备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题五、金属及其化合物(附2019高考真题含答案)
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Al + O2 △ Al2O3（熔点 2050℃，而 Al 的熔点为 660℃） （2）、金属与酸和水的反应
许多金属与水（或热水）不反应，如铁、铜、铝制水壶。但并不是所有金属都 不与水反应。如，Na 等。
Na 的特性：密度比水小；性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热 量，反应后得到的溶液显碱性，生成氢气。2Na + 2H2O ＝2NaOH+ H2↑
过氧化钠 Na2O2
离子键、共价键 77.96 g/mol
2.8
460℃ 纯品为白色，燃烧法制作的过氧化钠为淡黄色固体（常含有 10%的超氧化钠 NaO2） 加热。含氧量高于空气的环境下，加热 200～350℃Na2O 进一步氧化为 Na2O2
过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘， 通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持 180~200 摄氏度， 使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升 温至 300~400 摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。 ，
为什么常用氨水和硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 是由两种不同金属离子和一种酸根离子组成的化合物。
在水中能电离产生两种金属阳离子和硫酸根阴离子：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
十二水合硫酸铝钾俗名明矾。是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成
酚酞变红
易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，放出大量热量，在钠
Na2O + H2O ＝2NaOH 不溶于其他溶剂
离子作为催化剂下，过氧化氢很快分解成水和氧气。
与 CO2 反 Na2O + CO2 ＝Na2CO3 应
空气中吸收二氧化碳。 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2↑
与 酸 反 典型的碱性氧化物，具 不是碱性氧化物，是过氧化物，Na2O2 具有强氧化性，有漂白
2）杂质增加，温度升高，金属导电率减小。金属晶体中自由电子运动。
3、金属的化学性质
（1）、金属与非金属的反应（O2、S、Cl）
○1 、温度不同产物不同：
室温空气：4Na+O2=2Na2O（白色）；加热：2Na+O2 △ Na2O2 (淡黄色)
○2 、为什么熔化的铝并不滴落，而被一层无光泽的物质（氧化铝）包围着：
本身。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、计量数之比规则：
物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按
一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的
数目关系。这些粒子之间的数目关系就是这些物质的物质的量的关系，也就是化学计
量数的关系。
例如： 化学计量数之比
物的物质的量，再把物质的量转化为其它物理量（如质量、体积等）。
⑵ 如果确知化学反应中各反应物和生成物的物质的量之比（或同温同压下气体的
体积之比），就可以知道其化学方程式中的化学计量数之比，结合质量守恒定律，
就可以确定反应的化学方程式或确定某一反应物或生成物的化学式。
三、 几种重要的金属化合物
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe
不反应
易溶于水（比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性 (酚酞变浅红) 不反应
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭 火
3、焰色反应
（1）焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，称之
为焰色反应。化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。因为每种元素都有
其个别的光谱
（2）金属的焰色反应：碱金属及其离子均有焰色反应，Na+火焰呈黄色，K+透过蓝色钴
（3）、熔点、硬度变化规律的解释――与金属键强弱有关 影响金属键强弱的因素：
金属原子半径减小，核对外层电子作用增强，金属键增强。
参加成键价电子越多，金属键越强。
（4）、导电性及解释
金属都能导电，是电的良导体，处于 p 区对角线附近的金属，如锗，导电能力
介于导体与绝缘体之间，是半导体
规律：1）导电性最佳的金属为：Ag，最常用的导电金属为：Cu，Al
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2＝HCO3— 向饱和的 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，溶 液中析出白色固体，因为 NaHCO3 的溶解度 小于 Na2CO3 的溶解度 玻璃、造纸、制皂、洗涤
Na2CO3
NaHCO3
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 受热易分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O 相条件下放出 CO2 的速度比 Na2CO3 快 加酸产生 CO2 较 Na2CO3 快；加热分解出 CO2 2NaHCO3+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3—＋OH－＝H2O＋CO32—
玻璃，火焰呈紫色
无焰色金属：Mg、Al、Fe、铂、镍等，都无焰色。
（二）、铝的重要化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素。很活泼，单质铝提炼较难。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
1、氧化铝 A12O3
难溶于水，熔点高，坚固，铝单质多有氧化铝保护膜。用于制造耐火材料。
-1 +4
+6 -2
Na2O2 + MnO2 ＝Na2MnO4 -1 +4
+6 -2
还原性
遇到强氧化剂时，被氧化：
5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4 +5O2↑+8H2O
转化关 系 歧化反 应
主要用 途
鉴别
既有氧化性又有还原性，以氧化性为主，是强氧化剂 2Na2O + O2→Na2O2（加热）； 2 Na2O2→2Na2O+ O2（无二氧化碳和水，低温，缓慢反应）；
H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl 1∶1 ∶ 2
物质微粒数之比
1∶1 ∶ 2
扩大 NA∽6.02×1023 倍 物质的量之比
NA ∶ NA ∶ 2NA 1mol∶1mol ∶ 2mol
标准状况下体积之比
22.4L∶22.4L ∶ 44.8L
