硫酸的教案设计

硫酸的教案设计
【篇一：浓硫酸教案设计】
第三节硫酸
教学目标
知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强
氧化性；了解硫
酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决
问题的能力；能
通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点
的教育。

激发
学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点
浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点
浓h2so4的强氧化性课时安排
2课时教学方法
启发探究实验教学用具
试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管
浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程
【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。

我们调味需要酸，
消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需
要酸。

酸已越来越被人们熟悉。

硫酸是三大强酸之一，它的产量是
一个国家无机化工生产水平的标志之一。

那么硫酸有那些性质？这
就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节硫酸
【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?
+
稀硫酸具有酸的通性。

因为硫酸在水中能电离出h。

h2so4 2 h++ so42-
【板书】硫酸的性质
稀硫酸具有酸的通性：
【提问】酸的通性表现在哪些方面？
+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4
++
【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价
态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？
【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）
【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4
分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，
即浓硫酸具有自己的特性。

下面我们就一起来探究浓硫酸。

【板书】浓硫酸的性质
一、浓硫酸的物理性质：
3
【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数
为98.3%，密度1.84 g／cm，沸点为338 ℃，难挥发。

能以任意比
与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

+
2-
【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使
产生的热量迅速扩散。

【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式
存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？【板书】二、浓硫酸的特性：【提问】我们在实验室制取氯气的时候，曾用浓硫酸来干燥氯气，这说明浓硫酸具的什么性质？
这体现了浓硫酸的吸水性
【板书】1、吸水性【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，
那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？通常可用浓硫酸
干燥的气体有：h2、o2，n2、co、co2、ch4、so2、hcl、c12等：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：nh3、还原性气体：h2s、hi、hbr等。

【设疑】为什么h2s、hi、hbr不能用浓硫酸来干燥？
欲知原因，我们继续学习。

【演示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木
屑中分别滴入几滴浓硫酸
实验现象：三种物质最后都变黑
【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物
质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化
【演示实验二】“黑面包”实验：蔗糖与浓硫酸的反应
实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气
味气体产生，放出大量热。

【分析问题，猜测性质】
①实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？
②蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？分析讨论写出
化学方程式：
c12h22o1112c+11h2o
③变黑后为什么膨胀起来？
【小结板书】2、脱水性（炭化）
【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾
上了浓硫酸怎么办？
讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的nahco3溶液。

【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，
二者之间有什么不同吗？【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水
分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水
合物，但是被干燥的物质本质未变。

②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）
脱去，生成水分子。

【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什
么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味产生。

这又体现浓硫酸的什么性质呢？
“黑面包”实验中发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分
析生成物是什么？写出反应方程式。

c＋2h2so4（浓）co2↑＋2so2↑＋2h2o
【板书】3、强氧化性：氧化某些非金属单质（c、s）等【组织讨论】碳与浓硫酸不加热能反应吗？
通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原
反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥h2s、hi、hbr气体？写出化学反应方程式。

h2s + h2so4 （浓）=s↓＋so2↑＋2h2o
2hi + h2so4（浓）＝i2＋so2↑＋2h2o
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什
么地方？为什么不同？稀硫酸——弱氧化性（h的氧化性）——可
与活泼金属反应，生成h2——氧化性由h+体现；
浓硫酸——强氧化性（中心原子的氧化性）——加热时某些非金属
反应，通常生成so2——氧化性由s体现
【引出下节】金属单质具有还原性浓硫酸能氧化非金属单质，它能
氧化金属单质吗？下节课我们继续探究。

【本节小结】这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。

因为量变
导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、
脱水性、强氧化性。

【板书设计】
二、浓硫酸的特性：
第三节硫酸 1、吸水性（干燥剂）：物理变化稀硫酸的性质
稀硫酸具有酸的通性2、脱水性（炭化）：c12h12o22
12c+11h2o
+
①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用： 3、强氧化性：氧化某些非
金属单质（c、s）等：②、与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）：
c＋2h2so4(浓)浓硫酸的性质
一、纯硫酸的物理性质：
co2↑＋2so2↑＋2h2o
【篇二：硫酸教案】
第四章第4节硫酸
第一课时
王其梅
教材分析：班级：高一（1）
从酸的通性出发引导学生明确浓硫酸也具有酸的通性。

