高考化学复习银川唐徕回民中学

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银川唐徕回民中学
2012～2013学年度第二学期第三次模拟考试高三年级理综化学试卷
命题人：马鸿雁、盛长青、张俊萍
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。

全卷满分300分。

注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．
5．做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题
号涂黑．
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（必做）
一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。

7. 下列叙述中正确的是
A．钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中
B. 能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH3
C. 向某有色溶液中通入SO2气体，溶液变为无色，证明SO2具有漂白性
D. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO32-
8. 下列说法中正确的是
A. Fe2O3呈红棕色，可用做红色颜料
B. 浓硫酸能腐蚀金属，不能用任何金属容器盛装浓硫酸
C. 氯气有毒，利用这一性质可进行自来水的杀菌消毒
D. 镁、铝都比较软，不能用做装饰材料
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述中正确的是
A. 1 mol C2H6O中含有C—C键的数目一定为N A
B. 25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01N A
C．标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1N A
D．常温常压下，0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.3 N A
10. C2HF3ClBr的同分异构体有（不考虑立体异构）
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D.5种
11. 在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如
下表所示
实验标号
初始浓度/mol·L-1
生成N2的初速率/mol·L-1·s-1 c(NO) c(H2)
1 6.00×10-3 1.00×10-3 3.19×10-3
2 6.00×10-
3 2.00×10-3 6.38×10-3
3 6.00×10-3 3.00×10-39.57×10-3
4 1.00×10-3 6.00×10-3 0.48×10-3
5 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
6 3.00×10-3 6.00×10-3 4.32×10-3
下列分析实验数据所得的结论中不正确
．．．的的是
A. 增大c（H2），生成N2的初速率增大
B. 减小c（NO），生成N2的初速
率减小
C. 生成N2的初速率与c（H2）成正比D．生成N2的初速率与c（NO）
成正比
12. 下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-2(H2SO3)
B. 1 L 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
D. 向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(SO42-)>c(Na+)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。

其中A是组成有机
物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。

下列说法正确的是
A．原子半径：C>D>B>A
B. 分子组成为A5E12的物质一定是纯净物
C．C与B形成的化合物和C与E形成的化合物在熔化时克服的作用力相同
D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
二、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分。

其中14～18题给出四个
选项中，只有一个选项正确。

19～21题给出四个选项中有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

)
26.（14分）氯化锂主要用做助焊剂、干燥剂、制干电池等。

某化学兴趣小组用如下装置制备氯化锂晶体。

请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的离子方程式为____________。

（2）上述装置按气流方向的连接顺序为：a →______→______→______→______。

（3）装置D 的作用是_____，装置E 的作用是防止空气中的水蒸气进入使氯化锂潮解和
_____。

（4）若反应前金属锂的质量为3.80g ，反应后硬质玻璃管中固体的质量为21.55g ，则所
得产品中氯化锂的质量分数为__________。

27.（15分）已知反应①：Fe(s)+CO 2(g)
FeO(s)+CO(g) H ∆=a kJ ·mol -1
，平衡常数K ；反应②：CO(g)+1/2O 2(g)
═ CO 2(g) H ∆=b kJ ·mol -1；反应③：Fe 2O 3(s)+3CO(g) ═2Fe(s)+3CO 2(g) H ∆=c kJ ·mol -1。

测得在不同温
度下，K 值如下： 温度/℃
500 700 900 K 1.00 1.47 2.40
（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L-1，则CO的平衡浓度为_______。

（2）反应①为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填字母，下同）。

A．缩小反应器体积 B. 通入CO2
C.升高温度到900℃
D. 使用合适的催化剂
E．增加Fe的量
（4）下列图像符合反应①的是________（图中v为速率， 为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2）。

（5）请运用盖斯定律写出Fe(s)被O2氧化得到Fe2O3(s)的热化学方程式：_______。

（6）写出C4H10碱性燃料电池负极电极反应式_____________。

28.（14分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜。

（1）工业上生产硫酸的过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，可在高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为
强磁性Fe3O4。

写出该反应的化学方程式：_______________；实验发现，CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是___________。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2
等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。

反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。

写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式：_____________。

（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下，请补充完整。

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：___________________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数。

（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。

现取25.0gCuSO
4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温
至1200℃并恒温1h，实验测得固体残留率（剩
余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如
右图所示：
在110℃时所得固体的成分为_________；升温至1200℃并恒温1h，反应所得气态产物除去水后，物质的量的取值范围是____________。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定
位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

乙36．【化学选修-化学与技术】(15分)
粗铜中含有锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（不与酸反应）。

