2021-2022学年河北省邢台市第二中学高一下学期开学摸底考化学试卷含详解

2021~2022学年高一(下)入学考试
化学
注意事项：
1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是
A.砖瓦
B.计算机芯片
C.门窗玻璃
D.石英钟
2.下列物质中，属于电解质的是
A.食盐固体
B.金属铜
C.液态HCl
D.硫酸铜溶液
3.已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。

下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是
A.中子数为10的氧原子：18O
B.Al3+的结构示意图：
C.13N和14N互为同位素
D.H2O的电子式：
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项用途性质或原理
A葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用SO2具有杀菌、抗氧化作用
B Al(OH)3胶体可用作自来水净水剂Al(OH)3胶体具有吸附性
C 在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小
袋，可防止食物受潮、氧化变质
硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可与胃液中的酸反应
A.A
B.B
C.C
D.D
5.下列物质中含有非极性共价键的是
A .
2H S
B.2CaF
C.22H O
D.2
CO 6.已知反应：6FeO•Cr 2O 3+12Na 2CO 3+7KClO 3=12Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+12CO 2↑+7KCl 。

下列关于该反应的说法错误的是A.氧化性：KClO 3>Na 2CrO 4
B.当反应中有4.48L 气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7mol
C.反应中被氧化的元素有Fe 和Cr
D.产物Fe 2O 3可以用作油漆、涂料的红色颜料7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
B .
向CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓
C.向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Cl 2+2Fe 2++2Br -=4Cl -+2Fe 3++Br 2
D.向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：A13++4OH -=AlO 2
+2H 2O 8.
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．快速制备少量NH 3
B ．向容量瓶中转移溶液
C ．制取并收集一定量Cl 2
D ．制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
A.A
B.B
C.C
D.D9.短周期主族元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，Y 和X 元素原子的核电荷数之比为2：1，Z 的最低负价的绝对值等于Y 的最高正价。

下列说法错误的是A.原子半径的大小顺序：Z>Y>W>X B.Y 的单质可以与X 的最高价氧化物反应C.W 的气态氢化物比Z 的气态氢化物更稳定
D.Y 、Z 分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应生成的一种产物中同时含有共价键和离子键
二、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的
10.下列选项的表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是
选项表述Ⅰ
表述Ⅱ
A 稀硫酸具有强酸性可用于金属除锈
B HClO 见光易分解用新制氯水杀菌、漂白
C 非金属性：Br>I
酸性：44 HBrO HIO >D
22Na O 与2CO 反应生成2
O 用22Na O 作防毒面具供氧剂
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列除杂试剂的选择及除杂操作均正确的是(括号内为杂质)选项物质除杂试剂除杂操作
A Al(Fe)NaOH 溶液加入过量NaOH 溶液并过滤
B NO(2NO )
水、浓硫酸将气体依次通过装有水和浓硫酸的洗气瓶C 3AlCl 溶液(3FeCl )Zn 加入过量的锌粉，充分反应后过滤D
2MnO 固体(KCl 固体)
蒸馏水
溶解、过滤、洗涤、干燥
A.A
B.B
C.C
D.D
12.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.18g 水中所含有的电子数目为10A
N B.常温下，22.4L 由2H 与2O 组成的混合气体所含分子数为A N C.0.51mol L -⋅的NaOH 溶液中，含有0.5mol Na +
D.1.42g 24Na SO 溶于500mL 水所得的溶液中，Na +数目为0.02A N 13.下列有关化学键的说法中，正确的是①非极性键只存在于双原子单质分子中②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④第ⅠA 族和第ⅥA 族原子化合时，一定生成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤
B.①③④
C.②③⑥
D.②⑤⑥
三、非选择题
14.认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

（1）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO 2是一种常见的摩擦剂。

①Si 在元素周期表中的位置是____。

②根据用途推测SiO 2在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。

③比较酸性强弱：H 2SO 4____(填“>”或“<”)H 2SiO 3。

（2）SO 2和NO 2的任意排放均会污染环境。

①从物质分类角度看，SO 2属于酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成亚硫酸盐。

写出SO 2与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式：____。

②从元素价态看，SO 2中S 元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。

则反应SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中体现了SO 2的____(填“氧化性”或“还原性”)。

③NO 2是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO 2与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L ，则转移电子的物质的量为____mol 。

15.某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（1）甲同学将NaOH 溶液滴加在2MgCl 溶液中，可观察到的现象为_______。

由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。

（2）乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。

①实验装置：仪器A 名称为_______。

②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。

③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。

实验室中现有药品2Na S 溶液、4KMnO 、浓盐酸、2MnO ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C 中所装药品为_______，装置C 中发生反应的离子方程式为_______。