相同条件下体积之比
1∶1 ∶ 2
从上述例子中可以看出，化学方程式中各物质前的系数（化学计量数）之比，等
加酸产生 CO2；加热难分解 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Na(OH)2＝不反应 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反 应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓（白色沉淀） 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
应
有其通性
性，可使品红溶液褪色。可与多种金属单质及非金属化合物
氧化性
Na2O +2HCl ＝ 2NaCl + H2O
发生反应。
2Na2O2 +4HCl ＝4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 +2H2SO4 ＝2Na2SO4 + 2H2O + O2↑
Na2O2 + SO2 ＝2Na2SO4 ；
（1）、熔点规律 d 区金属单质大都熔点较高，尤其 IVB—VIIB（除 Mn 外）是高熔点金属，熔点最 高的是 W（钨）。 IIB 和 S 区、P 区金属单质为低熔点金属，最高熔点是汞（-38.842℃），Cs(28.40℃)， Ga(29.78℃)
（2）、强度规律 d 区金属单质大都硬度较大，尤其 VIB，其两侧硬度趋于减弱，铬是硬度最大的。
化学式 俗名 色态 热稳定性 与酸反应
鉴别 与碱反应
与盐反应 水溶性 与 H2O 和 CO2 的 反 应
主要用途 转化关系
碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末 较稳定，受热难分解
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32—＋H＋＝HCO3—，HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O
Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于酸或强碱溶液，既可与强酸反应生成盐和水， 也可与强碱反应生成盐和水。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3加热会分解为氧化铝和水：2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O
用于胃酸中和剂，其碱性不强，不会对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。
（一）、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
化学式
电子式
化学键 摩尔质 量 相对密 度 熔点 色态
生成条 件
制备
氧化钠
Hale Waihona Puke Baidu
Na2O
Na
:
..
O
..
:
2
Na
只有离子键
61.979g/mol
2.27
1132℃ 白色固体，无定形或粉 末 常温。金属钠在一个含 氧量低于空气的环境 下形成 Na2O 在熔融状态的钠与硝酸 钠反应，制取 Na2O 10Na + 2NaNO3 ＝6Na2O + N2↑ 钠直接燃烧会有 20%的 过氧化钠产生
于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于在相同条件下气体物
质的体积之比。
因此，将物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度等概念应用于化学方程
式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。
2、应用：
⑴ 根据计量数之比规则，由一种物质的物质的量，可以求出另一种反应物或生成
备战 2020 高考化学一轮基础知识点复习 专题五、金属及其化合物
命题方向点播：金属及其化合物在几乎不会错过任何一套考试试卷。其命题不仅包含 我们教材上学过的钠、铝、镁、铁，还会考察我们教材没有讲过的如：锰、铬、 钛、锌等过度元素。金属的考试题型通常会结合：元素周期律、无极推断、工艺 流程、电化学应用、氧化还原反应等知识一起考，通常在考试中占 18 分-22 分， 可见其复习的重要性。 基础知识点回顾
也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取：
在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过 氧化钠：
热 稳 定 不稳定，受热生成过氧 稳定, 可加热到熔融状态而不分解。
性
化钠
氧 元 素 -2
－1；作为氧化剂氧元素的化合价降低为－2；作为还原剂时，
的化合
氧元素的化合价升为 0
价
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使 空气中吸收水分。2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑
Al(OH)3(胶体)
Al(OH)3(胶体)可和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，因
铁与水蒸汽也发生反应： 3Fe（铁粉）+ 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2↑ （3）、铝与氢氧化钠溶液的反应
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但是有些金属还具有特殊的性质：与酸
和碱都能反应。
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 酸、碱、盐等都可以直接侵蚀到铝的保护膜（氧化铝也能够与酸、碱反应）和铝
能溶于酸或强碱溶液中，为两性氧化物。 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
2、氢氧化铝 Al(OH)3
为白色胶状，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，能吸附色素。
在实验室，常用铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
一、金属的物理性质和化学性质
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠、镁、铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素 的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2、金属单质的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
脱氢剂，化学反应的聚 合或缩合剂。
加酸无气体生成
主要表现在与水、酸和二氧化碳的反应中 2Na2O2 + 4H2O ＝2H2O + O2 ↑ +4NaOH NaOH 不是氧化产物，也不是还原产物 2Na2O2 既是氧化剂，也是还原剂，H2O 不是氧化剂，也不是还 原剂。 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2↑ 过氧化钠可用来除去 O2 中的 H2O 和 CO2 杂质 过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常 用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 加酸产生 O2
