浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试卷(解析版)

浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试卷 (分析版)在过去的XXXX光阴里，化学工作者对碳氧化物进行了宽泛而深入
的研究，并获得了一些重要成就。

比如，合成气能够经过转变CO2和CH4来生产(主要成分是一氧化碳
和H2)。

尽人皆知，重整过程中部分反响的热化学方程以下:
一、CH4(g)==C(s)+H2(g)△HkJ·mol-1II、CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△HkJ·mol-1III、CO(g)+H2(g)==
C(s)+H2O(g)△HkJmol·-1
-1
摩尔.(1)△h=_ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _kj，反响
CO2(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)
(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反响温度，CO2和CH4的均衡转变率
以下图。

在同样温度下，CO2的均衡转变率大于CH4，由于
_________________________________.
(3)一氧化碳常用于工业金属冶炼。

右图显示了在不一样温度下，一氧
化碳将四种金属氧化物复原至均衡后，气体中的[碳(一氧化碳)/碳(二
氧化碳)与温度之间的关系。

以下陈说是正确的
_____________________
A.在工业上，经过增添反响装置来降低尾气中一氧化碳的含量，能够
延伸矿石与一氧化碳的接触时间
B.一氧化碳不适合铬的工业熔炼
C.金属铜工业冶炼中较低的温度有益于提升一氧化碳的利用率。

一氧
化碳复原二氧化铅的反响δh>
(4)钯-镁/二氧化硅催化剂在必定条件下可将二氧化碳“甲烷化”成有价值的二氧化碳+4氢
关于CH4+2H2O，最正确催化温度约为200℃-300℃。

假如温度超出
300℃，催化剂将完整失掉。

住，反响停止。

将v(CO2)∶v(H2)=1∶4的反响气体引入密闭容器中，并在常温下加热进料。

绘制了甲烷含量随温度的变化曲线。

_____________________
PbKHCO3(5)在载人航天器中应用电化学原理，以铂为阳极，(CO2的
载体)为阴极，溶液为电解质溶液，复原和除去航天器中的CO2，同
时产生O2和新能源CO，阴极的电极反响式为_____________
___________________；H2CO3在室温下的电离常数约为
K1=4×10K2=5×10，而后是摩尔？L的Na2CO3溶液的酸碱度等
于_______________不(考虑H2O的二次水解和电离)
-7
-11
-1
31.三氯化铬是化学合成中的一种常有物质。

三氯化铬易于升华，并
可在高温下被氧气氧化。

制备三氯化铬的流程以下:
(1)重铬酸铵分解产生的氧化铬(Cr2O3难以溶于水)需要用蒸馏水洗
涤。

怎样用简单的方法来判断它已经被冲洗洁净了？_________
_______________________________.(2)用右侧的
装置制备三氯化铬时反响管中的主要反响
关于:cr2o3+3ccl4==2crC3+3ccl2，将N2引入三颈烧瓶的成效如
下:
________________________________；②___
___________________________.(3)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取克样品，加水溶解，定容于250毫升容量瓶中。

将毫升放入碘量瓶中(带塞子的锥形
瓶)，加热至沸腾后加入1克(足够量)的Na2O2，充足加热至沸腾，适合稀释，而后过度加入2摩尔lh2so4，直至溶液呈强酸性。

此时铬以
Cr2O7的形式存在，加入KI，塞好并摇匀，铬在充足反响后以
Cr的形式存在，在暗处搁置5分钟后，加入1mL指示剂，用
标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行丈量三次，标准na2s2的均匀
耗费量(已知:2Na2SO3+I2==Na2SO4+2NaI)
-1
2-3+
-1
(1)判断终点的现象是_______；假如滴定过程中的振荡不充足，
而且一旦看到局部变色就停止滴定，则样品中无水三氯化铬质量分数
的丈量结果将为________(填写“高”、“低”或“无影响”)。

(2)加入Na2O2后，需要加热煮沸。

主要原由是_____________
_______。

(3)样品中无水三氯化铬的质量分数为________________。

(保存三个有效数字)
32.氯吡格雷是一种克制血小板齐集的药物。

依据不一样的原料，药物
的合成路线
往常有两条路线，此中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线以下:
(1)d→e所要求的x物质的构造式:______________。

