硫及其化合物 课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
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SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 ↓ +H2O (SO2过量） SO2+NaOH=NaHSO3
2SO2+Ca(OH) 2=Ca(HSO3)2 c. 与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热) SO3＋CaO=CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
d.与盐反应： SO2 + H2O + Na2SO3 ═ 2NaHSO3 NaHCO3+SO2═NaHSO3+CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 除SO2中的HCl呢? 饱和的NaHSO3溶液
（2）还原性（强） 2SO2 + O2
催化剂 △ 2SO3
还可被X2（卤素单质）、H2O2 、Fe3+ 、KMnO4（H+）、 HNO3、Na2O2等许多氧化剂氧化。
(1①) 将SOS2O和2或COC2O的2通鉴入别到方C法aCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，
不能使它们褪色的是CO2。
选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
应用：检验SO2的方法之二.
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
氧化 漂白
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧 化性氧化有色物质，使之失去原 有的颜色
特点
物质
Cl2、O3、 加热时不能恢 Ca(ClO)2、ClO2、 复原有的颜色 H2O2
等
化合 漂白剂与有色物质结合生成新的 加热时能恢复 漂白 无色物质，使之失去原来的颜色 原来的颜色
CS2 _易__溶
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
用CS2洗
3、化学性质： （1）与金属反应
0 研磨
-2
2Na + S = Na2S
0△
-2
2Cu + S = Cu2S 硫与变价的金属单质反应时，只
0 △ -2
Fe + S = FeS
能把金属单质氧化到低价态。
0△
-2
Hg + S = HgS
H+ + OH- = H2O ⑤与盐的反应生成新盐和新酸。
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+ H2O
实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或稀盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么?
这说明浓硫酸和硝酸与稀硫酸、盐酸性质上有不同。
汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖， 这样可以防止汞蒸气中毒
（2）与非金属反应
0 点燃
-2
H2 + S = H2S
点燃
S+O2==SO2
（3）与强碱反应
3S＋6NaOH = 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
【应用】热的强碱溶液去除试管内壁附着的硫。 小结：硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性
中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
2、稀硫酸：酸的通性
①与指示剂反应:使紫色的石蕊试液变红； ②与活泼金属反应生成金属硫酸盐和H2；
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水；
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ④ 与碱的反应，生成盐和水；
例例、1 化如学图兴所趣示小装组置为是探实究验S室O制2的取性SO质2并,按验下证图SO所2的示某装些置性进行实验。
质的装置。试回答：
(1)在F中发生的化学反应方程式为_N_a_2_S_O_3_+_H_2_S_O__4(_浓__) _=_N_。a2SO4+SO2↑+H2O (2)A中的实验现象为溶__液__变__红__色，此实验证明SO2是酸__性__氧__化。物 (3)B中的品红试液__红__色__褪__去__，证明SO2有__漂__白___性。 (4)C中的实验现象是 生成淡黄的沉淀 ，证明SO2有__氧__化___性。 (5)D中的实验现象是_溶__液__褪__色_，证明SO2有___还_原______性。 (6)E的作用吸是收多余的氯气，避免污，染反环应境的离子方程式是SO2。+2OH- =SO32- +H2O
1.存在形式 游离态
硫
化合态
火山喷口
地壳岩层
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4)
煤、石油和天然气中 蛋白质中
2.物理性质
俗称 颜色状态
硬度
硫黄
_黄__色晶体
质_脆__、易 研成粉末
水 _难__溶
溶解性 酒精
_微__溶
(二) 三氧化硫
1、 SO3的物理性质 44.8S℃O3。是无色易挥发的针状晶体，熔点为16.8℃，沸点为
2、 SO3的化学性质： 具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） SO3+Ca(OH)2 = CaSO4↓+H2O SO3+CaO = CaSO4
如何除去SO2中混有的SO3气体？ SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时
思考与讨论：写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫 的性质。
原子结构
+16 2 8 6
第三周期VIA族
自然界中的硫
火 山 爆 发
自然界的硫化合物
黄铜矿（CuFeS2） 硫铁矿（FeS2）
石膏（CaSO4•2H2O）
一、硫
4、下列气体能用碱石灰干燥的是
A.NH3
B.SO2
C.Cl2
（A ） D.CO2
5、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是
(C )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品红溶液 ⑥氯化钡溶液 ⑦硝酸钡溶液
A.①②③⑦ B.②③④⑥ C.除①⑥以外 D.全部
【注意】
[思维建模]—SO2与CO2的鉴别与检验
（2）脱水性 含义：将物质中氢、氧元素按原子个数比2:1（H2O）的 形式脱出。 （物质本身不含水）
【探究实验】 观察物质的颜色、体积变化并闻味。
④硝酸酸化的硝酸钡溶液 ：能产生白色沉淀的是SO2
⑤FeCl3溶液：使黄色溶液变浅绿色的是SO2
(2)检验SO2和CO2同时存在的思维程序
流程 设计
检验SO2⇒ 除去SO2⇒ 检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用 试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液 澄清的石灰水
预期 现象
褪色
褪色
不褪色 变浑浊
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个 装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
3、SO2的用途
制硫酸
SO2用途 作漂白剂
漂白纸浆、毛、丝、草帽
为什么长时间放置的报纸 和草帽会变黄？
防腐体Na2SO3与较浓H2SO4（80%）反应
Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H；2O
②Cu铜＋与2H浓2SHO2S4(O浓4混)=△=合C加uS热O4＋SO2↑＋2。H2O
(3)具有氧化性（弱）
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O (淡黄色)
【实验5-2】
实验步骤
现象
往装有SO2溶液的试管内滴 入1-2滴品红溶液, 然后振动
品红溶 液褪色
试管．
结论 SO2有漂白作 用
把试管内液体用酒精灯加 溶液变 被SO2漂白不稳定, 容
热
回红色 易变回原来的颜色
（4）漂白性 特点：化合性、暂时性（生成无色物质不稳定）、
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + H2O2 = H2SO4 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
应用:检验SO2的方法之一.
