物理化学8化学动力学

化学动力学
1、 在恒容的条件下，反应Fef+，其反应速率可用任何一种反应物或生成
物的浓度随时间的变化率来表示，它们间的关系是：
ABEab+→

ABEddddddcccfffatbtett⎛⎞⎛⎞⎛⎞−=−==⎜⎟⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠⎝⎠F
d
d
c

2O⎯⎯ 。 2、 反应23O→
的速率方程式为
3
3

3221OOkccddOct−=⋅或者232

21
'

OO
c−ddOckct−=⋅⋅
，速率常数

k和k’的关系是 3k=2k’ 。
3、 某反应其速率常数
31mol21
2.3110sdmk
−−=×⋅−

⋅，又初始浓度为1.0mol/L
，则其反应

的半衰期为 43.29s 。
4、 某化学反应其反应物消耗
34所需的时间是它消耗掉1
2
所需时间的2倍，则反应的级

数为 1级 。
5、 某反应其速率常数
1
0.107mink
−

=
，则反应物浓度从1.0mol/L变到0.7mol/L和浓度

从0.01mol/L变到0.007mol/L所需时间的比值 1 。
6、 某化学反应中其反应物反应掉
78所需的时间是它反应掉3
4
所需的时间的1.5倍，则

其反应级数为 1级 。
7、 某反应，其速率常数
31mol51
5.010sdmk
−−=×⋅−

⋅
，若浓度单位改为mol/cm3，时间单

位改为1min，则k的值为 3 。
9、 反应2OCl(g)实验测得其速率方程式为
2
CO(g)+Cl(g)C⎯⎯→

2
2

d[]
[][

d
n

COCl
kClCOt=⋅]
。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至3倍时，反应

速度加快到原来的5.2倍，则相应于Cl2的η值是 1.5 。
10、某反应的速率常数
21
4.6210mink
−−

=×
，若其反应物的初始浓度为0.1mol/L，则反应

的半衰期12t为 15min 。

11、放射性Pb
201的半衰期为8h，1g放射性Pb201
在24h后还剩下 18g 。

12、反应AB→当实验测得反应物A的浓度c
A
与时间t呈现性关系时，则反应为 零级反

应 。
14、在基元反应中，反应级数与反应分子数 不一定总相一致 。

16、基元反应在起始时A和B的浓度分别为a和2a mol/L，而D为零；则该
A+B2D⎯⎯→
反应各物浓度随时间变化的示意曲线是图1中的 (3) 。
18、已知基元反应，t=0时，
0
Dc2AB+D⎯⎯→0AB
cac==、、=
，则各物随时间的变

化曲线示意图为图2中的 （2） 。
20、下面四个反应中活化能为零的是 （4） 。

21、
22
(1)A+B2AB(2)ABCB→+→+

ii

、、AC

22
(3)A+M2AM(4)AAMA+M→+++→
iii
、
。

22、对于任意给定的化学反应，则在动力学研究中表明了 A+B2D⎯⎯→ 反应物与产物
分子间的计量关系 。

23、反应 ，且知反应I的活化能E
1大于反应II的活化能E2
，

延长反应时间 将不改变获得的B和D的比例。

C
2a

a

0
t

B
A
D

（3）

C
2a

a

0
t

B
A
D

（2）

C
2a

a

0

B
A
D

t
（1）
B
A
D

C
2a

a

0
t
（4）
图1

I
B

D
A

II
C a 0 tA B或D （1） A C
a

0
t

B或D

（2）

图2
C a 0 tA B或D （3） C

a
0
t

A

B或D
（4）
24、若某反应的活化能为80kJ/mol，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常
数约为原来的 3倍 。

25、反应 ，若知
13
EE>
，为利于产物D的生成，

1
A
B D(产物)

3
G

原则上应该 升高温度 。

26、反应 ，已知
23
EE<
，为利于产物D的生

2

3
A D(产物) G B
1

成，原则上应该 降低温度 。
27、连串反应
2Dk1
AB

k
⎯⎯→⎯⎯→
，已知12kk>>，则各物浓度和时间的关系的示意图3

中的 （3） 。
A B D C t (1) A
B

D
C

t
(2)
A B D C t (3) A
B

D

C

t
(4)
11-26

28、对峙反应
B
󰁚󰁚󰁘
󰁙󰁚󰁚
，当t=0时，A,0,00ABcac==，；当达到平衡时，

,
1
3
eAe
ttca==，
，则各物浓度和时间的关系示意图4中的 （3） 。

30、二级反应2AB→，当A的初始浓度为0.200mol/L时，半衰期为40s，则该反应的

速率常数是
131
mol1sdm

8
−−
。
⋅⋅

33、某反应的反应热100kJ/molHΔ=−，则其活化能 >或< 100kJ/mol。
34、平行反应1和2的频率因子分别为1013s-1和1011s
-1
；其活化能分别为120kJ/mol和

80kJ/mol，则当反应在1000K进行时，两个反应速率常数k1和k2的关系是 k136、质量作用定律适用于 基元反应 。

37、HI生成反应的反应热
H
Δ

生成为负值，而HI分解反应的反应热HΔ分解
是正值，则HI

的分解活化能E是
EH>Δ

分解
。

38、氢和氧的反应发展为爆炸是因为 生成双自由基形成支链 。
42、已知某复杂反应的反应历程为
2
Jk11ABB+D

k

k
−

⎯⎯→
，则B的浓度随时间

的变化率󰁚󰁚󰁚󰁘󰁙󰁚󰁚󰁚，d[]dBt是
]][[][][211DBkBkAk−−
−
。
45、对H
2和O2
的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于 链传递物与器

壁碰撞而销毁 。
46、对于热爆炸反应，其起始的反应速率、中间反应速率和终止反应速率之间的关系是
终止反应速率>起始的反应速率>中间反应速率 。

CHCHOC⎯⎯→47、反应4H+CO
其活化能为190kJ/mol，当加入催化剂碘蒸气后，活化
能将为136kJ/mol，若加入催化剂后反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂
后反应速率增大

3

4.46×103 倍。
48、根据范特霍夫经验规则，一般化学反应温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的
2~4倍。对于在298K（指室温）左右服从此规则的化学反应，其活化能的范围越为
52.88~105.8kJ/mol 。
49、反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯（Aeehenius）经验公式适用于 基元反应和
大部分非纪元反应 。
50、在气固催化反应的研究中，若反应速率为表面反应所控制，而产物吸附很弱，则在
反应气体压力很高时，该催化反应表现为 一级反应 。
51、气体反应的碰撞理论的要点是 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能其
反应 。
52、化学反应的过渡状态理论的要点是 反应物首先要形成活化络合物，反应速率决定

B A
C
a

1/3a
te t B A C a 1/3a t
e
t

(1) (2)

B
A
C a 1/3a te t C

a

1/3a
t
e
t

A
B
(3) 图4 (4)
于活化络合物分解为产物的分解速率 。
53、按照光化当量定律 在光化反应初级过程，1个光子活化1个原子或分子 。
54、酸碱催化的主要特征是 反应中有质子的转移 。