2023届高考化学一轮复习 课件：第2章第8讲 氧化还原反应的基本概念
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理由是__P_中__氮__元__素__的__化__合__价__最__高___。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度
时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温
6、依据反考点应一条物件质判氧断化性、还原性强弱的判断 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCl>稀HCl
温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
解题思维总结：判定氧化还原反应能否发生的思维方法——假设 法
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
6．根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
是( B )
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2===S＋2HI
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
其中Fe2＋、SO32－(H2SO3)主要表现__还__原__性__，H2O2主要表现 __氧__化__性__。
随堂练习
1.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、 Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化 物转化为单质,转化流程如图所示。有关上述转化过程的下列叙述
DA．G、Q、Y、Z、X
14. (2021年浙江高考试题)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说 法正确的是 DA. K2H3IO6发生氧化反应
B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
15．(2021年浙江高考试题)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，下列说法正确的是（ B） A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之 比为2∶1 D．1molNa2S2O3 发生反应，转移4mol电子
试剂是( C )
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和
反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③ Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
常见的氧化剂和还原剂及反应产物产物
(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
正确的是 ( B) A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性 C.SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应
2. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正 确的是( D ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧
化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( A )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉: Cu2+、Fe3+、H+
C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸: OH-、AlO2- 、CO32-
D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba (OH)2
11．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被 还原的氯的原子个数比为( D )
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐 增强。 ――N―a ―M―g――Al――Si――P ―S――C―l2――还―原―性―减―弱―，―氧―化―性―增―强―→ 3、依据金属活动性顺序表判断
4、依据元素周期律判断
①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应 单质的氧化性越强。如酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性： Cl2>S>P>C>Si。
16．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。 A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或 氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物 质 Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转 化(关系式未配平)： ①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是___P_____，
8．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_①__③__⑥___⑦(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_⑤___⑥__⑦__。⑧ (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是___②__④___。
知识回顾
三、氧化还原反应的规律 1.守恒规律 (1)含义 a.质量守恒:反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 b.得失电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还 原剂失去电子的总数。 c.电荷守恒:离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各 离子的电荷总数相等。 (2)应用:进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
2.价态转化规律
(1)价态归中:含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的 变化遵循“高价+低价→中间价态 ”,而不会出现交叉现象。例如:
a.浓H2SO4氧化H2S,硫元素的化合价变化为:
b.H2SO4、SO2中S元素的价态分别为+6价、+4价,故浓硫酸不能氧化SO2。
(3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1 mol Cl2 反应时转移电子数为NA。
13．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化
关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2 ③Y＋
NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋―N电―a―解O→H―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元
素化合价由低到高的顺序是( ) A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、
Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G
(4)应用:判断物质发生氧化还原反应的先后顺序;判断氧化还原反 应中物质氧化性、还原性的相对强弱;判断某氧化还原反应能否发 生。
随堂练习
10、在复杂的体系中,确定化学反应发生的先后顺序有利于解决问题,下列物质参
与反应的先后顺序正确的是( C )
A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气: I-、Br-、Fe2+
3.氧化反应和还原反应 氧化反应：反应物所含某种(某些)元素化合价升高的反应； 还原反应：反应物所含某种(某些)元素化合价降低的反应。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
5.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法
(2)单线桥法
练习：分别用双线桥法和单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电 子转移的方向和数目
②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单 质的还原性越强。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原 性：Na>Mg>Al。
5、依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态 高的其氧化性强。例如：
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价 态低的其还原性强。例如：
随堂练习
4、根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的
正确顺序是( B )
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2===S＋2HI
A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2
B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( B )
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO3、NaClO4
化学高三复习 第二章元素与物质世界
第8讲氧化还原反应的基本概念
核心素养发展目标
1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物；能灵活运用氧化还原反应的相关规律。 2.变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的本 质；能对具体物质的性质和化学变化做出解释和推测。
知识与技能目标
(3)应用: 根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂、还原剂和
氧化产物、还原产物及电子转移的数目,判断同种元素形成的不 同价态的物质之间能否发生反应。
3.强弱规律
(1) 在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂 大于还原产物 (2) 反应规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原 性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 ⑶（在浓度相差不大的溶液中，）同时含几种还原剂时，若加入一种氧化剂， 则它首先与溶液中还原性强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时， 若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性强的氧化剂作用
1、了解氧化还原反应的定义、特征和本质。 2、氧化还原反应的概念和规律。 3、常见的氧化剂和还原剂，常见的氧化还原反应。 4、氧化还原反应的应用。
知识网络
知识回顾
一、氧化还原反应的本质及有关概念 1.本质和特征
2.氧化性和还原性 (1)氧化性是指物质得电子的能力;还原性是指物质失电子的能力。 (2)元素价态与氧化性、还原性的关系 最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性, 又有还原性。
C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2
D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
还原剂的还原性强弱顺序？
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( A )
3．下列化学反应中电子转移方向、数目表百度文库正确的是( D )
知识回顾
二.氧化性和还原性强弱的比较 1、依据氧化还原反应原理来判断
(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2、依据元素周期表判断 ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子 的还原性逐渐增强。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度
