2020年山东省济南市高考化学模拟试卷(6月份)
山东省济南市2020届高三一模化学试题Word版
化学试题第6页(共8页） 2020年高三模拟考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 0 16 S32 Zn65―、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HC10或C1CT 的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2.下列化学用语对事实的表述错误的是3.磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎,2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。
下列关于磷酸氯喹的说法错误的是A.化学式为 C 18H 33C1N 308P 2B.含有2个sp 3杂化的氮原子和1个sp 2杂化的氮原子C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键）D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 1 L 0.1 mol •L -1醋酸钠溶液含有的Na +数目为0.1N AB. 2. 24 L N2和C02的混合气体中含有键的数目为0.2N AC.7 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为N AD. 100 mL 12 mol • L -1的浓HN03与过量Cu 反应，转移的电子数大于0.6NA5.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
山东省济南市2020届高三6月(三模)针对性训练化学试题
姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0。
1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是( )①X2为0.2mol·L－1 ②Y2为0.1mol·L－1③Z2为0.3mol·L－1④Y2为0.6mol·L－1A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。
（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。
在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。
下列关于该反应的说法中正确的是。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。
永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练3．下列属于化学变化的是A.淀粉遇I2变蓝B.海水晒盐C.石油分馏得到柴油D.从煤焦油获得苯、甲苯4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素5．下列递变规律正确的是 ( )A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高6．（8分）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析)
，用系统命名法命名其名称为 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
【答案】B
《
【解析】
C ⑤④
③
C ②
①
C C C=C C
CC
可将键线式转换为碳的骨架形式，
C
，选取含官能团（碳碳双键）的
最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名
A. 、Y 组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于、组成的化合物 H2O，错误
B. Y 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3 属于弱酸，正确
C. Y、组成的分子可能为非极性分子 CO2 ，正确
D. W 是 Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，正确
7．利用反应 CCl4 + 4 Na
973K C（金刚石）+ 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反
绝密★ 启用前
山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
$
A.反应 I 未发生氧化还原反应，且产物 Pb2+与 PbO2 物质的量之比为 2：1，说明 Pb3O4 中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 21，故 A 正确；
B.反应 I 中 HNO3 未能将 Pb(II)氧化成 Pb(IV)，说明氧化性 HNO3＜PbO2，反应 II 中 PbO2 将 Mn2+氧化成 MnO4－，说明氧化性 PbO2>MnO4－，故 B 错误；
山东省济南市2020届高三一模化学试题 Word版含解析
加热石油分馏得 到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色逐渐褪去
石油中含有烯烃
A。 AB。 BC。 CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸(HCl)不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物,实验中可以说明酸性:HCl〉H2CO3，但不能说明非金属性Cl〉C，A选项错误；
B．某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该样品中含有NH4+，可能为（NH4）2SO4或NH4HSO4，B选项错误；
C．由磷酸氯喹的结构式可知,该分子中苯环处含有官能团氯原子，C选项正确;
D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，D选项正确;
答案选A.
