2018年秋鲁教版九年级化学全册5.3化学反应中的有关计算同步练习
八年级化学 5.3 《化学反应中的有关计算》同步测试题(含解析) 鲁教版五四制
第三节化学反应中的有关计算【考点精突破】【例题】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）完全反应后生成氧气的质量为____________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解析】这是一道涉及溶液、图像与化学方程式的综合计算题，基本思路是：51 g过氧化氢溶液在加入MnO2后产生氧气，题目中依据图像分析出产生O2的总质量（0.48 g），进而根据化学方程式计算出H2O2的质量，再通过溶质的质量分数计算式求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.48 g（2）解：设过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.48 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。
【课时速达标】一、选择题1.利用化学方程式计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比【解析】选C。
利用化学方程式计算的依据是化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。
2.两份质量相等的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗氧气的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.3∶8D.3∶4【解析】选B。
依据化学方程式进行计算：假设碳的质量为1 g，设生成CO时消耗O2的质量为x，生成CO2时消耗O2的质量为y。
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.9∶8∶19B.27∶32∶102C.27∶32∶80D.27∶24∶51【解析】选D。
据化学方程式可求出各物质的质量比。
4Al + 3O22Al2O34×27 ∶3×16×2 ∶2×（27×2+16×3）27 ∶ 24 ∶ 514.现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
鲁教版九年级(上)《5.2 化学反应的表示-5.3化学反应中的有关计算》同步练习卷
鲁教版九年级上册《5.2 化学反应的表示-5.3化学反应中的有关计算》同步练习卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学方程式2CO+O22CO2的读法正确的是（）A．一氧化碳加氧气等于二氧化碳B．一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳C．2 g一氧化碳和1 g氧气点燃后生成2 g二氧化碳D．一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳2．（3分）根据化学方程式不能获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件3．（3分）配平化学方程式时，必须是（）A．反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数B．反应前后各物质的体积相等C．各物质反应前后质量不变D．反应前后各元素的原子数目相等4．（3分）下列反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该化学反应的方程式为（）A．AB2+B2═2C B．AB2+2B2═2C C．2AB2+B2═2C D．4AB+B2═2C 5．（3分）在2X+Y2═2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z 的相对分子质量为（）A．32B．40C．56D．646．（3分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是（）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1：17．（3分）实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成．仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）A．M是一氧化碳B．M是甲烷C．M中一定含有碳元素D．M中含有碳、氧两种元素8．（3分）如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O9．（3分）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少10．（3分）下列化学方程式书写正确的是（）A．H2+O2═H2O B．P+O2PO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．H2O2H2O+O2↑11．（3分）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量8 g35 g 5 g8 g反应后质量 2 g x 5 g42 gA．x＝7 gB．在该反应中，丙物质一定作催化剂C．该反应是分解反应D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：l12．（3分）H2，O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（）A．N2和H2B．N2和O2C．N2，H2和O2D．只有2gN2 13．（3分）一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．O2B．CO C．CO2D．H214．（3分）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；④R的相对分子质量等于64．A．①②B．③④C．①④D．②③15．（3分）镁在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．4 g镁和1 g氧气发生反应生成5 g氧化镁B．2 g镁和3 g氧气反应生成5 g氧化镁C．2.5 g镁与2.5 g氧气反应生成5 g氧化镁D．6 g镁和4 g氧气反应生成10 g氧化镁二、填空简答题（本题包括7小题，共38分）16．（12分）下列是某同学写的六个化学方程式：①Mg+O2MgO2②C+O2CO2↑③2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑④S+O2SO2⑤H2SO4+NaOH＝Na2SO4+H2O⑥Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2其中“↑”使用不当的是；“↑”遗漏的是；反应条件未注明的是；不符合客观事实的是；化学方程式未配平的是；化学方程式完全正确的是．17．（4分）化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，则此化合物中一定含有和两种元素，可能含有元素．18．（4分）A+B→C+D，若28gA和26gB完全反应，生成物C是D的5倍．若生成D18g，则参加反应的A和B的质量总和是，这是根据进行计算的．19．（2分）黑火药是我国四大发明之一，距今已有1000多年历史，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式：．20．（2分）硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x＝．21．（9分）写出符合下列要求的化学方程式：（1）有单质生成的分解反应：；（2）有单质参加的化合反应：；（3）只有化合物生成的分解反应：；（4）只有化合物参加的化合反应：．22．（5分）如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）请回答：（1）写出上述反应过程中的化学方程式；（2）该反应属于基本反应类型中的反应．三、计算题（本题包括2小题，共17分）23．（10分）实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g．（1）生成氧气的质量是多少？（2）剩余物质的质量分别是多少？24．（7分）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g3*******反应后的质量/g x y010A．参加反应的丙与丁的质量比为2：1B．C．当时，该反应一定是化合反应D．x 的取值范围：2 . 将3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A．15.0g B．12.0g C．8.8g D．16.5g3 . 在常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）A．黄铜B．纯铁C．碳酸钙D．生铁4 . 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（）物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g 3.211.2000反应后质量/g007.2 4.4aA．