四川省泸州市高二上学期第一次月考化学试卷

四川省泸州市高二上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和
2.03mol 炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）
A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L﹣1•min﹣1
B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态
C . T℃时，该反应的平衡常数K=
D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率
2. （2分） (2015高一下·陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）
A . 加入适量的6mol/L的盐酸
B . 加入数滴氯化铜溶液
C . 加入适量蒸馏水
D . 加入适量的氯化钠溶液
3. （2分）可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . av正(A)＝bv正(B)
B . bv正(A)＝av逆(B)
C . av正(C)＝cv正(A)
D . av正(A)＝bv逆(B)
4. （2分） X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，
测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为
0.3 mol/L。

则下列叙述正确的是（）
A . 平衡向右移动
B . a+b>c
C . Y的转化率提高
D . Z的体积分数增加
5. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）
A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0
B . 状态A的c （I2）比状态D的小
C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）
物质的量/ mol
n(N2)n(H2)n(NH3)
时间/min
0 1.0 1.20
20.9
40.75
A . 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B . 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 化学反应的焓变与反应的途径无关
B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成
C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
8. （2分）某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L 的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）
A . 减少
B . 不变
C . 增大
D . 无法判断
9. （2分） (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，可能引起由c向b的变化
B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
10. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11. （2分）常温下，下列各组比值为1：2的是（）
A . 0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比
C . pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D . pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比
12. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体
一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）
A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）
B . 加入的锌质量相等
C . 盐酸中锌有剩余
D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸
13. （2分）25℃时，下列说法不正确的是（）
A . 物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
B . 物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
C . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7
D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
14. （2分） (2015高二下·新疆期中) 25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（）
A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
15. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）
A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
16. （2分）将10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合后，溶液呈（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 中性
D . 无法判断
二、填空题 (共5题；共33分)
17. （7分）(2018·银川模拟) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）。

①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）________。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是________；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是________。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L
的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________。

18. （9分） (2016高二上·抚州期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为________ mol·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1=________．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________
②温度T时反应的平衡常数K2=________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：________．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：________．
19. （4分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L﹣1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L ﹣1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为________．
（2）当V=10mL时，溶液中HC2O4﹣、C2O42﹣、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为________．
（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）；则a________b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将________（填“变大”“变小”或“不变”）．
20. （5分） (2019高二上·内蒙古期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH
①0.10.1pH＝9
②c0.2pH＝7
③0.20.1pH＜7
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是________酸（选填“强”、“弱”）。

（2）②组情况表明，c________0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

21. （8分） (2016高二上·嘉峪关期中) 两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2 ，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）________ t（B），SO2的转化率：a（A）________ a（B）．
（2）起始时的反应速率：v（A）________ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）________ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡________移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率________．（填“变大、变小或不变”）
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量________，B容器中SO2的百分含量________．（填“变大、变小或不变”）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共33分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。