4。设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ )
A。 醋酸钠溶液含有的 数目为
B. 和 的混合气体中含有 键的数目为
C.7g乙烯和环丁烷 的混合气体中含有的氢原子数目为
A。 化学式为
B。 含有2个 杂化的氮原子和1个 杂化的氮原子
C. 所含官能团之一为氯原子（碳氯键)
D。 可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C18H32ClN3O8P2，A选项错误;
B．该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成双键，因此含有2个sp3杂化的氮原子和1个sp2杂化的氮原子,B选项正确；
B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
【答案】B
2020年6月山东师范大学附属中学2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷(三)化学试题(解析版)
绝密★启用前山东师范大学附属中学2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟卷(三)化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 Ba 137一、选择题1.《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A. 造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B. 丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C. 光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅D. 我国正大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维【答案】D【解析】【详解】A．造纸所用的原料木材纤维属于糖类,A项正确；B．蚕丝纤维的主要成分是蛋白质,B项正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅,C项正确；D．碳纤维的主要成分为单质碳,不属于天然纤维,D项错误。
故选D。
2.下列关于物质结构的说法错误的是( )A. 在H2O和NH3分子中的键角：H—O—H ＞ H—N—HB. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC. 基态碳原子有三种能量不同的电子D. CH4和NH4+都是正四面体结构,键角均为109°28'【答案】A【解析】【详解】A. 根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化,但氨分子中只有一对孤电子对,而水分子中有两对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,水中氧原子中的两对孤电子对对成键电子的斥力更大,所以NH3分子中键角大于H2O中的键角,即分子中的键角： H—N—H＞ H—O—H,故A错误；B. 离子半径越小,所带电荷数越多,晶格能越大,因此晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr,故B正确；C. 基态碳原子电子排布式1s22s22p2,因此有三种能量不同的电子,故C正确；D.CH4和NH4+中心原子均采取sp3杂化方式,且微粒中所有键长均相等,故都是正四面体结构,键角均为109°28',故D正确；综上所述,答案为A。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(六)(解析版)
绝密★启用前2020年山东新高考全真模拟卷（六）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 V-51 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A．蚕丝和人造纤维的主要成分分别是蛋白质、高聚酯，前者灼烧时有烧焦羽毛气味，后者则无此现象，A正确；B．食用油反复加热，其所含的不饱和脂肪酸发生聚合反应，生成生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃（如苯并芘等），稠环芳香烃对人体有害，B错误；C．流感病毒的主要成分是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的乙醇能快速使蛋白质表层变性，相当于形成了一层保护膜，但内层蛋白质则不能变性，D正确；答案选B。
2．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A．配制一定浓度的NaCl B．除去氯气中的HClC．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生成【答案】D【解析】A．眼睛应与凹液面的最低处相平，图中为俯视，故A错误；B．氯气与水反应生成HCl，HCl与碳酸氢钠反应，不能除杂，可选饱和食盐水、洗气，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；D．植物油可隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，图中装置可制备并观察Fe（OH）2的生成，故D正确。
2020年6月山东省实验中学高三模拟考试理科综合化学部分高中化学
2020年6月山东省实验中学高三模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合试题化学部分讲明：1．试卷由两部分构成：第一卷为选择题(必做)：第二卷为非选择题，包括必做和选做。
2．试卷总分值为240分，考试限定用时为150分钟。
