全国通用高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(四十六)

全国通用高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(四十六)单选题

1、下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是

A．制取Cl B．除去Cl中的HCl C．干燥Cl D．证明氯的非金属性强于溴A．AB．BC．CD．D

答案：D

A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，无法制取氯气，A错误；

B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应选用饱和食盐水除去HCl，B错误；

C．氯气是酸性气体，能与碱石灰反应而被吸收，不能用来干燥，C错误；

D．氯气和NaBr溶液反应生成Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，则证明氯的非金属性强于溴，D正确；

故选：D。

2、标准状况下，由0 .5 gH2.11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为

A．8 .4 LB．11 .2 LC．14 .0 LD．16 .8 L

答案：C

0 .5g H2.11g CO2和4g O2的体积分别是：

×22 .4L/mol=5 .6L；

氢气：0 .5g

2g/mol

×22 .4L/mol=5 .6L；

二氧化碳：11g

44g/mol

×22 .4L/mol=2 .8L，

氧气：4g

32g/mol

所以混合气体的体积V=5 .6L+5 .6L+2 .8L=14 .0L，故C正确。

故选C。

3、下列关于氯气的叙述正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

答案：C

A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；

B．CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；D．氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。

故选C。

4、甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是A．1 mol O2含有12 mol电子B．1 mol HCHO的质量为30 g

C．CO2分子呈V形D．1 mol H2O(g)的体积为22 .4 L

答案：B

A．O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；

B．HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；

C．CO2分子中键角是180°，因此CO2分子呈直线形，C错误；

D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1 mol H2O(g)的体积大小，D错误；

故合理选项是B

5、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不

正确的是

A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2

B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-

C．久置氯水酸性将增强

D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性

答案：D

分析：氯水中含有三分子（H2O、Cl2.HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水

酸性增强。据此解答。

A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A

项正确；

B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；

C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。

所以答案是：D。

6、在标准状况下，将1gH2.11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为A．16 .8LB．14LC．19 .6LD．8 .4L

答案：C

混合气体的总的物质的量为1

2+11

44

+4

32

＝0 .875 mol，标准状况下的体积为0 .875 mol×22 .4 L/mol＝19 .6 L．气体

的体积与其种类无关。故选C。

7、某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是

A．该装置中只存在两处错误

B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气

D．若要干燥氯气，可使用碱石灰

答案：C

A．装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误；B．二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误

C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；

D．氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误

故选C。

8、氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

答案：B

分析：氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。

A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；