(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题专项练(一)(含解析)

选择题专项练(一)
(建议用时：10分钟)
1．化学在生产、生活中应用广泛。

下列说法错误的是( )
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂
C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡
D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅
2．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原料。

下列说法正确的是( )
A．萘、菲、芘互为同系物
B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种
C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水
D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面
3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。

下列有关叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1
D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子
4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。

下列有关说法不正确的是( )
A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N A
B．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N A
C．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N A
D．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A
6．25 ℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4
为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是(
)
A．L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线
B．K sp(AgCl)的数量级为10－12
C．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝c(CrO2－4)
D．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl－含量时可用Na2CrO4做指示剂
7．下列对实验事实的解释错误的是( )
1．解析：选D。

胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化铝反应，A正确；蚊虫叮咬人时，会向人体内注射有害物质甲酸，肥皂液呈碱性能与甲酸反应，B正确；医用酒精能使蛋白质发生变性，C正确；焦炭还原石英得到的是粗硅，D错误。

2．解析：选B。

A.萘、菲、芘的分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故三者不是同系物，A错误；B.萘分子中含有2种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有2种，菲分子中含有5种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有5种，芘分
子中含有3种不同化学环境的H 原子，如图：，一氯代物有3种，B 正确；C.三种分子均是含有苯环的有机物，且不含亲水基团，故均难溶于水，C 错误；D.苯环为平面结构，则两个或多个苯环通过共用边构成的多元有机物可能共平面，D 错误。

3．解析：选D 。

砷位于元素周期表第ⅤA 族，最高化合价为＋5，参照磷酸分子式可知，砷酸分子式为H 3AsO 4，故A 错误；根据题目条件可知，该反应的化学方程式为As 2S 3＋10HNO 3(浓)===3S ＋2H 3AsO 4＋10NO 2↑＋2H 2O ，红棕色气体是浓硝酸在原电池正极发生还原反应产生的，故B 错误；氧化剂为硝酸，还原剂为As 2S 3，物质的量之比为10∶1，故C 错误；根据化学方程式可知，当生成4.8 g 即0.15 mol 硫时，转移0.5 mol 电子，故D 正确。

4．解析：选C 。

由题意可推出，A 是H ，B 是N ，C 是O ，D 是S ，E 是Cl 。

A 项，简单离子半径S 2－>Cl －>O 2－，正确；B 项，H 与N 、O 、S 、Cl 能形成的18电子分子有N 2H 4、H 2O 2、H 2S 和HCl ，正确；C 项，由H 、N 、O 三种元素形成的化合物如HNO 3对水的电离起抑制作用，错误；D 项，S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —Cl ，所有原子均满足8电子稳定结构，分子中存在非极性键，正确。

5．解析：选A 。

A.葡萄糖和果糖的分子式均为C 6H 12O 6，则18.0 g 混合物中含有氢原子的
数目为18.0 g 180 g ·mol
－1×12＝1.2 mol ，即1.2N A ，故A 正确；B.MgCl 2是由Mg 2＋和Cl －构成，两种离子的最外层均含有8个电子，故0.1 mol MgCl 2中含有最外层电子的物质的量为0.1 mol ×8×3＝2.4 mol ，故B 错误；C.乙醇溶液中除乙醇含氧原子以外，水分子中也含氧原子，则1 L 0.1 mol ·L －1乙醇溶液中含有氧原子的数目大于 0.1N A ，故C 错误；D.0.1 mol Fe 与足量Cl 2完全反应生成FeCl 3，则该反应中转移电子的数目为0.1 mol×3×N A mol －1＝0.3N A ，故D 错误。

6．解析：选D 。

A.K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)，K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)，当横坐标变化一个单位时，对于AgCl ，纵坐标变化一个单位，对于Ag 2CrO 4，纵坐标变换0.5个单位，故L 1代表AgCl ，L 2代表Ag 2CrO 4，A 不正确；B.当横坐标为1时，即c (Cl －)＝0.1 mol·L －1，此时纵坐标约为8.6，c (Ag ＋)＝10
－8.6mol ·L －1，故K sp (AgCl)＝10－9.6，B 不正确；C.延长L 1、L 2得交点，可知c (Cl －)＝c (CrO 2－4)，但不等于c (Ag ＋)，C 不正确；D.由图像可知，向等浓
度的NaCl 和Na 2CrO 4溶液中加入AgNO 3时，先生成AgCl 白色沉淀，基本上当Cl －沉淀完全时，生成Ag 2CrO 4砖红色沉淀，故Na 2CrO 4可用作指示剂，D 正确。

7．解析：选C 。

A.用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c ＝n V
可知，最终会使所配制溶液的浓度偏低，A 正确；B.硝酸银见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，做标准液时也要放在棕色
滴定管中进行滴定实验，B正确；C.向10 mL 0.5 mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L －1氢氧化钠溶液发生反应后，氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，所以不能比较二者溶度积的大小，C错误；D.漂白粉与空气中的二氧化碳反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，生成的碳酸钙易溶于稀盐酸，D正确。