在实验室条件下以
硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含
量测定。

回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程
式：。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号反应平衡常数
1 Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1
2 Au3+ + 4Cl— = AuCl4—>> 1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原
因：。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L—1，Fe2+的浓度为mol·L—1 37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)
有a X、b Y、c Z三种元素。

已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25；②
元素Y的电子外围电子构型为ns n np n+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化
合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量
与Z的氯化物的相对分子质量之比为38:77。

据上可推知：
（1）X：，Y：，Z：（写元素符号）。

（2）X 2Y 2是 晶体，构成晶体的微粒是 ，该晶体中含有 （填微粒间作用）。

（3）Z 的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是 、 ，其中Z 原
子分别以 、 杂化轨道成键，根据电子云重迭方式，Z 的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 。

（4）Z 的一种单质的晶胞结构如右图所示，则晶胞中Z 原子的配位数为____，
晶胞密度 =_______。

（只写表达式）
38．【化学选修-有机化学基础】(15分)
有机物A 是一种含溴的酯，分子式为C 6H 9O 2Br ，已知有如下的转化关系：
其中B 、C 含相同数目的碳原子，B 既能使溴水褪色，又能跟Na 2CO 3溶液反应放出
CO 2气体，C 依次进行氧化、消去反应后可以转化为B ，经测定E 是一种二元醇。

（1）B 中含有的官能团有 ；B 使溴水褪色的反应属 反应。

（2）写出下列物质的结构简式：C ，D ，E 。

（3）A 的同分异构体有多种，其中符合结构 （R 表示烃基）的有 种。

（4）写出A 生成B 和C 的化学方程式： 。

唐中三模理综化学参考答案及评分标准
一、选择题：7.B
8.A 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C
二、必考题：
26.（14分）
(1) MnO 2 + 4H + + 2Cl - Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O (2分)
(2) a →f,g →d,e →b,c 或c,b →h (4分)
(3) 吸收HCl (2分) 吸收多余的Cl 2，防止污染空气 (2分)
(4) 98.6% (4分)
27.（15分）
(1) 1mol ·L -1 (3分) (2)吸热 (2分) (3)B 、C (2分) (4)A (2分) (5) 2Fe(s) + 23
O 2(g) = Fe 2O 3(s),ΔH=(3b-c) kJ ·mol -1 (3分) (6) C 4H 10 + 34OH - -26e - = 4CO 32-
+ 22H 2O (3分)
28.（14分）
(1) ① 3Fe 2O 3 + CO 2Fe 3O 4 + 2CO 2 (2分
)
CO太多导致Fe3O4还原为Fe；CO太少导致Fe2O3没有全部转化为Fe3O4. (2分)
② CaCl2 + SiO2 + H2O CaSiO3 + 2HCl (2分)
(2) 将步骤4中坩埚再加热一段时间,放入干燥器中冷却至室温再称量,重复该操作直至
两次称量结果相同. (2分,答“恒重”给1分)
(3) CuSO4·3H2O (3分) 0.125mol＜n(气体)＜0.175mol (3分)
[提示：650℃～1000℃：CuSO4 CuO + SO3(g)
1 1 1
1000℃～1200℃：4CuO 2Cu2O + O2(g)
4 1
0.1mol 0.025mol
∴n(SO3和O2)=0.125mol,而2SO3 2SO2+O2→ 0.125mol＜n(气体)＜0.175mol
三、选考题：
36.[化学与技术]
步骤一: 变小
步骤二: (1) 3Ag + NO3- + 4H+ = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O
浓硝酸作氧化剂,将Au氧化成Au3+.浓盐酸中Cl-与Au3+络合生成AuCl4-,使氧化还
原平衡右移,Au被王水氧化溶解.
(2) [Cu2+]=0.5mol/L [Fe2+]=0.1mol/L (每空3分)
（提示：n(Fe2+)=0.06-0.05=0.01mol）
37.[物质结构与性质]
(1) Na O C
(2) 离子, Na+ 和O22-或阴阳离子 , 离子键、非极性键
(3) 直线形 正四面体 sp sp 3 2个σ键和2个π键
（4）4 3396-⋅=
cm g N a A ρ (3分,其余每空1分) 38.[有机化学基础]
(1) C=C 、-COOH 或 碳碳双键、羧基 加成
(2) HO-CH 2CH 2CH 2OH CH 2=CH-COONa HO-CH 2CH 2CH 2OH (3) 2
(4) CH 2=CH-COOCH 2CH 2CH 2Br + H 2O CH 2=CH-COOH + HOCH 2CH 2CH 2Br (3分,其余每空2分)。