2、碳酸钠 Na2CO3 和碳酸氢钠 NaHCO3 比较
许多金属与水（或热水）不反应，如铁、铜、铝制水壶。但并不是所有金属都 不与水反应。如，Na 等。
Na 的特性：密度比水小；性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热 量，反应后得到的溶液显碱性，生成氢气。2Na + 2H2O ＝2NaOH+ H2↑
过氧化钠 Na2O2
离子键、共价键 77.96 g/mol
2.8
460℃ 纯品为白色，燃烧法制作的过氧化钠为淡黄色固体（常含有 10%的超氧化钠 NaO2） 加热。含氧量高于空气的环境下，加热 200～350℃Na2O 进一步氧化为 Na2O2
过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘， 通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持 180~200 摄氏度， 使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升 温至 300~400 摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。 ，
为什么常用氨水和硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 是由两种不同金属离子和一种酸根离子组成的化合物。
在水中能电离产生两种金属阳离子和硫酸根阴离子：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
十二水合硫酸铝钾俗名明矾。是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成
酚酞变红
易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，放出大量热量，在钠
Na2O + H2O ＝2NaOH 不溶于其他溶剂
离子作为催化剂下，过氧化氢很快分解成水和氧气。
与 CO2 反 Na2O + CO2 ＝Na2CO3 应
空气中吸收二氧化碳。 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2↑
与 酸 反 典型的碱性氧化物，具 不是碱性氧化物，是过氧化物，Na2O2 具有强氧化性，有漂白
2）杂质增加，温度升高，金属导电率减小。金属晶体中自由电子运动。
3、金属的化学性质
（1）、金属与非金属的反应（O2、S、Cl）
○1 、温度不同产物不同：
室温空气：4Na+O2=2Na2O（白色）；加热：2Na+O2 △ Na2O2 (淡黄色)
○2 、为什么熔化的铝并不滴落，而被一层无光泽的物质（氧化铝）包围着：
本身。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、计量数之比规则：
物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按
一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的
数目关系。这些粒子之间的数目关系就是这些物质的物质的量的关系，也就是化学计
量数的关系。
例如： 化学计量数之比
物的物质的量，再把物质的量转化为其它物理量（如质量、体积等）。
⑵ 如果确知化学反应中各反应物和生成物的物质的量之比（或同温同压下气体的
体积之比），就可以知道其化学方程式中的化学计量数之比，结合质量守恒定律，
就可以确定反应的化学方程式或确定某一反应物或生成物的化学式。
三、 几种重要的金属化合物
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe
不反应
易溶于水（比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性 (酚酞变浅红) 不反应
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭 火
3、焰色反应
（1）焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，称之
为焰色反应。化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。因为每种元素都有
其个别的光谱
（2）金属的焰色反应：碱金属及其离子均有焰色反应，Na+火焰呈黄色，K+透过蓝色钴
（3）、熔点、硬度变化规律的解释――与金属键强弱有关 影响金属键强弱的因素：
金属原子半径减小，核对外层电子作用增强，金属键增强。
参加成键价电子越多，金属键越强。
（4）、导电性及解释
金属都能导电，是电的良导体，处于 p 区对角线附近的金属，如锗，导电能力
介于导体与绝缘体之间，是半导体
规律：1）导电性最佳的金属为：Ag，最常用的导电金属为：Cu，Al
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2＝HCO3— 向饱和的 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，溶 液中析出白色固体，因为 NaHCO3 的溶解度 小于 Na2CO3 的溶解度 玻璃、造纸、制皂、洗涤
Na2CO3
NaHCO3
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 受热易分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O 相条件下放出 CO2 的速度比 Na2CO3 快 加酸产生 CO2 较 Na2CO3 快；加热分解出 CO2 2NaHCO3+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3—＋OH－＝H2O＋CO32—
玻璃，火焰呈紫色
无焰色金属：Mg、Al、Fe、铂、镍等，都无焰色。
（二）、铝的重要化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素。很活泼，单质铝提炼较难。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
1、氧化铝 A12O3
难溶于水，熔点高，坚固，铝单质多有氧化铝保护膜。用于制造耐火材料。
-1 +4
+6 -2
Na2O2 + MnO2 ＝Na2MnO4 -1 +4
+6 -2
还原性
遇到强氧化剂时，被氧化：
5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4 +5O2↑+8H2O
转化关 系 歧化反 应
主要用 途
鉴别
既有氧化性又有还原性，以氧化性为主，是强氧化剂 2Na2O + O2→Na2O2（加热）； 2 Na2O2→2Na2O+ O2（无二氧化碳和水，低温，缓慢反应）；
H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl 1∶1 ∶ 2
物质微粒数之比
1∶1 ∶ 2
扩大 NA∽6.02×1023 倍 物质的量之比
NA ∶ NA ∶ 2NA 1mol∶1mol ∶ 2mol
标准状况下体积之比
22.4L∶22.4L ∶ 44.8L
相同条件下体积之比
1∶1 ∶ 2
从上述例子中可以看出，化学方程式中各物质前的系数（化学计量数）之比，等
