上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)

上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40
一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。

下列可应用于海水淡化技术的操作是()
A. 蒸馏
B. 过滤
C. 萃取
D. 结晶
【答案】A
【解析】
【分析】
海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。

【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B 项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；
C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；
D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。

本题选A。

2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是()
A. 硫酸工业
B. 合成氨工业
C. 纯碱工业
D. 石油化工【答案】B
【解析】
【分析】
从粮食增产所需化学工业分析。

【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。

本题选B。

3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是()
A. 氮-14原子：
B. 氮原子的轨道表示式：
C. 氨气的电子式：【答案】D
D. 氮气的结构式：N N
【解析】
【分析】
根据常用化学用语的含义和书写规范分析。

【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；
B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；
C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；
D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。

本题选D。

【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。

将电子式中的共
用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。

4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是()
A. 硬度更大
B. 熔点更低
C. 更耐腐蚀
D. 易冶炼得
到
【答案】C
【解析】
【分析】
生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。

【详解】利用还原剂将铁矿石冶炼得生铁（含碳量2%~4.3%），再利用氧化剂将生铁冶炼成钢
（含碳量0.03%~2%），可进一步获得纯铁，D项正确；生铁是铁的合金，通常其硬度大于成分
金属，A项正确；熔点低于成分金属，B项正确；在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，C项错误。

本题选C。

5.不是煤干馏产物的是()
A. 煤油
B. 焦炭
C. 焦炉气
D. 粗氨水
【答案】A
【解析】
【分析】
据煤干馏的概念和所得产物回答。

【详解】煤的干馏是把煤隔绝空气加强热的过程，主要发生复杂的化学变化，所得产物有固
体物质焦炭、液体物质煤焦油和粗氨水、气体物质焦炉气。

煤油是石油常压分馏的产品之一。

本题选A。

6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥()
A. 易溶于水
B. 遇碱易跑氨
C. 易被氧化
D. 受热易分
解
【答案】D
【解析】
【分析】
从铵盐的性质分析其使用注意事项。

【详解】铵态氮肥是铵盐类氮肥，其受热易分解而损失氮元素，故要低温保存和深施盖土。

本题选D。

7.葡萄酒中加入少量SO，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO的()
2 2
A. 氧化性
B. 还原性
C. 漂白性
D. 酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
根据SO的用途分析所应用的性质，即物质性质与应用的对应关系。

2
【详解】乙醇（C H OH）转化为乙酸（CH COOH），是有机物去氢且加氧的氧化反应，即有氧化
2 5 3
剂将乙醇氧化为乙酸。

SO能防止乙醇转化为乙酸，即SO能除去氧化剂，利用了SO的还原性。

2 2 2
本题选B。

【点睛】物质的用途取决于物质的性质，学习化学应注意用途与性质的对应关系。

8.关于氯化氢的说法错误的是()
A. 溶于水时破坏共价键C. 遇氨气产生白烟
B. 可用于做喷泉实验
D. 可通过共价键形成晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
根据氯化氢的组成、结构、性质分析判断。

【详解】A项：HCl是共价化合物，溶于水时共价键断裂电离成氢离子和氯离子，A项正确；
B项：HCl气体极易溶于水，可用于喷泉实验，B项正确；
C项：HCl气体与氨气相遇产生氯化铵固体颗粒（白烟），C项正确；D
项：HCl分子间靠范德华力结合形成分子晶体，D项错误。

本题选D。

9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 乙烯
B. 乙炔
C. 苯
D. 甲苯
【答案】C
【解析】
试题分析：由于高锰酸钾具有强氧化性，故含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使高锰酸
钾溶液褪色，且高锰酸钾可以把甲苯中的甲基氧化成羧基，故甲苯也可以使高锰酸钾溶液褪色，苯的化学性质比较稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色此题选Ｃ。

考点：考查有机物中官能团的性质及应用相关知识。

10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是()
A. NaClO
B. NaOH
C. Na O
2 2
D. NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
空气中主要含有性质稳定的氮气、性质活泼的氧气，还有少量的二氧化碳、水蒸汽等，结合物质与空气的反应分析判断。

【详解】A项：HClO酸性弱于H CO，NaClO能与空气中CO、H O反应生成NaHCO、HClO，但
2 3 2 2 3
无颜色变化，A项错误；
B项：NaOH吸收空气中CO生成Na CO和H O，无颜色变化，B项错误；
2 2
3 2
C项：淡黄色的Na O
2 2与CO或H O反应生成白色的Na CO或NaOH，C项正确； 2
2 2 3
D项：纯净的NaCl在空气中能稳定存在，D项错误。

