新教材人教版高一下册必修二第五章第一节硫及其化合物第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)
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过量__N_a_O_H_____ 溶液
__O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__，__C_O__23－_＋__ __2_H__＋_=_=_=离__H子_2_O_方＋__程C__式O_2_↑_______
_M__g_2_＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
(D )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸
5．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计 了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀 A 的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作是 ________。
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硫酸
4•．浓3.硫特酸殊的性特性质
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液 体中的水分子，故常用作___干_燥__剂______。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
1．常见硫酸盐
1．下列关于硫酸盐的说法中正确的是( B )
A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于混合物 B．石膏加热失水变为熟石膏的化学方程式为 2[CaSO4·2H2O]==△=== 2CaSO4·H2O＋3H2O C．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐” D．胆矾失去结晶水的过程属于物理变化
解析：选 B。CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于纯净物，A 错误；碳酸钡可溶于酸，不可用作“钡餐”，C 错误；胆矾失 去结晶水的过程属于化学变化，D 错误。
粗盐的提纯1除去可溶性杂质可溶性硫酸盐及cacl等杂质杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量溶液过量溶液杂质加入的试剂离子方程式mgcl过量溶液多余的naohnanaohmg盐酸oh2化学方法分离提纯物质的四原则和三必须四原则
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
学习目标
1.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸 的特性，能设计试验检验硫酸根离子。
2.重点：浓硫酸的特性、硫酸根离子的检验 3.难点：浓硫酸的特性
硫酸
• 硫酸是重要的化工原料，可用于 生产化肥、农药、炸药、染料和 盐类等？
• 工业上如何制备硫酸？
制备
工业制硫酸
硫酸
• 1.物理性质 • 纯硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，
• 浓硫酸将金属氧化，自身被还原成SO2，不 能制得氢气。
2.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探 究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合 理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色 解析：选 D。因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把① 中溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D 错误。
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粗盐除杂
• 经溶解、过滤和蒸发操 作得到的粗盐中，还含
有一些可溶性硫酸盐及 MgCl2、CaCl2等杂质， 如果按照下表所示程序
(1)除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及 CaCl2、MgCl2 等杂质)
杂质
加入的试剂
离子方程式
可溶性 硫酸盐
过量__B_a_C_l_2 ____ 溶液
__S_O__24－_＋__B__a_2＋_=_=_=__B_a_S_O_4_↓____
C杂aC质l2 MgCl2
过量__N_a_2C__O_3 ___ 加入溶的液试剂
可以用稀硝酸酸化吗？
不能，因为不能排除Ag+干扰
3．检验某未知溶液中是否含有 SO24－，下列操作最合理的是 () A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B．加入氯化钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先用盐酸酸化，若无明显现象，再加氯化钡溶液 解析：选 D。检验某溶液中是否含有 SO24－的方法：先用盐酸酸 化，若无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明原 溶液中有 SO24－。
名称
重要性质
主要用途
硫酸钙
加热，失去大部分结晶水 与水混合成糊状，凝固
制作各种模型和医疗 用的石膏绷带；调节水 泥的硬化速率
硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
名称
重要性质
硫酸钡 重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且 不容易被 X 射线透过
主要用途 用作“钡餐”
硫酸铜
结合水 失去水
五水硫酸铜
检验水的存在； 制作波尔多液
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(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入 新的杂质。固体物质 B 的成分为___________________________ (用化学式表示)。 (4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐 酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程 式为_______________________________。
解析：选 D。A 项，加入过量 Na2CO3，除去了 Ba2＋，但引入 了杂质离子 Na＋，错误；B 项，加入过量 K2SO4，除去了 Ba2＋， 但引入了杂质离子 SO24－，错误；C 项，加入过量 Na2SO4，除 去了 Ba2＋，但引入了杂质离子 Na＋和 SO24－，错误；D 项，加 入过量 K2CO3，除去了 Ba2＋，多余的 CO23－可与 HNO3 反应而 除去，正确。
解析：若用 CaCl2 除去碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，但会引入新 杂质 CaCl2，蒸发后所得固体应是 NaCl 和 CaCl2 的混合物；若 用盐酸除去，则溶液中只有 NaCl 和 HCl，蒸发结晶时 HCl 挥 发，可得纯净的 NaCl。 答案：(1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl 和 CaCl2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
实验 操作
实验 现象
a 试管中铜丝表面___有__气_泡__逸_出______； b 试管中的品红溶液逐渐变为__无_色____； c 试管中的石蕊溶液逐渐变为__红_色____； 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为__蓝_色____
化学 方程式
