北京市第三十五中学-度高二化学第一学期期中试卷

北京市第三十五中学2014-2015年度第一学期期中试卷
高二化学（理科）
班级姓名学号
试卷说明：试卷分值 100分，考试时间 100分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客
观题，包括第26至第32题）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
I卷
一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填
．．．．．．．．
在机读卡相应的题号处
．．．．．．．．．．）
1.下列物质属于弱电解质的是
A．Cl2 B．CO2 C．NH3•H2O D．AgCl
2.下列电离方程式书写正确的是
A．CH 3COOH＝CH3COO－ + H+ B． H2O H++ OH－
C．NaHCO 3HCO3－ + Na+ D．BaSO4 Ba2++SO42－
3.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是
A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应
4.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是
A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
5.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最
快的是
A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-1
6.在0．l mol/L的NH 3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O NH4＋＋OH－
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少
B．通入少量HCl气体，平衡正向移动
C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动
D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动
7.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应过程为吸热反应
B．若加入催化剂，B点会降低
C．若加入催化剂，ΔH数值会减小
D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动
8.下列不能用勒沙特列原理解释的是
A. 高压条件有利于合成氨反应
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. 增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3
9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大
10.设 C＋CO 2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），
N 2＋3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A.同时增大
B.同时减小
C.增大，减小
D.减小，增大
11.下列方法中可以说明2HI（g） H 2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是
A.c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时
B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
12.当反应：2SO 2＋O22SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再次达到平衡时，18O 存在于
A ． O 2中
B ． SO 2、O 2中
C ．SO 2、SO 3中
D ． SO 2、O 2 、SO 3中 13.下列关于强弱电解质的说法，错误的是
A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D ．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
14.下列不能表明醋酸是弱电解质的是
A ．0.1mol/L 的醋酸水溶液中，c （H +
）约为10-3
mol/L B ．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C ．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D ．醋酸稀溶液中同时存在CH 3COOH 和CH 3COO -
15.高温下，某反应达到平衡，平衡常数)
()()()(222H c CO c O H c CO c K ⋅⋅=。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列
说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，通入He ，H 2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2
16.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝ -2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
17.在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原
来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＞ c ＋d 18.某温度下， H 2(g)+CO 2(g)
H 2O(g)+CO(g)的平衡常数 K ＝9/4,该温度下在甲、乙、丙三个
恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如右表所示。

下列判断不正确．．．的是 催化剂
高温
2
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
20.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞ 0，下列图象中正确的是
21.下列实验操作不能达到实验目的的是
22.1222
2
2 2 HCl
2 2 HBr
2
随着卤素原子核电荷数的增加，仅．依据K的变化，下列说法不正确
．．．的是
A．已知t2>t1，HX的生成反应是放热反应
B．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D．HX的稳定性逐渐减弱
23.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的
曲线如右图所示。

下列判断正确的是 A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线 B ．a 点K w 的数值比c 点K w 的数值大 C ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 D ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
24.下列说法正确的是
A ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +
)之比为1:10 B ．0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c(H +
)之比为2:1
C ．pH 相等NaOH 与Ba(OH)2的溶液中c(OH －
)之比为1:2
D ．0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L 醋酸钠溶液中c(CH 3COO －
)之比为1:1
25.已知反应：2CH 3COCH 3(l)
CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l) 。

取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃
下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y ―t ）如右图所示。

下列说法正确的是 A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y ―t 曲线 B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的
）
（）
（C 20v C 0v ︒︒＞1
C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D ．从Y == 0到Y == 0.113，CH 3COCH 2(CH 3)2的
）
（）
（C 20n C 0n ︒∆︒∆==1
II 卷
二、填空题（26～32题，共7个小题，请将正确答案填写在答题纸相应位置。

） 26.（1）下列物质：①NaCl ②Ba(OH) 2 ③ CH 3COOH ④H 2SO 4 ⑤ CH 3CH 2OH
⑥ H 2O
__________是非电解质；____________是强电解质；_________是弱电解质。

（2）25 ℃时，浓度为0.10 mol·L -1
的氨水显碱性的原因（用电离方程式表示）________________；向氨水中通入HCl ，氨水的电离程度___（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH 将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

27.一定温度下，有a.盐酸 b.醋酸两种溶液，试回答(请用字母序号回答)： （1）当物质的量浓度相同时，c(H +
)由大到小顺序为__________。

（2）等体积等浓度的两种酸，分别与过量的金属镁反应，产生氢气的速率由大到小顺序为__________。

产生氢气的总量的大小关系为____________。

（3）若两种溶液电离出的c(H +
)相同，则两溶液的物质的量浓度的关系是 。

28. 氢气是一种清洁能源。

（1）已知 )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H ＝－ 483.6 kJ/mol
)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6 kJ/mol
＝H 2O （l ） △H ＝－285.8 kJ/mol
氢气的燃烧热是△H ＝ kJ/mol （2）人们可以通过多种途径获取氢气。

①1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，已知在25℃时： H 2 (g) + O 2 (g) ＝ H 2O （g ） △H ＝－242 kJ/mol
C(石墨)+O 2(g)== CO 2(g) △H ＝－394 kJ/mol
C(石墨)+ O 2(g)== CO(g) △H ＝－111 kJ/mol
则25℃时CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)反应的△H ＝ kJ/mol 。

29.溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响。

（1）水的电离方程式是 。

（2）水的电离平衡曲线如右图所示。

图中A 点表示
25℃时水的电离
1010
c -
平衡状态，当升温至T ℃时水的电离平衡状态为B 点，若将 A 点水的离子积记为K W1，B 点水的离子积记为K W2。

则K W1/K W2= 。

（3）T ℃时，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，并保持T ℃的恒温，欲使混合溶液的pH=6，
则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 。

（4）25℃时，盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成1mol 水时放出57.3 kJ 的热量，写出该反应的热
化学方程式 。

（5）25℃时，用50mL0.5mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液反应测定中和热，下列说法正确
的是 。

（填字母序号） a.可用右图所示装置测定中和热
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H 偏低
c.若2种溶液的体积均改为60mL ，测定的△H 偏高
d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H 偏高
30.甲醇的研究成为当代社会的热点。

一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应CO(g)+ 2H 2(g)
CH 3OH(g)达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K = ；
根据右图，升高温度，K 值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H 2的浓度变化表示的化学反应速率是 mol/(L •min)
（用n B 、t B 表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。

a ．v 生成（CH 3OH ）= v 消耗（CO ）
b ．混合气体的密度不再改变
c ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d ．CO 、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的
影响是 （填字母）。

a ．c (H 2)减少
b ．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c ．CH 3OH 的物质的量增加
d ．重新平衡时c (H 2)/c (CH 3OH)减小 31.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是 。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率υ(KMnO 4) = 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n (Mn 2+
) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已
有的实验资料发现，该实验过程中n (Mn 2+
) 随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．．．．．．。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

32. PM 2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO 2和NO X 。

旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：
图1
图2
4 等的烟气
（1）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
① 两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“>”、“<”或“=”）。

若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为。

② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。

A B
C D
以下草稿纸。