(2)C→D
反响生成的D收率低，请说明原由:
______________________________(3)写出丙聚合成
聚合物化合物的方程式__________________________
____________；
(4)A能够转变为f分子C7H7NO2，同时知足以下条件f的全部异构
体的构造式能够写成:________。

(1)红光光谱表示该分子含有-COO-构造；
(2)②1H-核磁共振谱表示该分子含有苯环，苯环上有三种不一样化学环
境中的氢原子。

(5)已知:
写下以乙烯和甲醇为有机原料制备的化合物
鉴于的合成路线流程图
___________________可(选无机试剂)。

合成路线流程图的
示比以下:
参照答案
[分辨率]I2与氢氧化钠溶液反响生成NaI和NaIO，它们都是盐，所以A是正确的；SO3是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠反响生成盐
和水，所以b是正确的；一氧化碳是一种非盐氧化物，不与氢氧化钠反响，所以碳是错误的；D.ch3cooh能与氢氧化钠反响生成乙酸钠和水，所以d是正确的；答案是C2。

A
[分辨率]答:量筒没有活塞或瓶塞，所以使用前不需要检查漏水，所以答是正确的；分液漏斗有活塞。

使用前检查能否漏水，所以b是错误的；容量瓶有一个活塞。

使用前检查能否漏水，所以c是错误的；酸滴定管下边有一个旋转活塞，需要检查能否有漏水，所以d是错误的；所以选择一个。

点样:依据仪器的构造，假如仪器配有活塞或瓶塞，使用前一定检查有无漏水。

相反，假如仪器没有活塞或瓶塞装置，则需要在使用行进行检查，而无需检查漏水状况，并可据此做出判断。

[分析]在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

电解液一定是复合的。

常有的电解质包含酸、碱、盐、金属氧化物和水。

铜是一种简单的物质，既不是电解质也不是非电解质，所以a是错误的；氨是一种混淆物，既不是电解质也不是非电解质，所以b是错的；氧化钠是金属氧化物和电解质，所以c是正确的；蔗糖是非电解质，所以d是错误的；答案是c。

扫尾工作:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。

常有的电解质包含酸、碱、盐、金属氧化物和水。

在水溶液和熔融状态下不导电的化合物是非电解质。

常有的非电解质有酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨。

注意电解质和非电解质都一定是化合物。

简单物质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

明矾被用作净水剂。

它利用了吸附性，而且在价态上没有变化，所以
不选择A。

使用硅胶b作为干燥剂，由于硅胶拥有吸水性且价钱不变，
所以不选择b；漂粉精中的次氯酸离子拥有强氧化性，可用作消毒剂
和消毒剂，所以选择c；d.食品袋中使用铁粉作为脱氧剂，利用铁的
复原性，
它起着减少的作用，所以不选择D。

所以选择C5。

C
[决策]答:硫酸钠是一种强酸强碱盐。

它的溶液没有水解。

溶液是中性
的，酸碱度=7，所以甲是错误的；氢氧化钾是一种强碱溶液，其酸
碱度大于7，所以b是错误的；在Fe2(SO4)3溶液中，三价铁离子水解，三价铁离子与被水离子化的氢氧根离子联合，形成酸碱度小于7的酸性溶液，所以c是正确的；碳酸氢钙在khco3溶液中的水解度
大于电离度，主假如水解，溶液呈碱性，溶液的pH>7>7，所以d
是错误的；所以选择c。

-
扫尾工作:能够依据盐水解的原理来判断。

在25℃时，酸碱度小于7
的溶液呈酸性，而酸性溶液或强酸和弱碱盐的溶液，以及一些酸性盐
如亚硫酸氢钠(主假如离子化的)的溶液呈酸性。

所以，进行了剖析。

[决策]答:棉布和聚酯完整焚烧的产物是二氧化碳和水，而羊毛是蛋白
质，其构成元素中含有氮元素。

除了二氧化碳和水，焚烧产物中还有
N2，所以A是错误的；铅蓄电池是可充电电池，是一般二次电池，
所以b是正确的；一氧化碳往常用于复原铁冶炼中的铁氧化物，所以
碳是正确的；碳酸氢钠能够与酸反响生成CO2，CO2是烘焙蛋糕常
用的烘焙粉之一，所以d是正确的，答案是a.7。