C__u_＋__2_H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_△=_=_=_C_u__S_O_4_＋__S_O__2↑__＋__2_H__2O__
②与非金属的反应
酸性 氧化性
在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
_2_H_2_S_O_4_(_浓__)＋__C__=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O__2↑__＋__2_H__2O__。
浓硫酸一般将金属氧化至高价态。
常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化
思考
• 实验室用金属与酸反应制取氢气，往往用 稀硫酸，而不用浓硫酸版部编版新 教材人 教版高 一下册 必修二 第五章 第一节 硫及其 化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)课件 优质课 课件免 费课件 PPT
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多余的 NaOH、 Na2CO3
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适量___盐__酸_____ __C__a_2_＋_＋__C_O__23－_=_=_=_C__a_C_O__3_↓__，_ __B__a_2＋_＋__C__O_23_－_=_=_=_B__a_C_O__3↓____
BaCl2 溶液 生成
分别加入少量 稀盐酸并振荡
白_色__沉_淀____ _不_溶__解____
生成
白_色__沉_淀____ 不__溶_解____
生成
_白_色__沉____ 淀__溶_解____
实验结论：在溶液中，Ba2+和SO42-生成不溶于水的 白色沉淀BaSO4
在溶液中，SO4 可与 Ba 反应，生成不溶于稀盐酸的白色
易溶于水。
如何稀释浓硫酸？ 酸入水、沿杯壁， 慢慢倒，不断搅
硫酸
• 2.化学性质 • （1）物质类别：强酸（稀硫酸） 酸性
硫酸
• 2.化学性质 • （2）价态：+6 强氧化性 (•3)强能氧氧化化性：大能多氧数化大金多属数单金属质单和质部和分部分非非金金属属单单质质。
①与金属的反应 吸收剩余的二氧化硫，避免污染空气
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除去它们，应加入什么
试剂？写出相应反应的 离子方程式。
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BaSO4 沉淀。
思考
用可溶性钡盐检验 SO24－时，CO23－有干扰，先将溶液用稀盐酸
•酸 检如化 验，何SO可检24－以的验排正除S确OC操O4作223-－？方等法可如能下造：成的干扰。
被检液―加―足―量稀―盐―酸―酸化→取清液―滴―加―Ba―Cl2―溶液→观察有无白色沉淀产
生。
排除Ag+和CO32-的干扰
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(2)化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须” ①“四原则”：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少被提 纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质易分离)；四易复原(被 提纯物质要易复原)。 ②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽； 三除杂途径必须最佳。
2.硫酸根离子的硫检酸验 根离子的检验
(•1)实2.验检探验究硫酸根离子
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4 溶液和 Na2CO3 溶 液，然后各滴入几滴 BaCl2 溶液，观察现象。再分别加入少量 稀盐酸，振荡，观察现象。
滴入几滴
稀硫酸
Na2SO4 溶液 Na2CO3 溶液
有_白_色__沉_淀_____ 有_白_色__沉_淀_____ 有_白_色__沉_淀_____
__O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__，__C_O__23－_＋__ __2_H__＋_=_=_=离__H子_2_O_方＋__程C__式O_2_↑_______
_M__g_2_＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
(D )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸
5．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计 了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀 A 的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作是 ________。
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硫酸
4•．浓3.硫特酸殊的性特性质
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液 体中的水分子，故常用作___干_燥__剂______。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
1．常见硫酸盐
1．下列关于硫酸盐的说法中正确的是( B )
A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于混合物 B．石膏加热失水变为熟石膏的化学方程式为 2[CaSO4·2H2O]==△=== 2CaSO4·H2O＋3H2O C．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐” D．胆矾失去结晶水的过程属于物理变化
解析：选 B。CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于纯净物，A 错误；碳酸钡可溶于酸，不可用作“钡餐”，C 错误；胆矾失 去结晶水的过程属于化学变化，D 错误。
粗盐的提纯1除去可溶性杂质可溶性硫酸盐及cacl等杂质杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量溶液过量溶液杂质加入的试剂离子方程式mgcl过量溶液多余的naohnanaohmg盐酸oh2化学方法分离提纯物质的四原则和三必须四原则
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
学习目标
1.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸 的特性，能设计试验检验硫酸根离子。
2.重点：浓硫酸的特性、硫酸根离子的检验 3.难点：浓硫酸的特性
硫酸
• 硫酸是重要的化工原料，可用于 生产化肥、农药、炸药、染料和 盐类等？
• 工业上如何制备硫酸？
制备
工业制硫酸
硫酸
• 1.物理性质 • 纯硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，
• 浓硫酸将金属氧化，自身被还原成SO2，不 能制得氢气。
2.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探 究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合 理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色 解析：选 D。因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把① 中溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D 错误。
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粗盐除杂
• 经溶解、过滤和蒸发操 作得到的粗盐中，还含
