华南理工大学大学化学试卷A及答案

2. 密闭容器中 CO 和 H2O 在某温度下反应如下：
CO(g ) H 2 O(g ) CO 2 (g ) H 2 (g ) ，起始状态时，生成物的浓度为零，平衡时各
组分的平衡浓度为：CO=0.1 molL-1，H2O=0.2 molL-1，CO2=0.2 molL-1；试 问：①此温度下该反应的平衡常数 K=? ②反应开始前反应物的浓度各是多少? ③平衡时 CO 的转化率是多少？ ④相同温度下，欲使 CO 的转化率为 80%，则反应前 CO 和 H2O 的物质的量之比应 为多少？ 3. 将 H2S 气体通入 0.075 molL-1 Fe( NO 3 ) 2 中达到饱和（此时溶液 H2S 的浓度为
-1
《大学化学》A 卷答案
一、单选题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 B 12 C 3 A 13 B 4 A 14 B 5 B 15 A 6 B 16 C 7 B 17 D 8 A 18 A 9 B 19 A 10 B 20 D
二、填空题
1. 3；4；2 2. 离子键；共价键；分子间作用力、 3. 1.210-3 molL-1 4. 存在分子内大键；层与层之间是微弱范德华力结合 5. 4.76 6. 人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物；②人类使用的 氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因， 它们会在紫外光的作用下分解出原子氯 和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。 7. Ar4s1；第四周期；第 1 族；s 区 8.
2. 答： 色散力是分子间作用力的主要来源，随分子量的增大而增大，因此 H2S、H2Se、H2Te 的沸 点依次升高，而 H2O 由于能够产生分子间氢键，因此沸点会大大提高。 3. 答： ①可以提高 N2 的浓度； ②增大压力 ③降低温度
4. 答：臭氧层空洞产生的原因主要有：①人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧 的分解，如氧氮化合物 NO O 3 NO 2 O 2；NO 2 O NO O 2 ；②人类使用的 氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因， 它们会在紫外光的作用下分解出原子氯 和原子溴， 原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。 防止办法就是采取相应的措施减小氮氧化物 的排放，开发其它制冷剂取代氟利昂等物质。
2+ 2+ 2+ 3+
14. 已知 EӨ Fe /Fe = 0.771V, EӨ Cu /Cu = 0.342V, 则反应 Cu +2Fe = Cu + 2Fe 在标准状态下自发进行的方向是: （A）正向进行; （B）逆向进行 （C）达到平衡 （D）不能确定 15. 下列能源中属于清洁能源的是 （A）太阳能 （B）汽油 (C) 天然气 （D）煤 16. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？ (A) (C) 原子晶体 分子晶体 (D) (B) 离子晶体
1. 已知下列反应的 r H m ，求 C2H2 的 f H m =？ ① C(s ) O 2 (g ) CO 2 (g )； r H m (1) 394 KJ mol 1
； r H m ( 2) 285.8 KJ mol 1 ② H 2 (g ) 1 2 O 2 ( g ) H 2 O( g ) ； r H m ( 3) 130 KJ mol 1 ③ C 2 H 2 (g ) 5 2 O 2 ( g ) 2CO 2 (g) H 2 O( l )
9 下列物质中，属于配合物的是 （A） （C） KAl(SO4)2·12H2O KCr(SO4)2·12H2O (B） (D） K4[Fe(CN)6] NH4Fe(SO4)2·12H2O
10 下列分子的空间构型为平面三角形的是 （A） （C） NF3 AsH3 (B） (D） BCl3 PCl3
11、下列分子中，偶极矩最大的是 (A) HCl (B） H2 (C） HF (D） CO2 12 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是 (A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr (C） CH4<SiH4<GeH4 (D） H2O<H2S<H2Se
-3 -8 -13 13. 已知 H3PO4 的 Ka1 = 7.5210 , Ka2 = 6.2310 , Ka2 = 2.210 , 若要配 制 pH 值为 7.8 的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:
（A）H3PO4 和 NaH2PO4; （C）Na3PO4 和 Na2HPO4
3+ 2+
（B）NaH2PO4 和 Na2HPO4 （D）H3PO4 和 Na3PO4;
1 N (g)+CO (g)的 H 2 r 2 2
2 2 2 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1115
16
17
18
19
20
8．反应：NO(g)+CO(g)
= -374kJ·mol-1，为提高 NO
和 CO 转化率，常采取的措施是
（A） 低温、高压 （C） 低温、低压
（B） 高温、高压 (D） 高温、低压
金属晶体
17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是 （A）离子交换法 (B) 中和法
（C）混凝法 18. (A) (C)
（D）氧化还原法
1953 年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？ 甲基汞 多氯联苯 (B) (D) 镉 甲基异氰酸酯
19. 以下属于轻质合金的是： (A) (C) 铝锂合金 钨钴合金 (B) (D) 镍钢合金 碳化钛基类
-5
6.（2 分）臭氧层遭到破坏的主要原因（1） ； (2) 。 7. （4 分）原子序数为 19 的元素，其核外电子分布式为 。所在周期 为 ，所在族为 ，所在分区为 。 8. （3 分）已知氢-氧燃料电池，正负极均采用多孔碳电极，电解质为 KOH，则 正极反应为 ； 负极反应为 ； 电池符号为 。 9.（1 分）已知[Cu(CN)4]2-为平面正方形构型，推断其杂化方式为 。 三、判断题（答案请填入下列表格中，每题 1 分，对的打“” ，错的打“” 。
