化学键 ppt课件

第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时2 共价键
学习目标
•了解离子键的定义和离子键的形成。 •了解离子化合物的概念，掌握常见离 子化合物及离子电子式的书写。
1
118种元素 超过一亿种物质 思考：构成物质的基本微粒有 哪几种？分别举例说明。 （1）离子： 氯化钠、氯化镁等 （2）分子： 水、氯气、氧气等 （3）原子： 金刚石、铜等
阳离子结合形成化合物的静电作用叫离子键 ）
2、成键的粒子： 阴、阳离子 3、成键的实质： 静电作用
（静电引力和静电斥力） 4、成键元素：
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素
（VIA，VIIA）形成的化合物，如MgCl2、Na2O、
Na2O2
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
Al
P S Cl
ZnSO4 NH4Cl(盐）等 （3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等
过氧化物： Na2O2
看金属，找特殊
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √
5、Na2O
√ √
7、Na2O2
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4
6、CO2
√
8、NH4Cl
10、AlCl3
电子式 （1）. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子的式子。
❖注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
（如AlCl3等）；AlCl3不含离子键。 ③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、 NH4NO3等）。
离子化合物： 1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2、常见的离子化合物：
（1）强碱：如 NaOH KOH 等 （2）绝大多数盐：如 KCl MgCl2 CaCl2
化
合
NaCl
物
电
练习子： MgO 的电子式为 式
Na2S 的电子式为：
MgCl2
3.离子化合物电子式 NH4Cl
Na2O2
O
4、用电子式表示离子化合物的形成过程：
例：用电子式表示氯化钠、氧化钠的形成过程
Na× ＋
Na+[× ]-
Na
O
Na
Na+
2-Na+
⒈ 不能把“→”写成“＝”；
注 意 ⒉ 用“
书写方法：布四方，再成双，对称分布。
原子 N
O
电子 式
练习1：硫原子， 溴原子
·S·····
··
B····r·
Na Na ·
电子式用其离子符号表示。
Na+ 电子式是 Na+ Mg2+电子式 Mg2+
②阴离子 在元素符号周围标出最外层的8个电子，并
用［ ］括起来，在［ ］右上角标上电荷符 号。
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
化学键：
键
认识离子键
点燃
2Na+Cl2 = 2NaCl
思考：NaCl生成过
程中原子结构发生了怎 样的变化？它们为什么 能结合在一起呢？
两个人在一起，最重要的条件是什么？
❖【实验回顾】钠和氯气反应
实验现象： 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。 化学方程式：
”表示电子转移方向；
⒊ 相同的离子不能合并写。
用电子式表示离子化合物的形成过程：
AB型(如NaCl) ：
AB2型(如MgCl2)：
A2B型(如Na2O)：
1．下列物质中含离子键的是（ C ）
A．Cl2
B．CO2
C．KCl
D．CH4
2.下列说法中，正确的是 ( D )
A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素
K Ca ……
Rb Sr
Cs Ba
Fr Rb
As Se Br Sb Te I Bi Po At
如何判断离子键的存在？ 看金属，找特殊
1、金属阳离子，如NaCl、 ZnSO4、 KOH 2、铵根离子，如NH4Cl、 NH4NO3 如何判断物质中存在离子键呢？
看有没有离子？
看金属，找特殊。
（铵根离子）
如：Cl－ 、 S2- 、 O2-的电子式分别是
Br离子： ： ：
[
·· B··r
]-
③原子团离子 方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后 加［ ］，并在［ ］右上角标上电荷符号。
原子
团
OH-
NH4+
O22-
离子
电子 式
(3)离子化合物：
书写时应注意，同性离子不能相邻,相同的离子不合 并，一般对称排布
3．下列化合物的电子式书写正确的是( D )
A．
B．
C．
D．
4.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( B )
A． B． C． D．
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成 NaCl的呢？
氯化钠晶体
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
1
稳定
Cl
Na+
静电作用
－
静电作用:
Na+ Cl－
(1)异种电荷(Na+和Cl—)间的静电引力;
(2)同种电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力
一、离子键：
1、定义：
带相反电荷离子间的相互作用。（使阴、