有一些可溶性硫酸盐及 MgCl2、CaCl2等杂质， 如果按照下表所示程序
(1)除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及 CaCl2、MgCl2 等杂质)
杂质
加入的试剂
离子方程式
可溶性 硫酸盐
过量__B_a_C_l_2 ____ 溶液
__S_O__24－_＋__B__a_2＋_=_=_=__B_a_S_O_4_↓____
C杂aC质l2 MgCl2
过量__N_a_2C__O_3 ___ 加入溶的液试剂
可以用稀硝酸酸化吗？
不能，因为不能排除Ag+干扰
3．检验某未知溶液中是否含有 SO24－，下列操作最合理的是 () A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B．加入氯化钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先用盐酸酸化，若无明显现象，再加氯化钡溶液 解析：选 D。检验某溶液中是否含有 SO24－的方法：先用盐酸酸 化，若无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明原 溶液中有 SO24－。
名称
重要性质
主要用途
硫酸钙
加热，失去大部分结晶水 与水混合成糊状，凝固
制作各种模型和医疗 用的石膏绷带；调节水 泥的硬化速率
硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
名称
重要性质
硫酸钡 重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且 不容易被 X 射线透过
主要用途 用作“钡餐”
硫酸铜
结合水 失去水
五水硫酸铜
检验水的存在； 制作波尔多液
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(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入 新的杂质。固体物质 B 的成分为___________________________ (用化学式表示)。 (4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐 酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程 式为_______________________________。
解析：选 D。A 项，加入过量 Na2CO3，除去了 Ba2＋，但引入 了杂质离子 Na＋，错误；B 项，加入过量 K2SO4，除去了 Ba2＋， 但引入了杂质离子 SO24－，错误；C 项，加入过量 Na2SO4，除 去了 Ba2＋，但引入了杂质离子 Na＋和 SO24－，错误；D 项，加 入过量 K2CO3，除去了 Ba2＋，多余的 CO23－可与 HNO3 反应而 除去，正确。
解析：若用 CaCl2 除去碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，但会引入新 杂质 CaCl2，蒸发后所得固体应是 NaCl 和 CaCl2 的混合物；若 用盐酸除去，则溶液中只有 NaCl 和 HCl，蒸发结晶时 HCl 挥 发，可得纯净的 NaCl。 答案：(1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl 和 CaCl2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
实验 操作
实验 现象
a 试管中铜丝表面___有__气_泡__逸_出______； b 试管中的品红溶液逐渐变为__无_色____； c 试管中的石蕊溶液逐渐变为__红_色____； 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为__蓝_色____
化学 方程式
C__u_＋__2_H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_△=_=_=_C_u__S_O_4_＋__S_O__2↑__＋__2_H__2O__
②与非金属的反应
酸性 氧化性
在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
_2_H_2_S_O_4_(_浓__)＋__C__=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O__2↑__＋__2_H__2O__。
浓硫酸一般将金属氧化至高价态。
常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化
思考
• 实验室用金属与酸反应制取氢气，往往用 稀硫酸，而不用浓硫酸版部编版新 教材人 教版高 一下册 必修二 第五章 第一节 硫及其 化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)课件 优质课 课件免 费课件 PPT
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多余的 NaOH、 Na2CO3
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适量___盐__酸_____ __C__a_2_＋_＋__C_O__23－_=_=_=_C__a_C_O__3_↓__，_ __B__a_2＋_＋__C__O_23_－_=_=_=_B__a_C_O__3↓____
BaCl2 溶液 生成
分别加入少量 稀盐酸并振荡
白_色__沉_淀____ _不_溶__解____
生成
白_色__沉_淀____ 不__溶_解____
生成
_白_色__沉____ 淀__溶_解____
实验结论：在溶液中，Ba2+和SO42-生成不溶于水的 白色沉淀BaSO4
在溶液中，SO4 可与 Ba 反应，生成不溶于稀盐酸的白色
易溶于水。
如何稀释浓硫酸？ 酸入水、沿杯壁， 慢慢倒，不断搅
硫酸
• 2.化学性质 • （1）物质类别：强酸（稀硫酸） 酸性
硫酸
• 2.化学性质 • （2）价态：+6 强氧化性 (•3)强能氧氧化化性：大能多氧数化大金多属数单金属质单和质部和分部分非非金金属属单单质质。
①与金属的反应 吸收剩余的二氧化硫，避免污染空气
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除去它们，应加入什么
试剂？写出相应反应的 离子方程式。
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BaSO4 沉淀。
思考
用可溶性钡盐检验 SO24－时，CO23－有干扰，先将溶液用稀盐酸
•酸 检如化 验，何SO可检24－以的验排正除S确OC操O4作223-－？方等法可如能下造：成的干扰。
被检液―加―足―量稀―盐―酸―酸化→取清液―滴―加―Ba―Cl2―溶液→观察有无白色沉淀产
生。
排除Ag+和CO32-的干扰
课件PPT部编版课件统编版部编版新 教材人 教版高 一下册 必修二 第五章 第一节 硫及其 化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)课件 优质课 课件免 费课件 PPT
(2)化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须” ①“四原则”：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少被提 纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质易分离)；四易复原(被 提纯物质要易复原)。 ②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽； 三除杂途径必须最佳。
2.硫酸根离子的硫检酸验 根离子的检验
(•1)实2.验检探验究硫酸根离子
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4 溶液和 Na2CO3 溶 液，然后各滴入几滴 BaCl2 溶液，观察现象。再分别加入少量 稀盐酸，振荡，观察现象。
滴入几滴
稀硫酸
Na2SO4 溶液 Na2CO3 溶液
有_白_色__沉_淀_____ 有_白_色__沉_淀_____ 有_白_色__沉_淀_____