1 2
O 2 H 2 O 2e 2OH ； H 2 2OH 2e 2H 2 O ； C, H 2 KOH (aq ) O 2 , C
9. dsp2
三、判断题
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
四、问答题
1. 答： ① I Ca I Mg I Be 同族元素从上至下第一电离能依次减小 ② I B I Be I C I O I N 同周期元素从左至右第一电离能依次增大，但 Be 与 N 因电子 排布为全满和半满而出现异常
共 10 分） 题 号 答 案 1．主量子数 n 为 4 时，有 4s，4p，4d，4f 四条轨道。 2．因为 s 轨道的形状是以原点为中心的球面，所以 s 电子绕核运动，其轨 道为一圆周。 3 3．在不等性 sp 杂化过程中， 参与杂化的原子轨道数与形成的杂化轨道数不 同。 4．氯化氢（HCl）溶于水后产生 H+和 Cl-，所以氯化氢分子是由离子键形成。 5．某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分 压或浓度分别为定值。 6．MgCO3 的溶度积 Ksp=6.82×10-6 ，这意味着所有含有 MgCO3 的溶液中， C(Mg2+)=C(CO32-)，而且[Mg2+]•[ CO32-]=6.82×10-6。 7．酸雨是指 pH 值小于７呈酸性的雨水。 8．原电池的正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。 9．已知反应 NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm(298.5K)=-373.2KJ/mol, 要有利于取得有毒气体 NO 和 CO 的最大转化率，可采取的措施是降低反 应温度。 10． 当二氧化硅晶体融化时需要克服色散力。 四、问答题（每题 4 分，共 5 小题 20 分） 1. 按第一电离能大小排列下列元素，并做出适当的解释 ①Be、Mg、Ca ②Be、B、C、N、O 2. 氧族氢化物的沸点如下：H2O（100 C） ，H2S（-61 C） ，H2Se（-41 C） ，H2Te （-2 C） ；请对此沸点顺序做出合理的解释
92.2KJ mol 1 ， 3. 合成 NH3 的反应如下： N 2 (g ) 3H 2 (g ) 2NH 3 (g )； r H m
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
为了提高 H2 的转化率，可以采取哪些措施？ 4. 臭氧层空洞是如何形成的？应如何防治？ 5. 何为纳米材料？它有什么特性？请举例说明。 五、计算题（每题 5 分，共 4 小题 20 分）
0.1 molL-1） ，试计算 FeS 开始生成沉淀时的 pH。已知： K sp ( FeS ) 6.3 10 18 7 13 Ka . , Ka 1 ( H2S) 1.07 10 2 ( H2S) 1.26 10
2 4. 若 c(Cr2 O 7 试问在下列酸度条件下是否可以通过反 ) c(Cr 3 ) 1.0mol L1 ，
20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可 能成为导电塑料。2000 年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的 3 位科学 家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 （A）聚乙烯 （B）聚丁二烯 （C）聚苯乙烯 （D）聚乙炔
二、填空题（本大题分 9 小题，每空一分，共 20 分） 1.（3 分）表示原子轨道的特征，应该用 个量子数，表示电子运动的状态， 应该用 个量子数，而表示电子能级应该用 个量子数。 2. （3 分）金属晶体中，晶格结点上微粒之间的作用力是 ；原 子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是___________；分子晶体中，晶格 结点上的微粒之间的作用力是_________。 3.（1 分） 已知： K⊙sp{PbI2}=7.1×10-9,则室温下 PbI2 在水中的溶解度为 。 4． （2 分） 石墨具有良好导电性和导热性的原因是 ， 石墨片层间容易滑动的原因是 。 5. （ 1 分 ） 某 溶 液 中 含 有 0.1mol/L HAc 和 0.1mol/LNaAc, 该 溶 液 的 PH 值 为 。 （HAc 的 K⊙a=1.75×10 ）
一、单项选择题（按题目中给出的字母 A、B、C、D，您认为哪一个是正确的， 请写在指定的表格内） （每题 1.5 分，共 30 分） 题号 答案 题号 答案 1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, li, mi, si）中，哪一组 是合理的？ （A） 2， 1， -1， -1/2； （B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2； （D）2， 1， 0， 0 2．若将 N 原子的基电子组态写成 1s 2s 2px py 违背了下列的哪一条？ （A） Pauli 原理； （B） Hund 规则； （C） 能量最低原理； （D） Bohr 理论。 3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？ 2 6 2 5 （A） ns np ； （B） ns np ； 2 4 2 3 （C） ns np ； （D） ns np 。 4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用? （A）HF; （B）Al; （C）KF; （D）SiO2; 5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力? （A）共价键; （B）范德华力 （C）离子键; （D）金属键; 6.下列哪一种物质中存在氢键作用? （A）H2Se; （B）C2H5OH （C）HCl; （D） C6H6; 7．当 0.20mol·L-1HA（K =1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓 度最小的是 + （A） H （C） A （B）OH （D）HA
应
K 2 Cr2 O 7 14HCl 2CrCl 3 3Cl 2 2KCl 7 H 2 O 制备氯气？已知：
E Cr 1.33V ； E Cl O 2 / Cr 3
2 7 2
/ Cl
1.36V
①盐酸的浓度为 0.1 molL-1 ②盐酸的浓度为 12 molL