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药
（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
SO2、NO2、可吸入的颗粒物
9
二、硫的氧化物
（一） 二氧化硫
来源：煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等. 1、物理性质
颜色 状态
气味
毒性
密度 溶解性
_无__色 气体 _刺__激__性__气味 有毒 比空气__大_
结论
①SO2易溶于水（1 : 40） ②溶液呈酸性：
SO2 + H2O ⇄ H2SO3
2、SO2的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性（类似于CO2） a、 与H2O反应 SO2+H2O ⇌ H2SO3（亚硫酸）
H2SO3是二元中强酸（酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸）；不稳定，易分解。
可逆反应: 在同一条件下，向正反应方向进行，同时又向 逆反应方向进行的反应。
探究一：二氧化硫是否溶解于水，是否与水反应？
【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中， 在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面 高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取 出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实5-2使用）
现象
试管内液面上升； 经测量二氧化硫 的水溶液pH<7
（ D）
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、失去漂白性
解释：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
3、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无
色，还能使溴水褪色的是
（C ）
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.CO2
【注意】SO2不能漂白酸碱指示剂，如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
（D ）
硫化氢（H2S ）
1.物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一 种大气污染物。能溶于水，其水溶液叫氢硫 酸，是一种二元弱酸。
2.化学性质： (1)与碱溶液反应
(2)具有强还原性
结论：Cl2 通入H2S水溶液后溶液酸性增强 (3)具有可燃性
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第2课时
二氧化硫等
吸附 漂白
有些固体物质疏松、多孔，具有 较大的比表面积，可以吸附有色 物质使之失去原来的颜色
部分吸附剂可 以重复使用
活性炭、胶体等
【思考】SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，是否体 现漂白性？
这不是漂白性,而是体现SO2的还原性。
课堂练习
1.下列说法正确的是
( B)
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、
课堂练习
7、下列对SO2和SO3的叙述正确的是
( D)
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
8、下列实验最终能看到白色沉淀的是
A、CO2和SO2气体分别通入CaCl2 溶液 B、过量CO2通入澄清的石灰水 C、过量SO2通入Ba(OH)2溶液 D、过量SO3 加入Ba(OH)2溶液
三、硫酸（H2SO4）
1、硫酸的物理性质
A.色态： 无色、粘稠的油状液体 B.腐蚀性：很强 C.沸点： 约338℃——难挥发酸（高沸点酸） D.密度： 1.84g/cm3——高密度酸 E.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【学与问】如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水
稀硫酸与浓硫酸中硫酸的存在形式：
稀H2SO4: H+、 SO42﹣ 酸的通性 浓H2SO4: H+、SO42-、H2SO4 分子（主要）
量变
引起？
质变
3、浓硫酸的特性
（1）吸水性 浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，
常作干燥剂。
可干燥酸性气体：如CO2、SO2、Cl2、HCl等和中性气体（如H2、 O2、N2等）； 不能干燥碱性气体：NH3和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）
判断下列反应是否为可逆反应:
（1）2H2O通═电2H2↑+O2↑
√（2）CO2+H2O═H2CO3 √（3）2SO2+O2高 V═2温O52SO3
点燃
2H2+O2 ═ 2H2O
H2CO3═CO2↑+H2O 2SO3V高2═O温52SO2+O2
b. 与碱反应 （SO2少量） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪 色，其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐
酸也有漂白性
2、未干燥的二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二
者以等物质的量充分混合一段时间后，让混合气
体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同
2SO2+Ca(OH) 2=Ca(HSO3)2 c. 与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热) SO3＋CaO=CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
d.与盐反应： SO2 + H2O + Na2SO3 ═ 2NaHSO3 NaHCO3+SO2═NaHSO3+CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 除SO2中的HCl呢? 饱和的NaHSO3溶液
（2）还原性（强） 2SO2 + O2
催化剂 △ 2SO3
还可被X2（卤素单质）、H2O2 、Fe3+ 、KMnO4（H+）、 HNO3、Na2O2等许多氧化剂氧化。
(1①) 将SOS2O和2或COC2O的2通鉴入别到方C法aCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，
不能使它们褪色的是CO2。
选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
应用：检验SO2的方法之二.
