第五单元《化学方程式》复习教案

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第五单元复习教案化学方程式
一、第五单元内容提要
1.理解质量守恒定律和化学方程式的意义;
2.能正确书写简单的化学方程式;
3.了解书写化学方程式应遵守的两个原则,能正确书写化学方程式,掌握有关反应物、生成物的计算。

二、第五单元重点、难点内容讲解
(一)质量守恒定律
1.活动与探究:
讨论
①实验一中玻璃棒的作用:引燃
②实验一成功的关键:瓶塞要塞紧,保证气密性良好。

③实验一中要注意的操作:待锥形瓶冷却后再称量,以免烫坏托盘。

①实验三为何反应后质量变小?蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。

②实验四为何反应后质量变大?镁燃烧时产生的烟为氧化镁,不分散逸到空气中。

启示:
探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键:保证装置气密性良好。

2.内容:
定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

理解:
①该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

②反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。

3.实质:
反应前后物质的总质量
元素的种类物质种类
五个一 原子的种类 两个一
定不变 原子数目 定改变
分子种类
原子质量
—个可能改变即分子的个数。

(二)如何正确书写化学方程式
1.化学方程式
是一种重要的化学用语,用化学式表示化学反应的式子。

2.意义:(以4P+5O 2点燃
==2P 2O 5为例)
①质方面:表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。

如:磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。

②量方面:表示一化学反应中各物质间的质量比。

如:表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成
284份质量的五氧化二磷。

强调:量方面的意义中“每”字不能省略。

3.书写原则:
①以客观事实为基础---不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反
应。

②遵守质量守恒定律---配平化学方程式(使左右两边的各原子个数相等)。

4.配平方法---最小公倍数法 以:CH 3OH+O 2−−→
−点燃
CO 2+H 2O 为例 5.书写步骤:(以实验室加热高锰酸钾制氧气为例)
①“写”:左为反应物化学式,有位生成物,中间“—”连。

KMnO 4---K 2Mn04+MnO 2+O 2
②“配”:配平化学方程式。

2KMnO 4----K 2Mn04+MnO 2+O 2↑
③“改”:“---”改为“==”。

2KMnO 4==K 2Mn04+MnO 2+O 2
④“注”:注明反应发生的条件。

2KMnO 4△===K 2Mn04+MnO 2+O 2
[点拨] 化学反应只有在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明反应发生的条件。

如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等,写在等号的上方。

⑤“标”:表明生成物的状态(“↑”:生成物为气体,“↓”:生成物为沉淀)。

2KMnO 4△===K 2Mn04+MnO 2+O 2↑
[注意]若反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不需注“↑”号。

同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不需注“↓”号。


如S+02点燃
===SO 2 ;Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4。

(三)利用化学方程式的简单计算
1.依据:任何化学方程式中各物质间的质量比为一定值。

2.步骤:
设:设未知量
方:书写正确的化学方程式
关:列出已知量、未知量
比:列出比例式
算:求解
答:写出简明答案
3.注意:
①化学式必须书写正确
②化学方程式必须配平
③找准题意中的已知量和未知量
④化学方程式下各数据应为纯净物的质量,若为体积应利用密度换算为质量,若是混合物的质量,应利用纯度换算为纯净物质量。

同步练习:
1、下列说法能用质量守恒定律解释的是( )。

A .mg 水受热形成mg 水蒸气;
B .煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少
C .10g 食盐溶于70g 水中得到80g 食盐水
D .湿衣服凉干后,质量变小
2、在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+4H 2O+2X ↑中,X 的化学式是 ( )
A .N 2O
B .NO
C .N 2
D .NO 2
3、有X 、Y 两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z 。

如果X 、Y 两物质的质量分别为ag 和bg 。

则下列说法中正确的是( )。

A .生成Z 物质的质量一定等于(a+b)g
B .生成Z 物质的质量一定小于(a+b)g
C .生成Z 物质的质量一定大于(a+b)g
D .生成Z 物质的质量一定不超过(a+b)g 4、化学方程式“2H 20点燃
==2H 2↑+O 2↑”,正确读法是 ( )
A.两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子
B.水通电等于氢气和氧气
C.两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分
D.每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子
5、巳知反应:3A+2B==2C+D ,A 、B 两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成C
和D 共105克,则该反应消耗B 物质的质量为( )。

A .60克
B .50克
C .40克
D .30克
6、在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( )
A .分解反应
B .化合反应
C .置换反应
D .都不是
7、在反应 X + 2Y = R + 2M 中,当 1.6 g X 与 Y 完全反应后,生成 4.4 g R ,且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11∶9,则在此反应中 Y 和 M 的质量之比
( )
A .23∶9
B .16∶9
C .32∶9
D .46∶9
8、完全电解X 克水,能得到5毫升氧气,同时得到氢气的质量和体积分别是( )
A .8X /9克,5毫升
B .X /9克,10毫升
C .8X /9克,10毫升
D .X /9克,5毫升
9、配平和完成下列化学方程式
①____C 2H 2+____ O 2 ----- _____ CO 2+____ H 2O
②____ CH 3OH+_____ O 2 ----- _____ CO 2+____ H 2O
③____ FeS 2+____ O 2 ----- ___ Fe 2O 3+___SO
④____Al+ ____Fe 3O 4
------- ____Fe+ ___Al 2O 3 10、根据化学方程式的书写原则,分析下列化学方程式的书写违背了什么原则: (1)Fe+O 2点燃
==FeO 2,违背了 ;
(2)Fe+O 2点燃==Fe 3O 4,违背了 。

11、(1)科学家预言未来最理想燃料为绿色植物,即①将绿色植物的秸秆[主要成分为(C 6H 10O 5)n ]在适当催化剂下与水反应生成葡萄糖(C 6H 12O 6);②再将葡萄糖在一定条件下发酵生成乙醇(C 2H 5OH )和二氧化碳;③用乙醇作燃料,在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

试写出①②③设计的化学方程式。

12、某同学称取两份质量的磷(各3.1g ),分别放在盛有不同氧气的密闭容器中
(1)这两次实验是否符合质量守恒定律?
(2)第一次实验为何不生成5.1gP 2O 5?为什么第二次实验氧气的质量和磷的质量之和恰好等于P 2O 5的质量?
(1)符合质量守恒定律。

(2)第一次实验时,磷有剩余,氧气反应完;该变化中磷和氧气的质量比为124:160。

13、 实验室用高锰酸钾制取氧气:
(1)化学反应方程式为
(2)若要制得8克氧气最少需要高锰酸钾的质量为 克,
(3)该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为 。

(1)2KMnO 4△
==K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ ;(2)79 ; (3)30 . 6 %;
14、某学生称取12.25gKCl03制取氧气,他用少量高锰酸钾代替二氧化锰,待反应完毕后,制得氧气4.96g ,问该生加了多少克高锰酸钾? 1.58g
9.( 2、5、4、2) (3、2、4;4) (4、11、2、8) (8、3、9、4) 11.(C 6H 10O 5)n +nH 2O 催化剂===n C 6H 12O 6,C 6H 12O 6一定条件
====2C 2H 5OH+2CO 2↑,C 2H 5OH+3O 2点燃
==2CO 2+3H 2O 。

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