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自身的一些化学特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

其中浓硫酸的强氧化性是重点和难点。

教材通
过实验，引导学生观察实验，分析发生的实质，进而掌握浓硫酸强
氧化性的实质。

在学生掌握浓硫酸的性质后，教材以图表的形式展
现了浓硫酸在生活和生产中的应用，以激发学生努力学习
学情分析：
本节教材内容是位于硫及硫的氧化物之后，而且学生在初中的时候
已经过稀硫酸的化学性质，已了解浓硫酸有很强的吸水性，本机可
主要是在原有的基础上更生一层的来了解浓硫酸的性质帮助学生来
了解硫酸浓度对它性质的影响，更加全面的了解他在化学学科中的
地位及在工农业生产上的应用。

设计思路：
教学目标：
1、知识与技能
巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

培养学生用新概念重新认识理解旧知识的能力，培养学生观察现象
及总结的能力
2、过程与方法
通过复习稀硫酸的性质，分析浓硫酸可能有的性质，并用实验验证，激发学生的学习兴趣，探索新知识的欲望。

3、情感态度与价值观
通过浓稀硫酸的性质教学，使学生学懂得“通过现象看本质”。

教学重点：
浓硫酸的特性（吸水、脱水、强氧化性）
教学难点：
浓硫酸的强氧化性
教学设计过程：
清华学子刘海洋伤熊事件：
2002年清华大学机电系学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园
里德5只
烧伤，其中一只熊已双目失明，刘海洋在这一事件中的所作所为引
起了大众的强烈不满。

试问浓硫酸到底有什么样的性质？在这一节
课中，我们就一起来探讨硫酸的性质。

【板书】4.4.2硫酸
在这之前请大家参看书上100页的“思考与交流”：
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，他们在组成上有什么特点？请用电
离的方程式表示
2、这些特点与酸的通性有什么关系？完成下列反应的离子方程式。

反应方程式：
离子方程式：
酸的通性：
（1）能使指示剂变色
（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气
（3）与碱反应生成盐和水
（4）与碱性氧化物反应生成盐
（5）与某些盐反应（要求符合复分解反应的条件）
3、在实验室里面为什么要用稀硫酸与活泼的金属反应制氢气，而
不用浓硫酸呢？
这就要求我们进一步的了解浓硫酸的性质
在初中的时候我们已经学过浓硫酸的物理性质，现在我们大家一起
来回忆一下：
【板书】一、浓硫酸的物理性质
无色油状液体，比水重能与水任意比互溶，稀释时放出大量热，沸
点高，难挥发
【设问】在化学上我们通常用浓硫酸来做为干燥剂，这是为什么呢？【板书】浓硫酸的特性这均与酸电离出来的氢离子有关
1、吸水性
（由于浓硫酸具有很强的吸水性，能将物质中的水分子吸收，自身
被稀释。

）如：
见什么样的现象？
现象：蓝色逐渐褪去，变为白色
注意：浓硫酸虽然有很强的吸水水性，因此常用作干燥剂，但是浓
硫酸是一种典型
的酸所以不能用浓硫酸来干燥碱性的气体（如：氨气）
【过渡】浓硫酸作为一种强酸，若不小心溅在了皮肤上，应该怎样
处理？
（先用抹布蘸，然后用清水冲洗，再涂上小苏打）
（要求对此处理方法做出解释）
展示一张皮肤被浓硫酸烧伤的图片
【设问】问什么被浓硫酸烧伤的皮肤是黑色的呢？
【学生】思考交流
【教师】由于浓硫酸具有很强的的脱水性
【板书】 2、脱水性
由于我们皮肤主要是蛋白质，是有机物，浓硫酸就会将我们皮肤里
的h和o按照
水的组成脱出来，而我们的皮肤里的氢、氧元素被脱出来了，剩下
的是碳，因此
我们才会看见被浓硫酸腐蚀过的皮肤才是黑色的。