D
答错了。

1011
[分辨率]a.b和b是同位素，核电荷数是5，原子构造是可用的B.聚乙烯构造简单，所以b是错误的；甲烷棒模型是
,
这是甲烷的比率模型，所以C是错误的。

次氯酸分子的构造式是
h-o-cl，所以d是正确的。

答案是d。

亮点:在解决这些问题的过程中，需要注意以下几点:①书写电子字体
时，要特别注意以下几个方面:阴离子和多核阳离子都要标上“[，”并
注明电荷；当书写共价复合电子种类时，不该使用“[，”也应书写没
有成键的价电子。

(2)在编写构造式和构造简化式时，第一，原子之
间的联合次序应当清楚(比如，HClO应当是h-o-cl，而不是h-cl-o)；
其次，在编写构造简化公式时，应当编写碳碳双键和碳碳三键
出来吧。

(3)尺度模型和棒模型应反应原子的相对大小和分子的空间
构造。

(4)热化学反响方程式中物质的齐集状态、离子方程式中的电
荷守恒以及化学反响的客观性是常常发生错误的地方。

判断时应当注
意。

[分辨率]a.镁是经过工业电解氯化镁制备的，所以a是正确的；久富
的硫酸亚铁溶液简单被空气中的气体氧化。

溶液中含有铁。

滴下
KSCN溶液，溶液呈红色，所以b是正确的；钠一定第一与水反响，
而金属钛不可以从四氯化钛溶液中被代替，所以c是错误的；向含有NH4的溶液中加入浓缩的氢氧化钠溶液并加热，产生的NH3会使湿的酸碱度试纸变为蓝色，所以d是正确的，答案是c.9。

D +
3+
[分析]答:滤液在坩埚中蒸发结晶，出现大批晶体时停止加热，所以答
错了；高锰酸钾溶液拥有强氧化性，只好装在酸性滴定管中，所以b
是错误的；稀硝酸能把三氧化二钡氧化成四氧化二钡，氯化银白色沉
淀不可以溶解在稀硝酸中，所以c错了；d.在定容过程中应向容量瓶中
加入水，而且容量瓶在清洗后不干燥，这不会影响制备溶液的浓度，
所以d是正确的；答案是D10。

D
[剖析]答:C60和C70是不一样的简单的碳物质，是相互的同素异形体，
所以答是正确的；CH4和C3H8拥有相像的构造，它们的分子构成相
差2个CH2基团，它们是相互的同系物，所以b是正确的；C.
ch3cooch2ch3和CH3CH2COOCH3拥有同样的分子式，可是构造不
同而且是相互的异构体，所以c是正确的；H2O和D2O是由同样元
素构成的两种不一样的水分子，此中h和d是同位素，所以d是错误的，
答案是d11。

C
[决策]答:过氧化氢酶是蛋白质，酚醛树脂，尼龙，有机玻璃和聚氯乙
烯是合成高分子资料，都是聚合物，所以答是正确的；b.植物秸秆发
酵生产沼气和玉米生产乙醇都波及生物质能，但不包含城市和工业有
机废物的再利用，所以b是错误的；假如含硅、氧和金属的盐是硅酸
盐，分子筛、青花瓷、黏土和硅藻土的主要成分是硅酸盐，那么c是
正确的；酸碱质子理论能够解说一些非水溶液中的酸碱反响，进一步
扩大了人们对酸和碱的理解，所以d是正确的；所以选择c12。

D
[决策]答:当反响达到均衡时，正负反响速率相等，但反响没有停止，
所以答错了；没有
只有当正反响速率为2∶1，反反响速率为2∶1时，才能确立反响的均衡状态，所以B是错误的。

