二氧化硫的说课分析公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
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第六章 氧族元素 环境保护
第二节 二氧化硫
说课
十一月
第1页
《二氧化硫》说课提纲
第2页
一 教材分析
（一）教材作用与地位 （二）教学重点、难点
重点：二氧化硫化学性质 难点：二氧化硫还原性
第3页
二 学情分析
学生已具备了学习本节知识基础， 并含有简朴试验操作基本技能和元素 化合物知识学习经验，具备试验探究 条件。
结 论：SO2含有漂白性。 漂白机理：SO2 与一些有色物质化合生成无色
物质，但这些无色物质不稳定， 易分解，加热后恢复本来颜色。
第18页
故事：
思维拓展
“群贼偶得草帽若干，喜，继而悲—草帽俱霉黑 矣！贼甲曰:“用二氧化硫熏之。”贼乙曰:“用氯 气蒸之。” 甲乙争执不下，贼首不胜其烦曰:“两 气各取二分之一，共熏蒸。”然草帽终不褪色，贼 无可奈何，怏怏无获而归！”
在本节课中你学到了什么?
布置作业
1、搜集当地雨水样品，并测定其pH值。假如 是酸雨，请走访环境保护部门，理解其产生原 因及防治办法。
2、查阅酸雨资料 （网站)
第23页
七 设计特点
1、联系生产生活实际，激发学生学习兴趣。 2、让学生领略注重试验化学思想。 3、强调科学思维办法。
第24页
SO2能与Cl2发生氧化还原反应，最后使漂白 效果削弱。
第19页
（二）用途
漂白纸浆
灭菌
（电子显微镜下细菌）
工业制硫酸 ……
第20页
（三）酸雨对环境污染与防治
用石灰改良酸性土壤
向酸化湖泊中喷洒石灰
第21页
阅读思考
SO２主要起源是什么？ 什么是酸雨？ 酸雨有哪些危害以及如何防治？
第22页
归纳总结
推测猜想
SO2化学性质
第10页
S在元素周期表中位置
酸性氧化物
与水反应生成酸
与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐
第11页
S化合价(-2、0 、+4 、+6)
SO2中S化合价是+4
还原性
氧化性
第12页
（1）SO2与水反应 试验探究
·请同窗们选择药物和仪器，设计方案进行试验。 要求：测定SO2水溶液酸碱性
KMnO4溶液、品红溶液，观测现象。→加热盛 品红溶液试管，观测现象。
第14页
第15页
SO2使溴水褪色反应原理
第16页
SO2与氧气反应
在一定条件下，二氧化硫与氧气反应生成 三氧化硫，三氧化硫溶于水后形成硫酸。
应用：工业上制取硫酸
第17页
（3）SO2漂白性
试验现象：SO2使红色品红溶液褪色。再加 热，又恢复本来颜色。
·学生分组试验: 药物: 搜集好SO2 仪器: 试管架 水槽 表面皿 镊子
玻璃棒 pH试纸
SO2 + H2O
H2SO3
第13页
（2）SO2还原性
演示试验
思考：如何用试验证实二氧化硫还原性？
当它依次通过溴水、酸性KMnO4溶液、品红 溶液时，也许有什么现象发生？尾气如何处 理？
演 示 试 验 ： 将 SO2 依 次 通 入 溴 水 、 酸 性
第7页
二氧化硫
板书设计
一、性质（物理性质、化学性质） ⑴ SO2与水反应显酸性 ⑵ SO2还原性 ⑶ SO2漂白性 二、用途
工业制硫酸 漂白纸浆、丝、棉、草辫制品等 杀灭霉菌、细菌、作防腐剂 三、酸雨对环境污染与防治
第8页
六 教学过程及设计意图 引入新课 酸雨腐蚀后
酸雨腐蚀前
第9页
（一）二氧化硫性质
第5页
四 教学理念
建构主义理论认为学生是“学习主 体”，学习是在“学习情境”中通过 “协作”和 “会话”自主实现“知识 意义建构”过程。
学生为主体 教师引导 培养科学素养
探究过程为主线
第6页
五 教学思绪
创设情境 引入新课
试验探究 学习新知
联系实际 巩固应用
课堂总结 布置作业
教学办法：主要采用探究式教 学法，并用多媒体辅助教学。
第4页
三 教学目的
（一）知识与技能目的：
1.学习SO2性质，理解其用途以及SO2对空气污 染与防治；
2.培养试验探究能力和思维能力。
（二）过程与办法目的：
学习利用试验办法、对比办法研究物质性质。
（三）情感、态度与价值观目的：
1.在知识形成、应用过程中养成科学态度， 培养合作精神；
2.体会化学与社会发展关系，提升环境保护意识。
第二节 二氧化硫
说课
十一月
第1页
《二氧化硫》说课提纲
第2页
一 教材分析
（一）教材作用与地位 （二）教学重点、难点
重点：二氧化硫化学性质 难点：二氧化硫还原性
第3页
二 学情分析
学生已具备了学习本节知识基础， 并含有简朴试验操作基本技能和元素 化合物知识学习经验，具备试验探究 条件。
结 论：SO2含有漂白性。 漂白机理：SO2 与一些有色物质化合生成无色
物质，但这些无色物质不稳定， 易分解，加热后恢复本来颜色。
第18页
故事：
思维拓展
“群贼偶得草帽若干，喜，继而悲—草帽俱霉黑 矣！贼甲曰:“用二氧化硫熏之。”贼乙曰:“用氯 气蒸之。” 甲乙争执不下，贼首不胜其烦曰:“两 气各取二分之一，共熏蒸。”然草帽终不褪色，贼 无可奈何，怏怏无获而归！”
在本节课中你学到了什么?