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少5 . 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧（），发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是（）A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g6 . 在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是D．4mA．m B．2mC．7 . 将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后剩余固体13.7g，下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体中钠元素的为4.6gC．反应生成CO2的质量为3.1gD．加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等8 . 化学方程式2H2+O22H2O的正确读法是（）A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水B．氢气加氧气等于水C．2个氢气分子和1个氧气分子生成2个水分子D．4份质量的氢气和32质量的氧气生成36份质量的水．9 . 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．加热和的混合物制取B．将水通电电解一段时间C．等质量的粉和粉分别加入足量的稀盐酸中D．煅烧一定质量的石灰石10 . 某同学欲测定Na2CO?和NaCl 固体混合物中Na2CO?的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1gC．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g二、填空题11 . 如表是几种可燃物在常压时的沸点．可燃物CH4X C3H8C4H10C5H12沸点/℃-164-88.6-42.1-0.536.1(1)分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为______ ．(2)在C5H12中，C和H元素质量比为______ ；(3)144gC5H12中含碳元素_________g？(要求写出计算过程)12 . 化学方程式是描述化学反应的语言，有多种意义。
九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算学案(一)(无答案)(新版)鲁教版
③要想知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。
小组之间猜想、讨论、交流。理 解P110求出电解水的化学方程式中各物质之间 质量比是怎样求出来的
二、化学反应中的有关计算的基本步骤及格式
②化学方程式书写要正确。
③化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。
④质量守恒定律是根据化学方程式计 算的正确依据，在解 题中，如能灵活运用 质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的准确率。
思考：不纯物质怎样换算成纯净物，如果是体积又怎样换算成质量
四、课堂训练
1、计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？
A20gB12gC10gD24g
3、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，
MgCl2=== Mg＋Cl2↑,现电解950g氯化镁，最多能生产出多少克单质镁？（Mg—24,Cl—35.5）
2、已知每瓶氧气 的质量大约是0.16g，根据前面的探究你试着求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？
五、学习心得（教学后记）
六、课后巩固
1、已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应生成15gC，则生成D的质量为（）
A15gB35gC20gD24g
2、12g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（）（Mg—24,O—16）
步骤
格式
设求知量
解：设18Kg水分解产生氢气的质量为x
写出化学方程式
2H2O===2H2↑+O2↑
找出已知量和求知量的关系
364
18 Kg x
鲁教版 化学 九年级上册 5.3化学反应中的有关计算
练习：
1、求下列物质的化学式量
（1）氯气
Cl2
Cl:35.5
（2）二氧化碳 CO2 C:12 O:16
（3）氢氧化钙 Ca(OH)2
Ca:40 O:16 H:1
2、酒精的化学式为C2H5OH，试计算：酒精 的相对分子质量为____。 (C-12 H-1 O-16）
3、计算10克碳酸钙（CaCO3）中含钙多少克？ Ca：40 C:12 O:16
总结：化学式计算
相
之比 各元素质量比
对原
原 子
×
子 个
之和
化学式量
质 量
数
÷化学 式量
某元素质量分数
元素的质量
4、右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下 列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 0.1%)
新知识
例2、物质中元素的质量比= 各原子的相对原子质量乘以原子个数之比
练习：
1、求五氧化二磷（P2O5)中磷元素和氧元素的质 量比。(P---31 O---16) P2O5中磷、氧元素的质量比：
（31×2）：（16×5）＝62:80＝31:40
2、计算酒精（ C2H5OH）中各元素的质量之比。 (C-12 H-1 O-16) C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比 (12×2):(1×6):(16×1)
3、血红蛋白的化学式量为68000，含铁元素的质 量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁 原子的个数为多少？
=24: 6: 16=12 : 3 : 8
九年级化学上册5定量研究化学反应53化学反应中的有关计算练习题新版鲁教版_
O2质量（g）
3
4
6
SO2质量（g）
6
8
？
A. 10 B. 8 C. 12 D. 6
二、填空题（共4题；共8分）
10.在4P+5O22P205的反应中，________份质量的磷跟________份质的氮气反应，生成________份质量的五氧化二磷．
11.在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为________．若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为________
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2．
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．
九年级化学上册5定量研究化学反应53化学反应中的有关计算练习题新版鲁教版_
一、单选题（共9题；共18分）
1.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g
2.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（）
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有．
A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
鲁教版九年级化学 第五单元 第三节 化学反应中的有关计算 同步练习 含答案
第三节 化学反响中的有关计算01 知识管理1．利用化学方程式计算的根据理论根据：________定律。
计算根据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于________________________________________________________________________的积之比。
2．利用化学方程式的计算步骤计算步骤：(1)设未知量；(2)写出反响的________；(3)找出反响物与生成物之间的________，并将与之成比例的量与未知量写在相应的位置上；(4)列出________，求解；(5)检查无误后简明地写出答案。
注 意：①设未知数时不带单位；②正确书写化学方程式是关键，特别要注意配平；③计算过程中要带单位；④把不纯物质的量换算成纯洁物的量代入计算；⑤同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。
02 根底题1．利用化学方程式进展计算的根据是〔 〕A ．化学方程式表示了一种化学反响的过程B ．化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件C ．化学方程式表示了反响前后反响物和生成物的质量关系D ．化学方程式中，各反响物质量比等于各生成物质量比2．氢气在氧气中燃烧的反响中，氢气、氧气、水的质量比为〔 〕A ．2∶1∶2B ．2∶32∶18C ．2∶32∶34D ．4∶32∶363．(绥化中考)在化学反响2A ＋B 2===2C 中，20 g A 和足量B 2充分反响后，生成30 g C 。
