山东省桓台县2011年中考二模化学试题(附答案)

山东省桓台县2011年中考二模化学试题
注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，20分；第Ⅱ卷为非选择题，30分，共50分。

考试时间为60分钟。

2. 考生在答卷前，务必在答题卡及试卷的规定位置将姓名、考试号、座号等内容填写正确。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共20分）
选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。

只有一个选项符合题意）
1．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
2．以下是一常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是
3．已知化学方程式X＋2O2点燃CO2＋2H2O，下列对X的判断不正确的是A．X是一种最简单的有机化合物
B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．X是一种重要的气体燃料
D．X的化学式是CH4
4．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。

下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是
A
．金属的活动性
B ．金属的导电性
C ．金属的延展性
D ．地壳中金属元素的含量
5．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。

下图中的实验操作正确的是
6．下列变化中,属于物理变化的是
A ．汽油挥发
B ．牛奶变酸
C ．铁锅生锈
D ．氢气燃烧
7．泉城济南，景色秀美；保护环境，人人有责。

下列做法，与保护环境的倡导不相符的是
①污水排入大明湖 ②随意丢弃方便袋 ③植树种花搞绿化④禁用含磷洗衣粉 ⑤护城河旁烧垃圾
A 、只有①⑤
B 、只有①③
C 、只有①②⑤
D 、只有③④ 8.下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是
A B C D 9．下列操作中，不正确的是
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C.在实验室里制取CO 2气体时，应先检查装置气密性
D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 10.化学与我们的身体健康息息相关，下列有关说法中，不合理的是 A.变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用
B.腐败苹果，切去腐败部分后可放心食用
C.少年儿童不能盲目吃各种营养补品
D.为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品
11.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是
（说明：一种小球代表一种元素的
原子）
A ．图中的反应物都是化合物
B ．该反应属于置换反应
C ．该反应属于复分解反应
D ．该反应不符合质量守恒定律
12．20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O 4)，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列叙述中正确的是
A ．O 4是一种新型的化合物
B ．一个O 4分子中含有2个O 2分子
C ．O 4和O 2的性质完全相同
D ．O 4和O 2混合形成的是混合物
13．图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是 A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 14．下列对一些事实的微观解释错误的是
+ +
15．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是 A ．t 1℃时A 、B 的溶解度相等
B ．t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100% C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大
D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了
第一大题答案栏
第Ⅱ卷（ 非选择题 共30分 ）
一、理解与应用(本题包括3个小题)
1．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内(要求纯净物用化学式表示)
0 t 1 t 2 温度/℃
溶
解度\g
2
变化的规律，写出它们之间能够直接转化的反应的化学方程式。

______________________________________
______________________________________
_______________________________________
_________________________________________
3．化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。

如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。

一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。

请回答下列问题：
(1)
”表
示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
该反应的化学方程式为___________________________________________；
硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。

(2)
如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
______________________________________________________________________________。

(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。

反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。

二、实验与探究(本题包括2个小题)
1．10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况＋＋＋
如图1所示。

图2为两种物质的溶解度曲线。

请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：
(1)当温度t 的取值范围为________时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。

(2)烧杯甲盛放的是___________溶液。

(3)状态三时，烧杯___________中溶剂水的质量相对较小。

2．为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：
第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定的条件下分解都可以产生氧气。

其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。

二氧化锰能加速上述三种物质的分解。

根据上述信息，选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气。

第二阶段：到实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验。

可供选择的实验装置如下：
第三阶段：实验完毕经，洗刷实验仪器，整理实验用品。

问题：
状态一状 态 二
状
态 三
图1
(1)要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是_________________(填写字母代号)：组装好实验装置后应首先进行____________________________________。

(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸，你认为可以采取哪些措施预防爆炸？(列举两条)
_______________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。

(3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？(至少列举两条)
_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

三、分析与计算（本题包括1个小题）
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。

请计算：
(1)上表中n的数值为___________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

化学试题参考答案及评分建议
一、(20分)
二、(16分)
1．
本小题每空
1分。

2．③
2NaOH + CO 2 = Na 2CO
3 + H 2O ④Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ⑥Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 本小题每个方程式2分。

3．(1)2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O －2 +4
(2)H 2S 与SO 2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所发塑料瓶变瘪了。

(3)SO 2 向瓶内倒入NaOH 溶液，振荡。

本小题每空1分。

三、(9分)
12．(1)大于22℃ (2)KNO 3 (3)乙 本小题每空1分。

14．(1)B 、C 或E 装置气密性检查 (每空1分)
(2)控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度 利用催化剂减慢反应的速度 (每条1分) (3)反应产生的氧气是否纯净 反应后是否有有害物质产生 (每条1分) (2)、(3)若有其它正确答案，同样给分。

四、(5分) (1)2.8 (1分)
(2)82.5％ (1分)
(3)解：设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑(1分)
100 73
(16g－12g) 20g×x
100：73 = (16－12g)：20g×x (1分)
x = 14.6％
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％。

(1分)。