C.c(否):c(O2)老是2:1，不可以作为判断能否达到均衡的依照，所以c是错误的。

d.混淆气体的颜色不再改变，
表示NO2气体的浓度不会改变并达到均衡状态，所以d是正确的；所以选择d。

最后一点:注意，当反响达到均衡状态时，正负反响速率是相等的，
关于同样的物质一定相等；当反响达到均衡状态时，各样物质的量和
浓度在均衡时期不再改变。

这种试题中简单出现错误的状况是:浓度在均衡过程中不会发生变化，这其实不意味着浓度之间存在特定的大小关系；正负反响速率相等，这其实不意味着数值相等。

密度和相对分子质量能否同样取决于详细状况。

[分辨率]a.当向滴有酚酞的水中加入金属钠时，溶液变红，由于
2na+2h2o=2na++2oh-+H2↓出现，所以出现错误；用氢氧化钠溶液
汲取元素碘的离子反响是I2+6oh-=5i-+io3-+3h2o，所以b是正确的；
(c)将碳酸氢钠溶液和过度的氢氧化钙溶液混淆，经过白色积淀进行分
离
-2+亚反响是碳酸氢钙+氢氧化钙=碳酸钙↓+H2O，所以碳是错误的。

二氧化锰和浓盐酸的离子+方程式为二氧化锰+4H+2Cl
Mn2++Cl2=2h2o，所以d是错误的；答案是b。

重点点:解决这种问题要从以下几个方面考虑:①反响原理，如:铁只与盐酸或稀硫酸反响
2+
变为亚铁；三氯化铝溶液和碳酸钠溶液的混淆发生在两重水解反响
中，而不是两重分解反响中。

毫克
在氢氧化物和一氧化碳的状况下，氢氧化镁积淀更适合。

(2)关于电
解质的分解，当化学反响方程改写成离子方程时，只有强酸、强碱和
可溶性盐才能改写成完整电离的形式，比如碳酸氢钠只好改写成钠
-+
-2-
和碳酸氢盐。

(3)均衡:离子方程的均衡不可以简单地知足原子守恒，而应优先知足电子守恒、电荷守恒和原子守恒。

(4)注意反响物用量对
离子反响的影响，如选项c，注意过度的澄清剂
当灰水过度时，溶液中不再存在2-CO3。

[剖析]依据元素在元素周期表中的地点，W、X、Y、Z、M和N的六
个主要族元素分别是N、Na、Mg、Si、Ga和S。

原子核外电子层的
构造是同样的。

核电荷数越大，离子半径越小，离子半径:n3->na+>
Mg2+,所以a是正确的；假如同一周期从左到右减少，复原性降低，
则单质的复原性为na>mg>s，所以b是正确的；硒和元素s属于同
一主族，非金属元素s>se，那么s就是水的最高价氧化物
这种化合物的酸性很强，所以C是正确的。

元素Ga位于金属和非金
属的界限邻近，但它是金属的，所以Ga的元素物质是导体资料，所
以d是错误的；所以选择d15。

C
[分析]答:乙烯是一种碳原子数少于5的碳氢化合物，在常温常压下是一种气体，所以答是正确的；乙乙烯在其分子构造中拥有碳碳双键，这是相对活跃的，能够与溴发生加成反响，使溴的四氯化碳溶液变色，所以乙是正确的；乙烯含有碳-碳双键，相对活跃。

它能够被酸性高
锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液变色，所以c错了。

乙烯是易燃的，在氧气中焚烧时有光亮
的火焰，所以d是正确的；最后一点:碳原子数少于5的碳氢化合物是常温常压下的气体。

乙烯含有碳-碳双键，相对活跃。

它能够被强氧化剂氧化，在必定条件下能够发生加
成反响和加聚反响。

应当注意的是，乙烯含有碳碳双键，这致使其更活跃的性质。

其特点反响是加
成反响。

[分析]答:蔗糖被水解产生葡萄糖和果糖，而麦芽糖被水解只产生葡萄
糖，所以答错了；乙乙烯到聚乙烯是一个加成聚合反响，而苯到氯苯
是一个代替反响，所以乙是错误的；蛋白质变性和碳水化合物水解都
是化学变化，所以c是正确的；煤是由无机物和有机物构成的复杂混
合物。