如：
将浓硫酸蘸在纸条或者是木条上，由于他们主要含纤维，是有机物，因此我们也
将会看见木条和纸条发黑，这也是因为浓硫酸的脱水性的原因
下面我们来看一下将浓硫酸加入到装有蔗糖（有机物）里会发生什么样的现象？
（边播放视频边讲解）
现象：蔗糖逐渐变黑，体积不断膨胀，并能问到有刺激性气味，用手触摸烧杯壁，
烧杯壁发烫
【设问】为什么会有这样的现象产生？（变黑、膨胀、由刺激性气味的气体且烧杯壁发烫）
发黑：肯定是和前面一样，是蔗糖里的氢、氧元素被脱出来了，剩下的是碳。

发热：浓硫酸自身被稀释，而浓硫酸的稀释过程就是一个发热反应。

膨胀呢？
刺激的气味是怎样产生的呢？
（带着这样的问题，我们一起来学习浓硫酸的另外一个特性，也就是导致为什
么实验室里面不用浓硫酸来制氢气，而是用稀硫酸的原因。

）
【过渡】我们知道稀硫酸与铜在通常状况下是不反应的，试想我们若是将浓硫酸与铜放在
一起将会发生一个什么样的现象呢？下面我们就一起来观看这样一个实验。

【学生】观看实验，了解浓硫酸的特性
【教师】边播放实验视频，边讲解
现象：品红褪色，石蕊变红
【板书】3、强氧化性加热
cu +2h2so4 (浓)== cuso4 +so2↑+2h2o（双线桥）
强调浓硫酸在上述反应过程中“既表现出强氧化性又表现出酸性”注意：由于浓硫酸具有强氧化性，因此，在通常情况下浓硫酸与金属反应的产物之一，就
是二氧化硫。

所以实验室制氢气不能选用浓硫酸。

但是，由于在常温浓硫酸是铁、铝钝化，因此冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容
器来储存和运输浓硫酸。

【设问】浓硫酸能与金属反应，有二氧化硫生成，试问浓硫酸是否能与非金属发生反应，若
能反应，产物又应该是什么呢？
【提示】在刚才的黑面包试验中，我们能很明显的看到，蔗糖经脱
水后得到的碳在不断的膨
胀形成疏松的黑面包。

他是否就像我们家你面发酵面粉一样呢？
加热【教师】c + 2h2so4(浓)==co2↑+ 2so2↑+2h2o（双线桥）
浓硫酸除了能与碳反应以外，还能氧化s、p等非金属单质。

【小结】本节课主要学习了浓硫酸的吸水、脱水及强氧化性，重点
要求同学们掌握它的强氧
化性。

【教师】现要求同学们根据浓硫酸的性质来确定它在我们的生产生
活中的作用，
【板书】三、浓硫酸的用途
1、干燥剂
2、脱水剂重要用途
3、强氧化剂
4、除此之外还可以用于制农药、医药、炸药、化肥、蓄电池、试
剂等
板书设计：
一、浓硫酸的物理性质
二、浓硫酸的特性
1、吸水性
2、脱水性
3、强氧化性
三、浓硫酸的用途
与非金属单质反应：c + 2h2so4(浓)==co2↑+ 2so2↑+2h2o 与金属
单质反应：cu +2h2so4 (浓)== cuso4 +so2↑+2h2o
【篇三：硫酸的制备和性质教学设计】
《硫酸的制备和性质》教学设计
江苏省大港中学沈显好一、教材分析
1. 教学内容
普通高中课程标准实验教科书化学①必修（苏教版）的专题4《硫、氮和可持续发展——《硫酸的制备和性质》。

本小节内容包括硫酸
的工业制法和硫酸的性质。

2. 教材的地位及作用
继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入
《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。