时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温
6、依据反考点应一条物件质判氧断化性、还原性强弱的判断 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCl>稀HCl
温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
解题思维总结：判定氧化还原反应能否发生的思维方法——假设 法
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
6．根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
是( B )
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2===S＋2HI
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
其中Fe2＋、SO32－(H2SO3)主要表现__还__原__性__，H2O2主要表现 __氧__化__性__。
随堂练习
1.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、 Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化 物转化为单质,转化流程如图所示。有关上述转化过程的下列叙述
DA．G、Q、Y、Z、X
14. (2021年浙江高考试题)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说 法正确的是 DA. K2H3IO6发生氧化反应
B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
15．(2021年浙江高考试题)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，下列说法正确的是（ B） A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之 比为2∶1 D．1molNa2S2O3 发生反应，转移4mol电子
试剂是( C )
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和
反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③ Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
常见的氧化剂和还原剂及反应产物产物
(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
正确的是 ( B) A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性 C.SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应
2. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正 确的是( D ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧
化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( A )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉: Cu2+、Fe3+、H+
C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸: OH-、AlO2- 、CO32-
D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba (OH)2
11．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被 还原的氯的原子个数比为( D )
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐 增强。 ――N―a ―M―g――Al――Si――P ―S――C―l2――还―原―性―减―弱―，―氧―化―性―增―强―→ 3、依据金属活动性顺序表判断
4、依据元素周期律判断
①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应 单质的氧化性越强。如酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性： Cl2>S>P>C>Si。
16．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。 A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或 氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物 质 Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转 化(关系式未配平)： ①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是___P_____，
8．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_①__③__⑥___⑦(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_⑤___⑥__⑦__。⑧ (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是___②__④___。
知识回顾
三、氧化还原反应的规律 1.守恒规律 (1)含义 a.质量守恒:反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 b.得失电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还 原剂失去电子的总数。 c.电荷守恒:离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各 离子的电荷总数相等。 (2)应用:进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
2.价态转化规律
(1)价态归中:含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的 变化遵循“高价+低价→中间价态 ”,而不会出现交叉现象。例如:
a.浓H2SO4氧化H2S,硫元素的化合价变化为:
b.H2SO4、SO2中S元素的价态分别为+6价、+4价,故浓硫酸不能氧化SO2。
(3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1 mol Cl2 反应时转移电子数为NA。
13．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化
关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2 ③Y＋
NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋―N电―a―解O→H―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元
素化合价由低到高的顺序是( ) A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、
Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G
(4)应用:判断物质发生氧化还原反应的先后顺序;判断氧化还原反 应中物质氧化性、还原性的相对强弱;判断某氧化还原反应能否发 生。
随堂练习
10、在复杂的体系中,确定化学反应发生的先后顺序有利于解决问题,下列物质参
与反应的先后顺序正确的是( C )
A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气: I-、Br-、Fe2+
3.氧化反应和还原反应 氧化反应：反应物所含某种(某些)元素化合价升高的反应； 还原反应：反应物所含某种(某些)元素化合价降低的反应。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
5.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法
(2)单线桥法
练习：分别用双线桥法和单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电 子转移的方向和数目
②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单 质的还原性越强。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原 性：Na>Mg>Al。
5、依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态 高的其氧化性强。例如：
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价 态低的其还原性强。例如：
随堂练习
4、根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的
正确顺序是( B )
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2===S＋2HI
A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2
B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( B )
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO3、NaClO4
化学高三复习 第二章元素与物质世界
第8讲氧化还原反应的基本概念
核心素养发展目标
1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物；能灵活运用氧化还原反应的相关规律。 2.变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的本 质；能对具体物质的性质和化学变化做出解释和推测。
知识与技能目标
(3)应用: 根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂、还原剂和
氧化产物、还原产物及电子转移的数目,判断同种元素形成的不 同价态的物质之间能否发生反应。
3.强弱规律
(1) 在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂 大于还原产物 (2) 反应规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原 性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 ⑶（在浓度相差不大的溶液中，）同时含几种还原剂时，若加入一种氧化剂， 则它首先与溶液中还原性强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时， 若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性强的氧化剂作用
1、了解氧化还原反应的定义、特征和本质。 2、氧化还原反应的概念和规律。 3、常见的氧化剂和还原剂，常见的氧化还原反应。 4、氧化还原反应的应用。
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知识回顾
一、氧化还原反应的本质及有关概念 1.本质和特征
2.氧化性和还原性 (1)氧化性是指物质得电子的能力;还原性是指物质失电子的能力。 (2)元素价态与氧化性、还原性的关系 最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性, 又有还原性。
C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2
D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
还原剂的还原性强弱顺序？
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( A )
3．下列化学反应中电子转移方向、数目表百度文库正确的是( D )
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二.氧化性和还原性强弱的比较 1、依据氧化还原反应原理来判断
(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2、依据元素周期表判断 ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子 的还原性逐渐增强。