物质的量和气体摩尔体积及物质的量浓度

物质的量、气体摩尔体积及物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

教与学方案笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念：。

(2）符号：（3）单位：。

2.摩尔
（1）概念：。

（2）符号：（3）基准。

（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数
（1）含义：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量
（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

5.气体摩尔体积
（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：温度℃，压强Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是。

（5）影响物质体积大小的因素：
①②③
6.物质的量浓度
（1）概念（2）符号：（3）单位：
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

7. 物质的量浓度溶液的配制
(1)容量瓶
①特点: ②用途：。

容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。

二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：。

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：。

（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况。

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
（1）基本计算关系： M — n m =
（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑
3.物质的量浓度的计算 V N N MV m V n c A =
== 4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 M
c %1000ρω=
四、溶液的稀释
（1）溶液的稀释： ①V 1p 1×W 1%= V 2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=（W 液+W 水）×W 2%（溶质的质量守恒）
②C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1（溶质的质量守恒）。

【例题解析】
[例1]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是
A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m:n
B.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m:n
C.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n:m
D.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n:m
解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】
1.(04年上海高考题)设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A
B.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N A
C.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A
D.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子 思维方法: 。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。

另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为Mn 2+。

请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 。

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg 加入VL
蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L 的澄
清溶液.下式表示正确的是
A.1000d ×A%=C ×M
B.
C.S=100W/1000V
D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路: 。

易错点: 。

[例2 ]已知98％的浓H 2SO 4的浓度为18.4mol · L —l ，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )
A ．等于9.2mol ·L —1
B ．大于9.2mol ·L —1
C ．小于9.2mol ·L —1
D ．不能确定
解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】
1.(03年江苏高考题)质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。

则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A )()(p n m c bn am q -++
B )()(bn am q p n m c +-+
C )()(1000p n m c bn am q -++
D )
(1000)(bn am q p n m c +-+ 思维方法: 。

2.(03年江苏高考题)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L －1氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断
正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A 2ω1＝ω2
B 2ω2＝ω1
C ω2＞2ω1
D ω1<ω2<2ω1
思维方法:
物质的量和气体的摩尔体积基础知识
1、 物质的量（n ）、摩尔
（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 “摩尔”是 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含的 数相同，则该集体的这个量值为 。

摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 等）或它们的特定组合。

如1molCaCl 2,可以说含1mol ，2mol 或 mol 阴、阳离子，或含 mol 电子等。

（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol 氧”是指“1mol 氧原子还是1mol 氧分子，含义不明确；又如“1mol 碳原子”，是指1mol 12C,还是1mol 13C ，含义也不明确。

2、阿伏加德罗常数（N A ）
(1)概念： 叫做阿伏加德罗常数，是近似值为 。

(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol 的任何粒子的粒子数即0.012kg 12C 中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的 值。

3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（M A ）的关系
①1mol 粒子的质量以克为单位时，在 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

即摩尔质量的单位为g/mol 时，M =M r g/mol 。

②1mol 粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 。

即摩尔质量的单位为kg/mol 时，M= 。

4、决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于 、 、 。

构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol 的体积也就有所不同。

在通常情况下，1mol 气态物质的体积要比它在
液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随。

5、气体摩尔体积
定义：气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号：。

公式：单位：L/mol和m3/mol 注意：决定气体体积大小的因素是。

而影响气体分子间距离的因素是。

在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。

因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。

使用时一定注意标准状况这个特定条件。

“1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？
物质的量浓度基础知识
一、物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

单位：表达式：
注意：1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。

2、体积是，不是溶剂体积。

3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小，所含溶质的质量。

二、有关物质的量浓度的计算
1、概念n= = = =
物质的量浓度与质量分数的换算公式为：
物质的量浓度与溶解度的换算公式为：
2、同一溶液中，阳离子所带等于阴离子所带。

3、溶液稀释前后不变。

三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、所需实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、、、。

2、配制步骤①、②、③、④、⑤、⑥、⑦
3、误差分析
原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏；称量时游码忘记归零；会使所配溶液
的物质的量浓度偏。

(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏，使所配溶液的物质的量浓度偏。

(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏。

(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏。

(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏。

(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积，使溶液浓度偏。