山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学

2022-2023学年度第二学期高一月考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。

2．回答选择题时、选出每小题答案后、用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标
号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，
将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1Cu-64Ba-137S-32O-16
一、单选题：（共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每小
题只有一个选项符合题目要求。

）
1、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是
选项 A B C D
文物
名称
《四羊方尊》
国家博物馆
《千里江山图》
故宫博物院
《青铜神树》
三星堆博物馆
陶兵马俑
秦始皇博物馆2、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似60
C的物质
60
N；4H是主要来源于宇宙射线
的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。

下列说明正确的是
A.60
N与
60
C互为同素异形体 B. 3H与4H互为同位素
C.60
N可能是一种新型电解质 D.3H ₂O与4H ₂O 互为同素异形体
3、下列说法中正确的是
A.4
CH和
3
BCl分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．22
Na O的电子式为
2
····
····
Na:O:O:Na
-
++
⎡⎤
⎢⎥
⎣⎦
C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
4．某小组用如图装置探究
2
SO的性质。

下列离子方程式书写不正确的是
A ．甲中紫色褪去：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -
+-
+++++ B ．乙中蓝色逐渐变浅：22224I SO 2H O 2I SO 4H --+++++
C ．丙中产生少量白色沉淀：2223Ba
SO H O
BaSO 2H +
+++↓+
D ．丁中可能的反应：2232SO 2OH SO H O -
-
++
5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹
持装置未画出）的说法正确的是
A ．加热时，①中上部汇集了固体
B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
6．反应条件会影响化学反应产物或现象。

下列有关影响因素的分析不正确的是 选项 反应物
反应产物或能量或现象
影响因素 A 2H 、2Cl
△H
反应条件点燃或光照
B Fe 、24H SO 4FeSO 或钝化 24H SO 的浓度
C Na 、2O 2Na O 或22Na O
反应条件常温或加热
D Cu 、3HNO NO 或2NO 3HNO 的浓度
7、根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液
现象
结论
A 含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性
B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性
C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D
Na 2SiO 3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H 2SO 3＞H 2SiO 3
A ．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B ．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C ．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红
D ．二氧化硅晶体可以用做装饰品和集成电路的芯片
9．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是（ ） A ．浓硫酸
B ．稀硫酸
C ．浓硝酸
D ．稀硝
酸
10．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。

挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是（ ）
A ．甲：3NH ，乙：2H O （含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉
B ．甲：NO ，乙：2H O （含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉
C ．甲：HCl ，乙：3AgNO 溶液，现象：形成白色喷泉
D ．甲：2SO ，乙：NaOH 溶液，现象：形成无色喷泉
11．下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是（ ） A ．2Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B ．浓24H SO 有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应
C ．2ClO 、HClO 均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性
D ．Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 12．将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有铜剩余。

再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉不能继续溶解的是（ ） A ．KCl 溶液
B ．稀硫酸
C ．3FeCl 溶液
D ．稀盐
酸
13．一定条件下，将等体积的NO 和2O 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的（ ） A ．
1
4
B ．
34
C ．
18
D ．
38
14．可检验硝酸铵，硫酸钾，氯化钠，硫酸铵四种无色溶液的试剂是（若需要，可加热）（ ） A ．氢氧化钠 B ．氯化钡 C ．氢氧化钡 D ．硝酸
银
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．43NH HCO 溶液和过量()2Ca OH 溶液混合：
2433232Ca NH HCO 2OH
CaCO H O NH H O ++-+++↓++⋅
B ．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸222234H O S O S SO 2H -
-
++++
C ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：23342Fe O 8H
Fe 2Fe 4H O +
+++++
D ．明矾()422KAl SO 12H O ⋅溶液中滴入()2Ba OH 溶液使24SO -
恰好完全沉淀：
()3224
43Al 3OH 2Ba 2SO 2BaSO Al OH ++-
+++↓+↓
16．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A ．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的吸水性
B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应
C ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，最终可观察到有白色沉淀产生
D ．由B 转化为D 的反应是工业制备X 过程中的重要反应
17．NO 、2NO 、2O 按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO 、2NO 、
2O 的气体体积分别为a 、b 、c 、则a ：b ：c 可能为（ ）
A ．1:5:1
B ．2:6:3
C ．5:1:2
D ．5:2:1
18．64g 铜与91
mol L -⋅的浓硝酸1L 充分反应，铜完全溶解，生成含2NO 、NO 的混合气体33．6L （在标准状况下）。

若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是（ ） A ．起氧化作用的硝酸有1.5mol
B ．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol
C ．反应后溶液中3NO -
的浓度为5.51
mol L -⋅
D ．混合气体中2NO 与NO 的体积
比为5:1
19．常温下，下列短线相连两物质之间均不能反应的是（ ）
选项 甲
乙 丙 A ()32Fe NO 溶液
稀硝酸 NaOH 溶液
B 2N
S 2O
C ()442NH SO 溶液
KOH 溶液 ()32Ba HCO 溶液
D
2H S
氯水
3SO
20．将盛有22mL 2NO 和2O 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中2O 的体积和剩余的2mL 气体可能分别是（ ） A ．1.2mL ，NO
B ．2.4mL ，2O
C ．3.2mL ，NO
D ．4mL ，
2O
二、非选择题：本题共4小题，共50分。

21．（每空3分）
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应
（1）请写出该反应化学方程式 ， （2）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。

（3）一定量的铜片与含1.2mol 的24H SO 的浓硫酸充分反应（浓硫酸过量），如果该反应过程中转移了0.4mol 电子，生成的气体在标准状况下的体积为 L （假设气体全部逸出）。

（4）将（3）中反应后所得的溶液稀释后与足量的()2Ba OH 溶液反应，所得沉淀的质量为 g 。

22．（每空2分）
用如图所示装置进行实验。

完成有关问题：
（1）玻璃管E 内发生反应的化学方程式为 。

（2）C 的作用是 。

（3）广口瓶D 内盛的试剂是 ，此装置的三个作用是①使2SO 、2O 充分混合，②通过观察气泡控制2SO 、2O 的比例，③ 。

（4）该实验还缺少一个 装置。

23．（最后一空4分，其余每空2分）
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO
的离子方程式
为 。

（2）NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO 气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是 （填序号）。

A ．铁
B ．铝
C ．铂
D ．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 （填化学方程式）。

（3）以下收集NO 气体的装置，合理的是 （填序号）。

（4）将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和2NO 混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。

请回答：
①NO 的物质的量为 mol ，2NO 的物质的量为 mol 。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a 1
mol L -⋅的NaOH 溶液，恰好使溶液中的2Cu +全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 1
mol L -⋅。

24．（每空3分）
A ～H 等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。

已知：A 是酸式盐，
B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。

按要求回答问题：
（1）写出反应E →F 的化学方程式： （2）写出反应G →H 的化学方程式
（3）写出A 与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式： （4）写出检验某溶液中是否含A 中阳离子的具体操作是。