新课标高考化学大一轮复习37原子结构与性质
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D．最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
解析 (1)根据构造原理，先填满 ns 能级，而 s 能级只有 1 个原子轨道， 故最多只能容纳 2 个电子，即 n＝2，所以元素 X 的原子最外层电子排布式 为 2s22p3，由此可知 X 是 N 元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可 知氮原子的核外电子中的 2p 能级能量最高，p 电子的原子轨道呈纺锤形， 在空间有三种互相垂直的伸展方向。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
族与价 电子数 关系
族序数等 于价电子 数目
ⅢB～ⅦB 族序数等
于价电子数目，ⅠB、
－
－
ⅡB 族序数与 s 轨道
电子数相等
(3)元素周期表区的划分。 s 区元素： ⅠA 族和ⅡA 族 ；p 区元素： ⅢA～ⅦA 和 0 族 ；d 区 元素： ⅢB～Ⅷ族 ；ds 区元素：包括 ⅠB 和ⅡB 族 ；f 区元素：包 括 镧系元素和锕系元素 。
4．磷元素基态原子的电子排布图为
( ×)
警示：由洪特规则可知，磷元素基态原子的电子排布图为 。
应|用|微|提|升
对点微练一 原子核外电子的排布
1.(2017·厦门月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
(2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子数和价电子排
布有关。
族 价电子 (或最外 层电子) 排布
主族
0族
价电子都 ns2np6(
排在最外 最外层
层的 ns 和 电子排
np 轨道上 布)
副族
(n－1)d1～5ns1～2 或(n －1)d10ns1～2
Ⅷ族
(n－ 1)d6～ 10ns0～2
对点微练二 元素的推断 4．元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1。试解答下列各题： (1)元素 X 的原子最外层电子排布式中的 n＝____2____；原子中能量最 高的是_2_p_(_写__成__n_p__也__可__以__)_电子，其电子云在空间有三__种__互__相___垂__直__的__伸__展_ 方向，原子轨道呈__纺__锤____形。
(2)电子跃迁的应用：因为每种原子的原子光谱是特定的，所以用电子 的跃迁可以判断元素的存在，如应用焰色反应来判断元素的种类就是电子 跃迁的应用。
4．电子云和原子轨道 原子核外电子运动的特点是运动空间极小、极高速运动。所以要用电 子云来描述核外电子运动特征。 1s、2s、3s、4s 相比较，原子轨道半径大小顺序是 1s＜2s＜3s＜4s。 2px、3px、4px 相比较，原子轨道半径大小顺序是 2px＜3px＜4px。下面是 部分原子轨道图：
A ． 3p 能 级 有 一 个 空 轨 道 的 基 态 原 子 和 核 外 电 子 的 排 布 式 为 1s22s22p63s23p2 的原子
B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层 电子排布式为 2s22p5 的原子
C ． M 层 全 充 满 而 N 层 为 4s2 的 原 子 和 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p64s2 的原子
解 析 (1)A 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 图 由 题 意 可 写 成 ：
，可见该元素原子核外有 7 个电子，为氮元素，其元素 符号为 N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。
(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成＋3 价离子，其 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，即 26 号元素铁。
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：
2.构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如下图所示的排布顺序，人 们把它称为 构造原理 。
说明：(1)从图中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)＞ E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f) ＞E(6s)等。
2．原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化 (1)原子半径：影响原子半径大小的因素有电子的能层数、核电荷数。 同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右原子半径逐渐 减小 ，同主族元 素从上到下原子半径逐渐 增大 。
(2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量叫做第一电离能(用 I1 表示)，一价气态基态正离子再失 去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用 I2 表示)，依此类推， 可得到 I3、I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系为 I1＜I2＜I3＜I4 ＜……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个 失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性 引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
答案 C
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ________(填序号)。
解析 ①④不符合能量最低原理；②不符合洪特规则。 答案 ③⑤
表示原子结构的化学用语 1．原子结构示意图 (1)含义：表示原子核外电子分层排布和核电荷数。
(2)举例：硫的原子结构示意图：
。
2．电子式
(2)既然已经推断出 X 是氮元素，则其氢化物分子式为 NH3，中心氮原
子有 4 对电子，所以其电子式是
；空间构型就是三角锥形。
5．A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空： (1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子， 其元素符号为___N_____； (2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相 同，B 的元素符号为____C__l __，C 的元素符号为____K____； (3)D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为___F_e____， 其基态原子的电子排布式为__1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d__64_s_2_(或__[_A__r]_3_d_6_4_s_2)____； (4)E 元素的基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未 成 对 电 子 ， E 的 元 素 符 号 为 ___C_u__ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为 ___1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_1_04_s_1_(或__[_A__r]_3_d_1_0_4_s1_)__。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元 素为 29 号元素 Cu。
微考点 2 原子结构与元素周期律 基|础|微|回|扣
1．原子结构与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的划分：一个能级组最多容纳的电子数等于一 个周期所包含的元素种数，因此元素周期表中 7 个周期分别对应着 7 个能 级组，前 6 个周期对应的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32 。 周期的划分与主量子数 n 有关：最外层电子的主量子数为 n 时，该元 素属第 n 周期。
