物理化学8化学动力学

化学动力学

1、 在恒容的条件下，反应F e f +，其反应速率可用任何一种反应物或生成

物的浓度随时间的变化率来表示，它们间的关系是： A B E a b +→A B E d d d d d d c c c f f f a t

b t e t t ⎛⎞⎛⎞⎛⎞−=−==

⎜⎟⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠⎝⎠

F d d c 2O ⎯⎯ 。 2、 反应23O →的速率方程式为333

221

O O kc c d d O c t

−=⋅或者23

221

'O O c −d d O c k c t

−

=⋅⋅，速率常数k 和k’的关系是 3k =2k ’ 。

3、 某反应其速率常数31mol 212.3110s dm k −−=×⋅−⋅，又初始浓度为1.0mol/L ，则其反应

的半衰期为 43.29s 。 4、 某化学反应其反应物消耗

34所需的时间是它消耗掉1

2

所需时间的2倍，则反应的级数为 1级 。

5、 某反应其速率常数10.107min k −=，则反应物浓度从1.0mol/L 变到0.7mol/L 和浓度从0.01mol/L 变到0.007mol/L 所需时间的比值 1 。

6、 某化学反应中其反应物反应掉78所需的时间是它反应掉3

4

所需的时间的1.5倍，则

其反应级数为 1级 。 7、 某反应，其速率常数31mol 515.010s dm k −−=×⋅−⋅，若浓度单位改为mol/cm 3，时间单

位改为1min ，则k 的值为 3 。

9、 反应2OCl (g)实验测得其速率方程式为

2CO(g)+Cl (g)C ⎯⎯→22d[]

[][d n COCl k Cl CO t

=⋅]。当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2浓度增至3倍时，反应速度加快到原来的5.2倍，则相应于Cl 2的η值是 1.5 。

10、某反应的速率常数214.6210min k −−=×，

若其反应物的初始浓度为0.1mol/L ，则反应的半衰期12

t 为 15min 。

11、放射性Pb 201的半衰期为8h ，1g 放射性Pb 201在24h 后还剩下

1

8

g 。 12、反应A B →当实验测得反应物A 的浓度c A 与时间t 呈现性关系时，则反应为 零级反

应 。

14、在基元反应中，反应级数与反应分子数 不一定总相一致 。

16、基元反应在起始时A 和B 的浓度分别为a 和2a mol/L ，而D 为零；则该

A+B 2D ⎯⎯→

反应各物浓度随时间变化的示意曲线是图1中的 (3) 。

18、已知基元反应，t=0时，0D c 2A B+D ⎯⎯

→0A B c a c ==、、=，则各物随时间的变化曲线示意图为图2中的 （2） 。

20、下面四个反应中活化能为零的是 （4） 。 21、22(1)A +B 2AB (2)A BC B →+→+i i 、、A C

22(3)A +M 2A M (4)A A M A +M →+++→i i i 、。

22、对于任意给定的化学反应，则在动力学研究中表明了 A+B 2D ⎯⎯→ 反应物与产物

。

23 ，且知反应I 的活化能E 1大于反应II 的活化能E 2，

延长反应时间 将不改变获得的B 和D 的比例。

图1

II

24、若某反应的活化能为80kJ/mol ，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常

25、反应 13E E >

，为利于产物D 的生成， A

原则上应该 升高温度 。

26、反应 ，已知23E E <，为利于产物D 的生

A D(产物)

G

1

成，原则上应该 降低温度 。

27、连串反应2D k 1A B k ⎯⎯

→⎯⎯→，已知12k k >>，则各物浓度和时间的关系的示意图3中的 （3） 。

t

(3) t

(4) 11-26

28、对峙反应B ，当t=0时，A ,0,00A B c a c ==，；当达到平衡时，

,1

3

e A e t t c a ==，，则各物浓度和时间的关系示意图4中的 （3） 。

30、二级反应2A B →，当A 的初始浓度为0.200mol/L 时，半衰期为40s ，则该反应的

速率常数是

1

31mol 1s dm 8

−− 。 ⋅⋅33、某反应的反应热100kJ /mol H Δ=−，则其活化能 >或< 100kJ/mol 。

34、平行反应1和2的频率因子分别为1013s -1和1011s -1；其活化能分别为120kJ/mol 和

80kJ/mol ，则当反应在1000K 进行时，两个反应速率常数k 1和k 2的关系是 k 1<k 2 。

36、质量作用定律适用于 基元反应 。

37、HI 生成反应的反应热H Δ生成为负值，而HI 分解反应的反应热H Δ分解是正值，则HI

的分解活化能E 是 E H >Δ分解 。

38、氢和氧的反应发展为爆炸是因为 生成双自由基形成支链 。

42、已知某复杂反应的反应历程为2J k 11

A B B+D k k

−⎯⎯→，则B 的浓度随时间

的变化率

，d[]

d B t

是 ]][[][][211D B k B k A k −−− 。