假设B 2的相对分子质量为32，那么C 的相对分子质量是〔 〕A ．20B ．32C ．48D ．964．某学生计算30 g 碳与足量的氧气反响，可以得到x 克CO 2时，出现了以下几种算式，正确的选项是〔 〕 A.1230＝x 44 B.1244＝30x C.12x ＝3044 D.12x ＝44305．根据化学方程式A ＋NaOH===B ＋H 2O 推断，B 、A 的相对分子质量相差〔 〕A ．12B ．18C ．22D ．406．下面是小明同学做的一道计算题，请指出错误：用3.25 g 锌与足量的稀盐酸制取H 2，可制得氢气的质量是多少克？解：设可制得氢气的质量为x g 。
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第3节化学反应中的有关计算第1课时化学方程式计算课时练习鲁教
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第二节化学反应中的有关计算第1课时化学方程式计算学号班级姓名1. 2。
4 g镁在空气中充分燃烧,需要氧气多少克?生成氧化镁的质量为多少克？解：设需要氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y。
2Mg＋O2错误!2MgO48 32 802。
4 g x y错误!＝错误!x＝1.6 g错误!＝错误!y＝4 g答：需要氧气1.6 g，生成氧化镁的质量为4 g。
2．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是( A ）A．1。
8 g B．2.7 gC．3.6 g D．5。
4 g3。
己知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 gA跟4。
8 g B恰好完全反应生成4.4 g C．又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为（ B ）A．23 B．46 C．92 D．964．氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。
请写出电解水的化学方程式，并计算要获得20 g氢气至少需要电解多少克水？解：设要获得20 g氢气至少需要电解水的质量为x.2H2O错误!2H2↑＋O2↑36 4x20 g错误!＝错误!x＝180 g答：要获得20 g氢气至少需要电解水的质量为180 g。
鲁教版化学-九年级上册-5.3化学反应中的有关计算化学式的计算练习
根据化学式的计算知识梳理：● 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和● 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比（在计算时要注意标清元素的顺序）➢ 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比● 化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量 ➢ 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量 ➢ 某化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。
➢ 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数➢【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 1008028%g 100%3.34g 100%10031621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a 答：这种化肥的纯度为98%。
考点练习：相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Zn:65 Ca:40 S:321.( 2015·泉州)乙酸乙酯（C 4H 8O 2）常用作食品、饮料的调香剂。
下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A ．由14个原子构成B．其中碳元素的质量分数为41.4%C．其中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16D．一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:12. (2015·乐山) 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算 练习题
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反响中的有关计算练习题一、单项选择题〔共9题；共18分〕1.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，参加100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反响生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是〔〕A. 6.4gB. 3.2gC. 1.6gD. 0.8g2.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都参加100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新到达平衡，可分别往两烧杯中参加〔〕A. 镁2g，铝2 gB. 镁4 g，铁、锌混合物4 gC. 锌5.6 g，铁5.6 gD. 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g3.一样质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量〔〕A. CO最多，H2最少B. H2最多，CH4最少C. H2最多，CO最少D. CH4最多，CO最少4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反响生成氧化镁，而且还有局部镁与氮气化合生成氮化镁〔Mg3N2〕，由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为〔〕A. 等于20gB. 小于20gC. 大于20gD. 无法确定5.向一定量的NaCl溶液中参加足量的AgNO3溶液，充分反响后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量．那么原NaCl溶液中溶质的质量分数约为〔〕A. 50%B. 20%C. 10%D. 40.8%6.加热10g高锰酸钾一段时间后，停顿加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是〔〕A. K2MnO4、MnO2B. KMnO4、MnO2C. KMnO4、K2MnO4、MnO2D. KMnO4、K2MnO47.由Mg〔OH〕2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反响，那么稀硫酸溶质的质量分数是〔〕A. 4.9%B. 9.8%C. 14.7%D. 19.6%8.用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反响一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，那么生成氧气的质量是〔〕A. 8gB. 16gC. 32gD. 4g9.把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请答复表中第三次实验生成二氧化硫的质量为：〔〕第一次第二次第三次O2质量〔g〕 3 4 6SO2质量〔g〕 6 8 ？A. 10B. 8C. 12D. 6二、填空题〔共4题；共8分〕10.在4P+5O22P205的反响中，________ 份质量的磷跟________ 份质量的氮气反响，生成________ 份质量的五氧化二磷．11.在A+2B→2C的反响中，假设32g物质A和足量物质B恰好完全反响，生成56g物质C，那么参加反响的物质B的质量为________ ．假设A的相对分子质量为32，那么B的相对分子质量为________ 12.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为________13.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中参加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤枯燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为________ ，氯化物的化学式为________ ．三、实验探究题〔共1题；共8分〕14.〔2021•衢州〕有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末．