教材首先介绍了硫酸
的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。

关于硫酸的化学性质，以初中里
学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。

既说明了问题，
又可避免一些不必要的重复。

再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。

最后回归到硫酸的用途，激
发学生努力学习报效祖国的热情。

本节课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在
生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，不是很了解；浓稀硫酸的
性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。

所以
在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制
备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性
质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。

所以说，本课是
一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方
法探讨物质性质的重要内容。

二、教学目标
1、知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。

知道工业上生产硫酸的基本原理
2、过程与方法目标
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，巩固旧知识的同时引发学生的求知欲，通过“浓硫酸对水的告白”分析其可能有的性质，并设计实验加
以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究
物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。

3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的
科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风，培养学生的合作精神。

通过了解我国历史上的硫酸的制备，增强民族自豪感。

三、教学重点、难点
重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
难点：浓硫酸的氧化性
四、教法分析
本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所
学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发
现新问题，探究新问题。

通过实验探究和思维辨析，培养学生的探
究能力和思维品质。

所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促
进知识内化。

五、教学用具
多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
六、教学过程
实验探究引入：今天很荣幸和大家一起学习硫酸的制备和性质，首
先我们来做一组对比试验，
观察现象并试着解释原因。

【实验探究1】分别剪一小块用砂纸打磨后的铝片置于两支试管中，各加少量硫酸后观察现象。

过渡：稀硫酸产生气体是因为溶液中含
氢离子，具有酸的通性，包含哪些方面？
学生回忆：酸的通性
a 与指示剂作用
b 与活泼金属反应
c 与碱性氧化物反应
d 与碱反应
e 与某些盐反应
知识1——浓硫酸的物理性质
过渡：浓硫酸与铝片没有明显的实验现象，说明其有不同于稀硫酸
的特殊性质。

显然不是因
为氢离子，主要是因为其溶液中的主要微粒为硫酸分子。

那么，他
有什么特性呢？请看一封浓硫酸的告白书，看完后请思考该封情书
中体现了浓硫酸什么性质？
学生：浓硫酸易溶于水，而且溶于水放出大量的热；浓硫酸具有吸
水性等
教师：在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？
学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，
使散热均匀。

【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质
学生活动：
教师：浓硫酸是一种无色液体，难挥发（沸点高），易溶于水，且
溶于水放出大量的热。

【小结】
一、浓h2so4的物理性质：
a．色态：无色、粘稠的油状液体
b．挥发性：难挥发(沸点338 ?c )
c．密度：比水大（1.84ｇ/ml）
d．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。

知识2——浓硫酸的特性
1、吸水性
过渡：通过第一封告白，我们只了解了浓硫酸的基本信息，当浓硫
酸“见不到”水的时候它
会怎么样呢？告白中体现了浓硫酸的什么样的性质？
【探究实验2】向点滴板中加入少量胆矾,再加入1ml(约20滴)浓硫酸，玻璃棒搅拌，观察实验
现象。

（友情提醒：使用浓硫酸时要小心，不要溅在皮肤和衣服上！）
学生活动：观察实验现象。

提问：白色粉末成分是什么？蓝色的胆矾为什么变成白色粉末？说
明浓硫酸有什么性质？可
以应用在什么方面？
学生活动：思考、交流、讨论
2、脱水性：
【实验探究3】用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴棒上，观察实验现象。

学生活动：观察实验现象。

提问：此时的黑色物质是什么？火柴棒的主要物质为含有c、h、o
的纤维素，h、o哪里去
了？说明浓硫酸有什么性质？
学生活动：思考、交流、讨论
小结：吸水性：是指浓硫酸具有吸收水、水蒸汽、或结晶水合物中
的水的性质
脱水性：把有机化合物分子中的氢原子和氧原子按2：1的比例脱出成水的过程。

总之，有水为吸无水则脱
3、强氧化性：
过渡：浓硫酸对水是“真爱”，那它凭什么可以打动水？告白3
教师：俗话说：“巧妇难为无米之炊”，浓硫酸真的可以不用米，仅
用蔗糖可以制出“黑面包”
么？它委托了我带领大家一起见证奇迹。

