2025届高考化学复习第50讲酸碱的中和滴定

第50讲酸碱的中和滴定

1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。

3．掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定实验

【实验原理】

1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2．酸碱中和滴定关键

(1)准确测定标准液的体积；

(2)准确判断滴定终点。

【实验用品】

1．主要仪器

(1)图A是_，图B是_、滴定管夹、铁架台、_。

(2)滴定管

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到_mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

【师说·助学】酸性试剂、氧化性

．．．试剂、液态有机物

．．．．．必须装在酸式滴定管中。

2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。

3．常用酸碱指示剂的变色范围

以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。

1．滴定前的准备

①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。

2．滴定

3．终点判断

等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

4．数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)

计算。

V(NaOH)

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL：_。

2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点：_。

3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗：_。

4．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁：_。

【教考衔接】

典例[2023·山东卷，8、9、10]阅读下列材料，完成(1)～(3)题。

一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐­苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐­苯溶液置于锥形瓶中，加入m gROH样品，充分反应后，加适

量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。

③加指示剂并用c mol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐­苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。

(1)对于上述实验，下列做法正确的是()

A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

(2)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()

A．c(V2−V1)×17

×100%

1000m

B．c(V1−V2)×17

×100%

1000m

C．0.5c(V2−V1)×17

×100%

1000m

D．c(0.5V2−V1)×17

×100%

1000m

(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是()

A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验

B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小

C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

听课笔记

(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标【师说·延伸】分析误差的依据：c B＝c A·V A

V B

准溶液的浓度)。若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。

【对点演练】

考向一酸碱指示剂、仪器的准确选择

1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()

选择酸碱指示剂的原则

变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

(1)不能用石蕊作指示剂。

(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

(4)强酸滴定强碱可以用甲基橙，也可用酚酞。

考向二滴定数据的处理

2．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下：

请计算待测盐酸溶液的浓度为_。

3．海带中碘含量的测定。

取0.0100mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：

(1)

(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。

考向三误差分析

4．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，c(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。