工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反响放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通．小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中参加水，置于电子天平上测出总质量m1．Ⅱ．翻开活塞，参加足量的水充分反响，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2．Ⅲ．实验数据如下表：反响前总质量m1反响后总质量m2371.84g 371.24g答复以下问题：〔1〕配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑〔2〕根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．〔3〕以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有．A. 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了局部粉末B. 在反响过程中有水蒸气逸出C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量．四、解答题〔共1题；共5分〕15.现用36g水通电后完全分解，试计算〔要求写出计算过程，注意解题格式！〕：〔1〕可得到氢气的质量为多少？〔2〕可得到氧气的质量为多少？〔3〕得到的氢气标况下的体积为多少〔标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果准确至0.1〕？五、综合题〔共2题；共19分〕16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴参加质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随参加盐酸质量的变化关系如下图．〔不考虑CO2的溶解〕：OB段反响的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3BD段〔不含B点〕反响的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑请答复：〔1〕53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________ g．〔2〕A点对应溶液中溶质有________〔填化学式〕．〔3〕B点横坐标为．________〔计算结果保存1位小数，下同〕〔4〕假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．〔写出计算过程〕17.某海洋化工集团用氨碱法消费的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进展了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次参加样品中，每次均充分反响．实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：〔1〕第一次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量是________g．〔2〕该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？〔要求写出计算过程，结果准确到0.1%〕〔3〕根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．〔不要求写出计算过程，只画出曲线即可〕答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2〔SO4〕3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反响，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水中氧元素质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为H2SO4～H2O～～O9816100g×9.8% x根据：解得x=1.6g应选C．【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．2.【答案】D【解析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8gA、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 982g 8.2g2Al+ 3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑2g 10.9g通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反响，镁与硫酸反响时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；B、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 984g 16.3gFe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 984g 7gZn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 984g 6g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反响，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反响，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；C、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 98Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 985.6g 8.4g通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反响，锌和硫酸不会完全反响，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；D、Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 986.5g 9.8gMg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 986.5g 26.5g2Al+ 3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑54 2946.5g 35.4g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反响，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反响，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D正确．应选：D．【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反响的化学方程式进展分析．3.【答案】C【解析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反响的氧气的质量是X，和甲烷反响的氧气的质量是Y，和一氧化碳反响的氧气的质量是Z．2H2+ O22H2O4 321g X═得：X=8gCH4+ 2O2CO2+2H2O16 641克Y═得：Y=4克2CO+ O22CO256 321克Z═得：Z=0.57克应选：C．【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．4.【答案】B【解析】【解答】解：设假设产物全部为氧化镁时产物的质量为x．2Mg+O22MgO12g X= ，x=20g设假设产物全部为氮化镁时产物的质量为y．3Mg+N2Mg3N212g Y= ，y=16.6g通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间．应选B．【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间．可采用极端假设法来解答此题．5.【答案】D【解析】【解答】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈40.8%；应选：D．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反响的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．6.