【实验探究4】取出10g 蔗糖（c12h22o11）放入集气瓶中，加几
滴水调成糊状，再加入约25ml
浓硫酸，搅拌，然后塞上带有玻璃管的橡皮塞，将玻璃管的另一端
伸入带有品红溶液的试管中，观察现象。

（品红是检验so2的一种
试剂）
学生活动：观察实验现象。

提问：现象及解释
学生活动：思考、交流、讨论
教师：分析so2的形成与浓硫酸的变化关系，体现浓硫酸除脱水性
和吸水性之外的强氧化性过渡：对于其强氧化性，浓硫酸还有话要说。

告白4
提问：浓硫酸对于不同金属、不同条件下反应如何？
学生：铝、铁——钝化；铜加热时反应；金、铂不反应
设问：为什么刚开始铝片加入浓硫酸没有明显现象？如何解释？
教师：钝化及其应用。

头脑一热连不活泼的铜都不放过的，浓硫酸
到底对铜做了什么？
【实验探究5】将一根铜丝放入放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，加热，将产生的气体通
入氢氧化钠溶液中观察实验现象。

学生活动：观察实验现象。

提问：现象及解释
学生活动：思考、交流、讨论
教师：分析反应方程式，浓硫酸的作用，并总结
3、强氧化性
△ 2 ↑+2so2↑+2h2o（1）与非金属反应：c+2h2so4 (浓)===co
△（2）与金属的反应：cu +2hso (浓)=== cuso +so↑+2ho 24422
a 加热时，绝大多数金属（au、pt除外）能被浓硫酸氧化。

浓硫酸
表现强氧化性
和酸性
b 在常温下，使铝、铁等金属钝化。

知识3——硫酸的用途
过渡：性质决定用途，正是浓硫酸的多种性质，决定了它在社会发展的方方面面都有很多用途，
三、硫酸的用途
知识4——硫酸的工业制备
过渡：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，那么它从哪里来？
四、硫酸的工业制备
学生活动：阅读课本p90，并填空
教师：作为有悠久历史文明古国，我国很早就可以制硫酸了。

现在工业常用接触法制取硫酸
[提问]接触法制备硫酸的工艺包含的三个步骤中所涉及到的化学反应是什么？
学生活动：填写相关内容
教师：通过本节课的学习，我们都学习了哪些内容？
[知识总结、巩固提升]
学习目标：巩固稀硫酸的性质；
熟悉浓硫酸的物理性质；
掌握浓硫酸的三大特性；
了解浓硫酸的用途。

知道工业上生产硫酸的基本原理
课堂练习：
1、设计实验鉴别体积相同的浓硫酸和稀硫酸
2、思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
a. 酸性
b. 吸水性
c. 脱水性
d. 强氧化性
①浓硫酸常温使纸片变黑: ;
②浓硫酸与铜共热产生气体:;
③浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ;
④浓硫酸常温下使铁铝钝化:;
⑤浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ;
七、板书设计
硫酸的制备和性质
一、浓硫酸的物理性质
二、浓硫酸的特性：
2、脱水性：
△ 3、强氧化性：（1）c+2h2so4 (浓)===co2 ↑+2so2↑+2h2o
△（2）cu +2h2so4 (浓)=== cuso4 +so2↑+2h2o
（3）在常温下，使铝、铁等金属钝化。

三、硫酸的用途
四、硫酸的制备
八、教学反思：
在化学课堂教学中，为了更好的实现三维培养目标，课堂应该是学生自主学习的平台，为了搭建好这个平台，就需要从创设一个好的问题情景入手，尽可能使学生获得强烈的、深刻的、真实的、有生活与社会意义与价值的体验。

关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。

浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以“浓硫酸对水的告白”为索引，以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。

在层次突出的前提下，着重对学生进行多种能力培养。

在课堂总结时，以题映点（用例题示意学生本节应该掌握什么，落实重难点）。