④已知23H SiO 为难溶于水的白色胶状沉淀。

若要证明非金属性：S>C>Si ，则A 中加_______、B 中加23Na CO 、C 中加23Na SiO ，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。

试管C 中发生反应的离子方程式是_______。

16.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

请回答下列问题：
（1）人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。

下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.铜与O 2反应可生成黑色的CuO
D.42CuSO 5H O 是一种混合物，加热后变为白色固体
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3C)。

X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y ，将Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。

（3）铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。

NaFeO 2可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______。

（4）某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+等离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填离子符号)。

（5）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作Ⅰ”所需要的
玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______。

②加入稍过量NH 4HCO 3溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO 3沉淀的离子方程式：_______。

③FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

17.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是八种原子序数依次增大的短周期主族元素。

常温下，A 、C 、D 、H 的常见单质均为气体且仅有H 的单质为有色气体。

A 和B 的原子序数之和等于C ，A 、E 同主族，D 、G 同主族，F 的最外层电子数等于其电子层数。

请回答下列问题：（1）F 的原子结构示意图为_______。

（2）化合物22E D 中所包含的化学键类型为_______。

（3）写出E 的单质与2A D 反应的化学方程式：_______。

（4）用电子式表示化合物EH 的形成过程：_______。

（5）B 、C 、D 三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。

（6）H 的单质通入淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______，该实验说明H 的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：_______。

2021~2022学年高一(下)入学考试
化学
注意事项：
1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是
A.砖瓦
B.计算机芯片
C.门窗玻璃
D.石英钟
B
【详解】A．砖瓦的成分为硅酸盐，故不选A；
B．计算机芯片的成分是硅单质，故选B；
C．门窗玻璃成分为硅酸盐，故不选C；
D．石英的成分为二氧化硅，故不选D；
选B。

2.下列物质中，属于电解质的是
A.食盐固体
B.金属铜
C.液态HCl
D.硫酸铜溶液
C
【分析】本题主要考查电解质的概念，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】A．食盐属于混合物，不是电解质，A错误；
B．铜是单质，不是电解质，B错误；
C．液态HCl溶于水之后导电且自身是化合物，所以它是电解质，C正确；
D．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，D错误；
故选C。

3.已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。

下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是
A.中子数为10的氧原子：18O
B.Al3+的结构示意图：
C.13N 和14N 互为同位素
D.H 2O 的电子式：
D
【详解】A ．中子数为10的氧原子，质量数为18，该原子表示为18O ，故A 正确；
B ．Al 3+核外有10个电子，结构示意图为
，故B 正确；
C ．13N 和14N 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C 正确；
D ．H 2O 的电子式为，故D 错误；
选D 。

4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途
性质或原理
A 葡萄酒中添加适量的SO 2起到保质作用SO 2具有杀菌、抗氧化作用B
Al(OH)3胶体可用作自来水净水剂
Al(OH)3胶体具有吸附性
C
在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小
袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D
用小苏打治疗胃酸过多
NaHCO 3可与胃液中的酸反应A.A B.B C.C D.D
C
【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A 正确；B ．Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B 正确；
C ．硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C 错误；
D ．碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D 正确；故选C 。

5.下列物质中含有非极性共价键的是A.2H S B.2
CaF C.22
H O D.2
CO C
【详解】A ．H 2S 中只含H-S 极性键，A 错误；
B．CaF2中只含离子键，B错误；
C．H2O2中含O-O非极性键，C正确；
D．CO2中只含C=O极性键，D错误；
故选C。

6.已知反应：6FeO•Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。

下列关于该反应的说法错误的是
A.氧化性：KClO3>Na2CrO4
B.当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7mol
C.反应中被氧化的元素有Fe和Cr
D.产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料
B
【详解】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，KClO3为氧化剂，Na2CrO4为氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Na2CrO4，故A选项正确；
B．未说明标准状况，因此无法计算，故B选项错误；
C．FeO•Cr2O3中铁元素为+2价、铬元素化合价为+3价，Fe2O3中铁元素为+3价，Na2CrO4中铬元素为+6价，Fe和Cr的化合价都升高，则反应中被氧化的元素有Fe和Cr，故C选项正确；
D．产物Fe2O3是红棕色，因此可以用作油漆、涂料的红色颜料，故D选项正确。

故选B选项。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D.向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：A13++4OH-=AlO2 +2H2O
A
【详解】A．氯化铁溶液腐蚀铜箔生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；B．CuSO4溶液中滴加稀氨水，一水合氨是弱碱，应保留化学式，离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH+4，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．硫酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D错误；
故选：A。