3．考试终止将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共88分)以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题(此题包括15小题。
每题4分，每题只．有一个．．．选项符合题意，共计60分。
多项选择、错选或不选得0分。
)9．以下有关讲法正确的选项是A．淀粉、蛋白质、脂肪差不多上营养物质，都属于高分子化合物B．为了增强漂白成效，可将二氧化硫和漂白粉混合使用C．通常所用生理盐水的浓度为0．9％D．静电除尘是利用了胶体能发生丁达尔现象的性质10．用以下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确．．．的X Y Z例氧化物化合物纯洁物A 苯芳香烃有机化合物B 强电解质电解质化合物C 溶液分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应11．设N A．．．．．．．A．6．4gCu在与足量硫单质反应时，共失去电子为0．2N AB．含0．01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0．01 N AC．常温常压下，N A个氢分子的体积大于22.4LD ．1 mol D 3O +所含的电子数为10 N A12．以下有关讲法中正确的选项是A ．Fe 2O 3与足量HI 溶液反应的离子方程式为Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．向含有NO 3一、SiO 32一、[Al(OH)4]一、S 2一四种阴离子的溶液中加入过量的盐酸，微热并搅拌后，再加入过量NaOH 溶液，充分反应后，溶液中大量减少的离子为SiO 32一、S 2一C ．在反应O 2H 3S SO S H 2222+↓=+中氢化产物与还原产物的质量比为1：2．D ．在NaHSO 4溶液中存在如下关系：c(H +)=c(OH 一)十c(SO 42一)13．如以下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
山东省济南市2020届高三6月针对性训练(化学)
2020年6月济南市高三针对性训练化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．辛勤劳动才能创造美好生活。
下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，560mL氯气溶于水，共转移0.025N A个电子NH 的总数为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L－1氨水中，NH3、NH3·H2O、4C．向FeBr2溶液中加入酸性KMnO4溶液，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移3N A个电子D．35g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个π键3．下列价电子排布对应的基态原子中，第一电离能最大的是A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p44．连花清瘟颗粒可用于治疗新型冠状病毒肺炎，其主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。
绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示。
下列关于绿原酸的说法错误的是A．能溶于热水B．可用氯化铁溶液或溴水检验C．1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH反应D．一定条件下，能发生加成、氧化、取代等反应5．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是6．科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。
2020年6月山东师范大学附属中学2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷(一)化学试题(解析版)
绝密★启用前山东师范大学附属中学2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟卷(一)化学试题(解析版)2020年6月注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题,共40分）一、单项选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性,杀菌消毒,做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。
下列有关说法中错误的是A. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 二氧化氯泡腾片具有强氧化性,有良好除臭、脱色、杀菌作用,具有低浓度高效灭杀病毒能力【答案】C【解析】【详解】A．医用酒精消毒液是按酒精和水的体积比3:1配制而成的,乙醇的体积分数为75%,故A正确；B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯属于合成纤维、是高聚物,属于有机合成高分子材料,故B正确；C．84消毒液成分是NaClO,具有强氧化性,能将酒精氧化,故C错误；D．二氧化氯泡腾片中,ClO2中Cl显+4价,得电子能力强,具有强氧化性,有良好除臭、脱色、杀菌作用,具有低浓度高效灭杀病毒能力,故D正确；故选C。
【点睛】本题考查物质的性质及应用,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与运用能力的考查,注意物质的性质与用途的对应关系,难点C,理解NaClO能将乙醇氧化的性质。