苯、甲苯、二甲苯、焦炉煤气、粗氨等。

能够经过干馏获取，
所以D是错误的。

答案是c.17。

C
[分辨率]答:这个装置能够自觉地进行氧化复原反响。

它属于原电池，
是一种将化学能转变为电能的装置。

所以，A是正确的。

使电极碳棒
粗拙和多孔能够增添反响接触面积和增添灯泡的亮度，所以B是正
确的。

电子沿着引线从负电极流向正电极，此中a是负电极，b是正
电极，而后电子经过引线从电极a流向电极b。

电解质溶液中没有电
子转移，只有负离子和正离子挪动，所以c是错误的；d.假如氢氧燃
料电池的反响公式与氢焚烧的反响公式同样，则电池的反响公式为
2H2+O2═2H2O，所以d是正确的；所以选择C18。

B
[分辨率]4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
开端物质的量(摩尔)1100改变物质的量(摩尔最后物
质的量(摩尔
分钟内参加反响的NH3量为摩尔，反响开释的热值等于
千焦，所以a是错误的；
氧气用于表示2分钟的反响速率:氧气=5L=摩尔升分钟-1，所以
氧气是正确的；大概2分钟
2分钟摩尔摩尔=40%，所以C偏差；在2分钟结束时，c(H2O)=
摩尔/升，所以NH3的转变率=
1mol5LD错误；答案是b.19。

[剖析]
测试剖析:答:反响是吸热的，所以反响物的总能量小于产物的总能量。

答错了；正反响吸热，反反响放热，b是正确的；(c)产生1摩尔氢(即
克氢)所汲取的热量为千焦，而且(c)是错误的。

d、依据干反
应的问题，1摩尔一氧化碳汲取的热量为千焦，而1摩尔一氧
化碳物质的量不是1摩尔，d是错误的；答案是b。

测试地址:20。

用于判断和计算反响热
[分析]答:拥有强共价键的物质不必定拥有高熔点，如氟气等。

在融化
过程中，只要要损坏分子间的力，熔点低，所以A是错误的；液氯
溶解在水中产生化学反响，化学反响会损坏并形成共价键，还会损坏
分子间的作使劲，所以b是正确的；离子键一定包含在离子化合物中，
而且可能存在非极性共价键，比如Na2O2，所以c是错误的。

晶体
NH4Cl含有离子键和共价键，而Na2O只含有离子键，所以d是错的，
答案是b.21。

C
[分辨率]A.氨水和氢氧化钠溶液中氢氧离子的浓度相等，所以
A是正确的；氢氧化钠是一种强电解质，能够完整电离。

在酸碱度为12
的氢氧化钠溶液中，物质的浓度等于摩尔/升，所以b是正确的；当氨水和等酸碱度的氢氧化钠溶液用水稀释时，氢氧化钠溶液的酸碱度变化很大，所以c是错误的；d在氨水和等酸碱度氢氧化钠溶液中，
一水氨的量大于氢氧化钠的量，用盐酸中和耗费的盐酸为①>②，所以d是正确的；所以选择c22。

C
三氯化铁在水溶液中水解，部分形成铁(羟基)3胶体，铁(羟基)3胶体中的铁不与碘反响，
而后摩尔三氯化铁与足够的碘化钾溶液反响，转移的电子数小于
纳，所以甲是错误的。

乙醋酸是弱酸，不可以完整电离，所以乙错
了；c每个白磷分子的摩尔质量为124克/摩尔，含有6个p-p键，则
3lg白磷物质的量为摩尔，分子中共价键的总数为，所以
c是正确的；假如碳酸钠固体中的CO32-没有水解，53克碳酸钠固体
含有的CO32-数，那么d是错误的；答案是c.23。

