高一化学第四章独立练习

高一化学独立练习
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

)
1．下列推断正确的是
A ．稳定性：HF HI >
B ．氧化性：22Br Cl >
C ．沸点：2H O NaH >
D ．氧化性：23Mg Al ++> 2．下列化学用语正确的是
A ．二氧化碳的结构式：
B ．2K S 的电子式：2++K :S:K -
⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎢⎥⋅⋅⎣⎦ C ．35Cl -的结构示意图： D ．中子数为10的氟原子符号：10F
3．某些建筑材料中含有放射性元素氡(222
86Rn )，会对人体健康产生一定危害。

核素的中子数与核外电子数
的差值是
A ．136
B ．86
C ．50
D ．222
4．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。

关于锂的叙述不正确的是 A ．锂是较轻的金属
B ．LiOH 的碱性比NaOH 弱
C ．锂的化学性质比钠活泼
D ．锂在空气中燃烧生成Li 2O
5．下列有关物质分类或归类正确的是
A ．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B ．化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、O 2
C ．同素异形体：C 60、干冰、金刚石、石墨
D ．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
6．下列关于化学键的叙述正确的是
A ．氢键是一种特殊的共价键
B ．离子化合物中可能含有共价键
C ．2I 的升华破坏了共价键
D ．非极性键只能存在双原子单质中 7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞SiH 4＞NH 3
B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C ．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
D ．在元素周期表中，从ⅢB 族到ⅢB 族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
8．下列说法不正确的是
A ．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C ．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D ．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖 9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

A．H2O B．BF3C．PCl3D．NO2 11．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是
A．N、P、Si、Al
B．O2-、F-、Na+、Mg2+
C．Al3+、Mg2+、K+、Li+
D．F 、Cl、Br、I
12．在一定条件下，RO-
3与R-可发生反应：RO-
3
+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的
是
A．元素R位于周期表中第V A族
B．R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1mol RO-
3
参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
13．现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。

下列有关说法错误的是
A．a、e是同主族元素B．最简单氢化物的稳定性：d>c
C．简单离子半径：d>c>b>e D．d的一种氧化物能使溴水褪色
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂
B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
C ．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D ．该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＞K 2FeO 4
15．已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是
A ．W 元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的
B ．X 元素原子的最高价为＋6价
C ．Z 的原子序数是X 的3倍
D ．Y 的氢氧化物化学式为Y(OH)2
16．氯化亚砜2SOCl 又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。

下列说法正确的是
A ．半径大小：()()
-2-r O <Cl r B ．酸性：244H SO HClO >
C ．热稳定性：22H S H O >
D ．2SOCl 水解生成24H SO 和HCl
17．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 体积11.2L
B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N A
C ．18g 2
D O 中含有的质子数为10N A
D ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子
18．下列说法正确的是
A ．两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子
B ．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
C ．一种元素只有一种质量数
D ．由于同位素的质子数相同，所以性质相同
19． Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是 A ．非金属性：X ＞Q B ．Y 为铝
C ．简单氢化物的沸点：Z ＞Q
D ．最高价含氧酸的酸性：Z ＞Y
20．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期
B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多
C．图中Ⅲ代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应
D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
21．某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是
A．WX溶于水后溶液呈中性B．简单氢化物沸点；Y>Z
C．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸D．X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物22．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是
A．B．C．D．
23．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是
A．115In原子核内有66个中子B．115In、113In的化学性质有很大不同
C．115In、113In互为同位素D．115In原子最外层有3个电子
24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A ．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
B ．离子半径：X 2+>R 3+>T 2-
C ．最高价氧化物水化物的碱性：R>X
D ．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z
25．下列说法不正确的是（ ）
Ⅲ24N H 分子中既含极性键又含非极性键
Ⅲ若2R -和+M 的电子层结构相同，则原子序数：R>M
Ⅲ2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量的增大而升高
Ⅲ3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均达到8e -稳定结构
Ⅲ固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
ⅢHF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键
Ⅲ由于非金属性：Cl>Br>I ，所以酸性：HCl>HBr>HI
A ．ⅢⅢⅢⅢ
B ．ⅢⅢⅢ
C ．ⅢⅢⅢ
D ．ⅢⅢⅢ
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．以下是四种粒子的结构示意图：
A ．
B ．
C ．
D ． (1)上述粒子中氧化性最强的元素将它的单质通入KI 溶液的化学方程式为__________________________。

(2)D 的单质与NaOH 溶液发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)电子层结构与C 相同，化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_______，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因______________________________________________。

(4)镓(Ga)与D 同主族，其氧化物和D 的氧化物性质相似，氧化镓与NaOH 反应的化学方程式
为____________________________________。

27．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：
实验Ⅲ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为_______________________________，B装置的作用是_______________；
(2)C中发生反应的化学方程式为_______________________________可观察到的现象是_______________；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______________________________，能否由
此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱________(填“能”或“否”)并说明理由_______________________。

实验Ⅲ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。

已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na2S溶液，试回答：
(4)A装置分液漏斗中所装试剂为_______，B中可观察到的现象是_________________________________；
(5)C装置的作用是___________________，写出C中发生反应的离子方程式___________________________。

(6)实验结论：氧化性：______________，非金属性：______________。

28．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XR 常温下为气体。

请回答下列问题：
(1)M元素周期表中的位置为________________；Z+的结构示意图为________________。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：________________。

(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学
方程式：______________________________________________。

(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是_____________(填字母)。

A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B．R的简单氢化物比M的更稳定
C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
E．R的简单氢化物水溶液的酸性比M的更强
F．R离子还原性比M离子强
29．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。

如表是元素周期表的一部分，数字Ⅲ~Ⅲ代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)Ⅲ所对应的元素名称为_____________，其在周期表中的位置_____________。

(2)在Ⅲ~Ⅲ元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式__________________________________。

(3)ⅢⅢⅢ三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____________(填化学式)。

(4)比较Ⅲ与Ⅲ的气态氢化物的稳定性__________>_____________(填化学式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_____________。

A ．ⅢⅢ
B ．ⅢⅢ
C ．ⅢⅢ
D ．ⅢⅢ
(6)写出Ⅲ在空气中燃烧产物的电子式_________________
30．（1）2CO 与CO 的混合气体中，2CO 的体积百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为__________。

（2）向1L AlCl 3和FeCl 3混合溶液中加入含a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH 总量达到b mol 时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe 3+的物质的量浓度___________。

ABCCD BABCC BDBCA ADADC DDBDA
26. (1)Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2
(2)2Al ＋2OH -＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑
(3)10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定
(4)Ga 2O 3+2NaOH=2NaGaO 2+H 2O
27．(1) CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 除去挥发的氯化氢气体
(2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 白色胶状沉淀生成
(3) 碳酸＞盐酸＞硅酸 否 比较元素的非金属性应该比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是Cl 元素的最高价氧化物对应的水化物
(4) 浓盐酸 有淡黄色沉淀生成
(5) 尾气处理，防止Cl 2污染大气 Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
(6) Cl 2＞S Cl ＞S
28．(1) 第三周期第ⅢA 族
(2)
(3)222
22MnO 2H O 2H O+O ↑
(4)BDF 29．(1) 碳 第二周期第ⅢA 族
(2) Na 2222322Na O +2CO =2Na CO +O 、22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑
(3)NaOH
(4) HF HCl
(5)D
(6)
30．（1）40g/mol
(2)(4a -3b)/3 mol/L。