高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(三).docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（三）
化学
（考试时间45分钟满分100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）
1．下列说法错误的是(C)
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(C)
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g苯含有C===C键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N A
D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(A)
选项
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A
Fe 2O 3是红棕色粉末 Fe 2O 3常用作红色涂料 B SiO 2是两性氧化物 SiO 2可和HF 反应 C
Al 2O 3难溶于水 Al 2O 3可用作耐火材料 D SO 2有氧化性 SO 2可使溴水褪色
4．已知某物质X 能发生如下转化：
X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O
③
A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )
A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸
B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸
C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
D ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
5．下列指定反应的离子方程式正确的是( D )
A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O
B ．电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2＋4H ＋＋MnO 2===O 2↑＋Mn 2＋＋4H 2O
D ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－
4沉淀完全： Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －
2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 6．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A 的浓度增大为原来的1.8倍。

则下列说法错误的是( C )
A ．平衡向正反应方向移动了
B ．物质A 的转化率增大了
C ．恒温恒压时再充入A 物质，达到新的平衡时A 的质量分数增加了
D ．a >b
7．下列图示与对应的叙述相符的是( D )
A ．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B ．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L －
1 HCl 溶液所得到的滴定曲线
C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c <a <b
D ．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋4CO 2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知NO 2转化率c >b >a
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
8．(14分)含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu 2O 。

(1)Cu ＋
基态核外电子排布式为_________________________________。

(2)与OH －互为等电子体的一种分子为__________________________。

(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol 乙醛分子中含有σ键的数目为 ________。

(4)含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(5)Cu 2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO 4。

铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中
每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

答案：(1)[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 (2)HF
(3)sp 2 6×6.02×1023个
(4)2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O （3分）
(5)12 （3分）
9．（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。

实验室可用软锰矿(主要成分为MnO 2)为原料制备高锰酸钾。

其部分流程如下：
已知：①流程中所加软锰矿中含50 g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

回答下列问题：
(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是__________________________________
______________________________________________________________________________。

(2)通入CO2，可使MnO2－4发生反应，生成MnO－4及MnO2，写出该反应的离子方程式：______________________________________；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________晶体和KMnO4晶体一起析出。

(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是__________________；趁热过滤的目的是______________________；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是______________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是________________。

(4)计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为____(结果保留一位小数)。

答案：(1)在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO2＋2KOH高温,K2SiO3＋H2O)
(2)3MnO2－4＋2CO2===2MnO－4＋MnO2↓＋2CO2－3KHCO3
(3)高温会导致高锰酸钾分解防止高锰酸钾结晶析出受热均匀利于蒸发溶剂减少高锰酸钾的溶解
(4)31.6 g
8．(14分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。

无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”。

有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：
提示：CCOH 不能稳定存在。

请回答下列问题：
(1)A 和I 的结构简式为A________________，I________________。

(2)F 中官能团的名称为____________________________________________________。

(3)反应⑥和⑦的反应类型为⑥________反应，⑦________反应。

(4)M 是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F 分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

(5)D 有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式________________________________________________________________________。

答案：(1) CH 3CH===CH 2
(2)羟基、羧基 (3)加成反应 消去反应
(4) ―――→一定条件 ＋2H 2O
(5)OHCCH 2CHO HCOOCH===CH 2
11．（15分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。

可以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质)为原料获得。

工艺流程如下图：
请回答下列问题：
(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______________(任写一点)。

(2)向滤液中滴入适量的Na 2S 溶液，目的是除去Cu 2＋、Zn 2＋，写出除去Cu 2＋
的离子方程式：____________________________。

O2氧化Fe2＋，再在95 ℃时加
(3)在40 ℃左右，用6%的H
入NaOH调节pH，除去铁和铬。

此外，还常用NaClO3作氧化
剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠
[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。

如图是温度—pH与生成沉淀
的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃
时，Fe(OH)3的K sp＝2.64×10－39]。

下列说法正确的是
________(选填序号)。

a．FeOOH中铁为＋2价
b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3＋)＝2.64×10－29mol/L
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式为6Fe2＋＋ClO－3＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
d．工业生产中常保持在85～95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是______________________________________。

(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是
________________________________________________________________________。

(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

答案：(1)加热或搅拌或增大硫酸浓度等(2)Cu2＋＋S2－===CuS↓
(3)cd (4)NiSO4
(5)上层清液呈无色
(6)①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀②向沉淀中加6 mol·L－1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。