中考化学易错题专题训练-流程图练习题含答案解析

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一、中考初中化学流程图

1.高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料,以下是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁(Fe 2O 3)的生产流程示意图:[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性,40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。

(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。 (2)写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______(任意写一个)。

(3)在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后,应该控制的条件是 ______ 。

(4)滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____

(5)写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。

【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2(或FeO+CO 高温Fe+CO 2) 温度控制在40℃以下(或控制溶液的酸碱度) 氮肥或肥料 32

2324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温

【解析】

【分析】

【详解】 (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开,操作为过滤,过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。

(2)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2,FeO+CO 高温Fe+CO 2。

(3)因为40℃以上时(NH 4)2CO 3分解,因此加入(NH 4)2CO 3后,温度控制在40℃以下;(NH 4)2CO 3溶液呈碱性,所以要控制酸碱性。

(4)滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵,在生活中可作为氮肥。

(5)在空气中煅烧FeCO 3,是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁,对应的化学反应方程式4FeCO 3+O 2高温2Fe 2O 3+4CO 2。 故答案为:(1)漏斗;

(2)3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2(或FeO+CO 高温Fe+CO 2);

(3)温度控制在40℃以下(或控制溶液的酸碱度);

(4)氮肥或肥料;

(5)4FeCO 3+O 2 高温2Fe 2O 3+4CO 2。

2.侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示

为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO (

)+++=↓+饱和 (此反应是放热反应) ②煅

烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图:

[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO 3低温时溶解度很小; III 在通常状况下,NH 3极易溶于水,CO 2能溶于水。

(1)请你填写出括号中物质的化学式_____________。

(2)用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。

(3)向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。

(4)向母液中通入氨气的原因是___________;把母液冷却至10°C 以下的目的是________。

(5)侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。

【答案】NH 4Cl 323222NaHCO Na CO +CO +H O ↑高温 增大碳酸氢钠的产率(或得到更多的碳酸氢钠) 增大溶液中NH 4+的浓度 得到更多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体) CO 2

【解析】

【分析】

【详解】

(1)由化学方程式可知,反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子,反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子,根据质量守恒定律可知,尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中,所以其中的物质的化学式为NH4Cl,故填NH4Cl。

(2)由图可知,煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二

氧化碳,故反应的化学方程式写为:2NaHCO3高温

Na2CO3+H2O+CO2↑。

(3)氨气极易溶于水,而二氧化碳能溶于水,向饱和的食盐水中,先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应,得到更多的碳酸氢钠,故填增大碳酸氢钠的产率(或得到更多的碳酸氢钠)。

(4)氨气与水反应生成氨水,氨水在溶液中发生解离产生NH4+,即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度,故填:增大溶液中NH4+的浓度;

氯化铵的溶解度随温度升高而减小,且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大,所以把母液冷却至10°C以下可以析出更多的氯化铵晶体,故填:得到更多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体)。

(5)由流程图可知,生产开始时有二氧化碳参加反应,生产的末端有二氧化碳生成,生成的二氧化碳又可以继续参加反应,所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳,故填CO2。

3.发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法,请回答下列问题:(备注:粗硅中的主要成分是硅)

(1)将石英砂粉碎的目的是__________________。

(2)焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。

(3)写出图中一种氧化物的名称___________。

(4)写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。

(5)副产品CO直接排放会污染空气,工业上可以将之回收用来______________。

【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅(或一氧化碳) SiCl4+2H2高温 Si+4HCl 炼铁(或作燃料)

【解析】

(1)将石英砂粉碎的目的是:增大与焦炭的接触面积,是反应更充分;

(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性;

(3)写出流程中一种氧化物的名称:一氧化碳或二氧化硅;

(4)四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体,配平即可;故答案为

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