加酸产生 CO2；加热难分解 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Na(OH)2＝不反应 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反 应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓（白色沉淀） 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
应
有其通性
性，可使品红溶液褪色。可与多种金属单质及非金属化合物
氧化性
Na2O +2HCl ＝ 2NaCl + H2O
发生反应。
2Na2O2 +4HCl ＝4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 +2H2SO4 ＝2Na2SO4 + 2H2O + O2↑
Na2O2 + SO2 ＝2Na2SO4 ；
（1）、熔点规律 d 区金属单质大都熔点较高，尤其 IVB—VIIB（除 Mn 外）是高熔点金属，熔点最 高的是 W（钨）。 IIB 和 S 区、P 区金属单质为低熔点金属，最高熔点是汞（-38.842℃），Cs(28.40℃)， Ga(29.78℃)
（2）、强度规律 d 区金属单质大都硬度较大，尤其 VIB，其两侧硬度趋于减弱，铬是硬度最大的。
化学式 俗名 色态 热稳定性 与酸反应
鉴别 与碱反应
与盐反应 水溶性 与 H2O 和 CO2 的 反 应
主要用途 转化关系
碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末 较稳定，受热难分解
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32—＋H＋＝HCO3—，HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O
Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于酸或强碱溶液，既可与强酸反应生成盐和水， 也可与强碱反应生成盐和水。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3加热会分解为氧化铝和水：2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O
用于胃酸中和剂，其碱性不强，不会对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。
（一）、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
化学式
电子式
化学键 摩尔质 量 相对密 度 熔点 色态
生成条 件
制备
氧化钠
Hale Waihona Puke Baidu
Na2O
Na
:
..
O
..
:
2
Na
只有离子键
61.979g/mol
2.27
1132℃ 白色固体，无定形或粉 末 常温。金属钠在一个含 氧量低于空气的环境 下形成 Na2O 在熔融状态的钠与硝酸 钠反应，制取 Na2O 10Na + 2NaNO3 ＝6Na2O + N2↑ 钠直接燃烧会有 20%的 过氧化钠产生
于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于在相同条件下气体物
质的体积之比。
因此，将物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度等概念应用于化学方程
式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。
2、应用：
⑴ 根据计量数之比规则，由一种物质的物质的量，可以求出另一种反应物或生成
备战 2020 高考化学一轮基础知识点复习 专题五、金属及其化合物
命题方向点播：金属及其化合物在几乎不会错过任何一套考试试卷。其命题不仅包含 我们教材上学过的钠、铝、镁、铁，还会考察我们教材没有讲过的如：锰、铬、 钛、锌等过度元素。金属的考试题型通常会结合：元素周期律、无极推断、工艺 流程、电化学应用、氧化还原反应等知识一起考，通常在考试中占 18 分-22 分， 可见其复习的重要性。 基础知识点回顾
也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取：
在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过 氧化钠：
热 稳 定 不稳定，受热生成过氧 稳定, 可加热到熔融状态而不分解。
性
化钠
氧 元 素 -2
－1；作为氧化剂氧元素的化合价降低为－2；作为还原剂时，
的化合
氧元素的化合价升为 0
价
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使 空气中吸收水分。2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑
Al(OH)3(胶体)
Al(OH)3(胶体)可和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，因
铁与水蒸汽也发生反应： 3Fe（铁粉）+ 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2↑ （3）、铝与氢氧化钠溶液的反应
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但是有些金属还具有特殊的性质：与酸
和碱都能反应。
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 酸、碱、盐等都可以直接侵蚀到铝的保护膜（氧化铝也能够与酸、碱反应）和铝
能溶于酸或强碱溶液中，为两性氧化物。 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
2、氢氧化铝 Al(OH)3
为白色胶状，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，能吸附色素。
在实验室，常用铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
一、金属的物理性质和化学性质
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠、镁、铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素 的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2、金属单质的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
脱氢剂，化学反应的聚 合或缩合剂。
加酸无气体生成
主要表现在与水、酸和二氧化碳的反应中 2Na2O2 + 4H2O ＝2H2O + O2 ↑ +4NaOH NaOH 不是氧化产物，也不是还原产物 2Na2O2 既是氧化剂，也是还原剂，H2O 不是氧化剂，也不是还 原剂。 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2↑ 过氧化钠可用来除去 O2 中的 H2O 和 CO2 杂质 过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常 用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 加酸产生 O2
2、碳酸钠 Na2CO3 和碳酸氢钠 NaHCO3 比较