D
-1+
a.摩尔？LH2A溶液c(h)羟基磷灰石的水解能够促使水的电离。

碳酸氢钠是在溶液与H2A溶液混淆后产生的，所以B是错误的。

当
钒(氢氧化钠)=30毫升时，反响为氢氧化钠+氢氧化钾=氢氧化钠+H2O，氢氧化钠+氢氧化钠=氢氧化钠+H2O，溶液基真相等
++-2-质量NaHA，Na2A混淆溶液，依据电荷守
恒:c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A)
-
+c(OH-)①，物质守恒显示:3C(HA-)+3C(A2-)+3C(H2A)=2C(Na+)②，
①×2+②:2C(H+)-2C(OH-)= C(A2-)-3C(H2A)-C(HA-)，所以C是正确
的；当V(氢氧化钠)=20毫升时，反响为氢氧化钠+H2A=NaHA+H2O，
溶液主要为NaHA，HA的电离大于水解，溶液呈酸性
+-+2-性，那么c(na)>c(ha)>c(h)>c(a)>c(oh)，所以d是正确的；
所以选择d。

-
24.不列颠哥伦比亚省[决策]25。

[决策]
测试剖析:增添氯化钡溶液以产生积淀物，该积淀物一定包含碳酸盐
或硫酸盐中的起码一种，而后积淀物是硫酸钡和碳酸钡中的起码一
种，而且积淀物部分溶解在盐酸中，所以它一定是硫酸钡和碳酸钡的
混淆物。

2-2-物质，一定有CO3和SO4，硫酸钡积淀为克，物质的量为
克=摩尔，碳酸盐
克/摩尔离子物质的量为
？摩尔=摩尔，碳酸盐和铁离子不可以共存，Fe3+不可以存在
向滤液中加入氢氧化钠时，气体氨中一定含有铵离子，依据元素守恒，铵离子的量是
升=摩尔，依据电荷守恒，阳离子中带正电荷物质的总量:
升/摩尔
摩尔，阴离子带负电物质的总量=**2=摩尔，
所以必定有氯离子。

-12-2-钠离子没法测定，n(Cl)≥摩尔，那么c(Cl)≥0摩.1尔？l.原
溶液一定含有CO3和SO4，
Cl-，必定没有Fe3+，所以A是正确的；原溶液一定含有氯离子，可
能含有钠离子，所以B是正确的；原始溶液中的碳(氯)≥摩尔？l，所以c是正确的；假如钠不存在于原始溶液中，那么c(Cl)=摩尔？l，所以d是错误的；所以选择d。

+
1
测试地址:检查常有离子测试方法的有关知识。

醛基
沟通电
[分析]乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反响生成乙醇，所以A是
乙醇，乙醇催化氧化最平生成乙酸，所以B是乙酸；在光照条件下，
甲苯被氯代替，而后d是醇，而且d能够被氧化成e。

联合给定的信
息:RCHO+CH3COOR’醛，即甲苯和氯在甲基上被代替，而后c被代替，而后d应当是
是
Rch=chcool，那么e应当是
c在氢氧化钠水溶液中
在此基础上，能够推测f为:
，则x为；
(1)依据剖析，E是苯甲醛并含有-CHO，即醛基；
(2)B为乙酸，D为苯甲醇，进行酯化反响生成乙酸苄酯。

化学反响方
程式为:
；
(3)α.含X有酯基，能够发生水解反响，所以α是正确的；Bx含有苯环，能够被浓硝酸代替，所以b是错的；C.x含有碳-碳双键，能够淡化Br2/四氯化碳溶液，所以c是正确的；D.x不含醛基，不可以进行银镜反响。

所以，d是错误的，所以选择ac。

27.复原性2CuCN+3O2
+
2co+N2+2co22CN+5Cl+2H=5Cl+N2
↓+H2O
↓+2co
2
[分辨率]将积淀物D在氧气中焚烧后，产生黑色固体，该
黑色固体应为CuO。

当产生的气体经过足够量的澄清石灰水时，产生
克白色积淀。

最后获取的混淆气体除氧后，标准温度和压力为
22.4=28，电镀液中含有高升浓度下密度为克/升的气体，气
体的相对分子质量为倍。