本题选C。

11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是()
A.检漏
B.量取
C.转移
D.
定容
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤分析判断。

【详解】A项：容量瓶在使用前必须检查是否漏液，A项需要；
B项：固体配制溶液时，不需要量取液体体积，B项不需要；
C项：固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项需要；
D项：洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项需要。

本题选B。

12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是()
A. 都是白色固体C. 都具有两性
B. 都难溶于水D. 都受热易分解
【答案】D
【解析】
【分析】
根据氧化铝和氢氧化铝的性质分析判断。

【详解】A项：氧化铝和氢氧化铝都是白色固体，A项正确；
B项：氧化铝和氢氧化铝都难溶于水，B项正确；
C项：氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，C项正确；
D项：氧化铝受热不分解，氢氧化铝受热易分解，D项错误。

本题选D。

13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是()
A. 用导线与石墨相连
C. 钢制构件上焊接锌块【答案】A B. 用导线与电源负极相连
D. 表面喷涂分子涂层
【解析】
【分析】
根据金属的防护原理分析回答。

【详解】A项：用导线将钢制构件与石墨相连，钢制构件形成原电池的负极，更易失电子被腐蚀，A项错误；
B项：用导线将钢制构件与电源负极相连，钢制构件形成电解池的阴极，这是外加电流的阴极保护法，B项正确；
C项：在钢制构件上焊接锌块，钢制构件形成原电池的正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；
D项：在钢制构件表面喷涂分子涂层，使钢制构件与外界隔开得到保护，D项正确。

本题选A。

14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是()
A. 可用石蕊作指示剂C. 需做平行实验2~3次
B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降D. 当溶液颜色变化时立即读数
【答案】C
【解析】
【分析】
根据中和滴定原理，理解滴定操作及注意事项。

【详解】A项：石蕊变色范围5~8，在酸、碱性溶液中都变色，且变色不灵敏，故不用石蕊作中和滴定的指示剂，A项错误；
B项：滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判定滴定终点，B项错误；
C项：为减少滴定误差，提高测定精度，需做平行实验2~3次，取平均值作为最终结果，C项正确；
D项：为防止锥形瓶中标准液局部过量使指示剂发生颜色变化，当溶液颜色发生变化且半分钟不变色时才能读数，D项错误。

本题选C。

15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )
A. 配料：加入过量乙醇
C. 分离：用边反应边分离的方法【答案】D B. 加热：用水浴加热
D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
【解析】
【分析】
根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。

【详解】A项：制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项正确；
B项：用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B 项正确；
C项：控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项正确；
D项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项错误。

本题选D。

16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是()
A.元素最高正价数值最大的是A
B.单质熔点最高的是C
C.离子半径：A<C
D.金属性：B>C
【答案】D
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置和元素周期律解答。

【详解】据短周期元素在周期表中的位置可知A、B、C、D分别是F、Na、Mg、Si元素。

A项：F原子最外层有7电子，但无正价，A项错误；
B项：Si的单质为原子晶体，在四种单质中熔点最高，B项错误；
C项：A、C离子分别是F－、Mg2+，它们的电子排布相同，
－核电荷较小，其半径较大，C项错F
误；
D项：Na、Mg同周期，从左向右，金属性逐渐减弱，D项正确。

本题选D。

17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据浓硫酸的性质分析判断。

【详解】A 项：浓硫酸有强脱水性，会使蔗糖碳化变黑，A 项错误；
B 项：常温下，浓硫酸能使铝、铁钝化，故无明显变化，B 项正确；
C 项：浓硫酸有强吸水性，使胆矾由蓝变白，C 项错误；
D 项：浓硫酸有强酸性，滴在纯碱上生成 CO 气体，D 项错误。

2
本题选 B 。

18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )
A. 分子式为 C H O
3 6 3
B. 含有两种官能团
C. 能发生取代反应，不能发生消去反应
D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据球棍模型可确定物质的结构简式，进而确定分子式、官能团和化学性质。

【详解】该有机物的结构简式为 CH CH(OH)COOH ，分子式为 C H O ，A 项正确；分子中有－OH 、
3
3 6 3
－COOH 两种官能团，B 项正确；可与羧酸或醇发生酯化反应（属于取代反应），与浓硫酸共热
可发生消去反应，C 项错误；－COOH 可与生石灰反应，－OH 可与氢溴酸发生取代反应，D 项 正确。

本题选 C 。

19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )
A. 主反应原理
C. 食盐利用率
B. 副产品
D. 循环物质
【答案】A
【解析】
【分析】
比较氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺，作出判断。