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2020年山东省济南市高考化学模拟试卷（6月份）1.辛勤劳动才能创造美好生活。
如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是()A.海水晒盐B.冶炼钢铁C.古法酿酒D.用过氧乙酸消毒A. AB. BC. CD. D2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，560mL氯气溶于水，共转移0.025N A个电子B. 1L0.1mol⋅L−1氨水中，NH3、NH3⋅H2O、NH4+的总数为0.1N AC. 向FeBr2溶液中加入酸性KMnO4溶液，当有1molFe2+被氧化时，转移3N A个电子D. 35g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个π键3.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p44.连花清瘟颗粒可用于治疗新型冠状病毒肺炎，其主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。
绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示。
下列关于绿原酸的说法错误的是()A. 能溶于热水B. 可用氯化铁溶液或溴水检验C. 1mol绿原酸最多能与8mol NaOH反应D. 一定条件下，能发生加成、氧化、取代等反应5.如图所示实验装置或操作与实验目的不相符的是()A.分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液B.除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和Cl−C.配制一定浓度氯化钠溶液时，转移溶液D.实验室制备少量氨气A. AB. BC. CD. D6.科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。
下列说法错误的是()A. 1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键B. 原子半径：W<Y<ZC. 最简单氢化物的沸点：V<W<YD. 最高价含氧酸酸性：W<V<X7.将0.1mol⋅L−1的Na2S溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，并将蛋壳底部浸入盛有0.1mol⋅L−1CuCl2溶液的烧杯中，静置一周，蛋壳外表面逐渐出现亮红色固体，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并有淡黄色固体生成。
下列说法错误的是()A. 静置前，若用石墨作电极，用导线将蛋壳内外两种溶液相连，会有电流产生B. 静置过程中，S2−表现还原性C. 静置过程中，鸡蛋壳内溶液pH减小，壳外溶液pH增大D. 亮红色固体和淡黄色固体属于同种类型晶体8.某种锂碘电池的结构如图所示，电池反应为2Li+P2VP⋅nI2=P2VP⋅(n−1)I2+2LiI.电池工作时，下列说法正确的是()A. 电极电势：a>bB. 锂电极发生还原反应C. 碘离子移向b极D. 正极的电极反应式为P2VP⋅nI2+2e−=P2VP⋅(n−1)I2+2I−9.苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。
实验室中可以苯甲酸和甲醇为原料，利用如图所示反应制备。
+H2O，下列说法错误的是()A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中的冷凝管可以互换B. 增加甲醇的用量可以提高苯甲酸的利用率C. 浓硫酸可以降低体系中水的浓度，提高产品的产率D. 可在分液漏斗内先后用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤粗产品10.实验室里用BaSO4制备BaCl2的流程如图所示，下列说法错误的是()A. 炭与BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4B. 吸收CO所得产物Cu2Cl2⋅2CO⋅2H2O中含有配位键C. “吸收剂”可以为硫酸铜溶液D. “高温焙烧”和“结晶”两个操作均需用到蒸发皿11.如图所示为光电催化CO2转化为蜡状有机化合物的原理示意图。
原理为用氧化钴−氧化锌−氧化铜制成的催化剂，催化CO2在水中直接转化为蜡状有机化合物并缓慢放出氧气。
下列说法错误的是()A. 该反应与植物光合作用的反应相似B. 上述转化说明CO2的氧化性强于O2C. 阳极的电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2OD. 该装置仅涉及电能与化学能间的转化12.下列操作能达到相应实验目的的是()实验目的操作验证第三周期金属元素原子失电A将大小相同的Na、Mg、A1放入冷水中子能力的强弱验证加热FeSO4固体所得气体中B将所得气体依次通过分别盛有BaCl2溶液和品红溶液的洗气瓶含SO2和SO3将硫酸钡粉末加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌后，过滤、洗涤，C比较BaSO4和BaCO3的K sp大小将所得沉淀加入过量盐酸D实验室快速制备少量氯化氢将浓硫酸滴入浓盐酸中A. AB. BC. CD. D13.通过氢键作用自组装是合成手性材料的有效途径。
研究发现，BBIB和TBIB能与L−TA自组装形成手性材料。
下列说法正确的是()A. 通过氢键作用自组装形成的手性材料一般热稳定性较差B. BBIB分子中所有原子一定位于同一平面内C. TBIB分子中氮原子的杂化方式均为sp3D. L−TA分子内有1个手性碳原子14.25℃时，草酸(H2C2O4)溶液中含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系如图1所示，图2所示为用NaOH标准溶液滴定未知浓度草酸的滴定曲线。