布置作业
1、搜集当地雨水样品，并测定其pH值。假如 是酸雨，请走访环境保护部门，理解其产生原 因及防治办法。
2、查阅酸雨资料 （网站)
第23页
七 设计特点
1、联系生产生活实际，激发学生学习兴趣。 2、让学生领略注重试验化学思想。 3、强调科学思维办法。
第24页
SO2能与Cl2发生氧化还原反应，最后使漂白 效果削弱。
第19页
（二）用途
漂白纸浆
灭菌
（电子显微镜下细菌）
工业制硫酸 ……
第20页
（三）酸雨对环境污染与防治
用石灰改良酸性土壤
向酸化湖泊中喷洒石灰
第21页
阅读思考
SO２主要起源是什么？ 什么是酸雨？ 酸雨有哪些危害以及如何防治？
第22页
归纳总结
推测猜想
SO2化学性质
第10页
S在元素周期表中位置
酸性氧化物
与水反应生成酸
与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐
第11页
S化合价(-2、0 、+4 、+6)
SO2中S化合价是+4
还原性
氧化性
第12页
（1）SO2与水反应 试验探究
·请同窗们选择药物和仪器，设计方案进行试验。 要求：测定SO2水溶液酸碱性
KMnO4溶液、品红溶液，观测现象。→加热盛 品红溶液试管，观测现象。
第14页
第15页
SO2使溴水褪色反应原理
第16页
SO2与氧气反应
在一定条件下，二氧化硫与氧气反应生成 三氧化硫，三氧化硫溶于水后形成硫酸。
应用：工业上制取硫酸
第17页
（3）SO2漂白性
试验现象：SO2使红色品红溶液褪色。再加 热，又恢复本来颜色。
·学生分组试验: 药物: 搜集好SO2 仪器: 试管架 水槽 表面皿 镊子
玻璃棒 pH试纸
SO2 + H2O
H2SO3
第13页
（2）SO2还原性
演示试验
思考：如何用试验证实二氧化硫还原性？
当它依次通过溴水、酸性KMnO4溶液、品红 溶液时，也许有什么现象发生？尾气如何处 理？
演 示 试 验 ： 将 SO2 依 次 通 入 溴 水 、 酸 性
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二氧化硫
板书设计
一、性质（物理性质、化学性质） ⑴ SO2与水反应显酸性 ⑵ SO2还原性 ⑶ SO2漂白性 二、用途
工业制硫酸 漂白纸浆、丝、棉、草辫制品等 杀灭霉菌、细菌、作防腐剂 三、酸雨对环境污染与防治
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六 教学过程及设计意图 引入新课 酸雨腐蚀后
酸雨腐蚀前
第9页
（一）二氧化硫性质
第5页
四 教学理念
建构主义理论认为学生是“学习主 体”，学习是在“学习情境”中通过 “协作”和 “会话”自主实现“知识 意义建构”过程。
学生为主体 教师引导 培养科学素养
探究过程为主线
第6页
五 教学思绪
创设情境 引入新课
试验探究 学习新知
联系实际 巩固应用
课堂总结 布置作业
教学办法：主要采用探究式教 学法，并用多媒体辅助教学。
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三 教学目的
（一）知识与技能目的：
1.学习SO2性质，理解其用途以及SO2对空气污 染与防治；
2.培养试验探究能力和思维能力。
（二）过程与办法目的：
学习利用试验办法、对比办法研究物质性质。
（三）情感、态度与价值观目的：
1.在知识形成、应用过程中养成科学态度， 培养合作精神；
2.体会化学与社会发展关系，提升环境保护意识。