【答案】C【解析】【解答】解：设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，316 3210g xx=1.01g，用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，那么生成氧气的质量为：10g ﹣9.2g=0.8g，根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，那么剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．应选：C．【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；通过计算10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，可以判断剩余固体的组成．7.【答案】B【解析】【解答】因Mg〔OH〕2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反响，那么混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为x，那么Mg～H2SO4～MgSO424 98 12010g×48% x解得x=19.6g；稀硫酸溶质的质量分数是：=9.8%．应选B．【分析】由Mg〔OH〕2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反响，根据镁元素的质量守恒来解答．8.【答案】A【解析】【解答】解：设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g× ×100%=55g，反响前后锰元素质量不变，因此有：：=75：79，x=8g，应选：A．【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据提供的数据可以进展相关方面的计算．9.【答案】B【解析】【解答】粉放在给一定质量的氧气中燃烧，反响方程式为：S+O2SO2；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2；所以当参加反响的硫粉4g时，只能与4g氧气刚好完全反响，生成二氧化硫的质量为8g。
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算 同步测试题
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反响中的有关计算同步测试题一、单项选择题1.某反响A+2B═C+D，假设有30gA和15gB恰好完全反响生成10gC，那么要得到7gD，参加反响A的质量应为〔〕A. 20gB. 15gC. 12gD. 6g2.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反响的化学方程式是2CO+4H2=X+H2O．以下分析符合题意的()A. X与CO的相对分子质量之差为16B. X中只含C，H元素C. 该物质中氢元素质量分数最高D. X中C，H元素质量比为4：13.黄金首饰的纯度常用“K〞来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是〔〕A. 75%B. 18%C. 36%D. 25%4.在反响2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为〔〕A. 48：32：80B. 24：32：40C. 24：32：64D. 24：32：805.氢气在氧气中燃烧生成水的反响中，氢气、氧气、水的质量比为〔〕A. 1∶16∶18B. 2∶32∶18C. 2∶1∶2D. 4∶32∶366.一样质量的以下四种物质中，完全分解后制得氧气质量最多的是〔〕A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 水7.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，参加含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反响．原混合物中氧元素的质量是〔〕A. 0.8gB. 1.6gC. 3.2gD. 6.4g8.CuO和Cu〔OH〕2固体混合粉末20g，其中铜元素的质量分数为72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反响，反响后形成溶液的溶质质量分数为18%，那么参加稀硫酸的溶质质量分数为〔〕A. 21.6%B. 12.25%C. 22.5%D. 10.8%9.现有一定量的NaHCO3固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中参加100g7.3%稀盐酸，充分反响后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO3得占原固体中NaHCO3得质量分数为〔NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2〕〔〕A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再参加一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反响，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g〔不考虑过程中物质质量的损失〕，计算原固体混合物中NaCl的质量为〔〕A. 5.85gB. 11.7gC. 14.2gD. 23.4g二、填空题11.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中参加稀硫酸300g，反响完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．那么原硫酸溶液溶质的质量分数为________ ．12.在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟________ 份质量的氧气化合，并生成________ 份质量的五氧化二磷．13.水中氢元素与氧元素间的质量比是________．假设将9g水完全电解可生成氧气________ g．14.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次参加该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如下：求：〔1〕该混合物粉末中铜的质量分数________ ；〔2〕假设参加反响的金属为R，请写出R与稀硫酸反响的化学方程式________ ；〔3〕设金属R的相对原子质量为X，根据条件列出求解〔X〕的比例式________ ；〔4〕假如将第三次参加硫酸充分反响后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，那么所得溶液中溶质的质量分数为________ ．15.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示〔不计损耗〕：①反响后消费氯化银固体的质量为________ g．②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量〔根据化学方程式列式计算〕________三、解答题16.氢气是最清洁的燃料。
5.3化学反应中的有关计算 每课一练2(鲁教版九年级上)5.3化学反应中的有关计算 每课一练2(鲁教
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课时提升作业(十六)化学反应中的有关计算(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)1.铝在氧气中燃烧可生成氧化铝。
在该反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是() A.27∶32∶102 B.27∶24∶43C.4∶3∶2D.108∶96∶204【解析】选D。
化学方程式中,各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比,根据铝燃烧的化学方程式,可求三种物质的质量比为108∶96∶204。
2.在反应2A+B2C中,1.6 g的A完全反应生成2 g C,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为( )A.28B.64C.44D.80【解析】选D。
根据质量守恒定律可求参加反应的B的质量为0.4 g,设C的相对分子质量为x,因此可列比例式:32∶2x=0.4 g∶2 g,x=80,所以选D。
3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝的质量为( )A.51 kgB.18 kgC.24 kgD.68 kg【解析】选A。
根据题给化学方程式,可以计算氧化铝与氮化铝的质量比为102∶82,设参加反应的氧化铝的质量为x,根据化学方程式中物质的质量比不变,可列比例式为102∶82=x∶41 kg,x=51 kg,所以选A。
4.(2012·株洲中考)在A+3B2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.96【解析】选B。
本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。
根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。