下列说法错误的是()A. 常温下，草酸的一级电离常数K a1=10−1.2B. V=20mL时，c(Na+)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)=108.6C. 25℃时，x点处溶液中，c(C2O42−)c(H2C2O4)D. 加水稀释pH=2的草酸溶液，c(H2C2O4)、c(HC2O4−)均减小15.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理，得到如图象和数据(其中k为速率常数，E a为活化能)。
对于所研究的三个反应，下列说法错误的是()反应动力学参数反应E a/(kJ⋅mol−1)As+N2O=AsO+N278.45As+NO2=AsO+NO 2.58As+NO=AsO+N155.85A. 相同条件下的氧化性：NO2>NOB. 相同条件下，As与NO的反应速率最慢C. 升高温度能增大As与N2O反应的活化能D. 升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率16.H2NCH3与Al(CH3)3经过一系列转化可生成氮化铝晶体。
回答下列问题：(1)H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为______；基态N原子价电子的轨道表示式为______。
(2)H2NCH3的电子式为______，属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)气态Al(CH3)3分子中Al原子主要的杂化方式为______，Al(CH3)3与Al(C2H5)3相比，沸点较高的是______。
(4)某种氮化铝晶体属六方晶系，晶胞结构如图所示。
晶体内与氮原子距离最近且相等的铝原子的数目是______，若晶胞参数为apm、apm、cpm，则氮化铝晶体的密度为______g⋅cm−3(用代数式表示，N A)。
为阿伏加德罗常数的值，sin60°=√3217.实验室里制备碳酸钠的流程如图1所示：回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分是______(填化学式)，第二次“调pH”与“过滤”不可调换的原因是______。
(2)“加热至沸腾”的目的是______，“电磁搅拌、加热”步骤中，加热方式为______。
(3)“系列操作”所用抽滤装置如图2所示，仪器甲的名称是______。
(4)Na2CO3(含杂质NaHCO3)含量的测定：在电子天平上称取三份产品(每份0.20g)，分别置于250mL锥形瓶中，然后每份按下列方法操作。
向锥形瓶中加入蒸馏水约50mL，产品溶解后加入1～2滴指示剂a，用0.1000mol⋅L−1盐酸滴定到终点，读取滴定管的刻度(起始刻度为0)为V1mL，在溶液中再滴加2滴指示剂b，继续滴入盐酸再次到达终点，此时读取滴定管的刻度为V2mL.指示剂b是______(填“酚酞试液”或“甲基橙试液”)，产品中Na2CO3的质量分数为______%，NaHCO3的质量分数为______%。
18.NO2气体可以发生如下分解反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=v(NO2)消耗=k 正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)⋅c(O2)(k正、k逆为速率常数)。
回答下列问题：(1)若对该分解反应体系升温，体系中的颜色变浅则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)T1℃时，向容积为2L的甲容器中充入1.2molNO2，达到平衡时生成0.4molO2，则该反应的平衡常数K=______mol⋅L−1，此时再充入0.6molNO2，重新达到平衡时，转化率α(NO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)T1℃时，向容积为1L的乙容器中充入0.3molNO2、0.5mol NO和0.2molO2，起始时反应向______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=______；平衡时，总压之比p(乙)：p(甲)______1.25(填“>”、“<”或“=”)。
(4)T1℃时，向容积为2L的丙容器中充入1mol NO和0.7molO2，达到平衡时的体积分数φ(NO)______50%(填“>”、“<”或“=”)。
(5)T2℃时，若k正=k逆，则T2______T1(填“>”、“<”或“=”)。
19.用低品位锰矿石[主要以MnCO3形式存在，部分以Mn2O3和MnO(OH)形式存在，含有大量SiO2杂质，Fe、Al、Cu含量较高]制备水溶性MnSO4的工艺流程如图1：已知：①MnO易溶于酸；MnO2不溶于水，也不溶于酸②硫酸铵在不同温度下受热分解的情况如下：(NH4)2SO4=NH4HSO4+NH3↑(213℃)2NH4HSO4=(NH4)2S2O7+H2O↑(308℃)3(NH4)2S2O7=2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+9H2O↑(330℃)(1)实验室里检验氨气的常用方法是______；硫酸铵分解释放的SO2气体可与矿石中的Mn2O3和MnO(OH)反应生成低价锰的化合物，写出SO2与MnO(OH)反应生成MnO和MnSO4的化学方程式______；日图2所示为适宜条件下，Mn的浸取率与焙烧温度的关系，则工业生产中选择的适宜温度为______；温度高于330℃，锰的浸出率升高的主要原因是______。
(2)“反应器Ⅲ”中加入二氧化锰的主要目的是______(用离子方程式表示)；“滤渣Ⅱ”的主要成分为______。
(3)“分离器”中发生的过程包括______、过滤；所得滤液还可进一步分离，得到能循环利用的物质，其化学式为______；若上述流程中消耗xkg硫酸铵、ykg硫化铵，则可得到______kg该物质(流程中碱性气体的散失忽略不计)。