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
氧化 漂白
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧 化性氧化有色物质，使之失去原 有的颜色
特点
物质
Cl2、O3、 加热时不能恢 Ca(ClO)2、ClO2、 复原有的颜色 H2O2
等
化合 漂白剂与有色物质结合生成新的 加热时能恢复 漂白 无色物质，使之失去原来的颜色 原来的颜色
CS2 _易__溶
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
用CS2洗
3、化学性质： （1）与金属反应
0 研磨
-2
2Na + S = Na2S
0△
-2
2Cu + S = Cu2S 硫与变价的金属单质反应时，只
0 △ -2
Fe + S = FeS
能把金属单质氧化到低价态。
0△
-2
Hg + S = HgS
H+ + OH- = H2O ⑤与盐的反应生成新盐和新酸。
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+ H2O
实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或稀盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么?
这说明浓硫酸和硝酸与稀硫酸、盐酸性质上有不同。
汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖， 这样可以防止汞蒸气中毒
（2）与非金属反应
0 点燃
-2
H2 + S = H2S
点燃
S+O2==SO2
（3）与强碱反应
3S＋6NaOH = 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
【应用】热的强碱溶液去除试管内壁附着的硫。 小结：硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性
中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
2、稀硫酸：酸的通性
①与指示剂反应:使紫色的石蕊试液变红； ②与活泼金属反应生成金属硫酸盐和H2；
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水；
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ④ 与碱的反应，生成盐和水；
例例、1 化如学图兴所趣示小装组置为是探实究验S室O制2的取性SO质2并,按验下证图SO所2的示某装些置性进行实验。
质的装置。试回答：
(1)在F中发生的化学反应方程式为_N_a_2_S_O_3_+_H_2_S_O__4(_浓__) _=_N_。a2SO4+SO2↑+H2O (2)A中的实验现象为溶__液__变__红__色，此实验证明SO2是酸__性__氧__化。物 (3)B中的品红试液__红__色__褪__去__，证明SO2有__漂__白___性。 (4)C中的实验现象是 生成淡黄的沉淀 ，证明SO2有__氧__化___性。 (5)D中的实验现象是_溶__液__褪__色_，证明SO2有___还_原______性。 (6)E的作用吸是收多余的氯气，避免污，染反环应境的离子方程式是SO2。+2OH- =SO32- +H2O
1.存在形式 游离态
硫
化合态
火山喷口
地壳岩层
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4)
煤、石油和天然气中 蛋白质中
2.物理性质
俗称 颜色状态
硬度
硫黄
_黄__色晶体
质_脆__、易 研成粉末
水 _难__溶
溶解性 酒精
_微__溶
(二) 三氧化硫
1、 SO3的物理性质 44.8S℃O3。是无色易挥发的针状晶体，熔点为16.8℃，沸点为
2、 SO3的化学性质： 具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） SO3+Ca(OH)2 = CaSO4↓+H2O SO3+CaO = CaSO4
如何除去SO2中混有的SO3气体？ SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时
思考与讨论：写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫 的性质。
原子结构
+16 2 8 6
第三周期VIA族
自然界中的硫
火 山 爆 发
自然界的硫化合物
黄铜矿（CuFeS2） 硫铁矿（FeS2）
石膏（CaSO4•2H2O）
一、硫
4、下列气体能用碱石灰干燥的是
A.NH3
B.SO2
C.Cl2
（A ） D.CO2
5、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是
(C )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品红溶液 ⑥氯化钡溶液 ⑦硝酸钡溶液
A.①②③⑦ B.②③④⑥ C.除①⑥以外 D.全部
【注意】
[思维建模]—SO2与CO2的鉴别与检验
（2）脱水性 含义：将物质中氢、氧元素按原子个数比2:1（H2O）的 形式脱出。 （物质本身不含水）
【探究实验】 观察物质的颜色、体积变化并闻味。
④硝酸酸化的硝酸钡溶液 ：能产生白色沉淀的是SO2
⑤FeCl3溶液：使黄色溶液变浅绿色的是SO2
(2)检验SO2和CO2同时存在的思维程序
流程 设计
检验SO2⇒ 除去SO2⇒ 检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用 试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液 澄清的石灰水
预期 现象
褪色
褪色
不褪色 变浑浊
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个 装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
3、SO2的用途
制硫酸
SO2用途 作漂白剂
漂白纸浆、毛、丝、草帽
为什么长时间放置的报纸 和草帽会变黄？
防腐体Na2SO3与较浓H2SO4（80%）反应
Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H；2O
②Cu铜＋与2H浓2SHO2S4(O浓4混)=△=合C加uS热O4＋SO2↑＋2。H2O
(3)具有氧化性（弱）
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O (淡黄色)
【实验5-2】
实验步骤
现象
往装有SO2溶液的试管内滴 入1-2滴品红溶液, 然后振动
品红溶 液褪色
试管．
结论 SO2有漂白作 用
把试管内液体用酒精灯加 溶液变 被SO2漂白不稳定, 容
热
回红色 易变回原来的颜色
（4）漂白性 特点：化合性、暂时性（生成无色物质不稳定）、
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + H2O2 = H2SO4 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
应用:检验SO2的方法之一.