【详解】A 项：氨碱法与侯氏制碱法的主反应都是 NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl ，A 项正
3
2
2
3
4
确；
B 项：氨碱法与侯氏制碱法的副产品分别是 CaCl 、NH Cl ，B 项错误；
2
4
C 项：侯氏制碱法在母液中加入食盐粉末，析出氯化铵后的溶液可循环使用，提高了食盐利用 率，C 项错误；
D 项：氨碱法循环物质有氨气和二氧化碳，侯氏制碱法循环物质食盐和二氧化碳，D 项错误。

本题选 A 。

20.某溶液中可能含有 Na
+、Fe 2+、NH 4
+、K +、Cl
-、
SO
2-、SO 4
3
2-中的几种，且所含离子物质的量浓
度均为 0.01mol/L 。

向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是 ( )
A. 可能含有 Na +
B. 可能含有 SO 2- 4
C. 一定不含 Cl
-
D. 一定含有
NH 4
+ 【答案】A
【解析】
【分析】
根据实验现象和溶液电中性，经分析推理解答。

【详解】溶液中滴加少量溴水后呈无色，则一定有SO 2-、无 Fe 2+。

因溶液中各种离子浓度均为
3
0.01mol/L ，阳离子 Na
+、NH +、K +中至少有一种，正电荷浓度可能为 0.01（1 种）或 0.02（2
4
种）或 0.03（3 种）mol/L 。

阴离子 Cl -、SO 2-、SO 2-中，必有 SO 2-、可能有 Cl -、SO 2-，负电荷
4
3
3
4
浓度可能为 0.02（SO 3 2-
）或 0.03（Cl -和 SO 2-）或 0.04（SO 2-和 SO 3 4 3
2-）或 0.05（Cl -、SO 4
2-和 SO 3
2-）mol/L 。

又因溶液电中性，则正、负电荷浓度都是 0.02 或 0.03mol/L 。

阳离子必有两种
或三种，A 项正确、D 项错误；阴离子可能有 Cl -、不可能有 SO 本题选 A 。

2-，B 项、C 项错误。

4
【点睛】任何水溶液一定电中性，其中阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷的量一定相等。

这是解题必须知道的隐含信息。

二、综合题(共60分)
21.天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH，还含有少量H S和水蒸气。

4 2
(1)碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是______(填元素符号)，非金属性最强元素的原子核外电子排布式为__________________。

(1)天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。

若分解16g甲烷，需要吸收258kJ的热
量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

(3)天然气在使用前，需进行脱硫处理。

用纯碱溶液吸收其中的H S，过程中会生成两种酸式
2
盐，该反应的离子方程式为____________________________________________。

若改用NaOH
溶液吸收H S，从通入气体至过量，溶液中c(S2-)的变化趋势是______________________。

2 (4)微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下
会频繁运动摩擦，使温度升高。

用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原
因是_____________。

硫化氢分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，
从元素周期律角度分析其原因___________________。

【答案】(1). C、S(2). 1s22s22p4 (3). CH (g)→C(s)+2H(g)-258kJ(4).
4 2
CO2-+H S→HCO-+HS-
(5).先增大，后减小(6).不适合(7).甲烷是非极性分子，
3 2 3
分子内部正负电荷均匀分布；O的非金属性强于S，H O的热稳定性强于H S，因此H S更易分
2 2 2
解
【解析】
【分析】
根据原子结构和元素周期律书写电子排布式、比较氢化物的稳定性，由反应热数据计算写出
热化学方程式，据题目信息写出吸收硫化氢的离子方程式、判断硫离子浓度的变化，应用微波加热原理分析热分解甲烷的方式。

【详解】(1)碳、氢、氧、硫元素中，碳原子、硫原子最外层电子数是电子层数的两倍。

氧元素非金属性最强，据构造原理写出电子排布式1s22s22p4。

(2)分解16g甲烷（1mol）吸收258kJ的热量，则热化学方程式CH(g)→C(s)+2H(g)
4 2
ΔH=+258kJ/mol。

(3)用纯碱溶液吸收天然气中的H S，生成的两种酸式盐为NaHCO和NaHS，该反应的离子方程
2 3
式为CO2-+H S→HCO-+HS-。

用N aOH溶液吸收H S，先后发生反应2OH－+H S=S2-+2H O、H S+S2-=2HS-， 3
2 3 2 2 2 2
溶液中c(S2-)先增大、后减小。

(4)微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子是非极性分子，不适合使用该技术加热。

氧和硫同主族，氧元素非金属性强于硫，则水的热稳定性强于硫化氢，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气。

