2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离规范演练含解析人教版
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规范演练18
一、选择题
1．(2019·牡丹江一中月考)常温下，在pH ＝3的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －
＋H ＋
，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大
B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动
C ．加入少量Na 2CO 3固体，平衡向右移动，c (H ＋
)减小 D ．加入少量pH ＝3的硫酸，溶液中c (H ＋
)增大
解析：加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH 3COOH 电离常数不会发生变化，A 错误；加入少量CH 3COONa 固体，由于c (CH 3COO －)增大，电离平衡向左移动，B 错误；加入少量NaOH 固体，由于c (OH －
)增大，消耗酸电离产生的H ＋
，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c (H ＋
)减小，C 正确；加入少量pH ＝3的硫酸，由于二者的pH 相同，所以溶液中c (H ＋
)不变， D 错误。
答案：C
2．(2019·临沂临沭一中月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．常温下，将NaOH 溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大
B ．将CH 3COOH 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）
c （CH 3COOH ）·c （OH －）
增大
C ．HCl 是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡
D ．向0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
c （CH 3COOH ）
c （H ＋）
减小
解析：常温下，将NaOH 溶液滴入醋酸溶液中直至过量，反应过程中先生成醋酸钠，促进水的电离，后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制，因此水的电离程度先增大后减小，A 错
误；升高温度促进水解，但K a 、K W 均增大，c （CH 3COO －）
c （CH 3COOH ）·c （OH －）＝
c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ）·c （OH －）·c （H ＋
）＝K a
K W
，无法判断比值变化情况，B 错误；HCl 是强电解质，完全电离，但溶液中存在水的电离平衡，C 错误；稀释后c (CH 3COO －
)减小，稀释的同时，促进
了弱电解质的电离，而温度不变，K a ＝c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ）不变，则溶液中c （H ＋）
c （CH 3COOH ）
增
大，因此
c （CH 3COOH ）
c （H ＋）
减小，D 正确。
答案：D
3．(2019·山西省实验中学月考)T ℃ 时，纯水的pH 约为6.5。该温度下，0.01 mol·L
－1
HA 溶液中c （H ＋）c （OH －
）
＝105，向10 mL 该溶液中逐滴加入0.01 mol·L － 1
MOH 溶液(已知MOH
的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5
)，在滴加过程中，下列叙述正确的是( )
A ．HA 的电离平衡常数为K a ＝1.0×10－7
B ．当滴加10 mL MOH 溶液时，所得溶液呈酸性
C ．当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中有：c (MOH)＋2c (OH －
)＝c (A －
)＋c (H ＋
)＋2c (HA) D ．当滴入少量的MOH 溶液时，促进了HA 的电离，溶液的pH 升高，且随着MOH 量的增
加c （A －）c （HA ）
的值增大 解析：T ℃ 时，纯水的pH 约为6.5。该温度下，K W ＝1.0×10
－13
。0.01 mol·L －1
HA 溶液
中c （H ＋）c （OH －）＝105＝c 2（H ＋）K W ＝c 2（H ＋）1.0×10
－13，因此c (H ＋)＝1.0×10－4，则HA 的电离平衡常数为K a ＝1.0×10－4
×1.0×10－4
0.01－1.0×10－4
＝190×10－4，A 错误；当滴加10 mL MOH 溶液时，所得溶液中含有MA ，根据二者的电离平衡常数，该盐属于强碱弱酸盐，所得溶液呈碱性，B 错误； 当滴入20 mL MOH 溶液时，所得溶液中含有等物质的量的MA 和MOH ，根据质子守恒，溶液中有：c (MOH)＋2c (OH －
)＝2c (H ＋
)＋c (M ＋
)，很显然，c (H ＋
)＋c (M ＋
)≠c (A －
)＋2c (HA)，C 错误；HA 为弱酸，当滴入少量的MOH 溶液时，溶液中的c (H ＋
)减小，溶液的pH 升高，促进HA 的电离，c (A －
)增
大，c (HA)减小， c （A －）c （HA ）
的值增大，D 正确。
答案：D
4．(2019·山西大同三中月考)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6
B ．曲线N 表示pH 与lg c （HX －）c （H 2X ）
的变化关系
C ．NaHX 溶液中c (H ＋
)＞c (OH －
)
D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋
)＞c (HX －
)＞c (X 2－
)＞c (OH －
)＝c (H ＋
)
解析：A 项，己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1＝c （HX －）·c （H ＋）
c （H 2X ）＞
K a2＝c （X 2－）c （H ＋）c （HX －），所以当pH 相等即氢离子浓度相等时lg c （HX －）c （H 2X ）＞lg c （X 2－）c （HX －）
，因