2018-2019学年鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算 同步练习
2018-2019学年鲁教版九年级上册化学5.3化学反应中的有关计算同步练习一、单选题1.下列描述与化学方程式表示一致的是( )A. 碳在空气中充分燃烧C＋O2COB. 铁钉浸入硫酸铜溶液中2Fe＋3CuSO43Cu＋Fe2(SO4)3C. 镁带燃烧Mg＋O2MgO2D. 红磷燃烧4P + 5O22P2O52.利用化学方程式计算的依据是（）A. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D. 化学方程式表示了一种化学反应过程3.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A. 碳酸钠消耗的氯化氢多B. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多C. 碳酸氢钠消耗的氯化氢多D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多4.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A. CO最多，H2最少B. H2最多，CH4最少C. H2最多，CO最少D. CH4最多，CO最少5.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A. 6：4：11B. 13：8：20C. 24：32：40D. 48：32：806.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A. 生成2.0gCO2气体B. 原来CaCO3的质量为14.3gC. 生成了5.6gCaOD. 剩余CaCO3的质量为3.0g7.将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100克固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量为102.2克，则和碳酸钡反应用去的盐酸溶液的质量是（）A. 5.25g B. 18.25g C. 36.5g D. 73g8.在4P+5O22P2O5的反应中，P、O2、P2O5的质量比为（）A. 4：5：2B. 7：4：11C. 31：32：142D. 124：160：2849.在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入（）A. 5.4克氧化钙B. 5.6克铜C. 6克镁D. 10克碳酸钙10.已部分变质的Ca（OH）2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO2，则该固体试样中Ca（OH）的质量分数为（）2A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%二、填空题11.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀________ g．（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是________ g．（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________12.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：①反应后生产氯化银固体的质量为________ g．②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________13.（2016•黄浦区二模）将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．请计算：①最终生成H2的物质的量是________．②该金属片中含铜的质量________．③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是________．14.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________ ．15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量是________ g，其物质的量为________ mol．（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）________ mol．（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________ ．三、解答题16.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物162.5克，完全反应后生成氧气48克，求原来有多少克氯酸钾？二氧化锰的质量是多少克？四、综合题17.现有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃使它们充分反应后，剩余1g氧气．试求：（1）反应生成水的质量是．（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是多少克？18.实验室里用加热氯酸钾（在催化剂MnO2存在下）的方法制取氧气．在大试管里加入4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰，用排水法收集氧气．加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为4.44克．试求：（1）制的氧气是多少克？（2）已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【分析】A、根据碳充分燃烧的产物进行分析；B、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；C、根据镁元素的化合价进行分析；D、根据方程式的书写原则进行分析．【解答】A、碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳，正确的方程式为：C+O2CO2，故A错误；B、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，故B错误；C、镁元素常显示+2价，正确的方程式为：2Mg+O22MgO，故C错误；D、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确；故选D．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．2.【答案】B【解析】【解答】解：化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系；反应物质量比不一定等于各生成物质量比，故不是各反应物质量比等于各生成物质量比．故选：B．【分析】化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答．3.【答案】A【解析】【解答】解：NaHCO3+ HCl ═NaCl+H2O+ CO2↑8436.5 448.4g 3.65g 4.4gNa2CO3+ 2HCl ═2NaCl+H2O+ CO2↑106 73 4410.6g 7.3g 4.4g通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多．故选：A．【分析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．4.【答案】C【解析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．2H2+ O22H2O4 321g X═得：X=8gCH4+ 2O2CO2+2H2O16 641克Y═得：Y=4克2CO+ O22CO256 321克Z═得：Z=0.57克故选：C．【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．5.【答案】D【解析】【解答】解：化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比．镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80．故选D.【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可．6.【答案】A【解析】【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ ×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为yCaCO3CO2↑100 56 44y x 2.0g解得：x=2.55g；y=4.55gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C判断错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，故D判断错误．故选A．【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．7.