【点睛】回答问题要紧扣题目中的信息。

本题中纯碱溶液吸收H S生成两种酸式盐，就是对书
2
写方程式的提示和要求；微波加热原理的描述，就是判断能否加热甲烷的依据。

22.用Cl生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。

2
4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2H O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数
2 2 2
据如下表：
物质
物质的量
(mol)时间HCl(g)O(g)H O(g)Cl(g)
2 2 2
0min 2min 3min 4min 4
1.2
1.2
1.0
1
0.3
0.3
0.35
1.4
1.4
1.5
(1)计算0~2min内Cl的平均生成速率___________________。

2
该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；
②_______________________________。

(2)工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。

能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是__________________________。

(3)实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。

表中数据说明平衡向____移动(填“左”或“右”)；达到新平衡后，与原来相比平衡常数_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(4)Cl也可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na FeO)。

配平制备反应的化学方程式
2 2 4
___Fe(NO)+___NaOH+___Cl→___Na FeO+___NaNO+___NaCl+___H O若反应消耗3.36L Cl(标
3 3 2 2
4 3 2 2
准状况)，则转移电子的数目是________。

(5)用Na FeO杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐
2 4
蚀，造成腐蚀的原理有________________________________________。

【答案】(1).0.35mol/(L min)(2).催化剂活性较高(3).该反应反应物的系数之和与产物的系数之和不相等，反应前后会有气体的物质的量发生改变，因此压强会随气体的物质的量的变化而改变，当压强不变时，可以知道气体的物质的量不发生改变，因此说反应达到了平衡(4).右(5).不变(6). 2 (7). 16 (8). 3(9). 2
(10). 6(11). 6(12). 8(13). 0.3N
A (14). Na F eO在杀菌消毒时，本身被还
2 4
原为Fe3+，Fe3
+
与单质铁发生反应使其溶解
【解析】
【分析】
根据定义计算反应速率，根据反应条件逆推选择的原理，由化学平衡的特征判断平衡标志，
据平衡移动原理判断平衡移动方向，根据化合价升降相等配平氧化还原反应方程式。

【详解】(1)据化学反应速率定义，0~2min内v(Cl)=v(H O)==0.35mol/(L·min)。

2 2
主要从反应速率和化学平衡角度选择反应的合适温度范围，化工生产中常用催化剂，必须考虑其活性温度。

(2)反应“4HCl(g)+O(g)2Cl(g)+2H O(g)”前后气体分子数有变化，在恒温恒容条件下，
2 2 2
当容器内压强不变时，容器内气体总物质的量也不变，表明反应已达化学平衡。

(3)从表中数据知，2~3min之间建立了化学平衡；3~4min之间改变的一个条件为增加0.1molO。

2据平衡移动原理，化学平衡向右移动。

因化学平衡常数只与温度有关，新平衡时化学平衡常数不变。

(4)反应中铁从+3升到+6价，氯从0降到－1价，据化合价升降相等得2Fe(NO)——3Cl，进
3 3 2
而观察配平其它物质，2Fe(NO)+16NaOH+3Cl→2Na FeO+6NaNO+6NaCl+8H O。

反应中消耗氯气
3 3 2 2
4 3 2
与转移电子的关系为3Cl~6e-，则消耗3.36L Cl(标准状况)，即0.15mol氯气，则转移电子
2 2
0.3mol。

(5)用Na FeO杀菌消毒时，其还原产物是Fe3+，它可水解生成氢氧化铁胶体，具有净水作用；
2 4
Fe3+会与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+，腐蚀铁制水管。

23.天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO-
3等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO和Mg(OH)，
3 2
可能含有MgCO。

3
(1)天然水中的HCO-来自于空气中的CO。

用相关方程式表示CO溶于水形成HCO 3
2 2 3
-的过程。

______________________________________________________________
(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO转换成难溶的Mg(OH)，写出发生反应的化学方程式。

3 2
____________________________________________
为确定某水垢样品的成分，利用CaCO、MgCO、Mg(OH)高温分解的性质，精确称量5.000g水
3 3 2
垢样品，用如下图装置进行实验。

(3)A中盛放的试剂是__________。

装置F的作用是_________________________。

反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_______________________。

(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH)的含量时，需要测量的数据有__________。

2
(5)实验测得装置E增重2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO?判断依据是
3
_______________________________________________________。

