反应热典型例题

【典型例题1】（对热化学方程式、反应热的理解）
（08上海）已知：H 2(g)＋F 2(g)
2HF(g)；△H= -270 kJ ·mol －1，下列说法正确的是( )
A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量
B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
【典型例题1】（关于键能和反应热）
科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

气态时，已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol NN 键吸收941 kJ 热量，则( )
A ．N4与N2互称为同位素
B ．1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ 热量
C ．N4是N2的同系物
D ．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ 能量
【典型例题2】（关于反应热大小比较）
在同温同压下，下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H 前者大于后者的是
①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1
C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3
S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(s)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△H 5
2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7
CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③ 【典型例题3】（关于盖斯定律）
（2010广东卷）9．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g )2(g )4l (g )(g )C l H O H C O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是 ( )
A .⊿3H =⊿1H +2⊿2H
B ⊿3H =⊿1H +⊿2H
C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H
D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H
【典型例题5】（关于反应热的图像题）
（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2
ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452
kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转
移数为6.02×1023。