我的警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．p 能级能量一定比 s 能级的能量高( × )
警示：决定电子能量高低的首先是能层，2p 能级的能量比 3s 能级能 量低。
2．钾元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d1( × )
每个周期的第一个元素第一电离能 最小 ，最后一个元素的第一电离 能 最大 ；同族元素从上到下第一电离能 变小 。
(3)电负性：元素的电负性用以量度原子对成键电子吸引能力的相对大 小，所以电负性表示的是原子吸引成键电子能力的相对强弱。同周期元素 从左向右随着原子序数的递增，原子的电负性逐渐增大；同一主族元素从 上到下，电负性逐渐减小。电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非 金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大 于 1.8。
警示：基态原子的电子排布要遵守能量最低原理，3d 能级的能量高于 4s 能级，所以钾元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。
3．铁元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6( × )
警示：基态原子的核外电子填充原子轨道时，是按构造原理的顺序， 但书写电子排布式时，应按能层顺序，而不按填充顺序。
(2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电 子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。
3．基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律 基态原子核外电子排布式的书写要考虑 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则 等多方面因素。 “能量相同的原子轨道在全满(如 p6，d10)、半满(如 p3，d5)和全空(p0， d0)状态时，体系的能量最低”，这一点违反了洪特规则，可看成是洪特规 则的特例。如：24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1 均为半 充满状态)；29Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10 为全充满状态， 4s1 为半充满状态)。 注意 (1)电子在跃迁时，从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发 态乃至基态时，将释放能量，相反则吸收能量。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 解析 ①为 S，②为 P，③为 N，④为 F，由于 P 的 p 轨道处于半充
满状态，所以其第一电离能大于 S 的第一电离能。
答案 A
2．(2017·昆明考试)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的 是( )
(1)含义：表示原子的最外层电子数。
(2)举例：氮原子的电子式·N··· ·。
3．电子排布式 (1)含义：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。 (2)举例：氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。 4．电子排布图 (1)含义：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 (2)举例：氟原子的电子排布图：
特别提醒 确定某个原子轨道需能层、能级、伸展方向三个方面， 而确定某个电子运动状态需能层、能级、伸展方向、自旋状态四个方面。
微助学 三个要点
原子结构“三、二、一”要点 三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪 特规则 两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图 一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
解析 (1)根据构造原理，先填满 ns 能级，而 s 能级只有 1 个原子轨道， 故最多只能容纳 2 个电子，即 n＝2，所以元素 X 的原子最外层电子排布式 为 2s22p3，由此可知 X 是 N 元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可 知氮原子的核外电子中的 2p 能级能量最高，p 电子的原子轨道呈纺锤形， 在空间有三种互相垂直的伸展方向。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
族与价 电子数 关系
族序数等 于价电子 数目
ⅢB～ⅦB 族序数等
于价电子数目，ⅠB、
－
－
ⅡB 族序数与 s 轨道
电子数相等
(3)元素周期表区的划分。 s 区元素： ⅠA 族和ⅡA 族 ；p 区元素： ⅢA～ⅦA 和 0 族 ；d 区 元素： ⅢB～Ⅷ族 ；ds 区元素：包括 ⅠB 和ⅡB 族 ；f 区元素：包 括 镧系元素和锕系元素 。
4．磷元素基态原子的电子排布图为
( ×)
警示：由洪特规则可知，磷元素基态原子的电子排布图为 。
应|用|微|提|升
对点微练一 原子核外电子的排布
1.(2017·厦门月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
(2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子数和价电子排
布有关。
族 价电子 (或最外 层电子) 排布
主族
0族
价电子都 ns2np6(
排在最外 最外层
层的 ns 和 电子排
np 轨道上 布)
副族
(n－1)d1～5ns1～2 或(n －1)d10ns1～2
Ⅷ族
(n－ 1)d6～ 10ns0～2
对点微练二 元素的推断 4．元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1。试解答下列各题： (1)元素 X 的原子最外层电子排布式中的 n＝____2____；原子中能量最 高的是_2_p_(_写__成__n_p__也__可__以__)_电子，其电子云在空间有三__种__互__相___垂__直__的__伸__展_ 方向，原子轨道呈__纺__锤____形。
(2)电子跃迁的应用：因为每种原子的原子光谱是特定的，所以用电子 的跃迁可以判断元素的存在，如应用焰色反应来判断元素的种类就是电子 跃迁的应用。
4．电子云和原子轨道 原子核外电子运动的特点是运动空间极小、极高速运动。所以要用电 子云来描述核外电子运动特征。 1s、2s、3s、4s 相比较，原子轨道半径大小顺序是 1s＜2s＜3s＜4s。 2px、3px、4px 相比较，原子轨道半径大小顺序是 2px＜3px＜4px。下面是 部分原子轨道图：
A ． 3p 能 级 有 一 个 空 轨 道 的 基 态 原 子 和 核 外 电 子 的 排 布 式 为 1s22s22p63s23p2 的原子
B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层 电子排布式为 2s22p5 的原子
C ． M 层 全 充 满 而 N 层 为 4s2 的 原 子 和 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p64s2 的原子
解 析 (1)A 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 图 由 题 意 可 写 成 ：
，可见该元素原子核外有 7 个电子，为氮元素，其元素 符号为 N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。
(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成＋3 价离子，其 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，即 26 号元素铁。
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：
2.构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如下图所示的排布顺序，人 们把它称为 构造原理 。