【答案】(1).CO+H O H CO、H CO
2 2 2
3 2 3H++HCO- 或CO+H O HCO-+H+
3 2 2 3
(2).
MgCO+H O→Mg(OH)+CO
3 2 2 2(3). . NaOH溶液(4).吸收空气中H O和CO，防止其进入E
2 2
中干扰实验测定；排尽装置中的产物CO和H O，使其充分被D、E装置吸收(5).D装置反
2 2
应前后的质量(6).含(7).题中给出的信息是水垢中一定含有CaCO和Mg(OH)，若
3 2
增重2.200g全来自于CaCO分解产生的CO，则计算得出CaCO的质量为5.000g，而样品的总
3 2 3
质量为5.000g，与题意不符，因此样品中含有MgCO
3
【解析】
【分析】
利用CaCO、MgCO、Mg(OH)高温分解生成CO、H O的性质，通过测定分解产物的质量确定水 3
3 2 2 2
垢样品的成分。

紧扣这一实验目的，选择实验试剂、判断装置作用、分析采集数据。

【详解】(1)空气中的CO 溶于水、并与水反应生成碳酸：CO+H O H CO，碳酸微弱电离生成
2 2 2 2 3
HCO-：H CO H
3 2 3++HCO
3
-。

(2)煮沸天然水时，微溶的MgCO发生双水解反应生成难溶的Mg(OH)，总的化学方程式为
3 2
MgCO+H O Mg(OH)+CO↑。

3 2 2 2
(3)为测定样品分解生成的CO、H O的质量，必须使用不含CO、H O的空气通入装置，才不会
2 2 2 2
引起测量误差，故A、B装置中分别用NaOH溶液、浓硫酸除去空气中的CO、H O；D、E装置
2 2
分别吸收样品分解生成的H O、CO，装置E中碱石灰吸收空气中的CO、H O，防止其进入E中
2 2 2 2
干扰实验测定。

为保证样品分解产生的H O、CO能被D、E装置完全吸收，反应后再通入一段
2 2
时间的空气，将样品生成的气体导入D、E装置中。

(4)样品中只有Mg(OH)分解生成H O，故测定样品分解生成H O的质量，即可计算Mg(OH)含
2 2 2 2量。

为此，需要测量D装置在反应前后的质量。

(5)据题意，水垢中一定含有CaCO和Mg(OH)，可能含有MgCO。

装置E增重2.200g为CO质
3 2 3 2量，二氧化碳的物质的量是0.05mol，若全部来自CaCO分解，则CaCO质量为5.000g，不符
3 3
合题意，故5.000g水垢样品中必含MgCO。

3
【点睛】定量实验一定要提高测定结果的准确性，围绕这一核心设计实验方案，选择合适的试剂和操作步骤，特别要排除空气、杂质等干扰。

24.工业上用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体苯丁二
烯()的途径如下：
完成下列填空：
(1)反应①的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是_____________。

反应③的反应类型是__________________。

(2)反应⑤的化学方程式____________________________________________。

写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式__________________________。

(3)流程中设计反应②和④的目的是__________________________________。

(4)写出满足下列条件的苯甲醛的同系物_______________________。

①比苯甲醛多两个碳原子，②苯环上只有一个取代基，③含有一个甲基。

(5)丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)_______________________
还原反应(3).【答案】(1).H O(2).
2
(4).
(5).防止碳碳双键在反应③中与H发生加成(6).(7).
2
【解析】
【分析】
依据流程，比较反应物、生成物的结构，判断发生的反应；又根据组成变化，确定有机物的
结构，进而分析反应类型、书写化学方程式，根据要求写同分异构体，设计合成路线。

【详解】(1)比较反应物、生成物的结构可知，反应①中苯甲醛中的醛基氧原子与丙酮中的甲基上两个氢原子结合成H O，反应是③羰基与氢气的加成反应（还原反应）。

2
(2)反应④脱HCl，则X为。

反应⑤为X的消去反应，化学方程式为。

苯丁二烯可类似乙烯发生加聚反应生成或，也可类似1，3－丁二烯发生加聚反应生成。

(3)反应②碳碳双键与HCl加成反应，反应④消去HCl生成碳碳双键，故反应②和④可保护碳碳双键，防止其在反应③中与H发生加成。

2
(4)苯甲醛分子式为C H O，比它多两个碳原子的同系物为C H O，且分子中有苯环和醛基－CHO；
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苯环上只有一个取代基，必为一价苯基；又有甲基－CH；故残基为，该苯甲
3
醛的同系物只有。

(5)通过醇的消去反应可去除丙醛分子中的氧原子，故将丙醛与氢气加成、再消去水得丙烯；卤代烃水解或烯烃与水加成，可引入羟基。

所以有
【点睛】解答有机题要有耐心，仔细比较反应物、生成物的结构，找出反应的本质规律，并应用这些规律解决实际问题。