8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．快速制备少量NH3B．向容量瓶中转
移溶液
C．制取并收集一定量
Cl2
D．制备Fe(OH)2并能
较长时间观察到白色
A.A
B.B
C.C
D.D
B
【详解】A．收集氨气的试管不能密封，否则氨气不能进入到试管中，因而不能收集到NH3，A错误；B．使用玻璃棒引流转移溶液，符合转移溶液的操作方法，B正确；
C．Cl2的密度比空气大，要使用向上排空气的方法收集，收集氯气时导气管应长进短出，图示导气管短进长出，不能收集到Cl2，C错误；
D．NaOH溶液与FeSO4溶液制取Fe(OH)2时，为防止O2进入，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，否则滴入的NaOH 溶液中含有O2，O2会将生成的Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，D错误；
故合理选项是B。

9.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y和X元素原子的核电荷数之比为2：1，Z的最低负价的绝对值等于Y的最高正价。

下列说法错误的是
A.原子半径的大小顺序：Z>Y>W>X
B.Y的单质可以与X的最高价氧化物反应
C.W的气态氢化物比Z的气态氢化物更稳定
D.Y、Z分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应生成的一种产物中同时含有共价键和离子键
A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y和X元素原子的核电荷数之比为2∶1，则Y为Mg，Z的最低负价的绝对值等于Y的最高正价，则Z为S，W为Cl。

【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：Mg＞S ＞Cl＞C，A错误；
B．Y的单质Mg可以与X的最高价氧化物CO2反应生成MgO和C，B正确；
C．非金属越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性强于S，则W的气态氢化物HCl的稳定性比Z的气态氢化物H2S的强，C正确；
D ．Y 、Z 对应的最高价氧化物的水化物反应生成的一种产物硫酸镁，硫酸镁含有共价键和离子键，D 正确；故选A 。

二、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的
10.下列选项的表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是选项表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
稀硫酸具有强酸性
可用于金属除锈
B HClO 见光易分解用新制氯水杀菌、漂白
C 非金属性：Br>I
酸性：44 HBrO HIO >D
22Na O 与2CO 反应生成2
O 用22Na O 作防毒面具供氧剂
A.A
B.B
C.C
D.D
B
【详解】A ．稀硫酸具有强酸性能与金属表面的金属氧化物反应，可用于金属除锈，A 不符合题意；B ．HClO 具有强氧化性，新制氯水中含有HClO 能杀菌、漂白，与HClO 见光易分解无关，B 符合题意；
C ．元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性：Br>I 可知酸性：
44 HBrO HIO >，C 不符合题意；
D ．22Na O 与2CO 反应生成2O ，所以用22Na O 作防毒面具供氧剂，D 不符合题意；故选B 。

11.下列除杂试剂的选择及除杂操作均正确的是(括号内为杂质)选项物质除杂试剂除杂操作
A Al(Fe)NaOH 溶液加入过量NaOH 溶液并过滤
B NO(2NO )
水、浓硫酸将气体依次通过装有水和浓硫酸的洗气瓶C 3AlCl 溶液(3FeCl )Zn 加入过量的锌粉，充分反应后过滤D
2MnO 固体(KCl 固体)
蒸馏水
溶解、过滤、洗涤、干燥
A.A
B.B
C.C
D.DBD
【详解】A ．Al 与氢氧化钠溶液反应，Fe 不反应，没有除去铁杂质，反而Al 反应掉了，A 错误；
B ．NO 与水不反应，NO 2与水反应生成NO 和HNO 3，再通过盛有浓硫酸的干燥瓶后得到纯净的NO ，B 正确；
C ．用锌粉除去Fe 3+会引入杂质锌离子，C 错误；
D ．KCl 溶于水，MnO 2固体不溶于水，故溶解、过滤、洗涤、干燥可以除杂，D 正确；
故选BD 。

12.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.18g 水中所含有的电子数目为10A
N B.常温下，22.4L 由2H 与2O 组成的混合气体所含分子数为A
N C.0.51mol L -⋅的NaOH 溶液中，含有0.5mol Na +
D.1.42g 24Na SO 溶于500mL 水所得的溶液中，Na +数目为0.02A
N AD
【详解】A ．18g 水的物质的量为1mol ，一个水分子中含有10个电子，所以18g 水中含有的电子的数目为10N A ，故A 正确；
B ．未指明标况，气体的摩尔体积不能取22.4L/mol ，无法计算气体的分子数，B 错误；
C ．由于没有指明溶液的体积，无法根据浓度计算离子的物质的量，C 错误；
D ．1.42gNa 2SO 4的物质的量为0.01mol ，钠离子的物质的量为0.02mol ，溶于水之后钠离子的物质的量不变，还是0.02mol ，D 正确；
故选AD 。

