硫及其化合物习题
2014届高考化学三轮复习题：第三章 第二节 硫及其重要化合物(含解析)
一、单项选择题 1．下列溶液中，能除去CO 2中SO 2杂质气体的是( ) ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤ B ．②③④⑤⑥ C ．③④ D ．①③解析：SO 2和CO 2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO 2反应，均能除去SO 2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO 2气体，不能用来除去SO 2气体，⑥不能。
答案：C2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．氯水和活性炭使红墨水褪色C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同，A 错误；氯水中HClO 表现强氧化性，而活性炭是表现了吸附作用，B 错误；漂白粉变质是先与空气中CO 2反应生成HClO ，HClO 又分解才失效，而水玻璃(Na 2SiO 3)与空气中CO 2反应后即失效，原理不同，C 错误；都是加成反应，原理相同，D 正确。
答案：D3．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为12，则X 元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③解析：若X 为金属，发生反应可表示为：X ＋2H 2SO 4=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，则X为＋2价；若X 为非金属，发生反应可表示为：X ＋2H 2SO 4=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，则X 为＋4价。
答案：A3题变式3－1.高温下FeSO 4发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 4解析：SO 3通入溶液中发生反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，SO 2－4与Ba 2＋结合生成BaSO 4沉淀，由于H 2SO 3是弱酸不与强酸盐BaCl 2反应，故没有BaSO 3沉淀，本题正确选项为D 。
2022年山东省新高考化学专项训练(含答案)硫及其化合物习题
硫及其化合物试题1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③8．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
硫及其化合物练习题
硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。
7. 硫磺的颜色是__________。
8. 硫酸的化学式是__________。
9. 硫酸的密度约为__________。
10. 硫酸的熔点为__________。
三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。
12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。
13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。
14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。
请列举并描述其中任意两个应用领域。
四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。
计算所用的硫的质量。
16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。
五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。
请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；
B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；
D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- )=2y×5+y×( -2)，解得 =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案
一、选择题
1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
硫及其化合物 经典习题(含详解)
硫及其化合物经典习题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案D解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。
3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
4．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。
5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析 甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被氧化成SO 2－4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－4。
高中化学《硫及其化合物》课后练习题
解析 标准状况下 SO3 为固态，A 错误；SO2 溶于水生成的 H2SO3 为弱 酸，B 错误；使品红溶液褪色，加热时红色又能再现，这是 SO2 的性质，验报告记录的实验现象正确的是( )
答案 B
答案
解析 SO2 的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试 液；SO2 能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2 的饱和溶液加入 BaCl2 溶液 中，SO2 与 BaCl2 不反应，最终还是无色溶液；d 试管中发生反应：SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀。
答案
解析
SO2 和 Cl2 漂白性比较 (1)
(2)
8．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3 的体积约为 22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D．SO2、SO3 均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
答案 C
解析 新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品 红溶液褪色，褪色原理基本相同。
答案
解析
7．氯气和二氧化硫均能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后再通入品红和 BaCl2 的混合溶液中，能观察到的现象是( )
4．下列有关二氧化硫的说法中，不正确的是( ) A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成 H2SO3 C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 答案 A
高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题(附答案)
高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题一、单选题1.下列说法不正确．．．的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列说法中正确的是( )A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶14.硫酸能在金星的上层大气中找到。
硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。
大气不断地释放出酸雨。
下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。
剧中陈中宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。
中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝…见便相争”,硫黄即硫单质。
下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C uA. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥7.下列说法不正确的是（ ）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。
高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)
高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
高中化学硫及其化合物同步习题(教师)
硫及其化合物同步习题一．选择题（共17小题）1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）A．SO2B．CuS C．FeS D．H2S【解答】解：A．点燃时S与氧气反应生成二氧化硫，能由单质直接化合生成SO2，故A错误；B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，不能直接化合生成CuS，故B正确；C．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，则Fe与S化合生成FeS，故C错误；D．点燃时S与氢气反应生成硫化氢，则S与氢气直接化合生成H2S，故D错误；故选：B。
2．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X 后有沉淀生成。
此试剂（或气体）X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤【解答】解：①NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2生成白色沉淀BaSO3，故①正确；②SO2和NaCl不反应，没有任何现象，故②错误；③氨水和SO2反应生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3和BaCl2生成白色沉淀BaSO3，故③正确；④氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2生成白色沉淀BaSO4，故④正确；⑤H2S和SO2反应生成淡黄色沉淀S；⑥CO2、SO2和BaCl2均不反应，无现象，故⑤正确；所以有沉淀生成的是①③④⑤，故选：D。