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药
（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
SO2、NO2、可吸入的颗粒物
9
二、硫的氧化物
（一） 二氧化硫
来源：煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等. 1、物理性质
颜色 状态
气味
毒性
密度 溶解性
_无__色 气体 _刺__激__性__气味 有毒 比空气__大_
结论
①SO2易溶于水（1 : 40） ②溶液呈酸性：
SO2 + H2O ⇄ H2SO3
2、SO2的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性（类似于CO2） a、 与H2O反应 SO2+H2O ⇌ H2SO3（亚硫酸）
H2SO3是二元中强酸（酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸）；不稳定，易分解。
可逆反应: 在同一条件下，向正反应方向进行，同时又向 逆反应方向进行的反应。
探究一：二氧化硫是否溶解于水，是否与水反应？
【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中， 在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面 高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取 出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实5-2使用）
现象
试管内液面上升； 经测量二氧化硫 的水溶液pH<7
（ D）
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、失去漂白性
解释：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
3、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无
色，还能使溴水褪色的是
（C ）
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.CO2
【注意】SO2不能漂白酸碱指示剂，如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
（D ）
硫化氢（H2S ）
1.物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一 种大气污染物。能溶于水，其水溶液叫氢硫 酸，是一种二元弱酸。
2.化学性质： (1)与碱溶液反应
(2)具有强还原性
结论：Cl2 通入H2S水溶液后溶液酸性增强 (3)具有可燃性
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第2课时
二氧化硫等
吸附 漂白
有些固体物质疏松、多孔，具有 较大的比表面积，可以吸附有色 物质使之失去原来的颜色
部分吸附剂可 以重复使用
活性炭、胶体等
【思考】SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，是否体 现漂白性？
这不是漂白性,而是体现SO2的还原性。
课堂练习
1.下列说法正确的是
( B)
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、
课堂练习
7、下列对SO2和SO3的叙述正确的是
( D)
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
8、下列实验最终能看到白色沉淀的是
A、CO2和SO2气体分别通入CaCl2 溶液 B、过量CO2通入澄清的石灰水 C、过量SO2通入Ba(OH)2溶液 D、过量SO3 加入Ba(OH)2溶液
三、硫酸（H2SO4）
1、硫酸的物理性质
A.色态： 无色、粘稠的油状液体 B.腐蚀性：很强 C.沸点： 约338℃——难挥发酸（高沸点酸） D.密度： 1.84g/cm3——高密度酸 E.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【学与问】如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水
稀硫酸与浓硫酸中硫酸的存在形式：
稀H2SO4: H+、 SO42﹣ 酸的通性 浓H2SO4: H+、SO42-、H2SO4 分子（主要）
量变
引起？
质变
3、浓硫酸的特性
（1）吸水性 浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，
常作干燥剂。
可干燥酸性气体：如CO2、SO2、Cl2、HCl等和中性气体（如H2、 O2、N2等）； 不能干燥碱性气体：NH3和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）
判断下列反应是否为可逆反应:
（1）2H2O通═电2H2↑+O2↑
√（2）CO2+H2O═H2CO3 √（3）2SO2+O2高 V═2温O52SO3
点燃
2H2+O2 ═ 2H2O
H2CO3═CO2↑+H2O 2SO3V高2═O温52SO2+O2
b. 与碱反应 （SO2少量） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪 色，其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐
酸也有漂白性
2、未干燥的二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二
者以等物质的量充分混合一段时间后，让混合气
体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同