越小，平衡逆向移动，结合平衡移动的影响因素分析判断；
(3) 由得到的Na 2SO 3进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程发生氧化反应，在阳极发生，据此分析解答。

【详解】
(1) ①-142221CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)
ΔH =-890.3kJ mol ⋅，②-12222N (g)+2O (g)=2NO (g)ΔH =+67.7kJ mol ⋅，CH 4在催化条件下可以将NO 2还原为N 2发生的反应为：CH 4(g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+N 2(g)+2H 2O(g)，根据盖斯定律可知，①-②可得热化学方程式：
CH 4(g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+N 2(g)+2H 2O(g)△H=(-890.3kJ•mol -1)-(+67.7kJ•mol -1)=-958.0kJ•mol -1，故答案为： -958.0kJ•mol -1；
(2)①设10 min 时，反应的氨气的物质的量为x ，
()()
()()423+HCN 3H 22
00x
x x 3x 2x 2x x CH g NH g g 3x g +--开始(mol)反应(mol)平衡(mol)
则242x x
-+×100%=30%，解得：x=0.5，因此v(CH 4)=n V t =0.5mol 2L 10min ⨯=0.025 mol·L -l ·min -1，该温度下，K=3423c(HCN)c (H )c()c(CH NH )=3
0.250.750.750.75
⨯⨯=0.1875(mol/L)2，保持温度不变，再向容器中加入CH 4和H 2各1 mol ，此时Qc=3423c(HCN)c (H )c()c(CH NH )=3
0.25 1.251.250.75
⨯⨯=0.5208(mol/L)2＞K ，平衡逆向移动，则v 正 ＜v 逆，故答案为：0.025；0.1875(mol/L)2；＜；
②根据图示，X 越大，转化率越小，平衡逆向移动。

该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化
率增大，错误；增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，正确；原料中CH4的体积越大，氨气的转化率越高，错误；与图象符合的是B，故答案为：B；
(3) 由得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程发生氧化反应，在阳极发生，故b为阴离子交换膜，阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-，故答案为：阴；SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-。

19．1-戊烯9HBr，适当溶剂加成反应
、H2，催
化剂、加热
【解析】
【分析】
A为烃，相对分子质量为70，用商余法：70
12
=510，则A的分子式为C5H10。

根据各物质的转化关
系及分子式可以知道，A为CH3CH2CH2CH=CH2，A与溴化氢发生加成反应生成B为
CH3CH2CH2CHBrCH3，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH2CH2CH（CH3）MgBr，C反应生成D；E→F为信息③中的反应，根据D的结构可以知道，E为CH3CH2CH2CH（CH3）CHO，则F为
，F发生还原反应生成G为，G与发生加成反
应生成X，据此答题。

【详解】
(1)根据以上分析，A为CH3CH2CH2CH=CH2，名称为1-戊烯；CH3CH2CH2CH=CH2可看做乙烯中的一个氢原子被正丙基取代，根据乙烯分子6原子共平面，而单键可旋转，烷基四面体中可能有一个原子在这个平面上，所以A分子中最多可以有6+1+2=9个原子共面，
因此，本题正确答案是：1-戊烯；9；
(2)根据转化关系，第①步反应为由A(CH3CH2CH2CH=CH2)生成B(CH3CH2CH2CHBrCH3)，故条件为
HBr，适当溶剂；F的结构简式为；第⑤步反应类型为加成反应，
因此，本题正确答案是：HBr，适当溶剂；；加成反应；
(3)第③步反应为醇的催化氧化反应，化学反应方程式为：
；
G为，G和发生缩聚反应合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式为：，因此，本题正确答案是：；
；
K(C H)，K的同分异构体中含有一个手性碳的结构(4) G为，G经反应可得到716
简式为：、，
因此，本题正确答案是：、；
(5) G为，由合成路线可知，1-戊醇发生催化氧化生成戊醛
（CH3CH2CH2CH2CHO），戊醛发生信息中的反应生成，再还原可得G，故合成路线为：，
因此，本题正确答案是：；；H2，催化剂、加热。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。

工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。

(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。

(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)
(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。

2．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。

Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2Ag Tl++2Ag+，下列推断正确的是（）
A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝离子弱D．Tl+的还原性比Ag强。