说明：(1)从图中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)＞ E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f) ＞E(6s)等。
2．原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化 (1)原子半径：影响原子半径大小的因素有电子的能层数、核电荷数。 同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右原子半径逐渐 减小 ，同主族元 素从上到下原子半径逐渐 增大 。
(2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量叫做第一电离能(用 I1 表示)，一价气态基态正离子再失 去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用 I2 表示)，依此类推， 可得到 I3、I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系为 I1＜I2＜I3＜I4 ＜……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个 失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性 引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
答案 C
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ________(填序号)。
解析 ①④不符合能量最低原理；②不符合洪特规则。 答案 ③⑤
表示原子结构的化学用语 1．原子结构示意图 (1)含义：表示原子核外电子分层排布和核电荷数。
(2)举例：硫的原子结构示意图：
。
2．电子式
(2)既然已经推断出 X 是氮元素，则其氢化物分子式为 NH3，中心氮原
子有 4 对电子，所以其电子式是
；空间构型就是三角锥形。
5．A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空： (1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子， 其元素符号为___N_____； (2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相 同，B 的元素符号为____C__l __，C 的元素符号为____K____； (3)D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为___F_e____， 其基态原子的电子排布式为__1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d__64_s_2_(或__[_A__r]_3_d_6_4_s_2)____； (4)E 元素的基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未 成 对 电 子 ， E 的 元 素 符 号 为 ___C_u__ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为 ___1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_1_04_s_1_(或__[_A__r]_3_d_1_0_4_s1_)__。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元 素为 29 号元素 Cu。
微考点 2 原子结构与元素周期律 基|础|微|回|扣
1．原子结构与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的划分：一个能级组最多容纳的电子数等于一 个周期所包含的元素种数，因此元素周期表中 7 个周期分别对应着 7 个能 级组，前 6 个周期对应的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32 。 周期的划分与主量子数 n 有关：最外层电子的主量子数为 n 时，该元 素属第 n 周期。
我的警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．p 能级能量一定比 s 能级的能量高( × )
警示：决定电子能量高低的首先是能层，2p 能级的能量比 3s 能级能 量低。
2．钾元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d1( × )
每个周期的第一个元素第一电离能 最小 ，最后一个元素的第一电离 能 最大 ；同族元素从上到下第一电离能 变小 。
(3)电负性：元素的电负性用以量度原子对成键电子吸引能力的相对大 小，所以电负性表示的是原子吸引成键电子能力的相对强弱。同周期元素 从左向右随着原子序数的递增，原子的电负性逐渐增大；同一主族元素从 上到下，电负性逐渐减小。电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非 金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大 于 1.8。
警示：基态原子的电子排布要遵守能量最低原理，3d 能级的能量高于 4s 能级，所以钾元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。
3．铁元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6( × )
警示：基态原子的核外电子填充原子轨道时，是按构造原理的顺序， 但书写电子排布式时，应按能层顺序，而不按填充顺序。
(2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电 子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。
3．基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律 基态原子核外电子排布式的书写要考虑 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则 等多方面因素。 “能量相同的原子轨道在全满(如 p6，d10)、半满(如 p3，d5)和全空(p0， d0)状态时，体系的能量最低”，这一点违反了洪特规则，可看成是洪特规 则的特例。如：24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1 均为半 充满状态)；29Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10 为全充满状态， 4s1 为半充满状态)。 注意 (1)电子在跃迁时，从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发 态乃至基态时，将释放能量，相反则吸收能量。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 解析 ①为 S，②为 P，③为 N，④为 F，由于 P 的 p 轨道处于半充
满状态，所以其第一电离能大于 S 的第一电离能。
答案 A
2．(2017·昆明考试)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的 是( )
(1)含义：表示原子的最外层电子数。
(2)举例：氮原子的电子式·N··· ·。
3．电子排布式 (1)含义：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。 (2)举例：氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。 4．电子排布图 (1)含义：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 (2)举例：氟原子的电子排布图：
特别提醒 确定某个原子轨道需能层、能级、伸展方向三个方面， 而确定某个电子运动状态需能层、能级、伸展方向、自旋状态四个方面。
微助学 三个要点
原子结构“三、二、一”要点 三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪 特规则 两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图 一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理