【答案】D【解析】【解答】解：设反应的稀盐酸质量为x，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，固体增加质量197 73 208 208﹣197=11x×20% 102.2g﹣100g=2.2gx=73g，故选：D．【分析】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此固体增加的质量即为碳酸钡和稀盐酸反应导致的，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．8.【答案】D【解析】【解答】解：4P+ 5O22P2O5124 160 284在此反应中P、O2、P2O5的质量比为124：160：284=31：40：71．故选：D．【分析】根据磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．9.【答案】A【解析】【解答】解：加入5.6g的铁引起的天平质量增加量为Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑质量增加56 2 56-2=545.6g 5.4gA加入5.4g氧化钙，由于不生成气体，所以质量增加为5.4g，平衡．正确；B、加入5.6g的铜，由于不反应，所以质量增加为5.6g，不平衡．错误；C、加入6g镁，引起的质量增加为Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑质量增加24 2 226g 5.5g增加量为5.5g，不平衡．错误；D、加入10g碳酸钙，引起的质量增加量为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑质量增加量100 44 5610g 5.6g质量增加量为5.6g，不平衡．错误．故选：A．【分析】天平左右平衡，则质量增加量相等，所以要根据铁引起的质量增加量确定另一侧的质量增加量．10.【答案】C【解析】【解答】解：设固体试样中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+ CO2↑100 44x 2.2g解之得：x=5g答：固体试样中碳酸钙的质量为5g．则该固体试样中Ca（OH）2的质量：10g﹣5g=5g则该固体试样中Ca（OH）2的质量分数= 100%═50%故选C【分析】变质的Ca（OH）2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca（OH）2的质量分数．二、填空题11.【答案】23.3；142；9.3%【解析】【解答】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，故答案为：23.3；（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为zBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl208 142 233 117x z 23.3g yx=20.8g，y=11.7g，z=14.2g；（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是=142g；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=9.3%；答案：（1）23.3；（2）142；（3）9.3%．【分析】（1）根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量；（2）设出硫酸钠溶液的质量，然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量﹣氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．12.【答案】2.87；0.02mol【解析】【解答】解：①根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g﹣167.13g=2.87g；故填：2.87；②设：生理盐水中氯化钠的质量是xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5g 143.5x 2.87g解得：x═1.17g氯化钠的物质的量为：=0.02mol．故填：0.02mol．【分析】①根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；②根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反应氯化钠质量，该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数．13.【答案】0.2 mol；7g；24.5%【解析】【解答】解：①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为0.4g，其物质的质量为：0.4g÷2g/mol=0.2mol；②设样品中锌的质量为x，80g稀硫酸中溶质的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 2x y 0.4g==解得：x=13g ，y=19.6g；所以该金属中铜的质量为：20g﹣13g=7g；③硫酸溶液中溶质的质量分数是：×100%=24.5%；故答案为：①0.2；②7g；③24.5%．【分析】①根据表格中的数据可以知道，随着加入硫酸的质量的增加，生成气体的质量不断增加，至第四次、第五次加入的硫酸的质量不同，但是生成气体的质量相同，可以判断此时金属中锌已完全反应，生成气体的质量为0.4g，可以据此完成解答；②根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进而求出铜的质量即可；③根据氢气的质量可以计算出硫酸的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答，其中加入的100g稀硫酸中的硫酸没有完全反应，改组数据不能带入计算．14.【答案】9.8%【解析】【解答】解：设原硫酸溶液溶质的质量分数为x2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO480 9824%×100g 300g×xx=9.8%故答案为：9.8%．【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，但是氢氧化钠会中与硫酸，以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀，所以硫酸根离子全部转化成了硫酸钠，依据硫酸根离子守恒进行计算．15.【答案】8.8g；0.2；0.2；80%【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，物质的量为：0.2mol；（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O1 1x 0.2molx=0.2mol（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．故答案为：（1）8.8g，0.2mol；（2）0.2mol；（3）80%．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．三、解答题16.【答案】解：设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 48gx=122.5g．原混合物中二氧化锰的质量为162.5g﹣122.5g=40g．答：原来有122.5g氯酸钾，原混合物中二氧化锰的质量为40g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由生成氧气的质量、由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出原混合物中二氧化锰的质量．四、综合题17.【答案】（1）解：反应生成水的质量是：10g－1g=9g设混合气体中含有氢气的质量为x，2H2 + O2点燃2H2O4 36x 9g解之得：x=1g；∴混合气体中含有氧气的质量为：10g－1g=9g．答：反应生成水的质量是9g．（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是1g、9g．2018-2019学年鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算 同步练习11 / 11 【解析】解答：（1）反应生成水的质量是：10g-1g=9g设混合气体中含有氢气的质量为x ，2H 2 + O 2点燃2H 2O4 36x 9g解之得：x=1g ；混合气体中含有氧气的质量为：10g-1g=9g ．答：（1）反应生成水的质量是9g ．（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是1g 、9g ．分析：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．18.【答案】（1）解：根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，因为二氧化锰是这一反应的催化剂反应前后固体质量不变，所以加热后生成氧气质量为：4.9g+0.5g ﹣4.44=0.96g（2）解：设要生成0.96g 氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x 则： 2KClO32KCl+3O 2↑245 96x0.96g解得x=2.45g已经分解的氯酸钾的质量分数是×100%=50% 【解析】【分析】依据质量守恒定律结合反应前后固体质量的变化可求生成氧气的质量，根据氧气的质量可求出分解的氯酸钾的质量，进而依据氯酸钾的总质量可求已经分解的氯酸钾的质量分数；。