3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。
则气体X可能是（）A．N2B．CO2C．Cl2D．H2O【解答】解：A．氮气与二氧化硫、氯化钡不反应，不能产生沉淀，故A错误；B．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成BaSO4沉淀，能够产生白色沉淀，故C正确；D．水、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故D错误；故选：C。
人教版高三复习第三章练习题第三讲 硫及其化合物
授课提示：对应学生用书第329页1．硫在自然界的循环过程如图所示。
下列说法中，不正确的是()A．火山喷发、森林火灾不会产生SO2B．氢、氧两种元素共同参与硫的循环C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应解析：由图分析可知火山喷发，森林火灾都会产生SO2，A错误。
答案：A2．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。
下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是()A．S2与S8互为同位素B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银C．硫在自然界中只有化合态形式D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS解析：A项，S2与S8为S元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B项，汞俗称水银，是常温、常压下唯一以液态形式存在的金属，故B正确；C项，自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫和化合态硫两种形式出现，故C错误；D项，加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成Cu2S，故D错误。
答案：B3．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO2－4解析：A．Cu与S加热时产物为硫化亚铜，故A错误；B．浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故B错误；C．硫酸亚铁含有铁元素，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不能证明原溶液中含有SO2－4，故D错误。
高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题
高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
河北省石家庄市第二中学高中化学硫及其化合物 练习题
河北省石家庄市第二中学高中化学硫及其化合物练习题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
硫及其化合物 复习题【含答案】
硫及其化合物1.H2S与硫化物(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2B O2C H2SD SO3 答案 C (09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含a molNa2SO3的溶液与含b molNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）A．大于2 B．小于2C．等于2 D．大于1/2 答案 D (09黄冈中学高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（）A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g 答案 D (09湖南省张家界市高三联考 )含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 答案 A （09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
高中化学硫性质及习题
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水SO 2 SO 2 CO 2 CO 2剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
1硫及其化合物练习题及参考答案
硫及其化合物例1．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是 A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C ．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D ．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）例2．2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO 2进入大气。
下列有关SO 2说法错误．．的是A ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中可验证其漂白性B ．实验室中可用浓硫酸来干燥SO 2C ．可用酸化的Ba(NO 3)2溶液来鉴别CO 2和SO 2两种气体D ．葡萄酒中添加适量的SO 2可起到抗氧化的作用1．下列物质可由单质直接化合生成的是A ．3SOB ．22Na OC ．CuSD ．2FeCl2．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是 A ．SO 2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥B ．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在C ．将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D ．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．()()3HNO HCl3323Fe Fe NO Fe NO −−→−−−→ B ．22O H O324S SO H SO −−−→−−−→点燃C ．22O H O33NH NO HNO ,∆−−−−→−−−→催化剂 D ．Cu Cu2S CuS Cu S −−→−−→ 4．对下列事实的解释正确的是A ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解C ．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO 2，pH 小于7D ．常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应5．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红6．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。
人教高中化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
人教高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．针对下列实验现象表述不正确的是A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体【答案】B【详解】A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。
答案选B。
【点睛】B．SO2不能漂白酸碱指示剂。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
完整版高中化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
完整版高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
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1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果的是
2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器是（）
①100mL量筒②10mL 量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦
玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦
3．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度C1mol·L-1 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2 a%，此时物质的量浓度C2 mol·L-1，则C1与C2的关系是（）A．C2 = 2C1 B．C2＜2C1 C．C2＞2C1 D．C1 = 2 C2
3．有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（）
①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
A.①
B.①②
C.②③
D.①②③
4.下列物质所含的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）
A．H2SO4 B．S C．H2SO3D．H2S
1．下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO2
A. ②③④⑤
B. ①②③
C. ①④⑤
D. 全都可以
2．将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有( )
A. 酸性、无漂白性
B. 漂白性、强氧化性
C. 中性、漂白性
D. 酸性、漂白性
3．能证明SO2有漂白性的是( )
A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失
C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失
D. 溴水通入SO2气体后橙色消失
1．有关硫酸的下列化学反应中，硫酸不表现氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有
A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
8．（双选）在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
a（干燥气体）b（溶液）
A NO 水
B CO24mol/LNaOH溶液
C CO 水
D NH31mol·L－1盐酸溶液
DCCCACDDCDDA（BD）。