13.下列有关化学键的说法中，正确的是
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④第ⅠA 族和第ⅥA 族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤
B.①③④
C.②③⑥
D.②⑤⑥
D
【详解】①H 2O 2中氧原子之间存在非极性键，错误；
②活泼金属与非金属化合时，金属元素失去电子，非金属元素得到单子，能形成离子键，正确；
③铵盐是离子化合物，全部由非金属元素构成，错误；
④第ⅠA 族和第ⅥA 族原子化合时，可能形成共价键，如H 2S 中为共价键，错误；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH 中同时含离子键和共价键，正确；
故选D 。

三、非选择题
14.认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

（1）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO 2是一种常见的摩擦剂。

①Si 在元素周期表中的位置是____。

②根据用途推测SiO 2在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。

③比较酸性强弱：H 2SO 4____(填“>”或“<”)H 2SiO 3。

（2）SO 2和NO 2的任意排放均会污染环境。

①从物质分类角度看，SO 2属于酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成亚硫酸盐。

写出SO 2与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式：____。

②从元素价态看，SO 2中S 元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。

则反应SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中体现了SO 2的____(填“氧化性”或“还原性”)。

③NO 2是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO 2与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L ，则转移电子的物质的量为____mol 。

（1）
①.第三周期第ⅣA 族②.难溶③.>（2）①.SO 2+2OH -=SO 23-+H 2O ②.还原性
③.红棕④.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ⑤.0.2【小问1详解】
①硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，Si 元素在周期表中的位置是第三周期第IVA 族；②SiO 2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO 2在水中难溶；
③根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸，故酸性：H 2SO 4＞H 2SiO 3；
【小问2详解】
①SO 2可以和NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO 2+2OH -=SO 23-+H 2O ；
②反应SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中S 元素化合价从+4升到+6价，SO 2做还原剂，体现还原性；
③NO 2为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；消耗3mol 二氧化氮转移2mol 电子，则每生成标准状况下的气体2.24L ，物质的量为m V 2.24L n===0.1mol V 22.4L/mol
，转移0.2mol 电子。

15.某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（1）甲同学将NaOH 溶液滴加在2MgCl 溶液中，可观察到的现象为_______。

由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。

（2）乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。

①实验装置：仪器A 名称为_______。

②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。

③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。

实验室中现有药品2Na S 溶液、4KMnO 、浓盐酸、2MnO ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C 中所装药品为_______，装置C 中发生反应的离子方程式为_______。

④已知23H SiO 为难溶于水的白色胶状沉淀。

若要证明非金属性：S>C>Si ，则A 中加_______、B 中加23Na CO 、C 中加23Na SiO ，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。

试管C 中发生反应的离子方程式是_______。

（1）
①.有白色沉淀生成②.()2NaOH Mg OH >（2）
①.分液漏斗②.检查装置的气密性③.2Na S 溶液④.22Cl S S 2Cl --+=↓+⑤.稀硫酸⑥.试管C 中出现白色沉淀⑦.22232233
CO SiO H O H SiO CO --++=↓+【分析】（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据最高价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；
【小问1详解】
将NaOH 溶液滴加在2MgCl 溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：()2NaOH Mg OH >；故答案为：()2NaOH Mg OH >；
【小问2详解】
①仪器A 名称为分液漏斗；
②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；
③C 中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用2Na S 溶液；发生反应的离子方程式为：22Cl S S 2Cl --+=↓+；
④根据非金属强弱的比较方法：利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A 中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大
于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C 中发生反应的离子方程式为：22232233CO SiO H O H SiO CO --
++=↓+；故答案为：稀硫酸，试管C 中出现白色沉淀，22232233CO SiO H O H SiO CO --++=↓+。

【点睛】此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的不同设计实验，根据现象判断反应原理，根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。

16.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

请回答下列问题：
（1）人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。

下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O 2反应可生成黑色的CuO
D.42CuSO 5H O ⋅是一种混合物，加热后变为白色固体
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3C)。

X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y ，将Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。

（3）铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。

NaFeO 2可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______。

（4）某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+等离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填离子符号)。

（5）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作Ⅰ”所需要的
玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______。

②加入稍过量NH 4HCO 3溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO 3沉淀的离子方程式：_______。

③FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（1）BD
（2）Fe 2+、Fe 3+、H +（3）()223FeO 2H O Fe OH OH
--+=↓+（4）Fe 2+（5）①.漏斗、玻璃棒②.23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+③.1：4
【小问1详解】
A ．青铜是铜合金，不锈钢是铁合金，硬铝是铝合金，因此三种物质都是合金，A 正确；
B ．铜与空气中的氧气反应产生的CuO 是黑色固体，但该氧化物不致密，因此不能够使金属对金属起保护作用，B。