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第五单元 第三节 化学反应中的有关计算 建议用时：25分钟
一、选择题
1．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( ) A ．3 g 碳与8 g 氧气完全反应，可生成11 g 二氧化碳 B ．2 g 碳与4 g 氧气完全反应，可生成6 g 二氧化碳 C ．4 g 碳与5 g 氧气完全反应，可生成9 g 二氧化碳 D ．5 g 碳与9 g 氧气完全反应，可生成14 g 二氧化碳
2. 在A ＋3B===2C ＋2D 的反应中，14 g A 完全反应生成44 g C 和18 g D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是( )
A ．16
B ．32
C ．64
D ．96
3．相同质量的H 2、CH 4和CO 分别完全燃烧需要氧气的质量( ) A ．CO 最多，H 2最少 B ．H 2最多，CH 4最少 C ．H 2最多，CO 最少 D ．CH 4最多，CO 最少
4．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应：2M ＋S=====△
M 2S 。
甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是( )
A.64 B ．56 C ．39 D ．23
5．2017·株洲 用1000 t 含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )
A ．560 t
B ．571 t
C ．577 t
D ．583 t 二、填空题
6．2016·西宁 在一个密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下表所示：
反应后待测的B 的质量是______g ，该反应所属的基本反应类型是______________。
三、计算题
7．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 3=====通电
4Al ＋3O 2↑。
对“电解10 kg 氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你完成下列问题。
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
(2)对“34 g 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你的解题过程写出来。
8．甲醇(CH 3OH)是基础化工原料，制备原理为：CO ＋2H 2=====催化剂
高压CH 3OH 。
当消耗5.6 kg CO 时，计算生成甲醇的质量。
9．2017·孝感 某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3)，未经处理，会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图K －21－1所示的实验方案：
图K－21－1
试计算：
(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______________________________g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。
(提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)
10．2017·黄石向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图K－21－2所示。
求：
(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少。
(请写出计算过程)链接听/39例2方法点拨
图K－21－2
1．2017·安徽实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。
请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
2．2017·龙东改编在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g 水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m。
(提示：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)
(1)m＝________g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？链接听/39例2方法点拨
图K－21－3
[达标巩固] 1. A 2. B
3．C [解析] 假定H 2、CH 4和CO 的质量都是1 g ，完全反应后需要氧气的质量分别为：8 g 、4 g 、0.57 g 。
4．A
[解析] 对比甲、乙两组学生所用M 和S 的质量及生成M 2S 的质量：同样生成7.5 g M 2S ，甲实验中S 的用量为2.5 g 、乙实验中S 的用量为1.5 g ，则可得反应生成7.5 g M 2S 时需要S 的质量为1.5 g ；利用质量守恒定律可知，需要M 的质量为6.0 g 。
设元素M 的相对原子质量是x 。
2M ＋ SM 2S 2x 32 6．0 g 1.5 g 2x 32＝6.0 g 1.5 g
x ＝64 5．C [解析] 参加反应的Fe 2O 3的质量＝1000 t ×80%＝800 t 。
设可炼出含铁97%的生铁的质量为x 。
Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 160 112 800 t 97% x 160112＝800 t 97%x x ≈577 t 6．2.0 化合反应
[解析] 根据质量守恒定律可知，B 物质中的待测数据为6.4 g ＋3.2 g ＋4.0 g ＋2.8 g －5.2 g －7.2 g －2.0 g ＝2.0 g 。
A 、B 、D 三种物质反应后质量均减少，是反应物；C 物质反应后质量增加，是生成物；因此该反应的反应物有3种，生成物有1种，该反应属于化合反应。
7. (1)他们的解题思路和方法都正确。
(2)不能。
解：设可产生氧气的质量为x 。
2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 68 32 34 g x
6832＝34 g x
x ＝16 g 答：可产生氧气的质量为16 g 。
8. 解：设生成甲醇的质量为x 。
CO ＋2H 2=====催化剂
高压CH 3OH 28 32 5．6 kg x
2832＝5.6 kg x
x ＝6.4 kg 答：生成甲醇的质量为6.4 kg 。
9．(1)6
(2)解：设废水中亚硫酸钠的质量为x 。
Na 2SO 3＋CaCl 2===CaSO 3↓＋2NaCl 126 120 x 6 g
126120＝x
6 g
x ＝6.3 g 废水中亚硫酸钠的质量分数是6.3 g
50 g ×100%＝12.6%。
答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。
10．(1)0.4
(2)解：设原稀盐酸中HCl 的质量为x 。
Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
73 2 x 0.4 g
732＝x 0.4 g
x ＝14.6 g 原稀盐酸中溶质的质量分数＝
14.6 g
133.4 g
×100%≈10.9%。
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
[直击中考]
1．解：(1)生成氧气的质量为28.0 g －18.4 g ＝9.6 g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 9.6 g
24596＝x 9.6 g
x ＝24.5 g 答：(1)生成氧气的质量为9.6 g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 。
2．(1)10
(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x ，反应后生成氯化钠的质量为y 。
Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 117 x 10 g y
106100＝x 10 g
x ＝10.6 g 100117＝10 g y y ＝11.7 g 所得溶液中溶质的质量分数： 20 g －10.6 g ＋11.7 g
211 g
×100%＝10%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。