河南省安阳市高二上学期期末化学试卷

河南省安阳市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
2. （2分）向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述错误的是（）
A . 开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液
B . Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C . 开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D . 开始生成Cu(OH)2 ，之后生成更稳定的配合物
3. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（）
A . 升高反应体系的温度，可使反应速率变大
B . 该反应中N2不可能100%转化为NH3
C . 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
D . 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度
4. （2分） (2019高二上·江津期末) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热方
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
A . （a）甲>乙（b）甲<乙
B . （a）甲>乙（b）甲=乙
C . （a）甲<乙（b）甲>乙
D . （a）甲>乙（b）甲>乙
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
C . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
6. （2分） (2019高二下·南宁期中) 0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确是（）
A . 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B . 两者恰好中和时，溶液的pH=7
C . 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D . 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
7. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高二下·雅安期末) 能说明溶液呈中性的可靠依据是（）
A . pH=7
B . 石蕊试液不变色
C . pH试纸不变色
D . c(H+)=c(OH-)
9. （2分）用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是（）
A . 3.36L
B . 2.8L
C . 6.72L
D . 4.48L
10. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
11. （2分）(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

原理为：AlLi+Cx(PF6)
Al+xC+Li++PF6-。

电池结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g
12. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . X是电源的负极
B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
13. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A . ④＞②＞①＞③
B . ②＞①＞③＞④
C . ④＞②＞③＞①
D . ③＞②＞④＞①
14. （2分）(2018·青浦模拟) 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（）
A . 反应后HA溶液可能有剩余
B . HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等
C . 溶液中c(Na+)>c( A-)
D . HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
15. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣）
B . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
C . 氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）
D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
16. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（）
A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B . Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C . S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D . Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
17. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）
A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B . 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4 ，可使反应速率加快
D . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
18. （2分）金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋（）
A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
19. （2分）如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（）
A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应
B . X为锌棒，仅闭合K1 ，产生微量电流方向：Fe→X
C . X为碳棒，仅闭合K2 ，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋
二、解答题 (共6题；共36分)
20. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）
A . 制造炊具
B . 制饮料罐
C . 制铝合金窗
D . 炼铝厂制造铝锭
21. （9分） (2018高一下·浙江期中) 植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。

已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示：
请回答：
（1）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。

A . 吸热反应
B . 放热反应
C . 氧化还原反应
D . 非氧化还原反应
（2）写出葡萄糖的化学式________，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为________。

（3）下列说法错误的是______。

A . 生物质中的能量本质上来自于太阳能
B . 生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能
C . 上图中生物质的所有转化均为化学反应
D . 直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式
（4）已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ，写出该反应的热化学方程式________。

22. （2分） (2017高二上·晋江期末) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：________
（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是________．
23. （8分） (2017高二下·成都期中) 常温下，用0.02mol•L﹣1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L﹣1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为________，滴定时眼睛注视________．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a________7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH﹣）=________mol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：________．
（4） K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）________2c（A﹣）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是________（填序号）
①c（H+）② ③c（OH﹣）④ ．
24. （6分）(2017·朝阳模拟) 工业上由N2、H2合成NH3 ．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正确的是________．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2 ．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：________．
（2） Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ实验Ⅱ
通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）
固体产物Fe3O4、Fe Fe3O4
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：________．
（3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2 ，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物
质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是________．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是________．
③膜Ⅰ侧所得气体 =3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是________．
25. （8分）海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．
（1）硬水是指含有较多________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为________（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3 mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4 mol/L，那么此水________（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理________．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是________（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式________，阴极区的现象是________．
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、解答题 (共6题；共36分) 20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、24-2、
24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。