银川市语文高考化学一诊试卷(I)卷

银川市语文高考化学一诊试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共18分)
1. （2分） (2016高三上·安徽期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）
A . 蛋白质、棉花、PVC，淀粉都是混合物
B . 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
C . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
2. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 用装置甲收集SO2
B . 用装置乙制备AlCl3晶体
C . 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D . 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
3. （2分） (2015高一上·启东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 32g氧气所含有的原子数目为NA
B . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
C . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NA
D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
4. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X 的原子得电子能力比Y强的是（）
A . 原子的电子层数：X＞Y
B . 对应的简单离子的还原性：X＞Y
C . 气态氢化物的稳定性：X＞Y
D . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
5. （2分） (2016高二下·新疆月考) 某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2 ，下列推断中正确的是（）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A . ①②③
B . ②③
C . ①③④
D . ②③④
6. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）
A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100
B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
7. （6分） (2016高二下·河北期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为________，反应④的化学方程式为________；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________；检验E物质中阳离子的操作和现象________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质________ g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．
二、非选择题 (共4题；共28分)
8. （6分） (2017·江西模拟) 某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是________．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：
①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是________（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是________（用化学式表示）．
③B点________（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是________．
（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：________．
9. （9分） (2020高二上·大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________。

（2）脱碳。

方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是________(填字母)。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变D．反应不再释放热量
方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：
② 图中p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是________。

③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为________(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝________。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此时溶液的pH=________。

(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。

lg2=0.3)
（3）脱硫。

燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。

(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

10. （7分）(2018·河西模拟) Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1） Al在元素周期表中的位置为________，试剂X的名称________;。

（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；
B. ________。

（3） II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:
已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；
②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

向溶液M中先加入的试剂是________；产生的沉淀有________。

H2O2参与反应的离子方程式是________。

（4）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。

T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是________。

11. （6分） (2018高一下·海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1） Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2） C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。

乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：________。

（5） FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。

三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共11分)
12. （11分）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶反应的流程图：
回答下列问题：
（1）写出中间产物的结构简式：A________，B________，C________。

（2）写出下列反应所需的试剂：②________，③________，⑤________，⑦________。

（3） 7步反应中，属于取代反应的有________，属于氧化反应的有________，属于加成反应的有________。

（4）写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：________。

参考答案一、选择题 (共7题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
7-2、
7-3、
二、非选择题 (共4题；共28分)
8-1、答案：略
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共11分)
12-1、12-2、12-3、12-4、。